沪教初中化学九年级下册教案合集

物质的溶解

一.物质在水中的分散

I.实验：几种物质在水中的分散现象及讨论、分析

被分散物振荡后实验现静止后现

原有状态分散微粒分散特征共同点

质象象

紫黑色固溶解，液体变

高锌酸钾K+、MnO4-

体成紫红色

溶解，液体没

食盐无色晶体Na+、Cl-

有明显变化不分层

黄褐色固溶解，液体变不沉淀均一的

氯化铁Fe3\Cl

体成黄色无明显变稳定的

无水硫酸溶解，液体变化

22

白色固体Cu\SO4混合物

铜成蓝色

溶解，液体没

蔗糖无色晶体蔗糖分子

有明显变化

不溶解，液体

粉笔灰白色固体固体小颗粒产生沉淀

变浑浊不均一

不溶解，液体不稳定

食用油黄色液体液体小液滴产生分层

变浑浊

2.结论

（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念

a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物

b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物

c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物

（2）溶液的特征：均一性、稳定性

a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质〕完全一样。

b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或

沉淀现象

P.S.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。

3.物质溶解的现象

（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色

如：CuS04溶液是蓝色的，FcCb溶液是黄色的，FeS04溶液是浅绿色的，KMnO,溶液是紫

红色的，NaCI溶液等则呈无色。

（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。

实验：物质溶解时的温度变化

测量的温度/℃温度的变化/℃

水12/

溶解硝酸钱固体3-9

溶解氯化钠固体120

溶解氢氧化钠固体31+19

解释:

（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了

固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其

水合离子的颜色。

（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程,

该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的

过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比

较了，如：

NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而

总体是放热：

NaCI固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大,

温度不变；

NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从

而总体是吸热。

4.乳化现象及乳化剂

实验：洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验

试管内加入的物观察现象结论

质振荡前振荡后静置后

植物油沉在试管

汽油和植物油形成均一的液体不分层溶解

底部

植物油浮在液面分层，植物油浮在液

水和植物油乳状浑浊液体乳状液

上面上

水、植物油和洗涤植物油、洗涤剂浮乳化作

乳状浑浊的液体不分层

剂在液面上用

（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，

形成乳浊液

（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。

（3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中

（4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂去除油污，除此之外还有用于印染、

污水处理等。

二.水溶液的某些性质

实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定

如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为・6℃

水蔗糖水食盐水

凝固点/C0-2-3

（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高

实验：溶液导电性实验

样品蒸储水蔗糖溶液氢氯化钠溶氯化钠溶液稀硫酸溶液氯化钠固体

液

现象电珠不亮电珠不亮电珠亮电珠亮电珠亮电珠不亮

++

微粒H2O七0,蔗糖分H20,Na,H20,Na+,H20,H+,Na,Cl-

2

子OH-ClSO4

结论不导电不导电导电导电导电不导电

（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。

溶液导电性原因的探究

分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含

有水和离子；而蒸馅水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固休不能导电,

区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。

氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自

由移动，因此就不能导电,而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的

作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电

有关问题：

(1)严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰

答：固体溶于水，使水的凝固点降低了

(2)煮沸的汤比煮沸的水温度要高；

答：固体物质溶于水，使水的沸点升高

(3)做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液

答：增强水的导电性

第七章应用广泛的酸、碱、盐

第一节、溶液的酸碱性

一、学习目标

1、知识与技能：

①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。

②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。

2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。

3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。

二、任务分析

1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触

2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。

3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

4、课型：探究、讨论

5、课时安排：2课时

教学过程：

第一课时酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度

教学过程：

【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？

【学生交流】

【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那

么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？

【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。

【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液

现象：石蕊由紫变红

【学生实验2】在小试管中分别滴儿滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液

现象：石蕊由紫变蓝

【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液

现象：石荒不变色

【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶

液变蓝，遇中性溶液不变色。

【教师讲述】像石芨试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种,

酚醐也是常见的酸碱指示剂。

【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚配

现象：酚酰不变色

【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酎

现象：酚酰;由无色变红

【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚献

现象：酚酬不变色

【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化

石蕊试液1黝配试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸

中性溶液紫色无色

酸性溶液红色无色红色

碱性溶液蓝色1红色蓝色

【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现

【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？

【小结】在酸性、中性和硬性溶液中能显示出不同的颜色。

【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。

【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的，但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

