有机化学第三章不饱和链烃教案

课时授课方案课程名称：有机化学课次：10授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：第三章不饱和链烃§3-1烯烃一、烯烃的结构二、烯烃的构造异构现象三、烯烃的命名新课目的1.认识烯烃、同系列及通式要求2.掌握烯烃的命名教学重点：1.烯烃的结构难点：2.烯烃的命名课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课1.烯烃的认识内容：2.烯烃命名的掌握布置作业：P33-1(1)(2)(3)(4)(6)(7)2、3课后记：烯烃与碳原子数相同的烷烃相比少两个氢原子，因此叫做不饱和烃详案<Ⅰ>复习提问1.什么是烃？2.什么是烷烃？<Ⅱ>引课：上次课我们结束了烷烃的学习，本次课开始我们学习不饱和链烃的第一种——烯烃。<Ⅲ>讲授新课：第二章不饱和链烃§3-1烯烃分子中含一个>C=C<的开链烃，也称单烯烃，烯烃的官能团一、烯烃的结构1.结构特征：分子中含有>C=C<σ键牢固（官能团）两个键不同π键易断烯烃性质活泼易发生反应最简单的烯烃乙烯C2H4CH2=CH2丙烯C3H6CH2=CH-CH3丁烯C4H8CH2=CH-CH2-CH32.烯烃的同系列和通式通式：CnH2n烯烃的构造异构现象丁烯1）CH2=CH-CH2-CH32）CH3-CH=CH-CH3 1-丁烯2-丁烯3）CH2=C-CH32-甲基-1-丙烯CH3和2）由于双键位置不同而引起的——位置异构和3）由于碳链排列不同而引起的——碳链异构C5H12CH2=CH-CH2-CH2-CH31-戊烯CH3-CH=CH-CH2-CH32-戊烯CH2=C-CH2-CH32-甲基-1-丁烯CH3CH3-C=CH-CH32-甲基-2-丁烯CH3CH3-CH-CH=CH33-甲基-1-丁烯CH3烯烃的命名习惯命名法适用于简单烯烃CH2=CH2CH3-CH=CH2CH3-C=CH2CH3乙烯丙烯异丁烯系统命名法与烷烃的不同之处（1）主链称某烯（2）当主链碳原子数超过十称某碳烯（3）标出>C=C<的位次命名方法选主链（母体）含有>C=C<最长碳链为主链有两条时取支链较多的根据主链碳原子数称某烯/碳烯（2）给主链碳原子编号（编号）A、从靠近>C=C<的一端开始给主链碳原子编号B、>C=C<的位次用两个双键碳原子中位次较小的给>C=C<编号C、两端距>C=C<等距时从距支链近的一端开始（3）写出烯烃全称（全称）取代基位次、数目、名称、双键位次、主体名称例CH3-CH-C=CH-CH3CH3CH2CH34-甲基-3-乙基-2-戊烯四、烯基烯烃去掉一个氢原子后剩下的集团CH2=CH-CH3-CH=CH-乙烯基丙烯基（1-丙烯基）CH2=CH-CH2-CH2=C-CH3烯丙基（2-丙烯基）异丙烯基<Ⅳ>板书设计：第三章不饱和链烃§3-1烯烃一、烯烃的结构二、烯烃的构造异构现象三、烯烃的命名课时授课方案课程名称：有机化学课次：11授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：烯烃的命名练习新课目的1.学习烯烃系统命名规则的应用要求2.加深烯烃同分异构的认识教学重点：烯烃的系统命名难点：课型：习题教具名称：数量：智能培养理解应用能力内容：空间想象能力总结新课1.烯烃的系统命名规则应用内容：2.烯烃同分异构的推导布置作业：修改作业课后记：详案<Ⅰ>复习提问1.什么是烯烃？2.什么是烯烃的官能团和通式？3.什么是烯基？<Ⅱ>引课：上次课我们认识了烯烃，本次课我们就烯烃的命名进行练习。