物理化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋山东石油化工学院

物理化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋山东石油化工学院绪论单元测试

物理化学是化学的理论基础，是用物理、数学和化学的手段来研究化学的问题。（）。

A:错B:对

答案:对物理化学已成为一门无处不在的学科，成为所有与化学有关的人们的共同语言。（）

A:对B:错

答案:对（）的出现，标志着物理化学这一名词和这一学科的诞生和出现。

A:《物理化学杂志》B:《物理化学》C:《物理化学期刊》D:《理论化学》

答案:《物理化学杂志》下列哪个是构成物理化学的四大基础（）。

A:化学热力学B:化学动力学C:统计力学D:量子力学

答案:化学热力学；化学动力学；统计力学；量子力学关于学习物理化学的要求及方法说法正确的是（）。

A:物理化学中的公式太难，可以不用去理解B:要站在整个学科的高度纵观物理化学的主要线条C:要领会物理化学解决实际问题的科学方法D:要认真对待每一个具体的基本概念和公式定理

答案:要站在整个学科的高度纵观物理化学的主要线条；要领会物理化学解决实际问题的科学方法；要认真对待每一个具体的基本概念和公式定理

第一章单元测试

在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是pA和VA。若在容器中再加入一定量的理想气体C，问pA和VA的变化为（）。

A:pA不变，VA变小B:pA变小，VA不变C:pA和VA都变小D:pA和VA都变大

答案:pA不变，VA变小真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（）。

A:高温、低压B:高温、高压C:低温、高压D:低温、低压

答案:高温、低压真实气体液化的必要条件是（）。

A:体积等于Vm,CB:同时升高温度和压力C:温度低于TCD:压力大于pC

答案:温度低于TC在298K时，往容积相等的A、B两个抽空容器中分别灌入100g和200g水，当达到平衡时，两容器中的水蒸汽压力分别为pA和pB，则两者的关系为（）。

A:pA>pBB:pA=pBC:pA<pBD:无法确定

答案:pA=pB在273K，101.325kPa时，摩尔质量为154g·mol-1的CCl4（l）的蒸气可以近似看作为理想气体，则气体的密度为（）。（单位为g·dm-3）

A:4.52B:3.44C:6.87D:3.70

答案:6.87在任何温度及压力下都严格服从PV=nRT的气体叫理想气体。（）

A:错B:对

答案:对临界温度Tc是气体可被液化的最高温度，高于此温度无论加多大压力都不能使气体液化。（）

A:错B:对

答案:对

第二章单元测试

对于理想气体的热力学能有下述四种理解：

（1）状态一定，热力学能也一定

（2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的

（3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值

（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变

其中都正确的是（）。

A:（1），（3）B:（3），（4）C:（1），（2）D:（2），（4）

答案:（1），（3）有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将（）。

A:无法判定B:不变C:升高D:降低

答案:降低1mol373K、标准压力下的水分别经历：（1）等温、等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，变成373K、标准压力下的水气。这两个过程中功和热的关系为（）。

A:W1=W2、Q1=Q2B:W1<W2、Q1>Q2C:W1<W2、Q1<Q2D:W1>W2、Q1<Q2

答案:W1<W2、Q1>Q2凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是（）。

A:ΔU=0，ΔH不确定B:A.ΔU>0，ΔH>0C:ΔU=0，ΔH=0D:ΔU<0，ΔH<0

答案:ΔU=0，ΔH不确定理想气体向真空绝热膨胀后，他的温度将（）。

A:升高B:不一定C:不变D:降低

答案:不变公式DH=Qp适用于哪个过程（）。

A:B:理想气体绝热等外压膨胀C:理想气体等温可逆膨胀D:Cu2+（aq）+2e-→Cu（s）

答案:当以5molH2与4molCl2混合，最后生成2molHCl。若以下式为基本单元，H2（g）+Cl（g）→2HCl（g）则反应进度ξ应是（）。

A:1molB:2molC:4molD:5mol

答案:1mol石墨（C）和金刚石（C）在298K，标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，则金刚石的标准摩尔生成焓ΔfHmθ（金刚石,298K）为（）。

A:1.9kJ·mol-1B:-1.9kJ·mol-1C:-395.3kJ·mol-1D:-393.4kJ·mol-1

答案:1.9kJ·mol-1某气体的状态方程pVm=RT+bp（b是大于零的常数），则下列结论正确的是（）。

A:其热力学能和焓都只是温度T的函数B:其热力学能和焓不仅与温度T有关，话语气体的体积Vm或压力p有关。C:其焓H只是温度T的函数D:其热力学能U只是温度T的函数

