2024-2025学年高二化学人教版同步课件 第二章 第三节 第2课时 分子间作用力

第三节分子结构与物质的性质高中化学选择性必修2第二章第2课时分子间作用力了解范德华力的广泛存在及对物质性质（如熔点、沸点）的影响。了解氢键的形成条件、类型和特点。列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质（熔点、沸点、溶解度）的影响。学习目标一、分子间作用力

分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.常见的为范德华力和氢键二、范德华力：

是分子间普遍存在的，使许多物质聚集在一起且能以一定的凝聚态（固态，液态）存在的一种相互作用力。分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。且是一类弱相互作用力分子HClHBrHICOAr范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7745无表一：通过化学键结合的NaCl的熔点为：801℃通过范德华力结合的HCl的熔点：-112℃沸点：-85℃<思考与讨论1>分析下表数据（一）、范德华力及其影响因素1、范德华力：分子之间的相互作用力，很弱.比化学键小得很多，

化学键一般为100-600kJ/mol，范德华力一般为2-20kJ/mol；只能在很小的范围内存在。不属于化学键。范德华力的实质：电性作用范德华力的特征：无饱和性，无方向性2、影响范德华力的因素分子范德华力/kJ.mol-1HCl21.14HBr23.11HI26.00低高范德华力大小相对分子质量低高（1）对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，分子的熔沸点越高。2.范德华力的影响因素几种物质熔、沸点与相对分子质量的关系物质正戊烷新戊烷异戊烷沸点空间构型9.5℃36.07℃27.9℃分子式C5H12C5H12C5H12分子组成和结构相似时，分子相对分子质量相同时范德华力的大小受分子空间结构的影响2、影响范德华力的因素⑵相对分子质量相同或相近时，分子结构越不对称，分子的极性越大，范德华力就越大，熔沸点越高。<思考与讨论2>范德华力的大小对由分子构成的物质的物理性质有重要的影响，如熔点、沸点、溶解度等。3、范德华力对分子构成的物质性质的影响⑴、分子构成的物质，组成和结构相似，其相对分子质量越大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高；相对分子质量相近，分子结构越不对称，分子极性越大，物质的熔沸点越高。⑵、若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的

。（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2

分子

。分子间作用力共价键思考：（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，

CI4是固体的原因。

它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力大小:CI4>CCl4>CF4>CH4范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力：把分子聚集在一起的作用力。（1）范德华力大小

范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级（2）范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大（3）范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大（4）范德华力对物质熔沸点的影响结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，分子的熔沸点越高。分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。

分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。练一练比较下列物质的熔沸点H2O＿H2S＿H2Se＿H2TeH2O<H2S<H2Se<H2Te是这样吗？非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？

说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外的其他作用．这种作用就是氢键．四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃一些氢化物的沸点周期氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.氢键的概念：二、氢键及其对物质性质的影响1、氢键氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力之外的另一种分子间作用力.注意:只有分子充分接近时，氢键作用才明显，如固体和液体中；而气体中往往忽略氢键的表示：

表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。（1）分子中含有半径小、电负性大、带孤电子对的非金属原子（N、O、F)。（2）分子中必须有一个与N（O或F）直接相连的H原子。氢键的形成条件（1）饱和性：一个X—H只能和一个Y原子结合；（2）方向性：X—H…Y尽可能在一条直线上氢键的性质氢键的大小：（1）氢键键能大小范围F—H---FO—H---ON—H---N氢键键能(kJ/mol)28.118.817.9范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能(kJ/mol568462.8390.8不属于化学键，但也有键长、键能。氢键键能大小介于化学键与范德华力之间，一般不超过40kJ/mol如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键;原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：

（2）氢键强弱F-H…F>O-H…O>O-H…N>N-H…NC原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。与X和Y原子的电负性及半径大小有关，电负性大，半径小，则氢键强。氢键的种类：分子内氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）

某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构.

氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。

如：HF、H2O、NH3

相互之间

C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间同种分子间氢键：缔合分子不同种分子间氢键(2)分子内氢键：例如

(1)分子间氢键：2、氢键对物质性质的影响氢键