粤教版九上教案-第八章常见的酸碱盐

第八章8.1溶液的酸碱性教学目的：1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程,增加学生的好奇心和求知欲。发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点：认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液教学难点：酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱教学课时:1课时仪器、药品:食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架1、酸性溶液和碱性溶液

（1）溶液的酸碱性

能使紫色石蕊试液变红色，这种溶液显酸性；

能使紫色石蕊试液变蓝色，这种溶液显碱性；

不能使紫色石蕊试液变色，这种溶液显中性。

（2）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液；酚酞试液。指示剂的颜色变化：酸性溶液——使蓝色石蕊试纸变红；

碱性溶液——使红色石蕊试纸变蓝。2、酸、碱性的强弱

溶液有酸性，也有碱性，如何区分？酸性或碱性的强弱程度如何衡量？常用用pH表示酸碱性的强弱。（1）pH的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。

（2）pH的范围：0~14。

（3）溶液的酸碱度与pH的关系：（4）测定方法：用pH试纸。

将干燥的PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取试液后点在试纸中部，观察颜色的变化将变化后的颜色与标准比色卡比较，读取数值。注意：测定PH是，不应直接将PH试纸浸入溶液来测定，这样会使被测溶液受到污染测定前不能将PH试纸润湿，因为用水润湿后的PH试纸测得的值相当于稀释后溶液的PH值，常用的PH试纸测出的PH数值为整数，不是小数（5）pH的改变。酸性溶液中加水稀释碱性溶液加水稀释若酸性溶液被稀释后酸性减弱，PH变大若是碱性溶液被稀释后碱性减弱，PH变小3、溶液酸碱性与生命活动的关系

（1）溶液酸碱性与人体健康的关系；

人体的生命活动要在一定的PH范围内才能正常进行讲解：正常人血液的PH为7.35~7.45，10%的人是这样的健康碱性体质，7.35以下处于健康和疾病之间的亚健康状态。低于7的就有重大疾病。（2）溶液酸碱性与农作物生长的关系。作物的正常生长环境也要求一定的PH范围，所以土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育板书设计：8.1溶液的酸碱性1.酸性溶液和碱性溶液（1）溶液的酸碱性（2）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

