江苏省高中学业水平测试化学说明全解全析2化学实验基础

必修模块《化学1》管口朝下倾斜。

主题2化学实验基础④易燃物品应远离火源，不要在易燃物品附近用火。可燃性气体如H2、

测试点1.树立安全意识，能识别化学品安全使用的常见标识，知道CO等点燃前须先检验纯度。

基本的安全措施和意外事故的处理方法，初步形成良好的实验工⑤不要在密闭容器中加热液体，以防发生爆炸。用加热法制气体和排

作习惯AID水法收集气体结束时，应先将导管从水中取出再熄灭酒精灯；一些

【解析】实验中还需要加装安全瓶，易溶气体的吸收要防倒吸等。

(1)化学实验室药品的一些标识：⑥酸蘸皮肤，擦拭后用大量水冲洗，涂抹小苏打或肥皂；

碱蘸皮肤，擦拭后用大量水冲洗，涂抹硼酸。

例1.在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是()

易燃品易爆品剧毒品腐蚀品

A.加热液体的试管口不能正对着自己或别人

(2)化学实验室安全规则和常识

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

①浓硫酸在烧杯中稀释时遵循“酸入水"原则，边加边搅拌。

C.少量浓硫酸蘸在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

②酒精及有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭。

D.硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

磷，钠或其他金属着火应用沙土盖灭，不能用水或CO2型灭火剂。

例2.(2013-5)实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是()

③用试管加热物质时，不要将试管口朝向自己或他人，加热固体，试

测试点2.知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方

法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图Ab

例3.(2013-13)实验操作规范是实验的基本要求。下列实验操作正

酒精灯石棉同

试管岐头滴管

试管夹

试管：少量试剂的反应容器，液体不超过试管容积的1/3,可

直接加热，需用试管夹，先预热，使受热均匀。加热固体时管口朝

下倾斜。

胶头滴管：一支滴管只能取用一种试剂，经洗净后方可取另一

(2009-9)(2010-9)种试剂；滴加液体时，滴管不要触及容器壁。配制一定物质的量浓

例4.判断正误:度的溶液时，需用胶头滴管。

(2010-9)D.稀释浓硫酸()酒精灯：酒精量不要超过容积的2/3,不少于1/4;加热时用

外焰；熄灭时要用灯帽盖灭；不能用一盏酒精灯点另一盏酒精等。

水

(2011-16)C.收集氯化氢气体)

普通三角漏斗：用于加液，过滤。

长颈漏斗：用于组装反应装置，末端要没入液面下，防止气体

逸出。

玻璃棒：用于搅拌（加速溶解、浓硫酸稀释时加速散热）、液

球形分液漏斗：用于组装反应装置加液，便于控制。

体引流、试纸使用时蘸液。

梨形分液漏斗：用于分液。

蒸发皿：可直接加热，用于蒸发浓缩、结晶，浓缩时要不停搅

拌，当剩少量液体时，停止加热，用余热蒸干。

普通三角漏斗：①向小口容器中转移液体（如向酒精灯中添加

酒精）；②加滤纸后，可过滤液体（一贴”滤纸紧贴漏斗壁”、二低

“滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘“、三靠"烧杯尖嘴靠玻量筒：可读数到0.1mL,无"0"刻度，不可用于配溶液或作

璃棒，玻璃棒靠三层滤纸处，漏斗尖端靠烧杯壁”）。反应容器。

托盘天平：可称准至0.1g；左右托盘上应垫质量相同的纸；腐

蚀性药品（如NaOH固体）应盛于烧杯中称量；“左物右码”。

容量瓶：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液；根据要求选

用一定规格的容量瓶（如配制480mL溶液需选用500mL容量瓶）；

溶液转入时要用玻璃棒引流;不能配制热溶液（浓硫酸、固体NaOH根据瓶口粗细试剂瓶可分为广口瓶和细口瓶:

溶解时放热，要冷到室温再转移液体）。广口瓶：盛放固体试剂。

细口瓶：盛放液体试剂。

滴瓶：也属于细口瓶，盛放液体试剂，不可以盛放具有挥发性

的腐蚀性试剂（如浓硝酸、淡水）。

根据颜色试剂瓶可分为无色瓶和棕色瓶：

蒸储烧瓶：带支管的烧瓶。①加碎瓷片防止暴沸;棕色瓶：盛放见光易分解的试剂（如AgNCS等含银化合物的

②温度计水银球位于蒸储烧瓶支管口水平位置；试剂，浓硝酸，氯水、澳水等），氨水，浓盐酸可不必用棕色瓶。

③冷凝管中冷凝水方向为“下进上出，试剂瓶塞分为玻璃塞和橡胶塞（或软木塞）：

球形干燥管：气体流向“粗端进，细端出二橡胶塞（或软木塞）：碱（如NaOH）或碱性（如Na/CCQ试

两端用脱脂棉封堵。剂需用橡胶塞。

洗气瓶：气体流向“长进短出二“短进长出”时装满水可用于

广口瓶〜滴疵住在/7向上排空气法洗气瓶量取气体体积。

细口瓶集妞排水法向下排空气法

例1.以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题:

例4.（2012•17）下列实验装置或操作正确的是)

测试点3.初步学会过滤、蒸发结晶、蒸储、萃取等分离和提纯的方

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的（填编号）。

法Bb

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的&（填名称）。

【解析】（1）物质分离和提纯的基本方法:

例2.（2011•9）下列试剂需保存在棕色瓶中的是的是（）

方法装置应用及注意事项

A.浓硫酸B.浓硝酸.

①条件：固一液不溶

C.浓盐酸D.碳酸钠溶液

②举例：粗盐的提纯，泥沙与食盐水。

例3.（2009.9）下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到实

③注意：一贴、二低、三靠

验目的的是（）

过滤一贴“滤纸紧贴漏斗壁”、二低“滤纸

低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘”、

三靠"烧杯尖嘴靠玻鹤棒，玻璃棒靠

三层滤纸处，漏斗尖端靠烧杯壁”。

A.干燥氯气B.闻气体气味.C.分离乙醇和水D.进行喷泉实验

①条件：固一液互溶①条件：溶质在互不相溶的两种溶剂

②举例：晒盐。中溶解度不同

③注意：蒸发皿可直接加热，用于蒸樽②举例：用CCL萃取澳水中的澳

蒸发I/萃取

1¥

修发浓缩、结晶，浓缩时要不停搅拌，③注意：萃取后分液，使用梨形分液

当剩少量液体时，停止加热，用余热漏斗。可用苯或四氯化碳作萃取剂，

蒸千。酒精与水互溶，不可作萃取剂。

①条件：液一液互溶，沸点不同例1.(2008-11)下列实验操作中，不能用于物质分离的是()

②举例：蒸储水的制取，石油的分偏。

测试点4.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液Bb

③注意：蒸储烧瓶：带支管的烧瓶。

蒸储【解析】配制一定物质的量浓度溶液的方法:

①加碎瓷片防止暴沸；②温度计水银

3

—

球位于蒸像烧瓶支管口水平位置；③i

冷凝管中冷凝水方向为“下进上出”。

(1)仪器——容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平(或量筒)。

（2）配制步骤确的是)

①计算：所需固体的质量（或液体的体积）。A.称量时，将NazC。.，固体直接放在托盘天平的右盘上

②称量：用托盘天平称取（或用量筒量取）所需溶质的量。B.将Na2co•,固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移

③溶解（稀释）：在烧杯中溶解溶质（或稀释浓溶液）。至容量瓶中.

④冷却：将溶液静置，冷却至室温（浓硫酸和NaOH固体溶解时）。C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

⑤转移：将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流。D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸储水至

⑥洗涤：用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液也转移刻度线

到容量瓶中。例3.（2007-26）某同学用10mol•L7的浓盐酸配制250mL

⑦定容：向容量瓶中加水至离刻线1〜2cm处，改用胶头滴管滴加lmol-LT的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

至刻线。（1）需要量取浓盐酸mL»