那么如何测定溶液酸碱度？

【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。

【小结】溶液酸碱性的强弱程度

pll<7溶液呈酸性

PH=7溶液呈中性

pll>7溶液呈碱性

【观察与思考】学生完成后交流

【练习】183页2~4

【作业】每课三练第12页

【板书】第七章应用广泛的酸、碱、盐

第一节、溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液

石蕊试液酚配试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸

中性溶液紫色无色

酸性溶液红色无色红色

碱性溶液蓝色红色蓝色

二、溶液酸碱性的强弱程度

pH<7溶液呈酸性

PH=7溶液呈中性

pH>7溶液呈碱性

【教后小结】

第二课时溶液酸碱性与生命活动的关系

【讨论】I、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶

液进行鉴别。

（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）；

（2）简述其中一种鉴别方法（包括步骤，现象及结论）

2、测定生活中一些物质的pH如下，参照图示判断下列说法错误的是（）

肥

第前

西

食

才

草

火

电

果

瓜

萄

盐

木

犍

育

水

灰

液

­•--

67H

1810-L-

13

A.食盐水是中性物质B.肥皂水显碱性

C.苹果汁显碱性D.火碱液能使无色酚配试液变红

【引入】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

【交流汇报】学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾病，在课上进

行交流。

【练习】化学物质及其变化与生活密切相关。健康人的体液pH必须续持在一定范围内。如

果体液pH超过正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH7（填或

“二=”）。人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH（填“升高”或“降低”）o

【阅读】课本182783页

【练习】月季花适宜在略偏酸性的土壤中生长。某同学给月季花施肥前?对下列氮肥溶液的

PH进行了测定，结q艮如下:

化肥名称尿素碳酸氢核硫酸核氨水

溶液的pH78511

该同学最好选用（）。

A.尿素B.碳酸氢镂C.硫酸核D.氨水

【练习与实践】1、5

【课后调查】184页第6题

【作业】192页9

【板书】溶液酸碱性与生命活动的关系

【教后小结】

沪教版九年级化学教案

第七章应用广泛的酸、碱、盐

第二节常见的酸和碱

物质的分类:

单金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

质非金属：CSPSiH202N2Cl2HeNeAr

氧酸性氧化物：%so2sa

化

碱性氧化物：Na2OK20CaOBaO

物MgOCuOFe2()3

纯酸含氧酸：HNMILSO,113Po4

净无氧酸：HC1H2s

化

物碱可溶性碱：NaOHKGHCa(0H)Ba(OH),NH3H2O

合2

不溶性碱：CU(0H)Fe(0H)Mg(OH)2Al(OH)3

物23

盐硝酸盐：KNQjNaN03AgN(hBa(NO3)2

盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaClKC1MgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3

硫酸盐：不溶BaSO“可溶Na2sChK2SO,MgSO.tZnSO,(NH,)2SO.I

碳酸盐:可溶Na2cK2c。3、(NH」)£03,

不溶CaCO3BaC03Ag2CO3MgCO；i

钱盐：NH£1NH4NO3(NH4)2S04

电离方程式：

1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。

2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。

3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

如溶液中含aFe2\bFe3\cSO?~,则2a+3b=2c

酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性

1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在

酸：电离时生成的阳离子全部是H'的化合物，如HC1、HNOa、H2s0外4P(h

由H+与酸根离子组成：HnR=nH'+Rn

碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OU)2

由金属离子与OH一组成：R(OH)n=Rn4+nOH-

盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2cO3、AgN03sCuSO.,

2、酸碱盐的溶解性：

可溶性碱：KOHNaOHCa(0H)2Ba(OH)2NH3.H，0

可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、钱盐都易溶，盐酸盐(除AgCl外)硫酸盐(除BaSO,

