浙江省宁波市余姚2024-2025高二化学下学期3月月考试题

浙江省余姚2024-2025高二其次学期3月质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题(共20小题，共50分。1-10题2分/题，11-20题3分/题。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质为含有共价键的盐是A. B. C. D.2.下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为18的氯原子：B.BF3的空间结构模型：C.N2的电子式：D.基态氮原子价层电子轨道表示式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.MgO熔点很高，可用作耐高温材料B.受热易分解，可用于制胃酸中和剂C.溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板D.75%酒精有强氧化性，可用于杀灭细菌和病毒4.下列说法不正确的是A.胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液”B.金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸C.碳纳米点是一种直径小于10nm的材料，不是胶体D.燃料的脱硫、的催化转化都是削减酸雨产生的措施5.AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是A.AlN晶体中N原子的杂化类型为 B.Al原子位于N原子形成的四面体空隙C.AlN晶体中含有配位键 D.AlN晶体属于离子晶体6.关于反应，下列说法正确的是A.在反应中仅体现氧化性B.发生反应，转移3mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4D.既是氧化剂又是还原剂7.下列试验操作对应的离子方程式正确的是A.溶液中加入明矾溶液至沉淀完全：B.将溶于氢碘酸中：C.将固体溶于浓硝酸：D.将溶液与溶液混合：8.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是A.电负性：Z＜Y＜WB.Y的氢化物沸点不肯定低于W的氢化物C.第一电离能：M＜ND.N的单质可以在高温下还原M的氧化物9.下列说法不正确的是A.醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能与银氨溶液发生银镜反应B.向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水后，测得溶液的pH变小，则生成的有机物酸性比苯酚强C.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等D.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电实力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度10.关于化合物结构如图所示，下列说法不正确的是A.分子中至少有9个碳原子共平面B.分子中含有2个手性碳原子C.1mol该化合物肯定条件下与氢气加成消耗6mol氢气D.能发生取代反应、氧化反应、还原反应11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molK3[Fe(CN)6]协作物中含σ键数目为24NAB.30g质量分数为10%的甲醛水溶液中含氢原子数为3.2NAC.5.6g铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAD.标准状况下，4.48LNO与3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA12.W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，其结构如图所示，下列说法不正确的是A.W—Y键比W—X键更稳定B.比较元素的电负性：X＜YC.该离子中的Z元素的核外电子空间轨道具有9种不同的能量D.X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性13.目前科学家开发出一种新型家用电池系统，该系统输出实力达3.0千伏安，可保证一般家庭12小时的用电需求，其核心组成部分是基于Li4Ti5O12的SCiB超级锂电池，容量达6.6kWh。其电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过。总反应可表示为：Li4Ti5O12+6CLi(4-x)Ti5O12+LixC6。下列说法正确的是A.外电路上的“→”，表示放电时的电流方向B.充电时阴极电极反应：LixC6-xe-=6C+xLi+C.放电时负极电极反应：Li4Ti5O12-xe-=Li(4-x)Ti5O12+xLi+D.固体电解质的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路14.已知[、、对应的反应中已省略，且]：下列说法正确的是A. B.的值是的燃烧热C. D.稳定性：正丁烷>异丁烷15.下列说法肯定正确的是A.1LpH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子的物质的量n(OH-)=0.01molB.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度渐渐增加，c(H+)渐渐增大，但电离常数Ka不变C.常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9D.常温下，将pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=716.常温下，向的溶液中分别加入浓度均为的溶液和盐酸，混合溶液的随所加溶液体积的改变如图所示。下列说法错误的是A.常温下，的B.溶液中，C.N点：；P点：D.水的电离程度17.Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。其中CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，已知原子坐标参数A为(，，)。下列说法不正确的是A.Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4B.原子坐标参数B为(，，)C.晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个D.第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As之间的有3种18.将xmolH2S气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：(25℃)，相关数据如下表：时间/min0102030405060容器A00.81.522.32.42.4容器B011.82.5333下列说法正确的是A.依据上表信息，可推算出x=3B.容器A为25℃恒温环境，容器B为绝热环境C.1～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为v(H2S生成)D.可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S气体分解的目的19.