答案:其热力学能U只是温度T的函数不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（）

A:对B:错

答案:错尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。（）

A:对B:错

答案:对

第三章单元测试

理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为（）。

A:ΔS体>0，ΔS环<0B:ΔS体>0，ΔS环=0C:ΔS体<0，ΔS环>0D:ΔS体<0，ΔS环=0

答案:ΔS体>0，ΔS环<0在273.15K和101325Pa条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零（）。

A:ΔUB:ΔHC:ΔGD:ΔS

答案:ΔG一定量的理想气体向真空绝热膨胀，体积从V1变到V2，则熵变的计算公式为（）。

A:ΔS=0B:无法计算C:D:

答案:1×10-3kg水在373K，101325Pa的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为ΔU1，ΔH1和ΔG1；现把1×10-3kg的H2O（温度、压力同上）放在恒373K的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和ΔG2。问这两组热力学函数的关系为（）。

A:ΔU1<ΔU2，ΔH1<ΔH2，ΔG1<ΔG2B:ΔU1=ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1=ΔG2C:ΔU1>ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1>ΔG2D:ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2

答案:ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2298K时，1mol理想气体等温可膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化为多少（）。

A:0.04kJB:-12.4kJC:-5.70kJD:1.24kJ

答案:-5.70kJ甲苯在101.3kPa时的正常沸点为110℃，现将1mol甲苯放入与110℃的热源接触的真空容器中，控制容器的容积，使甲苯迅速气化为同温、同压的蒸汽。下列描述该过程的热力学变量正确的是（）。

A:ΔvapS=0B:ΔvapG=0C:ΔvapH=0D:ΔvapU=0

答案:ΔvapG=0封闭系统中，若某过程的ΔA=WR，应满足的条件是（）。

A:等温、可逆过程B:等温等容、可逆过程C:等容、可逆过程D:等温等压、可逆过程

答案:等温、可逆过程热力学第三定律也可以表示为（）。

A:在0K时，完美晶体的熵等于零B:在0K时，任何晶体的熵等于零C:在0℃时，任何晶体的熵等于零D:在0℃时，任何完美晶体的熵等于零

答案:在0K时，完美晶体的熵等于零纯H2O（l）在标准压力和正常温度时，等温、等压可逆气化，则（）。

A:ΔvapUθ=ΔvapHθ，ΔvapAθ=ΔvapGθ，ΔvapSθ>0B:ΔvapUθ>ΔvapHθ，ΔvapAθ>ΔvapGθ，ΔvapSθ<0C:ΔvapUθ<ΔvapHθ，ΔvapAθ<ΔvapGθ，ΔvapSθ<0D:ΔvapUθ<ΔvapHθ，ΔvapAθ<ΔvapGθ，ΔvapSθ>0

答案:ΔvapUθ<ΔvapHθ，ΔvapAθ<ΔvapGθ，ΔvapSθ>0由同一始态出发，系统经历一个绝热可逆过程和一个绝热不可逆过程，无论如何达不到相同的终态。（）

A:对B:错

答案:错吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。（）

A:对B:错

答案:错

第五章单元测试

在等温、等压且不做非膨胀功的条件下，当反应的时，该反应自发进行的方向为（）

A:无法判断B:逆向自发进行C:反应不能进行D:正向自发进行

答案:无法判断理想气体混合物在化学反应达平衡时，应该使用下列哪个关系式？（）

A:B:C:D:

答案:理想气体反应的与温度T的关系为：。若要使反应的平衡常数大于1，则应控制的反应温度为（）

A:必须低于409.3KB:必须高于409.3KC:必须等于409.3KD:必须低于409.3℃

答案:必须低于409.3K在973K时，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的标准平衡常数Kpθ=0.71。若将如下各分压的理想气体混合在一起，，，，，在相同温度下，反应的方向将（）

A:向左进行B:向右进行C:处于平衡状态D:无法判断

答案:向右进行某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数随下列哪个因素而变（）

A:催化剂B:惰性气体的量C:系统的总压力D:温度

答案:温度在某一反应温度下，已知反应（1）2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数为Kpθ(1)=0.25。那么，在相同的反应条件下，反应3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)的标准平衡常数Kpθ(2)为（）

A:1B:2C:4D:0.5

答案:2在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭刚性容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍，则PCl5的解离度将（）