外)也可溶

不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(0H)2,Fe(0H)3,Mg(0H)2,Al(0H)3

不溶性碳酸盐CaC03,BaCO；bMgC03,

既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSOi

酸、碱、盐溶液的导电性

小结：NaCl固体(不导电)NaCl溶液(导电)

KNOa固体(不导电)KNOa溶液(导电)

NaOH固体（不导电）NaOH溶液（导电）

蔗糖固体（不导电）蔗糖溶液（不导电）

酒精（不导电）酒精溶液（不导电）

蒸储水（不导电）

设问：为什么有的物质（如NaCl同体）本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质（如

蔗糖固体）本身不导电，把它配成水溶液还是不导电？

在水分子作用下

分析：NaCl固体Na'+Cl

（离子不能自由移动）（离子能自由移动）

不导电导电

小结：要点：

有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。

讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。

（引出电离的概念）

分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。

书写方法如下：

（1）正确写出该物质的化学式

（2）离解通常发生在正价元素（或原子团）和负价元素（或原子团）之间的联接处。

（3）阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。

例：NaCl=Na+C1-

KNO3=K*+NO3-

NaOH=Na+OH

（NH。2sos=2NH；+SO-

（4）根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正

误。

L酸

小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子

提问：这三种物质的电离产物有何共同特点？

分析；从而得出酸的定义。强调“全部是II”介绍酸根的概念和酸的电离通式：

HnR=nH*+Rn

小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数

2.碱

小结：KOH、Ba（0H）2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子

提问：这几种物质的电离产物有何共同特点？

分析：从而得出碱的定义，强调“全部是0H”

介绍碱的电离通式：MQH）m=Mm++mOH

小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数

目。

3.盐

小结：Na2c。3、MgSO,、BaCh等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自

由移动的离子。

分析：电离产物的特点，得出盐的定义

小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点

(2)物质的分类

一、常见的酸

(-)常见的酸一一盐酸

知识目标：

1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。

2.了解石蕊，酚酸两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。

3.理解复分解反应的概念。

教学重点：

1.盐酸的化学性质

2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化

3.复分解反应的概念

教学难点：

有关盐酸化学性质的化学方程式的书写

教学过程：

盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习

盐酸的性质和用途。

［讲授新课］

盐酸------氯化氢气体的水溶液

1.物理性质

(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。

(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发

出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。

2.化学性质

(1)盐酸跟指示剂的作用

(2)盐酸跟某些金属的反应

①引导学生回忆实验室制氢气的反应

②小结：盐酸+金属---------►盐+水

Zn+2HC1=ZnCl2+H21Fe+2HC1=FeCl24-H21

(3)盐酸跟金属氧化物反应

(增加CuO+IICl的实验)

①演示［实验P.］,现象：铁锈溶解，溶液呈黄色

②小结：盐酸+金属氧化物---------盐+水

6HC14-Fe2O3=2FeCl3+3H2O

2HC1+CUO=CUC12+H2O

(4)盐酸跟碱的反应

(增：NaOH+酚酰+HC1的实验)

小结：盐酸+碱-------＞盐+水

2HC1+CU2(OH)2=CUC12+2H2O,

HC14-Na0H=NaC14-H20

(5)盐酸跟某些碱反应

(增：NaCl+AgN(h的实验)