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(，不考虑离子的水解)。下列叙述正确的是A.横坐标x为6.54B.P点表示的饱和溶液C.上述两溶液混合后，滴入溶液先生成AgCl沉淀D.平衡体系中20.下列试验方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A比较S与C的非金属性强弱用试纸测定的和溶液的若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：B探究与氧化性的强弱向和的混合溶液中滴入酸化的溶液若溶液变红，说明氧化性：C比较和的大小取溶液于试管中，加入溶液，待不再有白色沉淀产生后加入溶液若产生黄色沉淀，说明：D证明溴乙烷与的乙醇溶液发生消去反应将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴的溶液中若溶液褪色，说明发生了消去反应A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共5题，共50分)21.红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的宝贵宝石。（1）红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝()，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为_______。（2）祖母绿主要成分的化学式为，Be能与溶液反应，请简洁说明推断依据：_______。（3）金绿猫眼主要成分的化学式为，经碱熔酸浸可得到和，分子的空间构型为_______。（4）钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，缘由为_______。金刚石晶胞结构如图所示，两个碳原子之间的最短距离为，求晶体密度为_______(列出含a、计算表达式，表示阿伏伽德罗常数的值)。22.化合物X由3种元素组成。某爱好小组按如下流程进行试验：已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：（1）X的组成元素有___________；X的化学式为___________。（2）固体B的成分是___________(用化学式表示)（3）X化学性质相当活泼，1molX汲取只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。（4）设计试验证明溶液G中的阳离子___________。23.利用合成甲醇、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳中和”目标的重要途径。（1）开发干脆催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个探讨方向。主反应：副反应：①已知25℃和101kPa下，、的燃烧热分别为、，，则_______。②其他条件相同时，反应温度对平衡转化率影响如图所示。平衡转化率随温度的上升先减小后增大的缘由可能是_______。（2）利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生，在不同催化剂作用下，反应tmin时的转化率随温度的改变如图所示。①下列说法正确的是_______。A.运用催化剂Ⅰ时，d点已达到平衡B.的平衡常数大于的平衡常数C.若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度D.c点转化率比a点低的缘由肯定是催化剂活性降低②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按充入同一恒容密闭容器中，在催化剂Ⅰ的作用下发生反应。请在图中用实线画出了之间的平衡转化率改变曲线_______。（3）水煤气变换反应的机理被广泛探讨，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化(*表示吸附态、Ea表示活化能)步骤如下：Ⅰ.Ⅱ._______Ⅲ.Ⅳ._______①请补充其中的一个反应式：Ⅱ_______。②反应的决速步骤是_______(填序号)。24.试验室以液态环己醇()为原料制取己二酸[]晶体的试验流程如图：反应原理：已知每100g水中己二酸的溶解度如表：温度/解度/g1.442.38.4834.1160环己醇被高锰酸钾氧化时的试验装置如图，请回答：（1）仪器C的名称是_______。（2）加盐酸的目的是_______。（3）用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中须要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序：_______→h→_______→_______→_______→i。_______a.用冷水洗涤晶体b.把粗产品配成热的浓溶液c.用乙醇洗涤晶体d.冷却至室温，过滤e.把粗产品溶于水f.蒸发至有大量晶体析出，过滤g.热过滤h.加入活性炭脱色i.干燥（4）己二酸纯度测定：将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用溶液滴定至终点，平均消耗溶液16.00mL(己二酸被完全中和)。①下列说法正确的是_______。A.用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中B.润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中C.接近滴定终点时，应限制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色D.若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消逝，则测定结果偏高②己二酸的纯度为_______%。(保留4位有效数字)25.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路途如下：回答下列问题：（1）B中的官能团名称是_______。（2）反应④所需的试剂和条件是_______。⑤的反应类型是_______。（3）下列说法正确的是_______。A.B→C的反应类型为取代反应 B.化合物A与乙醇互为同系物C.化合物G的分子式是 D.化合物B一氯代物有7种（4）写出F到G的过程中的反应方程式_______。（5）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_______。(不考虑立体异构，只需写出3个)高二化学试卷参考答案一、选择题(共20小题，共50分。1-10题2分/题，11-20题3分/题。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.D2.B3.A4.B5.D6.B7.D8.B9.B10.C11.B12.C13.C14.C15.C16.B17.A18.C19.C20.D二、非选择题(共5题，共50分)21.（1）（2）“对角线规则”或Be、Al原子半径相差不大，电负性几乎相同(或相差不大)，性质相像（3）直线形（4）①.金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点取决于共价键的强弱，因碳的原子半径小于硅，金刚石中碳碳键键能大于硅硅键②.22.（1）①.Fe、C、O②.（2）Fe、C（3）（4）取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有23.（1）①.②.温度