江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时溶液中微粒浓度大小的比较分层作业苏教版选择性必修1

第3课时溶液中微粒浓度大小的比较必备学问基础练A级1.下列物质所配制的溶液中，离子浓度按由大到小依次排列正确的是()A.B.C.D.2.有4种混合溶液，分别由等体积的两种物质的溶液混合而成：与与与与（混合液呈碱性）。下列各项排序正确的是()A. B.C. D.3.已知常温下浓度为的下列物质的溶液的如下表所示：溶质7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是()A.的溶液与的溶液以体积比混合，则有B.加热溶液测其，大于9.7C.溶液中，存在关系：D.电离平衡常数大小关系：4.[2024山东高二联考]下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.加水稀释溶液时，溶液中全部离子浓度均减小B.向溶液中滴加等体积、等浓度的醋酸溶液，溶液的导电性增加C.室温下，向氨水中加少量固体，溶液中减小D.相同的三种溶液中关键实力提升练B级5.时，按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的溶液混合后所得溶液溶液溶液Ⅰ溶液溶液Ⅱ下列说法错误的是()A.溶液Ⅰ中，B.Ⅰ和Ⅱ的相差，说明C.混合Ⅰ和Ⅱ：D.混合Ⅰ和Ⅱ：6.常温下，下列有关叙述正确的是()A.的溶液和的溶液等体积混合：B.同浓度的、、三种溶液中，大小依次为C.溶液中，D.的氢氧化钠溶液中加入的溶液至刚好等于7，所得溶液体积（总）7.[2024湖北云学新高考联盟高二期末联考]试验探究是化学学科核心素养之一，如图为某试验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的改变曲线。下列说法不正确的是()A.点时溶液呈碱性，此时B.、、三点的溶液中，均存在C.、两点溶液的相同D.图中段，溶液渐渐减小，说明及水的电离平衡正移对的影响大于水解平衡正移对的影响8.[2024河南焦作第一高级中学高二期末]依据下表供应的数据，推断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数A.B.C.D.9.[2024河北保定高二期末]已知时，次氯酸的，醋酸的。向浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的溶液，下列关于电解质溶液的说法错误的是()A.溶液中，B.，的和的混合溶液中，C.滴定过程中，时，D.滴定过程中，10.[2024江苏如东高级中学高二期初学情检测]室温下，通过下列试验探究溶液的性质。已知：时，。试验试验操作和现象1用计测得溶液为8.602向溶液中滴加稀盐酸至溶液3向溶液中滴加等浓度、等体积稀盐酸4向溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加溶液，溶液紫红色褪去下列说法不正确的是()A.试验1溶液中存在：B.试验2溶液中存在：C.试验3溶液中存在：D.试验4中滴加溶液所发生的离子方程式为：11.[2024江苏南通如皋高三期末]某试验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。下列有关说法正确的是()A.溶液中存在：B.若反应1后溶液中存在，此时溶液中C.反应2通入少量时，离子方程式为D.反应2中通入至溶液时，此时溶液中存在12.某二元酸在水中的电离方程式是，。回答下列问题：（1）溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）。（2）常温下，已知溶液，则溶液中氢离子的物质的量浓度可能（填“大于”“等于”或“小于”），理由是。（3）溶液中各种离子浓度由大到小的依次是。（4）溶液中，下列表达式正确的是。A.B.C.D.学科素养创新练C级13.[2024山东招远第一中学期中]常温下，向溶液中滴入等浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是()A.B.与时相比，的值在时更小C.滴入溶液后存在关系：D.滴入溶液离子浓度存在关系：14.已知时，二元酸的、依次为1.23、，氨水的为4.75。回答下列问题。（1）比较溶液中、、、四种离子浓度的大小依次为。（2）写出溶液中的电荷守恒：。（3）推断溶液显（填“酸”“中”或“碱”）性，请计算说明理由：。（4）溶液用溶液滴定至。则（填“等于”“大于”或“小于”）。（5）溶液用氨水滴定至时,、、三者之间的关系用一等式表示为。第3课时溶液中微粒浓度大小的比较A级必备学问基础练1.D2.B[解析]中水解呈酸性与水解呈碱性的混合，水解相互促进，但溶液接近中性；②中水解被抑制，但溶液呈强酸性；③中水解，溶液呈酸性；与相应的碱混合（混合液呈碱性），则说明电离程度大于水解程度。所以由分析可知④，错误；④，正确；②，错误；④，错误。3.A[解析]的溶液与的溶液以体积比混合后，过量，溶液显酸性，则，依据电荷守恒可得，则溶液中离子浓度大小为，项错误；常温下溶液的，属于强碱弱酸盐，盐类水解是吸热反应，上升温度促进其水解，溶液的碱性增加，则加热溶液测其，大于，项正确；依据物料守恒：，依据电荷守恒：，联立两式得，项正确；相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，依据表中数据知，酸根离子水解程度：，则酸的电离平衡常数：，项正确。