小结：盐酸+某些盐--------新酸+新盐

HCl+AgNO3=HNO3+AgClJNaC14-AgNO3=NaNO3+AgClI

③讨论：HC】和NaCl的水溶液中有无相同的离子？

④小结：Cr的检验方法：取示知溶液，滴加AgN03和稀HN0,若有白色沉淀产生，则证明

原溶液中含有C「

(1)跟指示剂作用：

酸性中性碱性

石蕊红色紫色蓝色

酚酰无无红色

(2)盐酸+金属--------盐+也：

2HCl+Zn+ZnCl2+H21；2HC14-Fe=FeCl2+H2t

(3)盐酸+金属氧化物------盐+比0

6HC1+Fe2O3=2FeCl3+BHzO；2HC1+CUO=CUC124-H2O

(4)盐酸+碱--------盐+山

2HC1+Cu(OH)2=CUC12+2H20；HCl+NaOH=NaCl+H20

(5)盐酸+某些盐-----^新酸+新盐

HCl+AgN03=HN03+AgClI；NaCl+AgN03=NaN0a+AgClI

此反应可用于检验溶液中是否含有C1

3.复分解反应

①复习复分解反应的概念和表达方法

②比较四种化学反应基本类型的不同之处

4.盐酸的用途

［总结］①盐酸的物理性质

②指示剂及其遇酸碱的变色情况

③盐酸的化学性质

④复分解反应的概念

(二)常见的酸一一硫酸

知识目标：

1.掌握稀H2SO»的物理性质，了解浓H2sol和HN(h的性质及浓H2soi的稀释方法。

2.掌握稀H2SO)的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程

式，了解H2soe勺用途。

3.了解S0『的检验方法。

教学重点：硫酸的化学性质

教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写

2、S0产的检验

教学过程：

［复习提问］

1.浓HC1的物理性质，稀HC1的化学性质。

2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。

3.C1一的检验方法。

［讲授新课］硫酸

1.物理性质

纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放

出大量的热。(强调稀释方法)

2.化学性质

①演示：稀H2SO,与石蕊与酚酰的作用，得出：稀H2so“能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色

酚献变色。

②演示实验得出：

硫酸+金属----►盐十比t;H2SO^+Zn=ZnSO4+H2t

③演示及稀HzSO’+CuO,得出：

硫酸+金属氧化物--------^盐+H20

3H2s(h+FezO尸Fez(S003+300

H2SO.+CUO=CUSOI+H2O

④演示及：MaOH+酚酰+H2s0］，得出：

硫酸+碱------^盐+FW

H2s(h+Cu(OH)2=CuS0d+2H2()

H2so4+2NaOH=(Na)2S0,+2H20

⑤演示及Na2S04+BaCL+稀HNO3,得出：

a.硫酸+盐-------^新酸+新盐H2S0i+BaCl2=2HCl+BaS0it

讨论：H2soi及NazSCh溶液中是否含有相同的离子?得出SO产的检验方法

b.小结

3.用途：阅读浓硫酸的特性，P侬拓展视野。

4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。

［总结］⑴浓H2SO,的物理性质

⑵稀H.S04的化学性质

⑶SO产的检验方法

(三)酸的通性

知识目标：

1.了解酸的分类方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。

教学重点：酸的通性及方程式的书写。

教学难点：金属活动顺序表的应用。

教学过程：

［复习提问］什么叫酸，写出己学过的酸的化学式。

酸的分类和命名：

引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题；

1.酸有几种分类方法?根据是什么？

2.酸是如何命名的？

3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么？

练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HC1、HC103.H3BO3

酸的通性：

石蕊：变红

提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢？

请写出HC1、口£0八HN03的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。

小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子一故它们有相似的化学性质，我们称之为酸

的通性。

总结出酸的通性：

酸的通性(1)