<Ⅲ>讲授新课：例1.CH2=C-CH2-CH32-乙基-1-己烯CH2-CH2-CH2-CH3例2.CH3-C=CH-CH-CH2-CH32，4-二甲基-2-己烯CH3CH3习题P33-1用系统命名法命名下列化合物（1）CH2=CH-CH-CH2-CH33-甲基-1-戊烯CH3（2）CH3-C=CH-CH-CH3CH3CH32，4-二甲基-2-戊烯（3）CH2CH3-C-CH32-甲基-1-丙烯（4）2°CH2-CH31°C=CH22-乙基-1-丁烯CH3CH2（5）CH3-C=CH-CH2-CH32-甲基-2-戊烯CH3（7）CH3CH3C=C2,3-二甲基-2-丁烯CH3CH3P33-2写出下列各基团或化合物的构造式（1）乙烯基CH2=CH-（2）丙烯基CH3-CH=CH-（3）烯丙基CH2=CH-CH2-（4）3，3-二甲基-1-戊烯CH3CH2=CH-C-CH2-CH3CH3（5）3-甲基-4-乙基-3-己烯CH3-CH2-C=C-CH2-CH3CH3CH2-CH3P33-3写出C5H10烯烃的构造异构体并用系统命名法命名CH2=CH-CH2-CH2-CH31-戊烯CH3-CH=CH-CH2-CH32-戊烯CH2=C-CH2-CH32-甲基-1-丁烯CH3CH3-C=CH-CH32-甲基-2-丁烯CH3CH3-CH-CH=CH33-甲基-1-丁烯CH3<Ⅳ>板书设计：例1.例2.习题P33-1用系统命名法命名下列化合物P33-2写出下列各基团或化合物的构造式P33-3写出C5H10烯烃的构造异构体并用系统命名法命名课时授课方案课程名称：有机化学课次：12授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：§3-1烯烃四、烯烃的物理性质五、烯烃的化学反应及应用1.加成反应新课目的1.了解烯烃的物理性质要求2.掌握烯烃的加成反应及应用教学重点：烯烃的加成反应难点：课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课1.烯烃的物理性质内容：2.烯烃的加成反应布置作业：P34-7课后记：详案<Ⅰ>复习提问1.烷烃的物理性质变化规律2.什么是烯烃？3.烯烃的官能团和通式？<Ⅱ>引课：上次课我们初步认识了烯烃，本次课开始我们学习烯烃的性质。<Ⅲ>讲授新课：四、烯烃的物理性质{与烷烃相似}1.状态：C2-C4气体常温常压C5-C18液体C19以上固体2.沸点、熔点和密度随着相对分子质量（碳原子数）的增加而上升密度都小于13.溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂4.其它：无色物质，乙烯稍带甜味业态烯烃有汽油味五、烯烃的化学反应及应用烯烃化学性质活泼催化剂1.加成反应在一定条件下，烯烃与一些试剂作用，碳碳双键中的π键易断裂，双键两端的碳原子分别与实际中的两个一价原子或原子团结合生成加成产物。催化剂>C=C<+XYX-C-C-Y(1)催化加氢催化剂：金属催化剂[镊Ni铂Pt钯Pd]Ni,Ni,△CH2=CH2+H-HCH3-CH3应用：1）定量分析2）提高汽油质量3）液态油质固化（2）加卤素：卤素的活泼次序X:F>Cl>Br>IA、Cl2:在1，2-二氯乙烷溶剂中应用于工业制备1，2-二氯乙烷FeCl3,FeCl3,40℃CH2=CH2+HClCH2Cl-CH2ClB、Br2反应条件常温四氯化碳或水溶解溴CCl4CCl4CH2=CH2+Br-BrCH2Br-CH2Br红棕色无色反应现象：溴的红棕色很快褪去；应用：鉴别烯烃的存在（3）加卤化氢反应条件：在二硫化碳、石油醚或冰醋酸的溶液中加热活泼顺序：HI>HBr>HClAlCl3,130AlCl3,130-250[对称]CH2=CH2+HClCH3-CH2ClHXHX[不对称]CH3-CH=CH2CH3-CHX-CH3主产物CH3-CH2-CH2X[不对称加成规则，马氏规则]符合马氏规则马尔科夫尼科夫规则：（氢越多越加氢）不对称烯烃与卤化氢加成时，氢原子主要加到含氢较多的双键碳原子上，而卤素则加到含氢较少的双键碳原子上。