A:减少B:增加C:不变D:不确定

答案:不变PCl5的分解反应的计量方程为PCl5（g）=Cl2(g)+PCl3（g），在473K达到平衡时，PCl5(g)的解离度α=0.485，温度升至573K达到平衡时，解离度α=0.97，则此反应是（）

A:两个温度下的平衡常数相等B:吸热反应C:既不放热也不吸热D:放热反应

答案:吸热反应在298K和标准压力下，反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的，。假定，则在398K时，反应的的值为（）

A:B:C:D:

答案:标准平衡常数只是温度的函数。（）

A:对B:错

答案:对标准平衡常数改变，平衡一定会移动。反之，平衡移动，标准平衡常数也一定会改变。（）

A:对B:错

答案:错

第六章单元测试

NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时，有（）。

A:C=2，P=2，f=2B:C=3，P=2，f=3C:C=2，P=3，f=2D:C=1，P=2，f=1

答案:C=2，P=2，f=2CuSO4与水可生成CuSO4·H2O、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（）。

A:3种B:1种C:不可能有共存的含水盐D:2种

答案:2种N2的临界温度是124K，如果想要液化N2，就必须（）。

A:在恒温下降低压力B:在恒压下升高温度C:在恒压下降低温度D:在恒温下增加压力

答案:在恒压下降低温度对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的（）。

A:平衡时，气相和液相的组成相同B:不具有确定的组成C:其沸点随外压的改变而改变D:与化合物一样，具有确定的组成

答案:与化合物一样，具有确定的组成对于二组分气-液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个各组分分离成纯组分的是（）。

A:接近于理想的液体混合物B:对Raoult定律产生最大正偏差的双液系C:对Raoult定律产生最大负偏差的双液系D:部分互溶的双液系

答案:接近于理想的液体混合物某一固体，在25℃和大气压力下升华，这意味着（）。

A:固体比液体密度小些B:三相点的压力小于大气压力C:三相点的压力大于大气压力D:固体比液体密度大些

答案:三相点的压力大于大气压力在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（）。

A:熔点B:低共熔点C:临界点D:恒沸点

答案:临界点水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ·mo-1和5.994kJ·mol-1。则在三相点附近，冰的升华热约为（）。

A:38.83kJ·mol-1B:-50.81kJ·mol-1C:-38.83kJ·mol-1D:50.81kJ·mol-1

答案:50.81kJ·mol-1某反应系统中共有的五物种为Ni（s）、NiO（s）、H2O（l）、H2（g）、CO（g）和CO2（g），它们之间可以达成如下三个化学平衡：

该反应的组分数和平衡常数之间为（）。

A:C=4，B:C=4，C:C=3，D:C=3，

答案:C=4，相是指系统处于平衡时,系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。（）

A:错B:对

答案:对相图中的点都是代表体系状态的点。（）

A:错B:对

答案:错

第七章单元测试

按物质导电方式的不同而提出的离子导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的（）。

A:其电阻随温度的升高而增大B:当电流通过时在电极上有化学反应发生C:其电阻随温度的升高而减小D:其导电的原因是离子的存在

答案:其电阻随温度的升高而增大使2000A的电流通过一个铜电解器，在1h内，能得到铜的质量是（）。

A:100gB:500gC:2700gD:10g

答案:2700g298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1时，其电导率κ和摩尔电导率Lm将（）。

A:κ增加，Lm减小B:κ增加，Lm增加C:κ减小，Lm增加D:κ减小，Lm减小

答案:κ增加，Lm减小有4个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液，其中平均活度系数最大的是（）。

A:Na2SO4B:CaCl2C:AlCl3D:KCl

答案:KCl下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关（）。

A:Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│AgB:Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│AgC:Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│PtD:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt

答案:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt某电池反应为2Hg（l）＋O2＋2H2O（l）＝2Hg2+＋4OH-，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是（）。

A:E>0B:E<0C:E=0D:E=E

答案:E=0某电池在298K，标准压力下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值rHm为（）。

A:>100JB:100JC:<100JD:-100J

答案:<100J298K时有如下两个电池：

Cu（s）│Cu+（a1）‖Cu+（a1），Cu2+（a2）│Pt（s）

Cu（s）│Cu2+（a2）‖Cu+（a1），Cu2+（a2）│Pt

两个电池的电池反应都可写成Cu（s）+Cu2+（a2）→2Cu2+（a1），则两个电池的Eθ与rGmθ之间的关系为（）。

A:rGmθ相同，Eθ不同B:rGmθ不同，Eθ相同C:rGmθ和Eθ都不相同D:rGmθ和Eθ都相同

答案:rGmθ相同，Eθ不同电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是（）。

A:标准还原电极电势最大者B:考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最小者C:考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最大者D:标准还原电极电势最小者