石蕊-------紫---------红

+指示剂

配酚-------无现象

+活泼金属----------盐+H2

酸+碱性氧化物+盐+上0

+碱-------^盐一fH2（中和反应及其应用）

+某些盐一-►新酸+新盐

1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酰遇酸不变色

2.活泼金属+酸f盐+出

提问：为何要强调“活泼”二字？是否有些金属不能与酸反应生成氢气？

结论：铜及银跟酸不反应。

小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性

有关。

金属活动性顺序：

KCaNaMgAl,ZnFeSnPb（H）,CuHgAgPtAu

失电子能力强------------弱

活动性强------------＞弱

讲解：①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成Hz而生成压0（它们有很强的氧化性）

3.金属氧化物+酸----盐+乩0

讲解：①碱性氧化物的定义

②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2（hCuOCaOK20Na?。等

4.碱+酸---►盐+上0

提问：（1）中和反应的定义

（2）中和反应在工农业生产上的应用

讨论：中和反应属何种基本反应类型？生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。

5.盐+酸---新盐+新酸

⑴写出①CaCO-HCl②AgNCh+HCl③BaCk+H2soi的反应方程式

⑵讲解：方程式①可用于检验83支②可用于检验C1③可用于检验SO.12

酸的通性（2）

知识目标：

了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用加试纸测定溶液的PH,了解PH对生产的意义。

复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性？

2、酸有哪些通性?分别以HC1、HS04为例说明

3、熟记金属活动性顺序及简单应用

［导入新课］:利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但

是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性

强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。

［讲授新课］:

PH—溶液酸碱度的表示方法

LPH的范围：0-14

2.PH与酸碱性的关系：

0------------7-----------14

------------中性---------------

酸性增强碱性增强

即PH=7时，溶液呈中性，PH<7时，溶液呈酸性，PH>7时，溶液呈碱性。

3.PH的测定

总结出测定P1I的方法(将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对

照，便知溶液的PH)

①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。

②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度一PH

讨论题：

(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PU试纸

测定溶液的酸碱性？

(2)能否将试纸先用蒸播水湿润，然后再测试？

⑶能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么？

4、了解溶液酸碱度的实际意义：

①化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。

②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难

以生长。

③测定空气的污染情况

④了解人体的健康情况

1.了解溶液酸碱度的意义

二、常见的碱

常见的碱、碱的通性(1)

知识目标：

1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。

2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。

3.了解酸性氧化物的概念，

教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写

补充：NaOH与CO2的反应

教学过程：

［复习提问］

1.什么叫碱？

2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程

式。

［学习新课］:学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。

氢氧化钠

1.物理性质

(1)引导学生分析、总结NaOH的物理性质及俗称。

2.化学性质

(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH使指示剂的变色情况，得出NaOH能使指示

剂变色的结论。

(2)NaOH与C02等非金属氧化物反应：

2Na0H+C02=Na2C034-H20

2NaOH+Sa=Na2sO3+H2O

(3)NaOH+酚酸+H2sOMHC1)，得出NaOH与酸反应

2NaOH+H2sOEazSOd2H2。NaOH+HCl=NaCl+Hq

(4)NaOH与盐的反应：

CuS01+2Na0H=Cu(0H)214-Na2S0i；

(蓝色)

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl

(红褐色)

小结：氢氧化钠跟盐类(含钠、钾或铁的盐除外)起反应，一般生成不溶于水的碱。

3.酸性氧化物的概念：

⑴凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如C&、SO2、S03等。

(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：

上0+«)2=112co3H20+S02=H2S03H2O+SO3=H2SO.

4.NaOH的用途

总结：①NaOH的物理性质、化学性质

②有关化学方程式的书写技巧

③NaOH的用途

④酸性氧化物的概念及特点

常见的碱、碱的通性(2)

1.了解Ca(0H)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。

2.掌握Ca(0H)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(0H)2的方法。

3.了解碱的分类和命名及通性。

教学重难点：有关化学方程式的书写

［复习提问］

l.NaOH有哪些物理性质和化学性质？

2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式：

CQ、SO?、SO3、HC1、H2sO,、CuSOi、FeCl3

［讲授新课］

氢氧化钙

1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式

CaO+H2O=Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)