醋酸醋酸例：CH3CH2CH=CH2+HBrCH3-CH2-CHBr-CH3醋酸醋酸(CH3)2C=CH2+HBr(CH3)2CBr-CH3(4)加硫酸：反应条件冷的浓硫酸H2SO4HOSO2OHH2O,△0H2O,△0-15[对称]CH2=CH2+HOSO2OHCH3-CH2OSO2OHCH3CH2OHH2O,△H2SO4,50H2O,△H2SO4,50[不对称]CH3-CH=CH2CH3-CH-CH3CH3-CH-CH3OSO2OHOH间接水合：烯烃与硫酸加成后再水解，可生成相应的醇，可看作是烯烃分子中加了一个分子水。例3-1己烷中含有少量1-己烯试用化学方法将其分离除去己烷上层有机层己烷加冷的浓硫酸混合分液1-己烯下层酸层硫酸氢己酯应用：1）工业制醇2）分离提纯（5）加水：反应条件催化剂磷酸-硅藻土（酸性）H3PO4-硅藻土H3PO4-硅藻土280-300℃7-8MPa280-300℃H2SO4,H2SO4,50195℃2MPa[不对称]CH3-CH=CH2+HOH195℃OH直接水合：由烯烃与水直接反应制备醇的方法（6）加次卤酸[对称]CH2=CH2+HOClCH2-CH2OHCl[不对称]CH3-CH=CH2+HClCH3-CH-CH2OHCl<Ⅳ>板书设计：§3-1烯烃四、烯烃的物理性质五、烯烃的化学反应及应用1.加成反应(1)催化加氢（2）加卤素：（3）加卤化氢(4)加硫酸：（5）加水：（6）加次卤酸课时授课方案课程名称：有机化学课次：13授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：§3-1烯烃五、烯烃的化学反应及应用2.氧化反应3.聚合反应4.α-氢原子反应六、重要烯烃的工业来源及用途新课目的1.掌握烯烃的各类反应及应用要求2.了解乙烯的特性和来源教学重点：烯烃的各类化学反应难点：课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课1.烯烃的化学反应内容：2.乙烯的特性和制法布置作业：P34-8课后记：P33-4详案<Ⅰ>复习提问1.烯烃与溴的反应现象？2.什么是马氏规则？<Ⅱ>引课：上次课我们学习了烯烃的加成反应，本次课我们继续学习烯烃的其它化学反应。<Ⅲ>讲授新课：2.氧化反应1）燃烧：乙烯燃烧时火焰比甲烷明亮并伴有黑烟2）高锰酸钾碱性（酸性）稀冷水溶液H+H+CH2=CH2+2KmnO4+4H2OCH-CH2+MnO2+2KOHOHOH稀、冷棕褐色沉淀反应现象：KmnO4紫色褪去生成棕褐色MnO2沉淀应用：鉴别烯烃与烷烃3.聚合反应有相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。单体：参加聚合的小分子聚合物：聚合后的大分子高聚物：相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物（1）聚乙烯白色无味无臭无毒的蜡状固体，热塑性，电绝缘，耐酸碱抗腐蚀少量过氧化物少量过氧化物200-300℃100MPanCH2=CH2[CH2-CH2]n200-300℃单体聚合物（2）聚丙烯无色无臭无毒的乳白色物质耐腐蚀绝缘柔韧防水机械性能好Al(C2H5)3-TiCl汽油Al(C2H5)3-TiCl汽油50-80℃1-2MPanCH2=CH[CH2-CH]n50-80℃CH3CH34.α-氢原子的反应α-碳原子：双键是烯烃的官能团，把与双键碳原子（或其它官能团）直接相连的碳原子。α-氢原子：与α-碳原子相连的氢原子,比较活泼易进行取代反应和氧化反应。HHα-氢原子H-C-C-CH=CH2HHα-碳原子500500CH3-CH=CH2+Cl2CH2-CH=CH2+HClCl高温高温CH3-CH2-CH=CH2+Cl2CH3-CH-CH=CH2+HClCl六、重要烯烃的工业来源及用途1.重要烯烃的工业来源（1）石油裂解气（2）炼厂气2.重要的烯烃及用途乙烯：无色稍带甜味可燃气体实验室来源：浓硫酸H2SO4混合、加热乙醇CH3CH2OH160-180浓硫酸浓硫酸170℃CH3-CH2-OHCH2=CH2+H2O170用途：重要化工原料，水果催化剂<Ⅳ>板书设计：2.