4.C[解析]溶液呈碱性，加水稀释时碱性减弱，则氢离子浓度会增大，项错误；向溶液中滴加等体积、等浓度醋酸溶液后，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，项错误；室温下，向氨水中加少量固体，铵根离子浓度增大，的电离平衡逆向移动，减小，增大，则减小，项正确；、、水解程度依次增加，则相同的三种溶液中浓度，所以三种溶液中③，项错误。B级关键实力提升练5.B[解析]项，依据电荷守恒，Ⅰ中，由于，溶液显酸性，，因此，，正确；项，由于溶液Ⅰ、Ⅱ的分别为5.0和，所以，，错误；项，由电荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中，，正确；项，由项的分析可知，，则Ⅰ、Ⅱ混合后必有，正确。6.A[解析]的溶液和的溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即，正确；相同浓度的①②③三种溶液，②溶液中最大，①和③比较，③酸性最强，水解受到的抑制最大，溶液中由大到小的依次排列为①，错误；在溶液中，物料守恒关系式为，错误；的氢氧化钠溶液中加入的溶液至刚好等于7，如为强酸，则（总），如为弱酸，则（总），所得溶液体积（总），错误。7.C[解析]溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即，正确；溶液中，有电荷守恒，正确；随着温度上升，增大，点溶液的与点溶液的相同，即相同，由于点溶液中的大，故点溶液的比点溶液的小，故错误；的水解和及水的电离均是吸热过程，上升温度，促进的水解和及水的电离，溶液渐渐减小，说明及水的电离平衡正移对影响大于水解平衡正移对的影响，正确。8.A[解析]弱酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，其相对应的酸根离子水解程度越小，依据电离平衡常数可知，酸性：，则酸根离子水解程度：，酸根离子水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，但其水解程度都较小，水解产生的浓度远小于盐电离产生的离子浓度，所以离子浓度：，正确；依据物料守恒可知溶液中微粒关系为，错误；依据选项分析可知：，溶液显碱性，所以溶液中很小，故溶液中离子浓度关系为，错误；依据电荷守恒可知：，所以，错误。9.B[解析]为弱酸，溶液中发生水解，所以溶液中，，正确；，的和的混合溶液中，，依据电荷守恒有，所以，依据，所以，错误；向浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的溶液，当加入体积为时，溶液为氯化钠和醋酸的混合物，此时溶液呈酸性，当加入体积为时，溶液为氯化钠与等浓度的醋酸和醋酸钠，此时溶液仍旧呈酸性，需再加入适当使，依据，有，正确；浓度均为的盐酸和醋酸混合中，依据物料守恒有，正确。10.B[解析]试验1，依据质子守恒可知，该溶液中存在：，正确；试验2，，又依据电荷守恒可得，故，错误；试验3，恰好完全发生反应：，由题干信息，可知，，即电离程度大于水解程度，故溶液中存在：，正确；试验4，溶液紫红色褪去，说明酸性条件下，被还原为，被氧化为，正确。11.D[解析]苯酚与苯互溶得到有机层和水层，操作1为分液，反应1中苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠，操作2为分液，得到水层含苯酚钠，反应2中苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚，操作3为分液，分别出苯酚。溶液中存在质子守恒：，错误；反应1中苯酚与碳酸钠溶液反应生成，存在物料守恒，则，碳酸根离子存在水解平衡，第一步水解常数为，苯酚的电离常数，说明碳酸钠的水解程度大于苯酚的电离程度，则生成碳酸氢根离子浓度大于苯酚根离子，此时溶液中，错误；依据弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，已知苯酚和碳酸的电离常数可知酸性：，反应2通入少量时生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，错误；苯酚的电离常数，当时，，此时，正确。12.（1）碱性;[解析]依据的分步电离可以知道第一步完全电离，部分电离，所以溶液显碱性，缘由是水解显碱性，水解方程式为。（2）小于;电离产生的抑制的电离[解析]溶液中电离出，溶液的，则由可知，电离出，但第一步电离生成的会抑制的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于。（3）[解析]溶液显酸性，且存在，则，结合水的电离：，所以，即溶液中各种离子浓度由大到小的依次为。（4）BD[解析]表示溶液中的电荷守恒，项不正确；表示溶液中的质子守恒，项正确，在溶液中第一步完全电离，溶液中不存在，项不正确；依据物料守恒得，项正确。C级学科素养创新练13.B[解析]由图知，时，，即时，，常温下，，已知，则。，正确；，与无关