江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡原理的应用分层作业苏教版选择性必修1

第2课时沉淀溶解平衡原理的应用必备学问基础练A级1.已知和的溶解度分别为、，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，发生的反应为()A.只有沉淀生成 B.和沉淀等量生成C.沉淀多于沉淀 D.沉淀少于沉淀2.常温下，。取适量黄色粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量，测得。下列说法正确的是()A.减小B.溶液中减小C.产生黄色沉淀D.溶液中3.[2024河北邢台六校联考期中]下列说法正确的是()A.悬浊液中存在：，加水稀释，平衡右移，和增大B.在水溶液中存在平衡：，升温，溶液碱性增加C.向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加滴溶液，先视察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明D.将溶液滴入和混合溶液中，先产生沉淀4.[2024江苏扬州高三调研测试]室温下，通过下列试验探究溶液的性质，下列说法正确的是()①测量溶液的约为12②向溶液中加入溶液，溶液③将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有白色沉淀生成A.试验1溶液中存在：B.试验2溶液中存在：C.由试验2可得：D.由试验3可得：5.[2024河北衡水第十四中学高二调研]关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B.时在水中的溶解实力大于其在溶液中的溶解实力C.向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明D.已知某温度下，，则的平衡常数约为关键实力提升练B级6.时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数分别为；；。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的晶体加入到的溶液中，的浓度最大只能达到C.除去工业废水中含有的，可采纳固体作为沉淀剂D.向饱和的溶液中加入溶液后，混合液中变大、变小，但变大7.、分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度上升而增大。某温度下，。向物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中，或。下列说法错误的是()A.Ⅰ表示的是与的浓度关系B.该温度下，C.上升温度时，点肯定会向点移动D.已知此温度下，向溶液中滴加等体积溶液不能产生沉淀8.[2024湖北仙桃中学高二期中]时，已知，,如图所示为和饱和溶液中阳离子浓度与阴离子浓度的负对数关系，下列说法不正确的是()A.A表示的是，B表示的是B.向A表示的溶液中加入溶液，不行能实现点到点的转换C.点表示或的不饱和溶液D.向饱和溶液中加入固体，的溶解平衡逆向移动，减小9.[2024河北石家庄期末]工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图：已知：难溶于冷水，易溶于热水；；，。下列说法错误的是()A.“浸取”时的主要离子反应为B.“滤渣2”的主要成分是C.“沉降”时加入冰水，平衡左移，有利于沉淀更完全D.当“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中10.[2024河北石家庄5月模拟]牙形石（一种微型古生物遗体）主要成分为，存在于灰岩（主要成分为）中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。已知：（1）酸的电离平衡常数弱酸电离平衡常数（2）（3）钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水。依据以上数据，有关合适的酸分析错误的是()A.当加入过量盐酸时与牙形石的反应为B.过量的醋酸可以溶解灰岩：C.过量醋酸与牙形石：，该反应D.醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石11.[2024河北保定博野中学月考]在时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知时的，下列说法不正确的是()A.在时，的为B.在饱和溶液中加入固体，可使溶液由点变到点C.图中点对应的是的不饱和溶液D.在时，的平衡常数12.工业碳酸钠（纯度约为）中含有、、、和等杂质，提纯工艺如图所示:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:Ⅱ.有关物质的溶度积如下:物质回答下列问题:（1）加入溶液时，反应的离子方程式为。向含有、的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，。