氧化反应3.聚合反应4.α-氢原子的反应六、重要烯烃的工业来源及用途课时授课方案课程名称：有机化学课次：14授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：烯烃的化学反应及应用习题新课目的学习应用烯烃性质要求教学重点：烯烃的各类化学反应的应用难点：课型：习题教具名称：数量：智能培养理解应用能力内容：空间想象能力总结新课学习应用烯烃的化学反应物理性质的应用内容：布置作业：修改作业课后记：详案<Ⅰ>复习提问1.烯烃有哪些化学反应类型反应？2.乙烯的实验室制法及用途？<Ⅱ>引课：上次课我们结束了烯烃化学反应的学习，本次课我们对这些化学反应进行应用。<Ⅲ>讲授新课：P33-4完成下列化学反应Cl2,FeCl3Cl2,FeCl3（1）CH3-CH=CH2CH3-CHCl-CH2ClCl2CH2Cl-CH=CH2+HClCl2Ni高压Ni高压(2)CH3-CH2-CH=CH2+H2CH3-CH2-CH2-CH3Br2,CCl4Br2,CCl4(3)CH3-CH2-CH=CH2CH3-CH2-CHBr-CH2Br冷稀KMnO4-H2O冷稀KMnO4-H2O(4)CH3-CH2-CH=CH2CH3-CH2-CHOH-CH2OH+KOH+MnO4Cl(5)CH3-C=CH2+HClCH3-C-CH3CH3CH3磷酸硅藻土磷酸硅藻土△(7)CH3-CH2-CH=CH2+H2OCH3-CH2-CH-CH3△H2O,170℃H2O,170H2SO4(63%)(8)CH3-CH=CH2CH3-CH-CH3CH3-CH-CH3OSO2OHOH(9)CH3-CH=CH2+HOClCH3-CH-CH2OHClP33-5填空题乙烯是一种无色稍带甜味可燃的气体。烯烃的结构特征是>C=C<通式是CnH2n.某烯烃的相对分子质量为70，其分子式为C5H10名称为戊烯。烯烃能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中与高锰酸钾发生的反应是氧化反应；与溴发生的反应是加成反应；在一定条件下乙烯还能发生聚合反应生成聚乙烯。P33-6选择题下列化合物中，不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色的是（BC）A、C2H4B、C2H6C、C5H12D、C4H8（2）下列物质中与2-戊烯互为同系物的是（C）A、1-戊烯B、2-甲基-1-丁烯C、2-丁烯D、2-甲基-2-丁烯（3）下列各对化合物中互为构造异构体的是（C）A、CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3B、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH=C-CH3CH3C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-C=CH2CH3（4）下列物质中用作水果催熟剂的是（A）乙烯B、丙烯C、丁烯D、异丁烯（5）天然气和液化石油气主要成分为C3-C5的烯烃和烷烃燃烧反应的主要化学反应式为：点燃点燃CH4+2O2CO2+H2O点燃点燃C3H8+5O23CO2+4H2O(以丙烯为例)现有一套以液化石油气为原料的灶具欲改为烧天然气应采取的措施是（A）A、减小空气进量增大天然气进量B、减小空气进量减小天然气进量C、增大空气进量增大天然气进量D、增大空气进量减小天然气进量P34-7判断（1）烯烃能使溴水褪色是加成反应的结果，烯烃能使高锰酸钾溶液褪色是烯烃被高锰酸钾氧化的结果。（√）（2）不对称烯烃与氯化氢加成时，氢原子主要加到含氢较少的双键碳原子上而卤素则加到含氢较多的双键碳原子上。（X）P34-8鉴别提纯题（1）用两种简便的方法鉴别异丁烷和异丁烯异丁烷Br2无现象CCl42溶液红棕色迅速褪去（红棕色）KMnO4-H2O无现象异丁烯紫色溶液紫色褪去产生棕褐色MnO2沉淀（2）汽油中含有少量烯烃杂质，试设计适当的试验方法检验汽油中是否含有烯烃若有该如何除去Br2无现象无烯烃鉴别汽油红棕色红棕色迅速褪去有烯烃浓H2SO4上层有机层（烷烃）提纯汽油混合分液下层酸层（硫酸氢烷基酯）<Ⅳ>板书设计：P33-4完成下列化学反应P33-5填空题P34-8鉴别提纯题