2、酸、碱性的强弱

（1）pH的意义：

（2）pH的范围：

（3）溶液的酸碱度与pH的关系：3、溶液酸碱性与生命活动的关系

（1）溶液酸碱性与人体健康的关系（2）溶液酸碱性与农作物生长的关系【课堂作业】课本225页14-3【布置作业】课本226页4-6，练习册8.2常见的酸和碱8.2.1常见的酸教学目的：1.认识酸及常见酸的物理性质。浓硫酸的特性，及稀释。2.了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。3.从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。教学重点：1、掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质，会背金属活动性顺序表。2、掌握金属氧化物与酸的反应，了解复分解反应。教学难点：从理论和实验初步了解金属活动性顺序。仪器和药品：浓硫酸，浓盐酸，一瓶水与前者体积相当，量筒、玻璃棒、滴管、烧杯剪刀、小木块、双孔洗气瓶、滤纸、火柴、蔗糖等。稀硫酸、盐酸、Cu、Mg、Zn、Na、醋酸、带锈铁钉、CuO、CaO、酒精灯、试管夹、火柴，石灰石，纯碱，碳酸钾。教学课时：2课时教学过程：8.2.1常见的酸（第1课时）一、复习：1、测溶液的酸、碱性用________，测溶液的酸、碱度用_______方法是什么。2、画出往酸溶液中加水时PH随加水变化的图象。二、新课：[认识酸]：你知道哪些酸，能写出化学式吗？这些酸都有哪些性质？[浓酸的物理性质]：探究，在我们学习制二氧化碳和氢气时，曾经分别使用过稀硫酸和稀盐酸，它们都是由浓溶液稀释而成的，下面让我们来探究它们的物理性质，并完成P186表格。可用小烧杯中倒液体，放木块，观察浸入体积比较（或粗略拈一拈）挥发性要注意瓶口现象。1、盐酸和硫酸的物理性质及用途如下表：物质颜色状态挥发性用途盐酸(HCl)无色液态易挥发重要化工产品。金属除锈，制造药物，化工生产等。胃液中盐酸帮助消化。硫酸(H2SO4)无色黏稠、油状、液态难挥发吸水性重要化工原料。生产化肥、农药、火药等和金属除锈，精炼石油。硝酸(H2SO4)无色液态难挥发生产化肥，染料，炸药盐酸：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质而带黄色（主要由Fe3+引起）。打开浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾。（雾是液滴分散悬浮在气体中的现象）[板书]浓盐酸、浓硫酸、硝酸的特性[浓硫酸的特性及其稀释]：吸水性（出示双孔洗气瓶）；脱水性①滤纸②火柴③蔗糖讲解并演示浓硫酸的稀释。学生活动：思考1、因为浓硫酸有腐蚀性，且浓硫酸溶于水放出大量的热，所以若浓硫酸不小心洒在衣服或皮肤上，应如何处理？2、配制98克18.4%的稀硫酸，要用98%密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？应如何操作？课堂小结：浓硫酸敞口放置在空气中，浓度、质量分别如何改变？浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释方法：（1）浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时千万要注意，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。（2）浓硫酸能吸收空气中的水蒸气而变稀，因此浓硫酸应密封保存。利用浓硫酸的吸水性，浓硫酸可做某些气体的干燥剂。（3）浓硫酸还具有脱水性和很强的腐蚀性，若不慎溅在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。拓展：（1）稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热量使水沸腾，液滴向四处飞溅，易造成事故。（2）浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中质量分数都会变小。板书设计：8.2.1常见的酸（第1课时）一、浓硫酸、浓盐酸的物理性质。物理性质浓盐酸浓硫酸浓硝酸通常色态及密度挥发性或吸水性敞口在空气中的现象二、浓硫酸的特性及其稀释。【课堂作业】课本228-229观察活动，【布置作业】课本234页1.2，练习册教学过程：8.2.1常见的酸（第2课时）酸中碱石蕊红紫蓝酸中碱石蕊红紫蓝酚酞无无红2、浓硫酸、盐酸敞口放置在空气中质量、浓度、PH分别如何变化。3、稀释浓硫酸时应注意什么？浓硫酸沾到皮肤上该如何处理？新课：探究稀酸的化学性质：物质的化学性质是由构成它的粒子决定的，所以让我们来了解它们的水溶液中有哪些离子。从它们的名称看，都有一个字，从化学式特点看都含有氢，再看它们的共同特征，电离时生成的阳离子全部是氢离子。如HCl===H++Cl—，各种离子分别有什么性质呢？我们再来探究金属与酸的反应，但我们要透过现象看本质。演示：Cu、Mg、Zn分别与盐酸或硫酸反应酸的通性（这是重点）详解：稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子（H+），因此它们有相同的化学性质即酸的通性化学反应酸种与反应现象类化学性质稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）与指示剂反应使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色与金属（Mg、Zn、Fe、Al）反应生成盐和氢气（置换反应）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑均产生气泡Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑与金属氧化物（Fe2O3、CuO）反应反应金属氧化物溶解Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（充分反应后溶液变成黄色）CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O（充分反应后溶液变成蓝色）与盐（鉴别碳酸盐）（CaCO3、Na2CO3）反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑均产生气泡Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑（生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊）警示：（1）稀盐酸和浓盐酸的物理性质不同——稀盐酸不能在瓶口形成白雾。