答案:考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最小者某电解质处于离子强度相同的不同溶液中，该电解质在各溶液中的浓度不一样，但是离子的平均活度系数相同。（）

A:错B:对

答案:对原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。（）

A:错B:对

答案:错

第八章单元测试

某化学反应的动力学方程式为2A→P，则动力学中表明该反应为（）。

A:双分子反应B:基元反应C:二级反应D:无确切意义

答案:无确切意义当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为（）。

A:零级B:1.5级C:1级D:2级

答案:2级对于反应，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便缩短一半，则反应级数为（）。

A:零级B:1级C:1.5级反应D:2级

答案:零级对于一般化学反应，当温度升高时，下列说法正确的是（）。

A:活化能明显降低B:反应到达平衡的时间变短C:平衡常数一定变大D:正、逆反应的速率系数成正比

答案:反应到达平衡的时间变短有两个都是一级的平行反应，，设开始反应时产物的浓度都等于零。下列哪个结论是不正确的（）。

A:k总=k1+k2B:t=C:k1/k2=[B]/[C]D:E总=Ea,1+Ea,2

答案:E总=Ea,1+Ea,2在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是（）。

A:互撞分子的总动能超过EcB:互撞分子的相对平动能在联心线上的分量超过EcC:互撞分子的内部动能超过EcD:互撞分子的相对总动能超过Ec

答案:互撞分子的相对平动能在联心线上的分量超过Ec汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O3和O）的反应机理为：

NO+O3→NO2+O2NO2+O→NO+O2

在此机理中，NO是（）。

A:ABC所述都不是B:总反应的产物C:总反应的反应物D:催化剂

答案:催化剂某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（）。

A:大于25.3%B:不确定C:等于25.3%D:小于25.3%

答案:等于25.3%关于光化学反应，下列说法错误的是（）。

A:反应初级过程的量子效率等于1B:光化学反应的平衡常数等于化学反应的平衡常数C:反应速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象D:在等温、等压下，可以进行ΔrGm＞0的反应

答案:光化学反应的平衡常数等于化学反应的平衡常数反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。（）

A:对B:错

答案:错一级反应肯定是单分子反应。（）

A:对B:错

答案:错

第九章单元测试

下列说法中不正确的是（）。

A:弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心B:弯曲液面的附加压力指向曲率中心C:生成的新鲜液面都有表面张力D:平面液体没有附加压力

答案:弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关（）。

A:液体密度B:大气压力C:重力加速度D:温度

答案:大气压力把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0相比（）。

A:不确定B:p<p0C:p=p0D:p>p0

答案:p<p0有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。若其直径为2×10-3m，表面张力为0.07N·m-1，则液膜所受总的附加压力为（）。

A:0.56kPaB:0.84kPaC:0.28kPaD:0.14kPa

答案:0.28kPa同一固体,大块颗粒和粉状颗粒,其溶解度哪个大（）。

A:无法比较B:粉状颗粒大C:大块颗粒大D:一样大

答案:粉状颗粒大当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（）。

A:，负吸附B:，正吸附C:，负吸附D:，正吸附

答案:，正吸附通常称为表面活性物质的就是指当其加入液体后（）。

A:能增大液体表面张力B:能降低液体表面张力C:能显著降低液体表面张力D:不影响液体表面张力

答案:能显著降低液体表面张力气相色谱法测定多孔固体的比表面，通常是在液氮温度下使样品吸附氮气，然后在室温下脱附，这种吸附属于下列哪一类吸附（）。

A:化学吸附B:混合吸附C:物理吸附D:无法确定

答案:物理吸附298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa，石墨表面的覆盖度θ=0.05。如果要使覆盖度θ=0.5，则此时苯蒸汽的压力应控制在（）。

A:200PaB:400PaC:1000PaD:760Pa

答案:760Pa液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。（）

A:对B:错

答案:对对大多数体系来讲，当温度升高时，表面张力下降。（）

A:错B:对

答案:对

第十章单元测试

在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制备硫化砷（As2S3）溶胶，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是（）。

A:[(As2S3)m·nH+·(