课时授课方案课程名称：有机化学课次：15授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：§3-2二烯烃及二烯烃习题新课目的1.掌握二烯烃的结构特征、命名和通式要求2.了解重要二烯烃的性质教学重点：二烯烃的命名、加成和聚合反应难点：课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课1.二烯烃的通式命名内容：2.重要的共轭二烯烃布置作业：P33-1（5）（8）4（6）5（4）课后记：详案<Ⅰ>复习提问1.乙烯的实验室制法？2.什么是α- H原子？3.什么是烯烃？<Ⅱ>引课：前面我们学习了烯烃，本次课我们将学习二烯烃。<Ⅲ>讲授新课：§3-2二烯烃分子中含有两个>C=C<的开链不饱和烃通式：CnH2n-2一、二烯烃的分类和命名1.烯烃的分类根据两个双键的相对位置把二烯烃分为三类（1）累积二烯烃两个双键连接在同一个碳原子上的二烯烃[数量很少]二烯烃CH2=C=CH2丙二烯（2）共轭二烯烃两个双键被一个单键隔开的二烯烃[很重要]CH2=CH-CH=CH21，3-丁二烯（3）孤立二烯烃两个双键被两个或两个以上单键隔开的二烯烃[性质与烯烃相似]CH3-CH=CH-CH2-CH=CH21,4-己二烯2.二烯烃的命名[与烯烃相似]（1）选主链a.含两个>C=C<最长碳链b.根据主链碳原子数称某二烯（2）编号a.由距>C=C<较近的一端开始b.标出两个>C=C<和取代基位次（3）写全称支链位次，相同支链个数，支链名称，两个双键位次，主链名称二烯烃的同分异构于烯烃的相似，包含碳链异构和>C=C<位置异构二、重要的共轭二烯烃1.1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2无色微带香味的气体，微溶于水易溶于有机溶剂CH2=CH-CH=CH2+Br21,2-加成CH2Br-CHBr-CH=CH2低温，非极性溶剂1,4-加成CH2Br-CH=CH-CH2Br高温，极性溶剂CH2=CH-CH=CH2+HBr1,2-加成CH3-CHBr-CH=CH2符合马氏规则1,4-加成CH3-CH=CH-CH2BrnCH2=CH-CH=CH2齐格勒-纳塔催化剂[CH2-CH=CH-CH2]n应用；工业合成顺丁橡胶，其结构排列有规律耐磨耐低温，抗老化，弹性好等优良性能2.2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）无色稍有刺激性的液体难溶于水易溶于有机溶剂nCH2=C-CH=CH2齐格勒-纳塔催化剂[CH2-C=CH-CH2]nCH3CH3生产合成天然橡胶制备医药农药香料和胶粘剂P33-1（5）CH2=C-CH=CH2(8)CH2=CH-CH2-CH=CH2CH32-甲基-1，3-丁二烯1，4-戊二烯P33-4（6）CH2=CH-CH=CH2HBr1,4-加成CH3-CH=CH-CH2BrBr1,2-加成CH2Br-CHBr-CH=CH2P34-4(4)1,3-丁二烯与溴加成时可同时得到1,2-加成产物和1,4-加成产物<Ⅳ>板书设计：§3-2二烯烃分子中含有两个>C=C<的开链不饱和烃通式：CnH2n-2一、二烯烃的分类和命名二、重要的共轭二烯烃P33-1P34-4P33-4课时授课方案课程名称：有机化学课次：16授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：§3-3炔烃一、炔烃的结构二、炔烃的构造异构现象和命名三、炔烃的物理性质炔烃的命名习题新课目的1.