专题四 离子反应与氧化还原反应（练重难）-2025版高考化学二轮复习讲练测合集

专题四离子反应与氧化还原反应（练重难）——高考化学二轮复习讲练测合集1.检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：（和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色），下列说法错误的是()A.氧化性：B.该反应不是离子反应C.和都是电解质D.若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色2.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：B.无色透明的溶液中：C.含有大量的溶液中：D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：3.工业上用处理氨氮水的原理如图所示。一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.时，主要被氧化为B.时，生成的的物质的量为C.生成硝氮的离子方程式：D.时，分批加入可以降低总氮残余率4.下列反应的离子方程式不正确的是()A.盐酸中滴加溶液：B.溶液中通入过量：C.乙醇与酸性溶液反应：D.溴与冷的溶液反应：5.溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是()A.固体不导电B.a离子为，b离子为C.溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D.在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子6.某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()__A.的电离方程式为B.“a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色C.“b→c”的过程中，可移动的离子有和D.“a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的和为非电解质7.在给定条件下，一定能大量共存的离子组是()A.加KSCN溶液显红色的溶液：、、、B.使酚酞变红色的溶液中：、、、C.与Al反应能放出的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、8.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是()A.和可能来自同一工厂 B.和一定来自不同的工厂C.和可能来自同一工厂 D.和一定来自同一工厂9.某无色透明溶液中可能含有中的几种、取100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为1120mL。以下推测正确的是()A.原溶液中肯定存在B.原溶液中一定不含C.原溶液中可能存在D.另取试液滴加足量盐酸、溶液，即可确定离子组成10.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入溶液，有沉淀产生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；③向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是()A.一定存在，且n()≥0.02molB.一定不存在C.一定存在，且其物质的量比小D.混合溶液中的浓度为0.1mol/L11.某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的两种或多种离子，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法正确的是()A.“溶液a”中可能存在B.“白色沉淀1”一定由和组成C.会发生反应：D.向“溶液2”中滴加溶液，可说明“溶液a”中含有12.碘是人体不可缺少的一种微量元素，有毒性和腐蚀性。加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是()A.加碘食盐很少使用KI的原因可能是KI容易被氧化成B.氧化性强弱：C.一定条件下可能发生反应：D.途径Ⅲ发生反应的离子方程式为13.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：。下列说法不正确的是()A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性B.④处变蓝色C.⑤处变红色D.本实验可推知氧化性：14.水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，一种在催化剂作用下还原去除水体中、的反应机理如图所示，下列说法错误的是()A.催化剂Cu只能将转化为B.亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：C.转化为的过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2D.用该法处理后水体的pH增大15.现有下列物质：①酒精、②、③、④溶液、⑤金刚石、⑥碳酸钠、⑦蔗糖、⑧冰醋酸、⑨氨气、⑩氯化钠。回答下列问题：(1)属于非电解质的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是__________；能导电的是__________；其中一种电解质的水溶液呈碱性，写出其电离方程式：__________。(2)做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是__________(填物质的溶液名称)。(3)将一定量的⑥添加到④中，待反应完全后向溶液中通入，沉淀的质量随通入体积变化的关系曲线如图所示，段发生反应的离子方程式为__________；则通入前，混合的与的物质的量之比为__________。(4)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量变化的关系曲线如图所示，下列过程分别与甲、乙、丙曲线变化趋势相符的是__________(填选项字母)。A.向氨水中通入气体至过量B.向饱和石灰水中不断通入C.向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

