2025年高二化学选择性必修2（人教版）同步课件 第二章 微专题3 分子空间结构与键角的比较

分子空间结构与键角的比较微专题3第二章<<<首先计算出中心原子的价层电子对数，然后构建对应的VSEPR模型，最后略去孤电子对，得到分子的空间结构。一、分子空间结构的判断价层电子对数杂化类型σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型分子空间结构实例2sp20直线形直线形BeCl23sp230平面三角形平面三角形BF321V形SnBr2价层电子对数杂化类型σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型分子空间结构实例4sp340四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O

跟踪训练

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跟踪训练2.下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是A.BeCl2、CO2

B.H2O、SO2C.SO2、CH4

D.NF3、CH2O√

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跟踪训练SO2中S原子采取sp2杂化，SO2是V形结构，CH4中C原子采取sp3杂化，CH4是正四面体形结构，C项不符合题意；NF3中N原子采取sp3杂化，NF3是三角锥形结构，CH2O中C原子采取sp2杂化，CH2O是平面三角形结构，D项不符合题意。

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跟踪训练4.硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请回答下列问题：(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的空间结构模型如图所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为

；m=

(填数字)。

sp22

跟踪训练根据图示可知，2号B原子的价层电子对数为3，且无孤电子对，故采取sp2杂化；该阴离子的化学式为[H4B4O9]m-，其中H显+1价、B显+3价、O显-2价，所以m=2。

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+3N的电负性大于B的电负性正四面体形在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。键角是决定物质分子空间结构的主要因素之一。在高中阶段学习中，影响键角大小的因素主要有三个：一是中心原子的杂化轨道类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小。二、键角的判断与比较1.中心原子杂化轨道类型不同的粒子，键角大小为sp杂化>sp2杂化>sp3杂化，如键角：CH≡CH>CH2==CH2>CH4。2.中心原子杂化方式相同的粒子，由于斥力：孤电子对与孤电子对之间>孤电子对与成键电子对之间>成键电子对与成键电子对之间，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小。如键角：CH4>NH3>H2O。3.中心原子杂化方式相同且孤电子对数目也相同，利用中心原子的电负性大小比较键角大小。如H2O、H2S中，中心原子均为sp3杂化，分子空间结构均为V形，由于电负性：O>S，吸引电子的能力：O>S，且键长：O—H<S—H，使得H2O、H2S中成键电子对间的斥力逐渐减弱，键角减小，即键角：H2O(105°)>H2S(92.1°)。4.同一粒子中不同共价键的键角，由于斥力：双键间>双键与单键间>单键间，则键角大小不同。如甲醛中：

，键角：α>β。

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跟踪训练分析如下：微粒中心原子上孤电子对数中心原子上价层电子对数VSEPR模型名称杂化轨道类型空间结构键角①BCl33平面三角形sp2平面三角形120°②NH34四面体形sp3三角锥形107°

跟踪训练键角由大到小的顺序为⑤①④②③。微粒中心原子上孤电子对数中心原子上价层电子对数VSEPR模型名称杂化轨道类型空间结构键角③H2O4四面体形sp3V形105°4正四面体形sp3正四面体形109°28'⑤BeCl22直线形sp直线形180°

6.下列物质的分子中：A.H2O、B.BF3、C.H2S、D.CH4，键角从大到小的顺序是

。7.比较下列物质中键角的大小(填“>”“=”或“<”)。(1)CH4

P4。(2)NH3

PH3

AsH3。(3)PF3

PCl3。(4)光气(COCl2)中∠Cl—C==O

∠Cl—C—Cl。跟踪训练B>D>A>C>>><>

8.如图是甲醛分子的空间结构模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：跟踪训练(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是

，做出该判断的主要理由是

。sp2甲醛分子的空间结构为平面三角形

跟踪训练原子的杂化轨道类型不同，分子的空间结构也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是

(填序号)。①单键②双键③σ键④π键⑤σ键和π键跟踪训练②⑤甲醛分子中的碳氧键是双键，一般来说，双键是σ键和π键的组合。

(3)甲醛分子中C—H与C—H间的夹角

(填