（2）“母液”中除了含有、外，还含有等离子。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环运用。试分析在实际工业生产中是否可行:（填“可行”或“不行行”），说明理由:。学科素养创新练C级13.[2024江苏江阴四校高二期中联考]已知：，。室温下，向溶液中加入粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀，固体部分溶解。下列说法正确的是()A.室温下，的溶解度大于B.反应正向进行，需满意C.生成后的溶液中肯定存在：，且D.滤渣中加入稀发生反应的离子方程式为14.工业废水中常含有肯定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必需进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：（1）转化过程中存在平衡：。能说明该反应达平衡状态的是。和的浓度相同.溶液的保持不变（2）若废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为，有转化为（已知铬的相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中。②已知：常温时该反应的平衡常数。上述转化后所得溶液的。（3）若在还原过程中还原，须要的。（4）沉淀过程中生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至。第2课时沉淀溶解平衡原理的应用A级必备学问基础练1.C2.C3.D[解析]向悬浊液加水稀释，平衡右移，仍是的饱和溶液，和不变，错误；的溶解度随温度的上升而减小，升温，平衡逆移，减小，溶液的降低，错误；溶液过量，分别与、反应生成沉淀，不能比较和的大小，错误；由和的溶度积常数可知，在和均为的条件下，起先沉淀时分别为、，小的先沉淀，所以先产生沉淀，正确。4.D[解析]试验1中，溶液存在电荷守恒：，物料守恒：，以上两式相减可得到质子守恒：，项错误；试验2中，向溶液中加入溶液，发生反应：，反应后有剩余，且反应剩余的和生成的相等，溶液，说明的水解大于的电离，此时溶液中存在物料守恒：，且，所以试验2溶液中存在：，项错误；试验2中，因为，且依据溶液，可以推断出：，不等式两边同时乘上可得到：，即，项错误；试验3中，将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有白色沉淀生成，说明，即，项正确。5.CB级关键实力提升练6.C[解析]化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，数值越大的难溶电解质在水中的溶解实力越强，由可知，常温下，的溶解度最小，故错；将足量的晶体加入到的溶液中，将减至特别小，而的浓度远远大于，故错；因比更难溶，沉淀可转化为沉淀，故对；温度不变，不变，故错。7.D[解析]若Ⅰ表示的是与的浓度关系，则点时，，所以假设成立，即Ⅰ表示的是与的浓度关系，项正确；Ⅰ表示的是与的浓度关系，则Ⅱ表示的是与的浓度关系，点时，，项正确；Ⅱ表示的是与的浓度关系，溶解吸热，上升温度时溶液中、增大，则、减小，即上升温度时，点肯定会沿着方向向点移动，项正确；等体积混合瞬间，的浓度为、的浓度为，，溶液中离子浓度之积，所以可产生沉淀，项错误。8.D[解析]纵坐标、横坐标分别表示饱和溶液中阳离子浓度与阴离子浓度的负对数关系，故数字越大表示对应的离子浓度越小，故表示的是，表示的是，正确；向表示的溶液中加入溶液，则重新达到平衡时，溶液中阳离子的浓度与阴离子浓度的负对数关系仍在上，故不行能实现点到点的转换，正确；点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于和的，故点对应的溶液表示或的不饱和溶液，正确；向饱和溶液中加入固体，的溶解平衡逆向移动，但温度不变，不变，错误。9.A[解析]“浸取”时盐酸与、发生反应生成和，被还原成，加入的可促进平衡正向移动，使更多的元素存在于溶液中，离子方程式为，项错误；加入调整溶液，使转化成沉淀除去，“滤渣2”的主要成分是，项正确；加入冰水使温度降低，反应逆向移动，即向着生成沉淀的方向移动，项正确；“沉淀转化”发生反应为，达平衡时，平衡常数，项正确。10.A[解析]盐酸是强酸，加入过量盐酸时与牙形石的反应为，项错误；据电离平衡常数的大小可推断，酸性，可发生反应，项正确；据电离平衡常数的大小可推断，酸性，可写出反应式，，依据、、、的表达式代入上式换算化简得，远小于，因此牙形石不溶于醋酸溶液中，项正确；醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石，项正确。11.B12.（1）;由溶度积数据知，的最大，在溶液中溶解得最多，与相差的数量级较大，在溶液中可以忽视。[解析]主要是与反应生成更小的沉淀。，，，。，。。（2）、（3）不行行;若“母液”循环运用，则溶液中和增大，最终所得产物混有杂质C级学科素养创新练13.B[解析]，室温下，的溶解度小于，错误；该反应，要正向进行，需