答案以及解析1.答案：B解析：A.由反应的化学方程式可知，反应中铬元素化合价降低，碳元素化合价升高，则是氧化剂，醋酸是氧化产物，则氧化性：，故A正确；B.该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B错误；C.和都属于盐，在溶液中都能发生电离，都是电解质，故C正确；D.由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确；故选B。2.答案：A解析：A.使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B.铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B错误；C.硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C错误；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；故选A。3.答案：B解析：发生的反应：①和②A.，投入量少主要发生①，A正确；B.x1时，氨的去除率为、总氮残留率为，，的氨气参与反应①、有的氨气参与反应②，反应①生成的，B错误；C.生成硝氮的离子方程式：，C正确；D.时，分批加入NaClO，使氨气优先尽可能的多转化成氮气，可以降低总氮残余率，D正确；故选B。4.答案：D解析：盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A正确；向溶液中通入过量生成和气体，离子方程式为，B正确；乙醇具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，C正确；溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为，D错误。5.答案：B解析：A.固体中离子不能自由移动，固体不导电，故A正确；B.带正电荷，所以显负电性的氧原子离靠近；带负电荷，所以正电性的氢原子离靠近Cl−；所以b离子为，a离子为，故B错误；C.溶液导电的原因是溶液中有自由移动的、，故C正确；D.在水分子的作用下发生电离，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；6.答案：D解析：A.电离成铜离子和硫酸根，电离方程式为：，A正确；B.“a→b”的过程中，发生反应：，b点恰好反应完，溶液由蓝色逐渐变成无色，故B正确；C.b点之后，继续加入，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，故C正确；D.和为电解质，在溶液中难溶，所以反应过程中离子浓度减小；b点之后，继续加入，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，故D错误。7.答案：D解析：D.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确。8.答案：B解析：、均能够与结合生成沉淀，与能够结合生成沉淀，、能够结合生成沉淀，均不能大量共存，则一个厂的污水中含、、、，另一个厂的污水中含。A.根据上述分析，和来自两个工厂，故A错误；B.根据上述分析，和来自两个工厂，故B正确；C.根据上述分析，和来自两个工厂，故C错误；D.根据上述分析，和来自两个工厂，故D错误；故选B。9.答案：C解析：某溶液可能含有中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中无，且有还原性离子将还原，且所得产物无色，溶液中一定含，由于有则无；继续滴加足量HCl和混合溶液，产生沉淀，此沉淀为，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即的物质的量为0.02mol，但由于溶液中一定含，故生成的中的可能全部来自于被氧化的，也可能溶液中原来含有；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为，即原来溶液中一定含，在标准状况下体积为1120mL，故的物质的量为0.05mol，由以上分析可知，溶液中一定含有：或者和混合液，，一定不含，根据溶液的电中性可知，一定含有，可能含有，以此解答该题。A.由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A错误；B.由分析可知，原溶液中一定不含，一定含有，B错误；C.由分析可知，原溶液中可能存在，C正确；D.另取试液滴加足量盐酸、溶液，能确定原溶液是否存在，但不能确定是否含有，无法确定离子组成，D错误；故选C。10.答案：C解析：由②可知，氢氧化钠溶液与溶液中铵根离子共热反应生成0.04mol氨气，则溶液中一定存在0.04mol铵根离子；由③可知，氯化钡溶液与溶液中硫酸根离子和碳酸根离子反应生成了2.33g硫酸钡沉淀和(6.27—2.33)g=3.94g碳酸钡沉淀，则溶液中含有=0.01mol硫酸根离子和=0.02mol碳酸根离子，一定不存在钡离子和镁离子；溶液中硫酸根离子和碳酸根离子的电荷总数为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，所带电荷数为0.04mol，阳离子电荷总数小于阴离子，由电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子；由①和③可知，溶液中可能存在氯离子，综上可知，溶液中一定存在钾离子、硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子和镁离子，可能存在氯离子。A.由分析可知，溶液中一定存在钾离子，若不存在氯离子，由电荷守恒可知，=0.06mol-0.04mol=0.02mol，若存在氯离子，溶液中0.02mol，则溶液中一定存在钾离子，且≥0.02mol，故A正确；B.由分析可知，溶液中一定不存在钡离子和镁离子，故B正确；C.由分析可知，溶液中可能存在氯离子，故C错误；D.由题意可知一等份溶液的体积为200mL，则溶液中碳酸根离子的浓度为=0.1mol/L，故D正确；故选C。11.答案：C解析：A.无色透明的溶液是说明“溶液a”中不存在，故A错误；B.由于白色沉淀1加入足量稀盐酸有气体1生成，根据题中信息，说明只有碳酸氢根存在，说明沉淀含有碳酸钡，还有白色沉淀2，根据前后联系，则还有硫酸钡沉淀，若溶液中含有镁离子，白色沉淀1也可能含有氢氧化镁沉淀，故B错误；C.溶液中含有碳酸氢根，加入足量氢氧化钡溶液会发生反应：，故C正确；D.向“溶液2”中滴加溶液，由于加入了足量稀盐酸，因此不能说明“溶液a”中含有，故D错误。综上所述，答案为C。12.答案：D解析：A.碘离子还原性极强，非常容易被氧化为碘单质，碘单质有毒，故A正确；B.途径Ⅲ氯气将碘离子氧化为碘酸根离子，途径Ⅱ碘酸根离子被亚硫酸氢钠还原为碘单质，故氧化性，故B正确；C.图中途径Ⅰ、Ⅱ可以得出，故C正确；D.途径Ⅲ发生反应的离子方程式为，故D错误；故选D。13.答案：D解析：A.氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，A正确；B.氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；C.氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确；D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，，说明氧化性：，由反应，可知氧化性：，但是无法证明和之间氧化性的关系，D错误；故本题选D。14.答案：C解析：在Cu、Pd催化作用下与反应转化为和2，由图可知，反应中催化剂Cu只能将转化为，A正确；亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：，B正确；转化为的总反应为：，氧化剂为，还原剂为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5，C错误；催化剂作用下用氢气还原去除水体中的时，均生成，处理后水体的pH增大，D正确；故选C。15.答案：(1)①⑦⑨；③⑥⑧⑩；②④；(2)氯化钠溶液(3)；1：4(4)BCA解析：①酒精为非电解质，不导电；②是单质，既不是电解质也不是非电解质，但是铜单质能导电；③不导电，溶于水能导电，属于电解质；④溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不能导电；⑥碳酸钠不导电，溶于水能导电，属于电解质；⑦蔗糖不导电，蔗糖水溶液或熔融状态均不导电，属于非电解质；⑧冰醋酸本身不导电，但冰醋酸溶于水导电，属于电解质；⑨