测试卷03-2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷（解析版）

2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷03(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于()A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】D【解析】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。2．下列状态下能导电的电解质是()A．无水酒精 B．盐酸 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾【答案】D【解析】A项，无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；B项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C项，液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；D项，熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；故选D。3．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是()A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。4．下列电离方程式中正确的是()A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)【答案】D【解析】A中氢氧根离子不应加括号；B中铁为三价铁离子；C中氢离子应写为2H＋；D项正确。5．下列说法中正确的是()A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1mol氧的质量为32g【答案】B【解析】A项，1molH2SO4的质量是98g，错误；B项，SO2的摩尔质量为64g·mol-1，正确；C项，两者数值相等，单位不同，错误；D项，1mol氧指代不明，错误。故选B。6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙C．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖 D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡【答案】C【解析】A项，盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物，故不选A；B项，食盐是纯净物，氯化钙是电解质，故不选B；C项，胆矾具有固定组成，胆矾是纯净物；海水是混合物；硫酸钠的水溶液能导电，硫酸钠属于电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质，故选C；D项，熔融状态的硫酸钡能导电，硫酸钡属于电解质，故不选D；故选C。7．下列说法正确的是()A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝D．焰色试验中发生的变化是化学变化【答案】A【解析】A项，焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，A正确；B项，某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，不能说明该物质中肯定没有钾元素，可能是其他焰色更深的元素产生的焰色盖住了紫色，故钾元素的焰色试验是一定要透过蓝色钴玻璃片进行观察，B错误；C项，稀硫酸不挥发，干扰实验，而盐酸易挥发，焰色试验中，每次用稀盐酸洗涤铂丝，C错误；D项，焰色试验中发生的变化是物理变化，D错误；故选A。8．许多食品包装袋中常含有一个小纸袋，其上标有“干燥剂”字样，内装有白色固体物质，其中白色固体主要成分为生石灰，下列说法错误的是()A．生石灰是氧化钙的俗称B．生石灰可用来除去氯化氢气体中的水蒸气C．生石灰属于纯净物D．碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)也能作干燥剂【答案】B【解析】A项，CaO俗称生石灰，A正确；B项，生石灰会与水反应产生Ca(OH)2，因此生石灰可以作干燥剂，但由于生石灰与氯化氢会发生反应，因此不能用生石灰除去氯化氢气体中的水蒸气，B错误；C项，生石灰是CaO，该物质是氧化物，属于纯净物，C正确；D项，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，其中含有的CaO、NaOH都具有吸水性，因此碱石灰也能作干燥剂，D正确；故选B。9．下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是：ABCD鉴别胶体和溶液检验草木灰中含K+闻氯气气味分离油和水混合物【答案】B【解析】A项，胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故鉴别胶体和溶液方法是：丁达尔效应，有光亮通路的是胶体，无现象的是溶液，A不符合题意；B项，在做K的焰色试验时，因钾盐中混有钠盐，观察火焰时要透过蓝色的钴玻璃，以滤去黄光，没有蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，B符合题意；C项，闻有毒气体的方法：用手在瓶口轻轻的煽动使极少量的气体漂进鼻孔，C不符合题意；D项，油和水是互不相溶的两层液体，可用分液的方法来分离，D不符合题意；故合理选项是B。10．下列表示氧化还原反应实质正确的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A项，在该反应中KClO3得到电子被还原为Cl2，HCl失去电子被氧化为Cl2，反应过程中转移电子数目是5个，用双线桥法表示电子转移为：，A错误；B项，反应符合事实，遵循物质反应过程中电子转移方向和数目，B正确；C项，在该反应中C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去2×2e-；O元素化合价由反应前O2中的0价，化合价降低，得到电子2×2e-，电子转移方向及数目为，C错误；D项，在该反应中，Hg元素化合价由反应前HgS中+2价变为反应后Hg单质的0价，化合价降低2价，得到电子数目是2e-；S元素化合价由反应前HgS中的-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高6价，失去电子数目是6e-，O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后SO2中的-2价，化合价降低，得到电子数目是2×2e-，则用双线桥法表示电子转移数目为：，D错误；故选B。11．下列各组物质中分子数相同的是()A．2L一氧化碳和2L二氧化碳 B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳C．标准状况下1mol氧气和22.4L水 D．0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体【答案】B【解析】A项，由于温度和压强不清楚，因此2L一氧化碳和2L二氧化碳的物质的量不一定相等，因此两者分子数不相同，故A不符合题意；B项，9g水物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L二氧化碳物质的量为0.5mol，两者分子数相同，故B符合题意；C项，标准状况下22.4L水的物质的量不是1mol，准状况下1mol氧气和22.4L水，两者分子数不相同没反应C不符合题意；D项，由于不清楚是否为标准状况，因此4.48L氯化氢气体物质的量不一定是0.2mol，0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体，两者分子数不一定相同，故D不符合题意。