江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律分层作业新人教版选择性必修2

其次课时元素周期律A级必备学问基础练1.[2024江苏泰州检测]下列对电负性的理解不正确的是()A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是肯定标准B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,钾的金属性强于钠B.因同周期主族元素的原子半径从左到右渐渐减小,第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为（若只有层时为）的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大3.下列有关、、的性质叙述错误的是()A.原子半径： B.第一电离能：C.电负性： D.酸性：4.、为两种元素的原子，的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A.的原子半径大于的原子半径 B.的电负性小于的电负性C.的非金属性小于的非金属性 D.的第一电离能大于的第一电离能5.[2024河北唐山开滦一中高二期末]已知、是主族元素，表中数据为逐级电离能（单位）。下列说法错误的是()元素5004600690095005801800270011600A.元素是第ⅢA族元素B.单质还原性比的强C.元素的常见化合价是价D.若元素处于第三周期，其单质可与冷水猛烈反应6.[2024江苏苏州检测]下列各组元素性质的递变状况错误的是()A.、、B原子最外层电子数依次增多B.、、元素最高正价依次上升C.、、电负性依次增大D.、、第一电离能渐渐增大7.（1）比较下列微粒半径的大小：①（填“”“”或“”，下同）;②；③；④。（2）C、、三种元素的电负性由小到大的依次为。（3）第三周期全部元素的第一电离能大小依次为。（4）、、、的第一电离能大小依次为，电负性大小依次为。8.[2024北京平谷区高二期末]、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其部分元素性质或原子结构如下表所示。元素元素性质或原子结构电子只有一种自旋取向基态原子的最外层有3个未成对电子原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等在同周期元素中，第一电离能最小最高能级有两对成对电子回答下列问题。（1）元素基态原子的电子排布式为。（2）位于周期表区的元素有（填元素符号，下同）。（3）、两种元素的原子半径：；电负性。（4）由、、组成的化合物溶于水后，滴加酚酞呈红色，振荡后又褪色，结合化学用语说明缘由：。B级关键实力提升练9.[2024北京朝阳高二期末]下列所述的微粒（均为36号以前的元素），按半径由大到小的依次排列正确的是()①基态原子的结构示意图为②基态的价层电子排布式为③基态的轨道表示式为④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A. B. C. D.10.五种短周期元素、、、、的某些性质如下表所示，下列推断错误的是()元素最低化合价0电负性2.52.53.03.51.0A.基态原子的核外电子共占据4个原子轨道B.在周期表中的位置为其次周期第族C.借助电负性数值预料：加入水中可生成D.元素、可形成离子化合物11.[2024湖北卷]金属溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法错误的是()A.的半径比的大 B.的还原性比的强C.的第一电离能比的大 D.该事实说明也可表现出非金属性12.[2024江苏南京检测]A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径，②离子半径，③原子序数，④原子最外层电子数，的正价与B的负价肯定值肯定相等，的电负性小于B的电负性，的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是()A.①②⑦ B.③④⑥ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦13.[2024北京朝阳高二期末]是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低的排放。（1）当尾气中空气不足时，（以为主）在催化转化器中被还原成排出。①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形态是。②氧的基态原子的轨道表示式为。③C、、电负性由大到小依次为。（2）当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物汲取生成盐。其汲取实力依次如下：。已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。元素738589.7549502.9145111451064965.2773349103600①推想的第三电离能的范围：。②、、、对的汲取实力增加，从原子结构角度说明缘由：、、、为同主族元素，，元素的金属性渐渐增加，金属氧化物对的汲取实力渐渐增加。（3）探讨作为脱硝催化剂的性能时发觉：在上适当掺杂不同的金属氧化物如、、、、等有利于提高催化脱硝性能。①基态原子的核外电子排布式为。