第二章第二节氯及其化合物课时训练二2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页人教版（2019）必修第一册第二章第二节氯及其化合物课时训练二学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体，发生的主要反应为：①，②……(后续反应略)。下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是A．足量铁丝在中燃烧生成B．向加有淀粉的溶液中通入少量后溶液变蓝，说明的氧化性强于C．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大4．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是A． B．C． D．5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6．如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓硫酸 D．H2O7．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳9．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是A．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物10．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（

）化学性质实际应用A．Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B．铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D．HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D11．有关氯元素，下列叙述正确的是A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存12．在可能含有、的溶液中，要检验是否存在，下列实验方法正确的是A．取样，加溶液，有白色沉淀生成，则有B．取样，加足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有C．取样，加入足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有D．取样，加入和混合溶液，有白色沉淀，则有13．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．①的水溶液能与④反应生成②B．用③代替②进行自来水消毒更安全C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸14．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性15．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl二、填空题16．型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___________。(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，回答下列问题：①用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。②氧化性强弱：____填“＞”，“＜”或“=”)。③反应中氯化氢表现出的性质是___________。(填写字母)a．还原性

酸性

氧化性④若生成标准状况下22.4L则转移电子总数是___________。17．疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。a.Cl2

b.H2O2

c.ClO2

d.84消毒液(2)工业上常通过反应KClO3+HCl(浓)→KCl+C12↑+制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式______，反应中转移电子数为NA时，理论上生成标况下气体体积是______L。(3)如图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。①分析对金属制品有腐蚀作用的原因______。②需密闭保存的原因______。洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用的原因(用离子方程式表示)______。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的C12，装置如图所示。上述仪器的连接顺序为：接接接，_______，乙装置中盛放的药品是_______。18．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题。说明书药品名称84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L注意事项不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用用法用量稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐饮具，瓜果等1：100水溶液(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式_______，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为_______，从氧化还原角度分析Cl2表现了______性。(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是______(用离子方程式表达)。(已知：酸性：H2CO3>HClO>HCO)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。(5)Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的_____。A．增强漂白能力和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒19．与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。回答下列问题：(1)氯气的电子式为_______。(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_______。(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。已知：装置C中的药品可以吸收氯气①打开B的活塞，A中发生反应生成，请将化学方程式配平_________________________________________________。②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。③关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。20．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、___________、H+、Cl-、___________、OH-七种。(2)久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。(3)b过程中的离子方程式是___________。(4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。(5)能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。三、实验题21．某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。(1)写出实验中盛放MnO2的仪器名称___________。(2)装置③中反应的离子方程式：___________。(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2，请说明理由___________。22．某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：(一)制取纯净的氯气(1)写出A中反应的化学方程式:____________________________________.(2)B中加入的物质是:___________________作用是:___________________.(3)C中加入的物质是:___________________作用是:___________________.(4)E中反应方程式为:_____________________________________________.(二)验证氯气的性质:(5)B中发生反应的方程式为:_______________________________________.(6)C中发生反应的方程式为:______________________________________.(7)D中的反应方程式为:__________________________________________.答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole-，A错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。故选A。2．C【详解】A、盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。并不是碳酸钠可与油污直接反应。错误。B、漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误；C、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。正确；D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉。错误。答案选C。3．B【详解】A．足量铁丝在中燃烧生成，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，向加有淀粉的溶液中通入少量后溶液变蓝，说明的氧化性强于，故B正确；C．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCl2的主要是Cl2，不能说明HClO的生成，故C错误；D．用强光照射新制氯水一段时间后，氯水最终生成盐酸，pH减小，故D错误；故选B。4．C【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。综上所述，答案为C。5．D【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。6．C【分析】Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，打开B阀后，湿润的Cl2能使C处红布条褪色；【详解】A．若D瓶中装的是稀盐酸，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，A不符合题意；B．若D瓶中装的是饱和NaCl溶液，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，B不符合题意；C．若D瓶中装的是浓硫酸，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，氯气被浓硫酸干燥，导入C处的是干燥的Cl2，Cl2没有漂白性，C处干燥的红布条不会褪色，C符合题意；D．若D瓶中装的是H2O，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，D不符合题意；答案选C。7．D【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；答案选D。8．D【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。综上所述，故选D。9．A【详解】A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌,消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化性，A正确；B．漂白纸浆是利用SO2的漂白性，B错误；C．工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误；D．NaHCO3可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO2，与NaHCO3受热易分解无关，D错误；故选A。10．B【详解】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。故选B。【点睛】盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取置换性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强。11．C【详解】A．氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧，故A错误；B．新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故B错误；C．氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，故C正确；D．漂白粉不可露置在空气中，，，故D错误；故选C。12．C【分析】一般情况下，检验需要用溶液和溶液，但是的存在会干扰的检验，所以先用除去，再检验；此时已经没有其他的干扰离子，所以可以省略溶液；【详解】A．直接加入溶液，生成的白色沉淀可能是，也可能是，无法确定是否含有，A错误；B．加足量溶液，虽然可以除去，但是同时也加入了，干扰检验，B错误；C．先加足量溶液，可除去，从而排除的干扰，过滤后再加溶液，产生了白色沉淀，可表明溶液中含有，C正确；D．加入和混合溶液，可能生成、、白色沉淀，无法确定是否含有，D错误；故合理选项为C。13．C【分析】由图可知，①是Cl元素-1价的氢化物，则①为HCl，②为Cl元素的单质，则②为Cl2，③为Cl元素+4价的氧化物，则③为ClO2，④为次氯酸盐。【详解】A．盐酸和次氯酸钠可以发生反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯气，故A正确；B．Cl2有毒，ClO2氧化性更强，用ClO2代替Cl2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确；C．Cl2与SO2按物质的量比1:1通入水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；D．ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确；答案选C。14．D【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。故答案为：D。15．C【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。16．(1)