（2）稀硫酸与浓硫酸的物理性质和化学性质都有差别——稀硫酸不具吸水性和脱水性等。（3）其他常用的酸还有：硝酸（HNO3）、醋酸或乙酸（CH3COOH），它们的化学性质与盐酸或硫酸有相似之处。（4）与金属反应时是指排在氢前面的金属。（5）CO32-的验证方法是用酸和澄清石灰水。（6）用酸除锈时，不能将金属制品长时间浸泡在酸中，否则排在氢前面的金属与酸反应造成金属锈蚀。说明：①不是所有金属都能与酸反应②能反应的剧烈程度与不相同。[猜想]：这种反应的发生是由于酸溶液中存在什么离子的原因，并设计实验验证你的猜想。思考：酸都是一样的，说明谁的性质存在差异——金属，金属在此反应中干什么了呢？分析：Mg+2HCl===反应中Mg原子失去电子成镁离子，氢离子→氢原子→氢分子。发现：金属原子的失电子能力越强，其反应就越剧烈，性质越活泼。按此推理：Na应比Mg活泼，与酸的反应更剧烈，演示并论证。总结：人们经过实验和理论相结合研究，总结出常见金属的活动性顺序如下：K、CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu先了解它的两条规律①氢以前的金属可以置换出酸中之氢②位置越靠前性质越活泼。过渡：我们知道了活泼金属可以将酸中的氢离子置换出来，就好像是牺牲了自己（成为离子的形式均匀分散在水中）换来了氢气。所以说氢离子很历害能把金属溶进来。下面让我们来看看氢离子还有什么本事？演示：铁锈、CuO、CaO与酸的反应。再次发现氢离子很历害能把铁锈溶进来。现象1、溶液由无色变为黄色，2、铁锈溶解，发生反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O然后看到铁钉表面有气泡产生，溶液变为黄绿色。学生活动：你还能说出氢离子的历害之处吗？溶石灰石。课堂总结：酸的三条性质。板书设计：8.2.1常见的酸（第2课时）稀酸的化学性质---酸的通性HCl===H++Cl—一、酸+金属===盐+氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（金属的活动性顺序）二、酸+金属氧化物====盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O酸+盐===新酸+新盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【课堂作业】课本231检查站，【布置作业】课本234页3.5，练习册8.2.2常见的碱教学目的：1.掌握NaOH的化学性质及有关的化学方程式，了解NaOH的俗名，NaOH物理性质。2.运用NaOH的有关性质解决一些简单的化学问题。3.从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种碱的通性和特性。教学重点：1.认识常见碱的物性和化性。2.掌握如何保存氢氧化钠、长期存放的氢氧化钠溶液变质原因，如何检验。教学难点：氢氧化钠的化学性质。教学课时：1课时仪器药品：烧杯（四只），玻璃棒、表面皿、药匙、球形干燥管、双孔洗气瓶、火柴、平底烧瓶、制二氧化碳装置（石灰石稀盐酸）、气球；固体NaOH、蒸馏水、自来水、氢氧化钙、浓氨水、硫酸铜、氯化铁、头发、油脂、鸡蛋。教学过程：一、复习检测：1、默写金属活动性顺序表。2、部分化学反应方程式[引言]：前两课我们认识了酸，并了解酸溶液中由于氢离子的缘故导致的化学性质。今天让我们来认识一些常见的碱。出示氢氧化钠固体，氢氧化钙、浓氨水，观察其色、态、水溶性。（由两名学生分别用蒸馏水和自来水配制氢氧化钠溶液，巡视其溶解性和溶液状况。）1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水溶解性易溶于水，溶解时放热微溶特性强烈腐蚀性、吸水易潮解较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：粉刷墙壁、砌壁2、氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，利用这一性质，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。氢氧化钠固体应密封保存。3、熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应制得，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。反应时放出大量的热。[演示]：NaOH与蛋白质、油脂的作用。头发放入浓NaOH溶液。鸡蛋清放入浓NaOH溶液。3、在NaOH溶液中滴1——2滴油，充分振荡。[发现]：NaOH能溶解蛋白质，油脂。对皮肤、纸张、织物等有强烈腐蚀性，俗称——火碱、烧碱、苛性钠。在玻璃器皿中称量。警示：（1）NaOH、Ca(OH)2都有腐蚀性，使用时要特别注意。（2）如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（3）用NaOH用干燥剂时，不能干燥的气体有HCl、CO2、SO2等二、氢氧化钠的化学性质：演示实验：1、其溶液与酚酞石蕊的变色情况（用红色石蕊试纸）2、气球胀大，用盐酸检验碳酸钠好。3、氢氧化钠溶液加硫酸铜、氯化铁分别观察现象。碱的通性（这是重点）详解：常用的碱是氢氧化钠和氢氧化钙,它们的水溶液都有相同的氢氧根离子(OH—),因此它们也有共同的化学性质即碱的通性。NaOH=Na++OH-碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色与酸碱指示剂（用红色石蕊试纸试验：石蓝，酞红）2．碱+非金属氧化物→盐+水二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）演示：学生上台吹气。并写出方程式。两烧瓶二氧化碳，一瓶倒NaOH另一瓶倒Ca(OH)2溶液，发现气球胀大现象不一样。说明两者吸收二氧化碳能力的差异。讲解它还能与二氧化硫，三氧化硫反应的性质（工业上用石灰乳吸收含硫燃料燃烧产生的会污染空气的形成酸雨的气体二氧化硫。）【扩展】氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3．