2.物理性质

氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等

有腐蚀作用。

3.化学性质

(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酰试液变红。

(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水

回忆CO?通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式

Ca(0H)2+C02=CaC031+H2O

(3)跟酸起中和反应

Ca(0H)2+Na2C03=CaC0sI+2NaOH

4.用途

(1)建筑材料(2)制造NaOH,漂白粉(3)改良酸性土壤

(4)配制农药波尔多液［CuSO,+Ca(OH)2］石硫合剂［Ca(OH)2+S］

三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。

四、碱的通性

指导学生复习减的概念及NaOH、Ca(0H)2相似的化学性质，总结得出碱的通性。

总结：LCa(0H)2的制法、性质和用途。

2.碱的命名

3.碱的通性

阅读：P刖烧碱与蛋白质、油脂的作用

两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。

酸碱盐第三节盐复习教案

马陵山中学集体备课

小引

本节课的内容在课本上并未单独列出，其涉及到物质的分类、构成物质的基本微粒、复

分解反应、氯离子的检验、酸碱盐的一些性质、除杂等基础知识，在新授时学生都已经学过,

但由于时间较长，遗忘率较高，在兔习中专门设计了这样的课题，即我们身边的物质一一食

盐，把这些零琐的知识有机地串联起来，形成知识网络，帮助学生构建完整的知识体系，真

正起到复习迎考的作用，让学生体验化学就在我们身边，身边处处有化学的理念.

目标：

1.知道食盐的主要成分及其类别和微粒构成，认识盐和食盐的区别。

2.掌握的检验方法,会设计实验除夫、检验氯化钠中的可溶性杂质.

过程与方法：

通过小组成员间合作设计实验进行除去、检验杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加

入“过量”试剂的做法。

情感态度价值观：

1.组织学生进行探究式复习，让学生从探究中得出解决问题的最佳方法，使学生的主观

能动性能得到真正地发挥。

2.通过小组成员的分工合作，培养学生主动探究、团结协作的精神。

重难点：

教学重点：C1的检验、会设计方案除去、检验氯化钠中的可溶性杂质。

教学难点：会设计方案除去氯化钠中的可溶性杂质。

分析：

从学生的知识储备上看,学生日常生活中对食盐并不陌生,知道食盐是混合物,主要成分

是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成、氯离子的检验等基础知识，但如何除去食盐中

一些可溶性的杂质这个问题对大部分学生来说还不太熟悉，为此设计了一系列的探究活动,

先将问题简化，由浅入深，充分调动学生学习的积极性和主动性，让学生自己设计方案，自

己操作实验。通过交流讨论，合作探究，培养学生主动探究、团结协作的精神。同时让学生

体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法，培养了学生动手动脑的能力。

教学流程:

问题情境：“淮牌精制多媒体展示：吃碘盐能交流讨论：氯化钠在物质

分类上属于哪类物质，由

食用盐”是纯净物吗？否防护核辐射？什么微粒构成？食盐和盐

（引出碘酸钾）是不是一回事？氯化钠能

和哪些物质发生复分解反

应？

过渡：如何除去粗盐中实验探究和小结:问题情境：出示一瓶标

的一些不溶性杂质？C1-的检验签破损的无色液体，猜

想它可能是什么溶

液？

问题情境及实验探究：

领悟分析：所加

用什么方法可除去粗归纳总结，得出结论,

盐中可溶性的杂质？NaOH溶液过量了

（问题简化：如何除去完成相关表格

吗？

NaCl溶液中混有的

MgCL,得到纯净的

NaCl固体？）

课后探究：

1.如何除去NaCl溶液继续探究：验证氯化

师生共同小结本节

中混有的Na2soi溶液，＜钠样品溶液中含有

得到纯净的NaCl固课的内容

体？杂质MgCk和CaCb。

2.查阅资料，了解工业

生产中是如何将粗盐

制成精盐

课时安排：1课时

课型：复习课

教学过程:

【创设情境】食盐是我们日常生活中常用的调味品，是“五味之首”。出示一包“淮牌

精制食用盐”（海盐），要求学生仔细阅读其包装袋的正面和背面。

【提出问题】这包“淮牌精制食用盐”是纯净物吗，为什么？

【学生回答】这包食盐是混合物，它的主要成分是氯化钠（NaCD,其中还含有碘酸钾

等物质。

【创设情境】提到碘酸钾，我们不禁想起前段时间由于受日本大地震后核泄露的影响，

国内出现了抢购加碘食盐的现象，试问吃碘盐能否防护核辐射？

【多媒体展示，拓展视野】有消息称食用碘盐可以防护核辐射，亦有人担心日本核事故

把海水弄脏没盐吃，其实这根本亳无必要。宁波市环境监测中心辐射监测室主任徐政强认为

抢购食盐非常荒谬，“核辐射对于海水的影响，仅限于距离非常近的区域，日本核电厂泄漏

的核辐射想把这么大的太平洋水搞脏根本不可能。必要时防核辐射最有效的方法是每天服用

一片碘片（碘化钾片），因为每片碘片中含有100亳克的碘，而根据卫生部的规定每千克食用

盐中碘含量仅为20-30亳克。”

【提出问题】要提供100毫克的碘，至少需要食用这种食盐多少千克？

【学生回答】至少需要食用这种食盐3.33千克，这么多的食盐人一下子是无法吃下去

的，所以食用碘盐不能防护核辐射。

【教师过渡】既然氯化钠是食盐的主要成分，那么氯化钠在物质分类上属于哪类物质，

它又是由什么微粒构成？

【学生回答】氯化钠属于盐，盐是由金属离子（NH；）和酸根离子构成的化合物，构成氯

化钠的微粒有Na'和

【创设情境】食盐和盐是不是一回事？

【交流讨论，师生小结】盐是一类物质，是化合物，而食盐是多种物质组成的混合物：

食盐能吃，而盐不一定能吃，有的盐还有毒，如亚硝酸钠（NaNO1、重金属盐等。

【提出问题】氯化钠能和哪些物质发生复分解反应？

【学生回答】NaCl+AgNd==AgClI+NaNO3,其中AgCl是白色沉淀，不溶于稀硝酸。

像这样的白色沉淀还有BaSOi。

【创设情境】出示一瓶标签破损的无色液体，如图所示，请你猜想一下，它可能是什么

溶液？

【交流讨论，学生回答】可能是NaCl、NaND、NaOH、Na2cO3、Na2s0』

Nak

等。

【提出问题】你能设计实验方案，证明它是否是NaCl溶液？

【思考交流，学生回答】取样，向其中滴加AgNO,溶液，如出现白色沉淀，再滴加稀HNO3,

白色沉淀不溶解，说明含有C「，即是NaCl溶液。

【学生操作，得出结论】这瓶标签破损的无色液体是NaCl溶液。

【教师过渡】在第6章我们已经学过海水晒盐，其原理是把海水引入海滩，借助日光、

风力使水分蒸发，得到的盐我们把它叫“粗盐”。亳无疑问，粗盐是一种混合物。经过分析,

粗盐中主要含氯化钠，另外还含有泥沙、CaCk、MgCk、Na2soi等杂质。

【学生概括】粗盐中的杂质：「泥沙（不溶性的杂质）

Y

.CaCb、MgCb、Na2s等（可溶性杂质）

【教师讲解】粗盐中的氯化钠含量不是非常高，所以一般不能用于食用和工业生产，需

要除去其中的杂质。我们首先想一想：怎样除去粗盐中不溶性的杂质？

【学生回答】把粗盐溶解，再过滤。

【教师过渡】那用什么方法可除去粗盐中可溶性的杂质？今天我们把问题简化一下：如

何除去氯化钠溶液中混有的MgCb,得到纯净的NaCl固体呢？需要注意的是，平时我们除杂