H+

HClO(2)

Ca(ClO)2

Ca2++CO=CaCO3↓(3)

>

ab

2NA【解析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色；次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO；(2)氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是碳酸钠和溶液中钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3；(3)①高锰酸钾中锰元素由+7价变成+2价，盐酸中氯元素由-1价变成0价，所以双线桥为；②实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的情况下生成氯气，而题干中反应制备氯气不需要加热，故高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰；③反应前后盐酸的化合价-1价升高为0价，化合价升高表现为还原性，反应前后化合价不变表现为酸性，故选ab；④由双线桥可知，生成5molCl2时，转移10mol电子，所以生成标准状况下22.4L

Cl2，对应1molCl2时，转移2mol电子，故转移电子总数是2NA。17．

c

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3C12↑+3H2O

13.44

NaClO有强氧化性，而一般金属具有强还原性

消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

acbe

饱和食盐水【分析】(2)根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，(3)84消毒液主要成分是NaClO，具有氧化性，能与还原性的金属单质反应，不能与洁厕灵混合使用，否则会产生有毒气体氯气，制取的氯气中含氯化氢杂质气体，经过装置乙中的饱和食盐水洗气后，再经过浓硫酸干燥。【详解】(1)1molCl2、H2O2、ClO2、84消毒液(NaClO)分别消毒时，转移电子依次为2mol、2mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据化合价不交叉的原则，在KClO3+HCl→KCl+Cl2↑的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，只具有酸性的Cl为1，则HCl前配6，KClO3前配1，再根据原子守恒配平方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应中转移5mol电子生成3mol氯气，则转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2为0.6mol，其体积为13.44L；(3)①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀；②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成了次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存；次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；用甲装置制取氯气，用乙除去氯气中的氯化氢气体，用丙吸收水蒸气，仪器的连接顺序为：acbe，乙装置中盛放的药品是：饱和食盐水。18．

0.75mol/L

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

5∶2

氧化性和还原性

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

减弱

BC【详解】(1)Cl元素转化为Cl-时，1molNaClO和Cl2均得到2mol电子，说明二者物质的量相等，若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，设溶液的体积为1L，则Cl2的物质的量为：=0.75mol，该消毒液中NaClO的物质的量浓度是：=0.75mol/L；(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液时，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，设Cl-和ClO的个数分别为：15、2，生成15个Cl-时得到15个电子，生成2个ClO时失去10个电子，当生成1个ClO-时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成ClO-的个数为5个，则混合液中ClO-和ClO的个数比为5∶2；在该反应中，氯元素的化合价既升高又降低，Cl2既表现了氧化性又表现了还原性；(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO，NaClO溶液可以和空气中的二氧化碳充分反应生成碳酸氢钠和HClO，HClO具有强氧化性，可以消毒杀菌，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，反应的离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显，酸性较强时，ClO-与H+结合生成更多的HClO，增强消毒效果，相反，池水碱性过强时，溶液中的HClO浓度过低，杀毒作用会减弱；(5)A．把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，不能增强漂白能力和消毒作用，故A错误；B．氯气是气体，不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确；C．氯气在水中的溶解度小，把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，使它转化为较易溶于水的物质，故C正确；D．把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，不能提高氯的质量分数，故D错误；答案选：BC。19．

稳定剂Ⅱ

原因是可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

【详解】(1)氯气是共价分子、分子内氯原子间共用一对电子对，电子式为。(2)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则制备漂白液的离子方程式为。(3)①盐酸和氯酸钠溶液发生氧化还原反应，氯酸钠中氯化合价从+5降低到+4生成，部分盐酸中氯化合价从-1升高到0生成，按得失电子数守恒、元素质量守恒，可配平得化学方程式为。②由图知：用于水果保鲜效果较好的是稳定剂Ⅱ，原因是可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。③在酸性条件下可发生反应，部分中氯化合价从+3降低到-1生成，部分中氯化合价从+3升高到+4生成，按得失电子数守恒、元素质量守恒，可配平得该反应的离子方程式为。20．(1)

HClO

(2)

稀HCl

在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(3)(4)(或或)(5)d【分析】Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；次氯酸具有强氧化性，还具有漂白性，还具有不稳定性，见光易分解。（1）Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；答案为HClOClO-（2）氯水中含有的HClO见光容易分解生成HCl和O2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。答案为稀HCl

在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（3）碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为故答案为（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为故答案为（5）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质