掌握炔烃的结构特征、命名和通式要求2.了解重要炔烃的同分异构和物理性质教学重点：炔烃的命名难点：课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课1.炔烃的结构、构造异构现象和命名内容：2.炔烃的物理性质布置作业：P41-1课后记：P40-2、3详案<Ⅰ>复习提问1.二烯烃的结构特征及通式2.共轭二烯烃的主要化学反应类型<Ⅱ>引课：前面我们已学习了两种不饱和链烃，本次课我们将学习另外一种不饱和链烃——炔烃。<Ⅲ>讲授新课：§3-3炔烃分子中含有-C≡C-的开链不饱和烃一、炔烃的结构1.结构特征；-C≡C-一个σ键官能团两个π键π键易断炔烃化学性质活泼与烯烃相似最简单的炔烃乙炔C2H2CH≡CH丙炔C3H4CH≡C-CH3丁炔C4H7CH≡C-CH2-CH32.炔烃的同系列和通式通式：CnH2n-2二、炔烃的构造异构现象和命名1.碳链异构碳链排列方式不同位置异构三键位置不同丁炔C4H7CH≡C-CH2-CH31-丁炔CH3-C≡C-CH32-丁炔2.炔烃的系统命名[与烯烃相似，只将“烯”改成“炔”]（1）选主链（母体）含有-C≡C-最长碳链为主链有两条时取支链较多的根据主链碳原子数称某炔（2）给主链碳原子编号（编号）A、从靠近-C≡C-的一端开始给主链碳原子编号B、-C≡C-的位次用两个双键碳原子中位次较小的给-C≡C-编号C、两端距-C≡C-等距时从距支链近的一端开始（3）写出炔烃全称（全称）取代基位次、数目、名称、三键位次、主体名称三、炔烃的物理性质1.状态；常温常压低级炔烃气态、高级炔烃固态2.熔点、沸点、密度；直链碳数增加熔点、沸点、密度也随之增加同碳数支链支链越多熔点、沸点、密度越低3.溶解性；炔烃难溶于水但比烯烃和烷烃溶解度稍大易溶于有机溶剂P41-1用系统命名法命名下列化合物（1）CH≡C-CH3(2)CH3-CH-CH2-C≡CH1-丙炔CH34-甲基-1-戊炔（3）CH2CH3C≡CH(4)CH3CH2CH2CH2C≡CHCH3-CH-CH2-CH-CH33,5-二甲基-1-庚炔1-己炔（5）CH3-CH2-CH-C≡CH(6)CH3-CH-C≡C-CH3CH3CH33-甲基-1-戊炔4-甲基-2-戊炔2.写出C5H8所有炔烃的同分异构体并用系统命名法命名（1）CH≡C-CH2-CH2-CH3（2）CH3-C≡C-CH2-CH31-戊炔2-戊炔（3）CH3-CH-C≡CH3-甲基-1-丁炔CH33.下列化合物中哪些是相同化合物？哪些是同分异构体？哪些是同系列？（1）CH2=C-CH(CH3)2(2)CH3-CH-C≡CHCH3CH3(3)CH2=C-CH(4)H2CH2CCH2CCH3HC(5)CH2-C-CH(6)CH2=CH-CH3CH2CH3相同化合物（1）（5）同分异构体（2）（3）同系列（1）（6）或（5）（6）;（2）（4）<Ⅳ>板书设计：§3-3炔烃一、炔烃的结构二、炔烃的构造异构现象和命名三、炔烃的物理性质炔烃的命名习题课时授课方案课程名称：有机化学课次：17授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：§3-3炔烃四、炔烃的化学反应及应用五、炔烃的制法和用途新课目的1.掌握炔烃的化学反应及应用要求2.了解乙炔的制法及用途教学重点：炔烃的化学反应及应用难点：课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课1.炔烃的化学反应及应用内容：2.乙炔的制法及用途布置作业：P42-4课后记：P43-8符合马氏规则详案<Ⅰ>复习提问1.炔烃的通式？2.炔烃的结构特征和官能团？3.烯烃的官能团和通式？<Ⅱ>引课：上次课我们初步认识了炔烃烃，本次课开始我们学习炔烃的性质。<Ⅲ>讲授新课：四、炔烃的化学反应及应用1.