酸+碱→盐+水Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O碱（可溶）+盐（可溶）→另一种盐+另一种碱（产物符合复分解条件满足下列任意一个条件：有水生成或有气体生成或有沉淀生成）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2蓝色氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)3红褐色氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2白色氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCu(OH)2蓝色氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3白色板书设计：8.2.2常见的碱一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。二、碱的化学性质---碱的通性NaOH=Na++OH-1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2．碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（用澄清石灰水可以检验CO2）3．酸+碱→盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O碱（可溶）+盐（可溶）→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4课堂练习：比较氢氧化钾和氢氧化钡的化学性质。1．以下列物质为主要成分的药物，一般不宜用作治疗胃酸过多的药物是（）A氢氧化钠B碳酸氢钠C氢氧化铝D墨鱼骨粉（含碳酸钙）2．含少量水蒸气的下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（）ACOBCO2CSO2DHCl【课堂作业】课本232观察活动，233学生观察活动【布置作业】课本234页4.6.7.8，练习册补充作业：1、氢氧化钠固体应如何保存？长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中，为什么常混有少量碳酸钠？如何检验某氢氧化钠固体或溶液是否已变质？8.3酸和碱的反应教学目的：1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。2.理解酸和碱发生的中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。4.了解中和反应在生产生活中的某些应用。教学重点：中和反应，酸、碱化学相似性的归纳。教学难点：酸、碱具有化学相似性原因的理解；设计中和反应实验方案。仪器药品：蒸馏水、酒精、稀盐酸、稀硫酸、稀烧碱、澄清石灰水教学课时：2课时教学过程：8.3酸和碱的反应（第1课时）复习测评：1．书写化学式：盐酸_______硫酸_______氢氧化钠_______氢氧化钙_______2．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈_________性，其pH_______7。导入新课：从上节课学习中，我们已经知道酸、碱各自相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？先让我们观察一个实验。观察活动：【实验8-13】在6只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100ml，再按图8-12的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。溶液蒸馏水酒精稀盐酸稀硫酸稀烧碱澄清石灰水灯泡亮否从实验可知，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这是为什么？【解释】这是因为酸、碱溶液中存在带电的粒子。这些带电的粒子是什么？【引入】我们可以分析酸和碱的组成，就可以看出酸或碱在水中都能解离出阳离子和阴离子：一.酸和碱的组成酸碱HClNaOHHNO3KOHH2SO4Ca(OH)2溶于水生成溶于水生成H+Cl-NO3-SO42-Na+K+Ca2+OH-（阳离子都是离子）（阴离子是酸根离子）（阳离子是金属离子）（阴离子都是离子）由此可知：酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。这正是它们会各自有相似化学性质的原因。二、中和反应探究活动：酸和碱会发生反应吗？如果把酸和碱溶液相混合，它们之间又会发生什么反应呢？组织学生进行探究活动，观察实验，要求学生同步填写P236页教材上的表格。（为进一步探究酸碱中和反应实质作铺垫）【学生探究实验】【实验8-14】认识酸跟碱的中和反应1.取3ml稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？2.为了观察到上述两种溶液发生反应的现象，应采取什么措施？【观察记录】编号操作步骤观察到的现象①取3ml稀NaOH溶液于试管中，滴1、2低酚酞溶液②逐滴往NaOH溶液中滴稀盐酸，震荡③向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH溶液，震荡=4\*GB3④再次滴入微量稀盐酸，震荡思考：①用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么?②如果改用其他酸（如稀硫酸）和碱（氢氧化钾溶液）进行上述实验，结果会怎样？为什么？实验现象和结论：①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为红色，逐滴加入稀盐酸，红色逐渐变浅至刚好变为无色时，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。②玻璃片留下白色固体，白色固体为氯化钠。注意：①要逐滴加入并不断搅拌，颜色刚消失时即停止加入。②用酚酞试液的目的是控制反应物的用量，同时判断反应是否发生。交流与讨论：1、酸和碱发生前后，溶液中的粒子发生了哪些变化？多媒体展示：酸、碱中和反应的微观变化，通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。2、组织学生讨论酸碱反应后的生成物，引出中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，并进一步认识盐这类化合物，归纳出中和反应的实质。交流与讨论：1．凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全反应？解释与结论：指示剂颜色的变化说明碱溶液与滴入的酸溶液发生了化学变化，其反应原理用化学式表示如下：盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O(酸)(碱)(盐)(水)硫酸与氢氧化钾的反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O[板书]二.