河南省洛阳2024-2025高二化学下学期3月联考试题

河南省洛阳2024-2025高二下学期第一次联考化学试题考生留意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第四章、选择性必修2。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活联系紧密，下列说法正确的是A.废弃电池可用掩埋法处理 B.镀锌铁破损后腐蚀速率加快C.钢铁在弱酸性条件下常发生吸氧腐蚀 D.工业上常通过电解熔融来获得金属2.唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪溶化时破坏的作用力完全相同的是A.干冰 B.氨气 C.金刚石 D.NaCl3.下列化学用语表示正确的是A.O原子的轨道电子云轮廓图：B.基态原子价层电子轨道表示式：C.中子数为8的氮原子：D.的结构示意图：4.下列晶体的熔、沸点最小的是A.冰醋酸 B.冰 C.水银 D.干冰5.用石墨电极电解肯定浓度的溶液(足量)，一段时间后，要使电解质溶液复原原状，可向溶液中加入肯定质量的A. B.固体 C.固体 D.蒸馏水6.依据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型推断，下列结果正确的是选项微粒中心原子的孤电子对数中心原子杂化类型空间结构AlV形B2直线形C0平面三角形D0正四面体形A.A B.B C.C D.D7.下列关于化学键的说法正确的是A.键与键的电子云对称性不同B.物质只有发生化学改变时才会有化学键的断裂C.非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性确定的8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，乙炔中含有的π键数为B.白磷含有的键数为C.溶液中含有的键数为D.常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为9.依据反应设计如图所示的原电池，下列选项中的组合正确的是选项电极M电极NXYA锌片铜片溶液溶液B铜片石墨溶液溶液C石墨铜片溶液溶液D石墨铜片溶液溶液A.A B.B C.C D.D10.几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关推断正确的是单质M熔点/8017121902300沸点/1465141217857.62500注：的熔点在条件下测定。A.常温下，为液态 B.单质M肯定是分子晶体C.熔沸点： D.离子键强度：11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是A.最简洁氢化物的稳定性： B.X、Y可形成含非极性键的离子晶体C.离子半径： D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸12.类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是A.硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性B.C与Si是同一主族元素，CO2是分子晶体，推想SiO2也是分子晶体C.F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推想HBr也是弱酸D.H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和H2O晶体中，每个分子四周紧邻的分子数均是1213.关于下列装置的叙述正确的是A.负极的电极反应式：B.该装置可以爱护铁不被腐蚀C.粗铜质量削减时，电路中转移电子D.一段时间后，若金属a质量增加，则金属活泼性：A.A B.B C.C D.D14.熔盐电解法已经成为乏燃料后处理探讨中最常见的分别技术。肯定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物等可通过如图装置在金属的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是A.阴极发生反应的电极反应式为B.电极M接电源正极，发生还原反应C.电解质溶液也可以是的水溶液D.当电路中通过的电子数为时，阳极可以产生气体15.钙钛矿型具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，晶胞的结构如图甲所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是A.距离O原子最近的O原子有8个B.该晶胞的俯视图为图乙C.2号原子的坐标为D.、间的最短距离为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.电化学在生活、生产、科学技术等各个领域的发展中扮演着越来越重要的角色。燃料电池的工作示意图如图，乙池中的电解质溶液为1L物质的量浓度均为的的混合溶液，一段时间后，视察到乙池中铁片溶解。（1）乙池中的能量转化形式为_______。（2）气体Y为_______，闭合开关K，电极a上发生的电极反应为_______，溶液中的移动方向为_______(填“移向电极a”或“移向电极b”)。（3）乙池中铁电极发生的电极反应为_______，一段时间后，向铁电极旁边滴入几滴铁氰化钾溶液，可视察到_______。（4）电池工作一段时间后，乙池中石墨电极上产生(标准状况)气体，则甲池中消耗的质量为_______g，石墨电极增重_______g。17.氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在许多方面都有重要的作用。请回答下列问题：（1）下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是_______(填标号，下同)，能量最高的是_______。A.B.C.D.（2）元素与N同族。预料的氢化物分子的空间结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，推断理由是_______。（3）为共价化合物，其电子式为_______。（4）肼分子可视为分子中的一个氢原子被—取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来推断分子中含有的化学键类型：_______。（5）尿素()分子中含有的键与π键的数目之比为_______，尿素分子中C和N的杂化方式分别为_______、_______。18.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y与M的基态原子的未成对电子数均为2，且两者的最简洁氢化物的空间结构均为V形；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。请回答下列问题：（1）Y、Z、W、M的简洁离子半径由大到小的依次为_______(填离子符号)。（2）X、Y、Z、W的电负性由大到小的依次为_______(填元素符号，下同)。（3）Z与M相比第一电离能比较大的是_______，其基态原子的电子排布式为_______。（4）的空间结构为_______，其晶体类型为_______。（5）X~M中某种元素的部分电离能(用、……表示，单位)数据如表：I……电离能7381451773310540①由此可推断该元素是_______(填元素符号)，其最高正价为_______。②该元素的电离能越来越大的缘由是_______。19.卡塔尔世界杯是2024年全球范围内的体育盛事。世界杯中有不少化学材料的应用，如卡塔尔世界杯竞赛用球“AlRihla”外皮由20块无缝的热黏合聚氨酯板制成。在场馆建筑领域更是离不开中国设计与中国钢材料，如卡塔尔世界杯卢塞尔体育场的“钢筋铁骨”。（1）聚氨酯，又称聚氨基甲酸酯，简称“”，是指主链中含有氨基甲酸酯特征单元()的一类高分子化合物。基态O原子的价层电子轨道表示式为_______，基态N原子核外电子的空间运动状态有_______种。（2）氨基甲酸甲酯()可由氯代甲酸甲酯()与氨制得，氨基甲酸甲酯易溶于水。①氨基甲酸甲酯中碳原子的杂化类型为_______。②说明氨基甲酸甲酯易溶于水的主要缘由：_______。（3）为提中学国钢材料的性能，往往会在钢材料中添加锰和钴元素。与元素均能形成八面体的五氨基协作物和。已知和分别与足量溶液反应生成和。则协作物中_______，_______。（4）铁有三种典型的立方体晶胞，其中型的立方晶胞如图所示。①该晶胞中含有的原子数为_______。②若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。

化学试题参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.C2.B3.A4.D5.B6.D7.D8.B9.C10.A11.B12.A13.D14.A15.D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（1）电能转化为化学能（2）①.氧气或②.③.移向电极a（3）①.②.有蓝色沉淀生成（4）①.4②.6.417.（1）①.A②.D（2）①.三角锥形②.低③.分子间存在氢键（3）（4）极性键、非极性键（5）①.7∶1②.③.18.（1）（2）（3）