第二章 第一节 钠及其化合物 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2022--2023学年人教版（2019）高一必修第一册第二章海水中的重要元素第一节钠及其化合物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2．下列离子方程式正确的是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与水反应：2Na+2H+=2Na++H2↑C．NH4HCO3与足量烧碱反应：HCO+OH﹣=CO+H2OD．Na2CO3与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O3．下列关于金属钠的说法不正确的是（

）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂4．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤ B．仅①②③④C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤5．下列表述中，Ⅰ、Ⅱ两者间不具有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA常温下铝在浓硫酸中发生钝化可用铝槽车密封运送浓硫酸BSO2有漂白性SO2通入品红溶液中，溶液褪色C热稳定性：Na2CO3>NaHCO3同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3D非金属性：F>Cl氢化物的稳定性：HF>HClA．A B．B C．C D．D6．下列关于焰色试验的说法中，正确的是A．焰色试验是化学变化B．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧C．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3A．①④⑥ B．②③④⑤C．②⑤⑥ D．④⑤⑥8．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤9．甲、乙两烧杯各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝3∶4，则加入铝粉的质量为A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g10．观察是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同B．取①得到的产物，滴加适量水和溶液，可观察到蓝色沉淀生成C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡则可证明白色晶体是11．下列关于钠的说法中，正确的是()A．钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在B．钠可以把钛、锆、铌等金属从它们的氯化物的水溶液中置换出来C．实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中D．钠在空气中燃烧生成氧化钠，发出黄色火焰12．下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是A．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化B．可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液C．、、均能通过化合反应制得D．Al、、、均能与NaOH溶液发生反应13．下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()A．Na与O2 B．Na2O2与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸 D．NaAlO2溶液与盐酸二、实验题14．某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：（1）该实验应选择__________mL容量瓶。（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

B．上下颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F．将溶液转入容量瓶（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。15．过氧化钠与二氧化碳能生成氧气，在潜水艇中做制氧剂。某学生为了验证这一实验，利用足量的大理石、盐酸和1.95gNa2O2，制取O2。设计出如下图实验装置(1)A中制取CO2的图，应选用________（填①或②或③）写出本题中制取氧气的化学方程式__________________B装置的作用是___________________(2)若E中的出现少量白色沉淀，说明原因：__________________________________(3)若D中1.95gNa2O2接近反应完毕时，预测会有何种现象：_______________________16．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。(1)某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。实验步骤③的操作目的是_______。(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如图：①仪器C的名称为_______；②装置A试管中反应的化学方程式为_______；装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是_______。③测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取ag产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量bgKI晶体，再滴入少量2mol·L-1硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_______(作指示剂)。步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L-1Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据。重复上述操作2次，三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL，则CaO2·8H2O的质量分数为_______(用含字母的式子表示)。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)17．有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往大试管中先加煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的能否放回原试剂瓶？_______。(2)写出钠与溶液反应的化学方程式：_______。(3)有关钠反应的现象是：_______。(4)大试管的溶液中出现的现象：_______。(5)装置中液面的变化：大试管内_______(填“上升”“下降”或“不变”下同)；长颈漏斗内_______。三、元素或物质推断题18．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为___________；(2)反应③的化学方程式为___________基本反应类型是___________；(3)反应④的化学方程式为___________；基本反应类型是___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关，属物理变化，A项正确；B．碳酸氢钠俗称小苏打，可做发酵粉，可治疗胃酸过多，B项正确；C．生石灰有吸水性，做干燥剂，不能做防氧化剂，C项错误；D．食用苏打粉主要成分是碳酸氢钠，其溶液显弱碱性，D项正确；故答案选C。2．D【详解】A．浓盐酸与铁屑反应：，A错误；B．钠与水反应：，B错误；C．NH4HCO3与足量烧碱反应：，C错误；D．Na2CO3与足量盐酸反应：，D正确；故选D。3．B【详解】A.金属钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A项正确，不符合题意；B.取用金属钠后，剩余的金属钠放回原试剂瓶，B项错误，符合题意；C.少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存，C项正确，不符合题意；D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂，D项正确，不符合题意；答案选B。【点睛】解答本题时要注意特殊试剂的取用：试剂取用方法金属钠、钾等活泼金属用镊子取出一些金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶白磷用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割液溴(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上4．D【详解】①钠是IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀切割；③将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；⑤钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。5．C【详解】A．因为常温下铝和浓硫酸发生钝化反应，因此可用铝槽车密封运送浓硫酸，Ⅰ、Ⅱ两者间具有因果关系，故A不符题意；B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，Ⅰ、Ⅱ两者间具有因果关系，故B不符题意；C．Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，但与溶液碱性强弱无关，Ⅰ、Ⅱ两者间不具有因果关系，故C符题意；D．非金属性越强，其氢化物越稳定，Ⅰ、Ⅱ两者间具有因果关系，故D不符题意；答案选C。6．C【详解】A．焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，焰色试验是物理变化，故A错误；B．在做焰色试验的实验时，应用铂丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，故B错误；C．Na、NaCl、Na2CO3均含钠元素，焰色试验均为黄色，故C正确；D．若某物质的焰色试验呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明不含钾元素，故D错误；故选C。7．D【详解】①Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误；②NaHCO3溶液不与CaCl2稀溶液反应，故②错误；③钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误；④Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用作供氧剂，而Na2O不能，故④正确；⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确；⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑥正确；正确的是④⑤⑥，答案选D。8．D【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故②错误；③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误；④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确。故答案选D。9．C【分析】本题主要考查铝的化学性质以及化学方程式的有关计算。根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算解答。【详解】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，设铝与酸反应时，酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6