故选B。12．某种元素的一个原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得NA=mol-1 B．Wg该原子中含有个该原子C．Wg该原子的物质的量一定是mol D．该原子的摩尔质量是ag/mol【答案】D【解析】A项，12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，所以NA=，故A正确；B项，1个原子质量为ag，则Wg该原子中含有原子个数，故B正确；C项，该原子的摩尔质量为aNAg/mol，Wg该原子的物质的量为=mol，故C正确；D项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，一个原子的质量是ag，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAg•mol-1，故D错误；故选D。13．下列无色溶液中的离子能大量共存的是()A．H+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Ba2+、K+、NO3-、Cl- D．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-【答案】C【解析】A项，H+和OH-反应生成H2O，这两种离子不能共存，A不符合题意；B项，该组离子可以大量共存，但是Cu2+显蓝色，B不符合题意；C项，该组离子可以大量共存，且溶液为无色，C符合题意；D项，Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，这两种离子不能共存，D不符合题意；故选C。14．下列离子方程式中，书写正确的是()↑A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+B．将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OD．将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】C【解析】A项，氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；B项，该反应不能发生，B错误；C项，NaHSO4完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，氢离子过量，氢氧根离子、钡离子完全反应分别生成水和硫酸钡沉淀：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C正确；D项，氧化铁为Fe2O3，将稀盐酸滴在氧化铁上：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D错误；故选C。15．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是()A．Cl2发生氧化反应B．NH3既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3D．1molNH3发生反应，转移6mol电子【答案】C【解析】A项，该反应中Cl元素化合价从0价降低到-1价，被还原，Cl2发生了还原反应，A错误；B项，该反应中N元素原子部分从-3价升高到0价，被氧化，NH3作还原剂，部分不变价，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；C项，根据反应的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被还原，二者物质的量之比为2：3，C正确；D项，根据反应的方程式可知，8molNH3参与反应有2mol被氧化，转移6mol电子，则1molNH3发生反应，转移0.75mol电子，D错误；故选C。16．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是()A．该转化流程中CaCO3、CaCl2均被循环使用B．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型C．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱【答案】A【解析】由图可知制备Na2CO3涉及的反应分别为：NH4HCO3溶液与NaCl溶液反应生成NH4Cl和NaHCO3，CaCO3受热分解生成CaO和CO2，CaO与NH4Cl溶液反应生成NH3、CaCl2和H2O，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2与NH3和H2O反应生成NH4HCO3，叠加得到总反应相当于食盐和石灰石反应生成Na2CO3和CaCl2。A项，Na2CO3和CaCl2均只为反应的生成物，未参与循环利用，A错误；B项，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，B正确；C项，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，C正确；D项，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成Na2CO3和CaCl2，D正确；故选A。17．下列实验装置能达到实验目的的是()①验证和水反应是否为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察K2CO3的焰色试验④比较N2CO3、NaHCO3的稳定性A．①② B．①③ C．②③ D．③④【答案】A【解析】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；故选A。18．如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．60℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数为36%B．升高温度Na2CO3和NaCl的溶解度都不断增大C．30℃时，两物质的饱和溶液中，Na2CO3的质量分数更大D．提纯含少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从40℃冷却至10℃，再过滤【答案】D【解析】A项，60℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数为≈26.5%，A错误；B项，升高温度Na2CO3的溶解度先增大后减小，B错误；C项，30℃时二者的溶解度相等，因此两物质的饱和溶液中，质量分数相同，C错误；D项，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，碳酸钠的溶解度在40℃时达到最大值，所以提纯含少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从40℃冷却至10℃，再过滤，D正确；故选D。19．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．NA个Cl2占有的体积为B．标准状况下，O3含有的原子数目为3NAC．