②若接着找寻使催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表（填字母）区找寻恰当元素。A. B. C. D.14.下表是某些短周期元素的电负性值:元素BC电负性2.100.981.572.042.533.443.98元素—电负性—0.931.611.902.192.583.16（1）通过分析电负性的改变规律,确定、的电负性范围:;。（2）推想电负性与原子半径的关系是。（3）某有机物的分子中含有,在中,你认为共用电子对偏向（写原子名称）。（4）阅历规律告知我们当成键两元素的电负性的差值大于1.7时,一般形成离子键;当电负性差值小于1.7时,一般形成共价键。试推断中化学键的类型是。其次课时元素周期律A级必备学问基础练1.D[解析]一般来说，同周期主族元素从左到右电负性渐渐增大，同主族元素从上到下电负性渐渐减小，因此电负性与原子结构有关，错误。2.B[解析]同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于能级电子处于半充溢和全空状态时,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故第Ⅱ族元素的第一电离能大于第Ⅲ族元素,第Ⅴ族元素的第一电离能大于第族元素,错误。3.B[解析]同周期元素，从左到右原子半径依次减小，元素的非金属性依次增加，电负性依次增大，故原子半径由小到大的依次为，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增加，即酸性，电负性由小到大的依次为；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，原子的轨道为稳定的半充溢结构，元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能由小到大的依次为，错误。4.D[解析]元素处于元素的下一周期，为非金属元素，原子半径小于同周期与处于同族的元素，故原子半径，故错误；为非金属元素，为金属元素，故的电负性大于的电负性，故错误；为非金属元素，为金属元素，故的非金属性强于的非金属性，故错误；为非金属元素，为金属元素，故的第一电离能大于的第一电离能，故正确。5.D[解析]的其次电离能与第一电离能相差较大，则说明原子核外最外层有1个电子，则属于第Ⅰ族元素；的第三电离能和第四电离能相差较大，说明原子核外最外层有3个电子，则是第Ⅲ族元素。依据上述分析可知，正确；第一电离能较小，失电子实力更强，即的还原性比的强，故正确；为第Ⅰ族元素，则其常见化合价为价，故正确；假如是第三周期元素，则为，单质和冷水不反应，故错误。6.D[解析]依据元素周期律可知，同一周期从左到右，原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次上升、元素原子的电负性依次增大；同一主族从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能渐渐减小。7.（1）①②;③;④（2）（3）（4）;8.（1）（2）、、（3）;;;（4）溶于水后水解呈碱性：，产生的具有漂白性，故滴加酚酞呈红色，振荡后又褪色[解析]电子只有一种自旋取向，则为元素；基态原子的最外层有3个未成对电子，电子排布式为或；原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，电子排布式为或；在同周期元素中，第一电离能最小，且、、、、原子序数依次增大，则为元素、为元素、为元素；最高能级有两对成对电子，原子序数大于，则最高级为能级，电子排布式为，为元素。B级关键实力提升练9.C[解析]为元素，为元素，为元素，为元素，依据元素周期律和微粒半径的递变规律，推断微粒半径，即。10.B[解析]依据元素最低化合价和电负性可推断、、、分别为、、、。基态碳原子的核外电子排布式为，共占据4个原子轨道，正确；氯位于元素周期表第三周期第族，错误；可与水反应生成氯化氢和二氧化硫，正确；为活泼金属元素，可与氧形成离子化合物，正确。11.C[解析]核外有3个电子层，核外有2个电子层，故的半径比的大，项正确；的半径比的大，中原子核对最外层电子的吸引力小，的还原性比的强，项正确；达到稀有气体的原子结构，的第一电离能比的小，项错误；该试验说明可以形成，表现出非金属性，项正确。12.B[解析]“元素的阳离子与元素的阴离子具有相同的电子层结构”，则在的下一周期。①错误，因原子半径大于同一主族的上一周期的原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的原子的半径，所以原子半径；②错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小；⑤错误，的正价与的负价肯定值不肯定相等；⑦错误，的第一电离能小于的第一电离能。13.（1）①哑铃状[解析]基态碳原子中，电子占据最高能级为能级，电子云轮廓图形态为哑铃状。[解析]氧的基态原子的轨道表示式为。③[解析]同周期元素从左到右元素电负性渐渐增加，则电负性由大到小依次为。（2）①[解析]的第三电离能大于钡的第三电离能，小于钙的第三电离能，则。②自上而下原子半径渐渐增大[解析]从原子结构角度可知，、、、为同主族元素，自上而下原子半径渐渐增大，元素的金属性渐渐增加，金属氧化物对的汲取实力渐渐增加。（3）①[解析]为23号元素，核外电子排布式为。②C[解析]、、、、中大部分元素在区，则若接着找寻使催化性能更好的掺杂金属氧化物，应当在元素周期表的区找寻，故答案选。14.（1）2.53;3.44;0.93;1.57由所给数据分析可知:同周期主族