3

0.3mol

x

，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.2mol，碱与金属铝反应时，铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2

3

y

0.2mol，解得y=mol，其质量为mol×27g/mol=3.6g。10．B【分析】金属钠露置于空气中发生的变化中，①是钠被氧化为氧化钠为灰暗色；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠为白色；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠晶体，【详解】A．钠放置于坩埚中加热，钠首先融化成小球，继而剧烈燃烧产生黄色火焰，燃烧产物为淡黄色的固体过氧化钠，A错误；B．①是钠被氧化为氧化钠，水与氧化钠反应生成NaOH，加入溶液生成Cu(OH)2沉淀，可观察到蓝色沉淀生成，B正确；C．③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液只变红不褪色，C错误；D．加热④的白色晶体，即加热Na2CO3·10H2O，对其加热通入水中无明显现象，D错误；故选：B。11．A【详解】A．钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故A正确；B．钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故B错误；C．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故C错误；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；故答案为A。12．C【详解】A．钠表面自然形成的氧化层为Na2O，能与空气中的水和反应，然后继续与空气中、、反应，A项错误；B．溶液和溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，B项错误；C．Fe在氧气中燃烧生成，发生化合反应；、O2与H2O化合生成；Fe与化合生成，C项正确；D．Al、、均能与NaOH溶液发生反应，但与NaOH不反应，D项错误；答案选C。13．B【详解】A.Na与O2反应，温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同，生成物不同，A不合题意；B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响，B符合题意；C.Na2CO3溶液与盐酸反应，盐酸不足可生成碳酸氢钠，盐酸过量，可生成二氧化碳气体，则反应物用量不同，产物不同，C不合题意；D.NaAlO2溶液与盐酸反应，盐酸不足，可生成氢氧化铝，盐酸过量可生成氯化铝，反应物用量不同，产物不同，D不合题意。故选B。14．

500

14.3

AEFDCB

偏低

无影响

冷却

偏高

偏低

112【详解】（1）由于没有450mL容量瓶，则该实验应选择500mL容量瓶。（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则该实验的正确操作顺序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，由于氢氧化钠易吸水，则氢氧化钠的质量减少，因此所配溶液浓度偏低；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，由于不会影响溶质和溶液体积，则会使所配溶液浓度无影响；氢氧化钠溶于水放热，则NaOH溶解后未经冷却，立即注入容量瓶至刻度线，冷却后溶液体积减少，则会使浓度偏高；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使溶液体积增加，所配溶液浓度偏低。（5）200mL溶液中碳酸钠的物质的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物质的量是，其中氢离子的物质的量是0.025mol。由于与碳酸钠反应时分步进行，即首先转化为碳酸氢钠，消耗氢离子是0.02mol，剩余的氢离子再与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，此时氢离子不足，则根据HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。15．

②

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

除去CO2中混有的HCl气体

CO2并未全部与Na2O2反应，少许溢出使石灰水变浑浊,E中石灰水变浑浊明显增加

集气瓶内液面不再下降【分析】(1)A中制取CO2的图，制取二氧化碳是用大理石和盐酸反应，不需要加热，该反应是放热反应，应该用比较大的容器反应；用过氧化钠和二氧化碳的反应，用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢气体。(2)二氧化碳未完全反应则可能会使澄清石灰水变浑浊。(3)当过氧化钠接近反应完，则集气瓶内液面不再下降。【详解】(1)A中制取CO2的图，制取二氧化碳是用大理石和盐酸反应，不需要加热，该反应是放热反应，应该用比较大的容器反应，应选用②，制取氧气主要是二氧化碳和过氧化钠反应，其化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B装置的作用是主要是除掉二氧化碳中的氯化氢，故答案为②；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；除掉二氧化碳中的氯化氢。(2)若E中的出现少量白色沉淀，说明原因CO2并未全部与Na2O2反应，少许溢出使石灰水变浑浊，故答案为CO2并未全部与Na2O2反应，少许溢出使石灰水变浑浊。(3)若D中1.95gNa2O2接近反应完毕时，不再生成氧气，出来的二氧化碳和澄清石灰水反应，因此出现集气瓶内液面不再下降，溶液变浑浊，故答案为集气瓶内液面不再下降。16．(1)

cedabe或cedbae

防止倒吸(2)

分液漏斗

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率

淀粉溶液

×100%【分析】本题是一道常见的无机物的制备类实验题，首先通过过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制备氧气，随后用浓硫酸干燥氧气后，在加热的情况下和钙反应制备过氧化钙，以此解题。(1)制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为：cedabe或cedbac；实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验步骤③的操作目的是防止倒吸；(2)①根据图中仪器可知，仪器C的名称为分液漏斗；②装置A中利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；反应过程中使用了过氧化氢，过氧化氢受热分解，装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率；③利用淀粉遇碘变蓝，故选择的指示剂为淀粉溶液；CaO2和碘化钾反应的方程式为：

2KI+CaO2+2H2SO4=CaSO4+K2SO4+O2+I2，则根据电子转移守恒关系可知：CaO2·8H2O~

I2

~

2S2O216

2am

c×V×10-3mol因此。17．(1)用镊子从试剂瓶中取一块