常温常压下，0.78gNa2O2含有的离子数目为0.04NAD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的FeSO4溶液中含有SO42-的数目为0.5NA【答案】B【解析】A项，没有指明Cl2是否在标准状况下，无法由物质的量计算体积，A错误；B项，22.4LO3的物质的量为=1mol，每个O3分子含有3个O原子，因此1molO3中含有的原子数目为3NA，B正确；C项，Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.78gNa2O2的物质的量为=0.01mol，所含有离子总数为0.03NA，C错误；D项，没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，D错误；故选B。20．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图，下列说法中错误的是()A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/LD．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低【答案】D【解析】A项，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，故A正确；B项，“操作2”中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，起着引流的作用，故B正确；C项，由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量n==0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2mol/L，故C正确；D项，定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，故D错误；故选D。21．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有关判断正确的是()A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素D．反应的离子方程式为2Al3+＋3CO32-=2Al(OH)3↓＋3CO2↑【答案】A【解析】A项，从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”分别为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A正确；B项，放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；C项，进行焰色反应时，观察钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃，如不透过蓝色钴玻璃，则无法判断出钾元素是否存在，C错误；D项，根据原子守恒，反应物中应该有水参加反应，该反应2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑未遵循质量守恒，D错误；故选A。22．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是()A．KClO3在反应中得到电子B．KClO3被氧化C．H2C2O4在反应中被还原D．1个KClO3参加反应有2个电子转移【答案】A【解析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂。A项，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，反应中得到电子，故A正确；B项，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂被还原，故B错误；C项，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂被氧化，故C错误；D项，由方程式可知，反应中1个氯酸钾参加反应,从+5到+4，有1个电子转移，故D错误；故选A。23．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】A项，Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；B项，MnO4-是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；C项，Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；D项，MnO4-是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；故选D。24．用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是()A．①中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱B．②中脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热C．③中气球膨胀，证明Cl2被NaOH溶液吸收D．④中硬质玻璃管内产生白烟，证明Cl2可与Na反应【答案】A【解析】A项，纯碱为碳酸钠，受热不分解，则①中澄清石灰水变浑浊，不能证明固体X为纯碱，X可能为NaHCO3等，A符合题意；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，B不合题意；C项，③中气球膨胀，说明锥形瓶中气压减小，即可证明Cl2被NaOH溶液吸收，C不合题意；D项，④中硬质玻璃管内产生白烟为NaCl，即可证明Cl2可与Na反应，D不合题意；故选A。25．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是()A．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱C．工业上常用5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O制备ClO2，该反应氧化产物与还原产物之比为4：1D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)【答案】C【解析】A项，由“价—类"二维图推测ClONO2中Cl为+1价，N为+5价,可能具有强氧化性，能水解生成两种酸HClO和HNO3，其中次氯酸是弱酸，A错误；B项，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，B错误；C项，在反应5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中，ClO2是氧化产物，5个NaCl中的1个是还原产物，故该反应氧化产物与还原产物之比为4：1，C正确；D项，“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)表示氯元素为-1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，D错误；故选C。二、非选择题(包括第26题～第31题6个大题，共50分)26．(5分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：Cl2＋H2O=HCl＋HClO；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。(2)F组物质中除了Cl2外还有_______(填化学式，下同)。(3)已知Cl2可发生如下反应：2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。②用双线桥法标出电子转移的数目和方向_______。【答案】(1)能否与水发生氧化还原反应(1分)(2)NO2(1分)(3)KBrO3