质时，一般都是加入“适量”的某种试剂与杂质反应。但在实际操作过程中，很难做到“适

量”。要把杂质完全彻底地除去，需要加过量的试剂。但过量的试剂剩余下来又成为了新的

杂质，这时应该如何处理呢？请同学们先交流讨论一下，再来设计方案。并把讨论的方案写

在下面的表格中。

实验步骤有关的化学方程式本步骤的目的

（教师参与学生的讨论，并给予指导）

【交流方案，进行小结】

实验步骤有关的化学方程式本步骤的目的

⑴加入过量的NaOH溶2NaOH+MgCL==2NaCl+Mg(OH)/完全除去杂质中的

液,充分反应后过滤；MgCL溶液

(2)取上述步骤得到的滤NaOH+HC1==NaCl+H20除去过量的NaOH溶液

液,加入过量的稀盐酸，

(3)将上述溶液蒸发结除去稀盐酸，得到

晶。NaCl固体。

【教师评价】略

【学生操作】向NaCl与MgCh的混合溶液中加NaOH溶液。

【教师提问】你加的NaOH溶液过量了吗？怎么验证？。

【学生思考、交流讨论、师生小结】方法一：取上层清液再滴NaOH溶液看是否产生沉

淀，若无白色沉淀生成，说明氢氧化钠过量或足量；方法二：取上层清液，滴加无色酚酸试

液，若酚配变红，说明氢氧化钠过量；方法三：可以取滤液，测pH值，若pH",说明NaOH

有剩余等等。

【学生操作】教师行间巡视，指导学生实验。

【提出问题】在实验操作过程中，判断你所加入的试剂是否过量的方法有哪些？

【学生小结】借助于指示剂、用pH试纸测pH值、取滤液或上层清液继续滴加你加入

的试剂，看是否有明显的现象。

【继续探究】实验桌上有一瓶氯化钠样品的溶液，估计该样品可能还含有少量的杂质

CaCh和MgCbo你会设计方案验证以上推测吗？

【学生思考、交流方案】

1.取样品少许十试管中，滴入数滴NaOH溶液(检验有没有MgCk)。

2.再取样品少许于另一试管中，向其中滴入数滴Na£03溶液(检验有没有CaCh)。

【教师评价】略

【学生操作，得出结论】实验证明：这瓶氯化钠样品溶液中含有的杂质是MgCL和CaCLo

【师生总结】通过本节复习课，我们学会了：

1.C「的检验：AgN03溶液和稀HM)3

2.除去可溶性杂质的方法：将可溶性杂质转变为沉淀，如将MgCh转化为Mg(OH)2

沉淀，将Na£Q,转化为CaCOa沉淀。

作业设计:

1.如何除去NaC】溶液中混有的NafO、溶液，得到纯净的NaCl固体？方案设计:

实验步骤有关的化学方程式本步骤的目的

2.通过查看书籍或上网查阅相关资料，了解工业生产中是如何将粗盐制成精盐。

板书设计：

我们身边的物质一一食盐

一、C「的检验——AgNOs溶液和稀HN6

二、除杂

——►Mg(0H)21

过量NaOH溶液

NaCl(MgCL)溶液-----------------

过滤

—>NaCl,NaOH溶液过量稀H°

NaCl固体<_蒸发“晶______NaCKHCl溶液

二、验证杂质

效果及反思：

本节复习课从整体来讲，效果很好。上课伊始就向学生展示精制淮牌食盐一袋，让学生

感受到这节课的研究对象就是我们身边的物质，这样的创设体现了化学源于生活，服务于生

活的理念。整个课堂以问题入手，且环环相扣，体现了问题的连续性和逻辑性，尤其是将日

本福岛核电站的核