浙江专版2024-2025学年新教材高中化学第2章海水中的重要元素-钠和氯第3节物质的量第3课时物质的量浓度课后训练新人教版必修第一册

第3课时物质的量浓度课后·训练提升学考过关检验1.从100mL4mol·L-1的K2SO4溶液中取出5mL,这5mL溶液中K+的浓度为()。A.4mol·L-1 B.0.4mol·L-1C.8mol·L-1 D.0.8mol·L-1答案:C解析:这5mL溶液中K+的浓度与原K2SO4的浓度相等,均为8mol·L-1,故选C项。2.下列溶液中,c(Cl-)与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液C.150mL3mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的BaCl2溶液答案:C3.试验室中配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液时,必需运用到的玻璃仪器是()。答案:D4.在运用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()。A.运用容量瓶前都必需检查是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条当心地送入容量瓶中D.摇匀后发觉凹液面下降,再加水至刻度线答案:A解析:容量瓶运用前都必需检查是否漏水,A项正确。容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误。溶解固体应在烧杯中,C项错误。摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁沾附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液,D项错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol·L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是()。A.1L溶液中所含Ba2+和NO3-的总数是0.6B.1L溶液中含有0.2NA个NOC.500mL溶液中含有0.2NA个NOD.500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol·L-1答案:B解析:1L溶液中所含Ba2+和NO3-的物质的量分别为0.2mol、0.4mol,即含有0.2NA个Ba2+和0.4NA个NO3-,总数是0.6NA,A项正确,B项错误。500mL溶液中含有0.2NA个NO36.将amL5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液稀释至bmL,稀释后溶液中NO3A.5abmol·L-1 B.10C.b5amol·L-1 D.a答案:B解析:依据Mg(NO3)2的化学式可知NO3-的浓度为Mg(NO3)2浓度的2倍,所以NO3-的浓度为10mol·L-1。令稀释后NO3-的浓度为c,依据稀释定律可知,稀释前后NO3-的物质的量不变,则10mol·L-1×amL=c×b7.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g·mL-1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为。

(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。

答案:(1)6.1mol·L-1(2)20%(3)6.1mol·L-120%1.219g·mL-12.44g0.061mol(4)0.61mol·L-1解析:(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol,c(NaOH)=0.61mol0(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g·mL-1=121.9g;NaOH的质量分数为24.(3)由于溶液具有均一、稳定性,所以这10mL溶液与原100mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的110(4)这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol·L-1,稀释到100mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6.1mol·选考素养提升1.在100mL水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为()。A.1mol·L-1 B.2mol·L-1C.3mol·L-1 D.4mol·L-1答案:C解析:5.85gNaCl的物质的量为5.85g58.5g·mol-1=0.1mol,11.1gCaCl2的物质的量为11.1g111g·mol-2.如图是某校化学试验室中硫酸试剂标签上的部分内容。下列有关说法错误的是()。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·mL-1质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.100mL该硫酸的质量是184gC.H2SO4的摩尔质量与H3PO4的摩尔质量相同D.取该硫酸62.5mL稀释至250mL,得到稀硫酸的浓度为4.6mol·L-1答案:A解析:依据公式c(H2SO4)=1000mL·L-1×ρwM,代入数据得c(H2SO4)=18.4mol·L-1,A项错误。m(H2SO4溶液)=ρV=184g,B项正确。H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98,C项正确。0.0625L×18.4mol·L-13.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·cm-3)所得溶液的密度为dg·cm-3,质量分数为a,物质的量浓度为bmol·L-1,则下列叙述中正确的是()。A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LC.b=10D.所得溶液的质量分数:a=36答案:D解析:题中所给的是水的体积,而溶液的体积不是1L,故所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L-1,A项错误。因未说明是否在标准状况下,所以无法计算HCl的体积,B项错误。依据c=1000mL·L-1×ρwM,可知b=1000da36.4.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10mol·L-1,c(Mg2+)=0.25mol·L-1,c(Cl-)=0.20mol·L-1,则c(SO4A.0.15mol·L-1 B.0.10mol·L-1C.0.25mol·L-1 D.0.20mol·L-1答案:D解析:溶液呈电中性,依据电荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO4则c(SO42-)=05.试验室欲用NaOH固体配制240mL1.0mol·L-1的NaOH溶液。(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④上下颠倒容量瓶,摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨轻轻摇动容量瓶其正确的操作依次为。

本试验必需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为g,要完成本试验该同学应称出gNaOH。

(3)运用容量瓶前必需进行的一步操作是。

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配制溶液浓度偏高的是(填字母)。

A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法答案:(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检查容量瓶是否漏水(4)B解析:(1)配制1.0mol·L-1NaOH溶液的步骤:计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒容量瓶,摇匀。依据试验步骤即推断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为(20g+10g)-2.6g=27.4g,应称NaOH的质量为1.0mol·L-1×0.25L×40g