⑧摇匀：塞好瓶塞，反复摇匀。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用

例1.（2009⑷欲配制浓度浓度为1.00mol的氯化钠溶液1度mL,到的仪器有、等。

用不到的仪器是（）测试点5.以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化

A.容量瓶B.分液漏斗.C.玻璃棒D.烧杯学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的

例2.（2010-13）配制一定物质的量浓度的Na2cCh溶液，下列操作正实证研究方法Bb

【解析】物质的检验步骤：①NaHCCb受热产生能使澄清石灰水变浑浊的

①取试样；②说操作；③表现象；④定结论。无色无味的气体。

测试点6.初步学会常见物质的检验方法D2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO21

【解析】常见气体的检验方法，气体的检验通常有产生时的检验和贮Na2cO3受热不分解。

存在集气瓶中的气体检验，叙述时有所差异。②在相同条件下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3

(1)CO2:无色无味的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，表明该③同浓度时，碱性：Na2CO3>NaHCO3

气体是co2。④与同浓度的盐酸反应：

(2)O2：用带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，表明是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21(快)

(3)NH,:用湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，若试纸变蓝，表明该Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t(慢)

气体是NH3O例1.关于Na2co3和NaHCCS性质的说法正确的是()

(4)SO2:通入品红溶液中，红色褪去，加热，又恢复红色。A.在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO.,

(5)012:用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若试纸变蓝，表明B.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3.

该气体是Cl2oC.与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3<Na2CO3

测试点7.学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法DbD.Na2CO3不能转化成NaHCO5,而NaHCO,能转化成Na2co3

测试点了解钠、钾的焰色反应

【解析】Na2cO3与NaHCCS性质的差别，也即区分方法。8.B

【解析】钠、钾的焰色反应D.焰色反应一定发生化学变化

(1)定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊颜色的现例2.(2012・15)下列实验方法正确的是()

象，在化学上叫做焰色反应，是一种物理现象。A.用NaOH溶液鉴别SO?和CO?

(2)焰色：钠呈黄色；B.用丁达尔效应鉴别FcCl.,溶液和Fc(OH).,胶体.

钾呈浅紫色(隔着蓝色钻玻璃观察)C.用Na,CO3溶液鉴别HC1溶液和H2SO4溶液

(3)实验：焰色反应器材可用钻丝或光洁无锈的铁丝制成，不可以用D.用焰色反应鉴别NaCl和NaNCh

23++

铜丝或玻璃棒。每次焰色反应操作之后，都要用稀盐酸洗净金属丝。测试点9.学会Cr、SO/-、CO3->Fe>NH4\Na>K+等常见

(4)焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观。离子的检验方法Db

例1.(2009-11)“脚印"、"笑脸"、"五环”等焰火让北京奥运【解析】常见离子的检验方法

会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应

有关。下列说法错误的是(

)

A.观察KzS。’的焰色应透过蓝色的钻玻璃

B.Na和Na。在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KC1.

离子步骤现象结论

②加入稀盐酸，③无明显现象，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

so?-SO42-

④再加入BaCl;溶液⑤有白色沉淀生成，

②滴入适量NaOH溶液，③加热，能放出使湿润的红色石蕊

NHTNH4*

④将湿润的红色石蕊试名氏放在试管口试纸变蓝的气体，据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是,

②滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证

cr①CT

③再加入稀硝酸，沉淀不溶解明

取一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验,

②加入稀盐酸，③产生无色无味的气体，原

832-少co?-

④通入澄清石灰水，⑤溶液变浑浊，试

量

②加入NaOH溶液，③产生红褐色沉淀；样

33检验这种离子的实验方法是(填写实验名称),

样

Fe*中Fe+

或②加入KSCN溶液，③变成血红色，

含

品②用洁净的钻丝醮取稀盐酸，在无色

有

Na*，火焰上灼烧至无色，蘸取待测试样，③火焰呈黄色，Na*现象是。

在无色火焰上灼烧，

②用洁净的钻丝蘸取稀盐酸，在无色

火焰上灼烧至无色，醮取待测试样，例3.

③火焰呈紫色，K*

在无色火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃

观翦

(1)向某溶液中滴入KSCN溶液呈现血红色，则证明该溶液中含有

例1.(2007-11)某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在

一离子，若改为滴加N