加成反应(1)催化加氢催化剂：金属催化剂[镊Ni铂Pt钯Pd]H2,NiH2,PtA、R-C≡C-RR-CH=CH=R``R-CH2-CH2-R`H2,NiH2,PtH2H2Pd,Pb(ooCCH3)2B、CH≡CHCH2=CH2Pd,Pb(ooCCH3)2林的拉催化剂；用醋酸铅使钯催化剂部分毒化而减低活性使炔烃加氢反应停留在烯烃阶段应用；提高乙烯纯度（2）加卤素：主要和氯和溴反应Cl2FeCl3Cl2FeCl3Cl2FeCl3Cl2FeCl3较低温度80-85℃CH≡CHCHCl=CHClHCCl2-Cl2CH较低温度80-85Br2Br2Br2Br2CH≡CHCCHBr=CHBrHCBr2-Br2CH反应现象；红棕色褪去应用；检验三键的存在（2）加卤化氢Hg2Cl2Hg2Cl2150-160℃CH≡CH+HClCH2=CHCl150-160应用：工业生产氯乙烯进而生产聚氯乙烯HBrHBrHBrHBrCH3-C≡CHCH3-CBr=CH2CH3-CBr2-CH3应用：制备同碳二卤化物（5）加水：重排HgSO4,稀H2SO4重排HgSO4,稀H2SO495-105℃0.15MPaCH≡CH+HOH[CH2=C-OH]CH3-C-H95-105℃H应用：工业制乙醛2.氧化反应（1）燃烧；主产物CO2和H2O乙炔燃烧火焰明亮伴有浓烈的黑烟达3000℃点燃点燃2CH≡CH+5O24CO2+2H2O+Q炔氢原子活泼具有微弱的酸性(2)被高锰酸钾氧化3CH≡CH+10KMnO4+2H2O6CO2+KMnO4+10Mno2反应现象：KMnO4紫色褪去生成MnO2棕褐色沉淀应用：鉴别炔烃Cu2Cl2-NH2Cl3.聚合反应Cu2Cl2-NH2Cl少量盐酸70℃（1）双分子聚合2CH≡CHCH2=CH-C≡CH少量盐酸70齐格勒-纳塔催化剂齐格勒-纳塔催化剂（2）nCH≡CH[HC=CH]n4.炔氢原子的反应炔氢原子：与三键碳原子直接相连的氢原子CH≡CHR-C≡CHR-C≡C-R炔氢无炔氢（1）硝酸银的氨溶液HC≡CH+2Ag(NH2)2NO3AgC≡CAg+2NH4NO3+2NH3乙炔银白色沉淀(2)氯化亚铜的氨溶液HC≡CH+2Cu(NH3)2ClCuC≡CCu+2NH4Cl+NH3乙炔亚铜红棕色沉淀应用：鉴定乙炔和R-C≡CH型炔烃Ag(NH3)2NO3Ag(NH3)2NO3R-C≡CHR-C≡CAg白色炔银沉淀Cu(NH3)2ClR-C≡Ccu红色炔亚铜沉淀Cu(NH3)2Cl例3-2用化学方法鉴别丁烷、1-丁烯和1-丁炔Ag(NH3)2NO3Br2-CCl4丁烷不反应Ag(NH3)2NO3Br2-CCl41-丁烯褪色不反应1-丁炔褪色白色沉淀金属炔化合物容易被盐酸、硝酸分解为原来的炔烃AgC≡CAg+2HClHC≡CH+2AgCL应用；1）分离提纯2）炔银和炔亚铜潮湿时稳定干燥时受撞击震动或受热易爆炸，实验结束后应立即用烯酸处理五、乙炔的制法和用途1.纯净的乙炔为无色无臭的气体微溶于水易溶于丙酮，用于基本有机合成和切割和焊接金属2.制法（1）电石法电石：石灰和焦炭放在高温电炉中加热至2200-2300℃反应生成电石（碳2200-23002200-2300CaO+3CC≡C+COCa电石水解C≡C+H2OHC≡CH+Ca(OH)15001500-0.01-0.001S(2)甲烷部分氧化法2CH4HC≡CH+3H20.01-0.001S<Ⅳ>板书设计：四、炔烃的化学反应及应用1.加成反应2.氧化反应3.聚合反应4.炔氢原子的反应五、乙炔的制法和用途

课时授课方案课程名称：有机化学课次：18授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：炔烃的化学反应及应用习题新课目的学习应用炔烃性质要求教学重点：炔烃的各类化学反应的应用难点：课型：习题教具名称：数量：智能培养理解应用能力内容：空间想象能力总结新课学习应用炔烃的化学反应的应用内容：布置作业：修改作业课后记：详案<Ⅰ>复习提问