(1分)

Cl2(1分)

(1分)【解析】(1)A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A、B的分组从是否与水发生氧化还原反应的角度分类；(2)F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、二氧化氮与水的反应，与水反应时发生反应的方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为NO2；(3)①2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中，KBrO3中Br的化合价由+5价降低到0价，作氧化剂，Cl2中Cl的化合价由0价升高到+5价，作还原剂；②反应中KBrO3中Br的化合价由+5价降低到0价，得电子数为5e-×2，Cl2中Cl的化合价由0价升高到+5价，失去电子数为5e-×2，故双线桥为。27．(8分)甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。(1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”)(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项)A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于_______。A．化合反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，反应II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑请回答下列问题：①反应I中，氧化产物是_______，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______；②反应II中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)【答案】(1)酸性(1分)(2)C(2分)(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(1分)(4)C(1分)(5)

SO2(1分)

(1分)

氧化剂(1分)【解析】(1)CO2能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2属于酸性氧化物；(2)从物质分类标准看，“铜绿”Cu2(OH)2CO3含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，选C；(3)盐酸和Cu2(OH)2CO3反应生成氯化铜、CO2和H2O，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；(4)2CuO+C2Cu+CO2↑，Cu元素、C元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，故选C。(5)①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2反应中，S元素化合价升由-2价升高为+4价，O元素化合价由0降低为-2，氧化产物是SO2，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目；②Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，Cu2O中Cu元素化合价降低，Cu2O的作用是氧化剂。28．(7分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。(1)阅读资料，回答下列相关问题。①资料涉及的物质中，属于碱的是____(填化学式)；属于盐的是____(填化学式)。②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是____。③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：+=+(填物质类别)____。(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。①该反应中起氧化作用的微粒是____。。②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为____mol。(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____H2O2的(填“>”或“<”)。【答案】(1)

NaOH(1分)

NaClO、NaCl

(1分)

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(1分)

酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐(1分)(2)ClO-

(1分)

0.01(1分)(3)>(1分)【解析】(1)①84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl,鼠疫碱的是NaOH，属于盐的是：NaClO、NaCl；②Cl2与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，反应为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，其中发生的化学反应符合规律是：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐；(2)①“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，反应过程中次氯酸根离子中氯元素化合价+1价降低到0价，最氧化剂，具有氧化性，该反应中起氧化作用的微粒是：ClO-；②ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，反应中，氯元素化合价-1价升高到0价，+1价降低到0价，生成1mol氯气，电子转移总数为e-，若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为：0.01mol；(3)NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长，说明次氯酸钠做氧化剂，能氧化过氧化氢生成氧气，氧化性大小：NaClO＞H2O2。29．(14分)某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。回答下列问题：(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______；若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为_______g。(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液，①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______。②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______。(4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是_______(填序号)。A．充分加热，质量减少b克B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气休用氯化钙吸收，增重b克任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为_______。【答案】(1)CO2(1分)

浓硫酸(1分)

吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰(1分)

偏高(1分)

偏低(1分)(2)13.2g(2分)(3)

溶液变浑浊(1分)

氯化钙或氯化钡等(1分)

NaHCO3、NaCl(1分)(4)

AB(2分)

或(2分)【解析】该实验是研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体，然后通过装置B，经装置C中浓硫酸干燥后，经装置D、E排出，当装置充满不含CO2的空气后，加热装置B，NaHCO3分解产生CO2气体经浓硫酸干燥后，被U型管中碱石灰吸收，根据最终D增加质量判断反应产生的CO2的量的多少，装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；为减少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收。(1)由于空气中含有二氧化碳，干扰实验，则A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，C装置吸收水蒸气，其内所盛试剂是浓硫酸，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰实验，则E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，装置D质量偏大，则测定的结果偏高；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，部分二氧化碳不能完全被装置D吸收，则实验结果将偏低。(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，即二氧化碳的质量是6.6g，物质的量是0.15mol，因此根据方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知碳酸氢钠的物质的量是0.3mol，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，根据碳元素守恒可知生成二氧化碳的物质的量是0.3mol，则测得D质量为13.2g。(3)①显碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有碳酸钙沉淀生成，现象为溶液变浑浊。②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等。③向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，两种盐分别是碳酸氢钠和氯化钠，化学式分别为NaHCO3、NaCl。(4)A项，只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，根据方程式可知：所以碳酸钠的质量分数是；B项，加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a，2x+y=，解得x＝，所以混合物中碳酸钠的质量分数为；C项，与足量稀硫酸充分反应，逸出气体是而研讨会，氯化钙溶液不能吸收二氧化碳，无法计算出碳酸钠的质量分数。30．(10分)请阅读下列资料，回答问题。(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。产生的氯气中除水蒸气外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是_______，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图__________。(3)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为_______。(4)随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子