中和反应酸和碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸跟碱发生中和反应，同样是酸和碱重要的化学性质之一。[归纳]引导学生归纳酸和碱的化学性质，完成P237页长话短说中的填空，提高学生运用基本化学用语的能力和归纳能力。项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂反应紫色石蕊使紫色石蕊溶液（）使紫色石蕊溶液（）无色酚酞无色酚酞溶液（）无色酚酞溶液（）酸碱相互反应酸+碱（）+（）与氧化物反应酸+（）氧化物（）+（）酸+（）氧化物（）+（）与盐反应酸+盐（）+（）碱+盐（）+（）与较活泼金属反应酸+较活泼金属（）+（）【PPT展示】观察下列化学反应有什么特点，总结出复分解反应的定义。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4完成P237页交流与讨论，总结出四种基本反应类型各自的特点。【板书】复分解反应上述酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。中和反应的应用多媒体展示：中和反应的应用（让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。）1.改良酸性或碱性的土壤2.废水处理3.医药应用4.调节溶液的酸碱性【课堂练习】1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤C.促进植物的光合作用D.提高农作物产量2.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的()A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋4.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？说出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。【阅读】课本P2398知识视窗【板书】四、酸雨板书设计8.3酸和碱的反应酸和碱的组成中和反应定义实质复分解反应中和反应的应用四、酸雨【布置作业】：P239-240页1-68.4常用的盐教学目的：1．了解氯化钠、纯碱、碳酸钙在生活中的主要用途，了解盐的组成特点。2.在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质，会对实验中出现的问题进行分析归纳。3.了解复分解反应发生的条件。学会判断复分解反应能否发生。会观察实验现象，并能通过讨论分析，归纳整理实验现象。4.简介我国制碱工业进行爱国主义教育，意识到化学与生产、生活的关系。教学重点：盐的化学性质；复分解反应发生的条件。教学难点：复分解反应发生的条件。仪器药品：托盘天平、砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴、纸；粗盐、水。教学课时：2课时教学过程：8.4常见的盐（第1课时）【引入】我们已经知道化学上的盐不单单指食盐，而是一类金属与酸根结合成的化合物。【讲述】根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铝盐等等。根据阴离子的不同，盐可分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。如Na2CO3、K2SO4、Mg(NO3)2、AlCl3【过渡】今天我们来认识生活中四种常见的盐。【讲述】氯化钠（食盐的主要成分）。氯化钠的用途很多。例如，医疗上，用于配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；工业上，用制取氢氧化钠、氯气、盐酸等等；生活中，还可用食盐腌制蔬菜、鱼、肉等，延长食品的保存时间。另外，冬天如果道路上积雪太厚，也可以用氯化钠来除积雪。【讲述】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钙(CaCO3)的用途大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，是重要的建筑材料，天安门前的华表就是大理石做的。碳酸钙还可用作补钙剂。碳酸钠（Na2CO3)和碳酸氢钠（NaHCO3)的用途碳酸钠易溶于水，呈弱碱性，俗称纯碱，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。碳酸氢钠（NaHCO3)俗称小苏打，呈弱碱性常用于治疗胃酸过多引起的胃病。【提问】是不是所有的盐都可以食用呢？【介绍】亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。【阅读】课本243知识视窗，了解我国制碱专家侯德榜及“侯氏制碱法”【提问】盐的组成有什么特点阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子；根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等；根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。【总结】盐根据阳离子和阴离子的不同的分类。分类组成特点盐类统称举例根据盐中阴离子的不同的分类。金属+Cl-盐酸盐KCl、NaCl金属+SO42-硫酸盐Na2SO4、CuSO4金属+NO3-硝酸盐KNO3、NaNO3根据盐中金属离子（NH4+）的不同的分类。K++酸根钾盐KCl、KNO3Na++酸根钠盐Na2SO4、NaNO3NH4++酸根铵盐NH4Cl、NH4NO32、不同盐各由什么相关的酸和碱反应得到的？并完成填空。不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到盐Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3CuSO4相关的酸相关的碱【过渡】那么盐有什么化学性质呢？其实盐的化学性质我们在前面讲金属、酸、碱的时候都有涉及了。【回顾】1.金属+盐→新金属+新盐（除K、Ca、Na）Fe+CuSO4====FeSO4+CuMg+ZnCl2====MgCl2+Zn2.盐+酸→新酸+新盐AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO33.盐+碱→新碱+新盐CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH【过渡】除此之外，两种盐之间有时也能够发生反应：盐1+盐2→新盐1+新盐2【实验】（1）往碳酸钠溶液中加入硝酸钡溶液。现象：产生白色沉淀：Ba(NO3)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaNO3（2）往硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液。现象：产生白色沉淀：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3【实验】分别加入稀硝酸。【现象】（1）产生气泡：BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑（2）无明显现象。实际上硝酸不与BaSO4反应。【讲述】所以检验SO42-时先加入Ba(NO3)2，再加入稀硝酸。如果观察到产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则说明溶液中存在SO42-。如果观察到白色沉淀溶解，说明溶液中存在CO32-。但一般检验不要这么麻烦，直接往溶液中加入稀盐酸，如果观察到产生气体，将生成的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中存在CO32-。【提问】如果检验SO42-时加入BaCl2可以吗？【回答】不可以，因为如果溶液中存在Ag+，加入BaCl2后也会出现白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以无法排除Ag+的影响。【回顾】Cl-的检验方法：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸，如果产生白色沉淀且沉淀不溶解，则说明溶液中有Cl-。【小结】盐的化学性质：①盐+酸→新盐+新酸②盐+碱→新盐+新碱③盐1+盐2→盐3+盐4④盐+金属→新盐+新金属备注：①金属+（可溶性）盐→在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。(位于前面，位于后面,盐溶液,无,可溶性)越排在前面的金属，金属活动性越强。排在前面的活动性较强金属，可把排在后面的活动性较弱金属从其化合物溶液中置换出来。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们的化学性质太活泼会先与溶液中的水反应。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐【如FeCl2，Fe元素的化合价为+2价。】板书设计：8.4常见的盐（第1课时）1.生活中四种常见的盐2.盐的组成3.盐的化学性质【布置作业】：P247页1-3，练习册教学过程：8.4常见的盐（第2课时）【讨论与交流】课本245页请预测以下反应能否产生？你预测的依据是什么?NaCl+KNO3【实验证明】复分解反应一般是酸、碱、盐及氧化物之间的反应，但不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应。从生成物的角度看，生成物中要有沉淀、气体或水。要满足上述条件之一，复分解反应才能发生。【复习】复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。常见的酸、碱、盐及氧化物之间的反应酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐1+盐1→新盐3+新盐4复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分解才能发生反应。反应类型反应物条件举例生成条件酸+碱酸要可溶HCl+NaOH===NaCl+H2O须具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成。酸+碱性氧化物酸要可溶2HCl+CuO===CuCl2+H2O酸+盐酸要可溶2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑碱+盐盐+盐必须都溶于水(起码微溶)2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaClNaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3【练习】根据复分解反应发生的条件，利用酸碱盐溶解性信息，判断下列反应能否发生。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸能反应不能反应能反应能反应判断依据有水生成无水、气体或沉淀生成有CO2气体生成有BaSO4沉淀生成【讲述】除了遵循生成物的规律外，有的还必须考虑反应物的溶解性。酸和碱、酸和盐的反应对反应物的溶解性没有要求，但碱和盐、盐和盐的反应中两种反应物都必须是可溶的（至少微溶）。【练习】判断下列反应能否发生。CaCO3Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液不能反应能反应不能反应判断依据CaCO3不溶反应物都可溶，且有BaCO3沉淀生成无水、气体或沉淀生成【小结1】复分解反应发生的条件(三者必居其一）1﹑有沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl2﹑有气体放出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3﹑有水生成NaOH+HCl=NaCl+H2O【小结2】复分解反应发生的条件：反应物：能溶于水或酸；生成物：有水、气体、沉淀三者之一产生。【检查站】判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式：(A)KCl+NaNO3(B)Na2CO3+Ca(OH)2(C)NH4HCO3+HCl(D)CuSO4+KOH(E)CuSO4+NaNO3【解答】(A)KCl+NaNO3×(E)CuSO4+NaNO3×不具备复分解反应条件(B)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(C)NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O(D)CuSO4+2KOH==Cu(OH)2↓+K2SO4酸、碱和盐的溶解性表的口诀钾钠铵硝盐溶；不溶盐酸盐，银盐和亚汞；不溶硫酸盐只有钡和铅；（钙、银微溶）碳酸盐（磷酸盐）只溶钾钠铵；溶碱只溶钾钠钡钙铵。（氢氧