高一 人教版 化学 第四章 第三节《共价键》课件

共价键高一—人教版—化学—第四章—第三节

学习目标1.以典型物质为例认识共价键的形成，进一步建立化学键的概念。2.能用电子式对共价键进行表征。能描述和表示化学键理论模型，指出模型含义。3.能从化学键角度对物质进行分类。4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。Cl原子H原子1200℃HCl分子+Cl原子H原子HCl气体请问HCl气体是由什么微粒构成？HCl分子H原子与Cl原子之间存在很强的相互作用一、共价键氢原子和氯原子依靠什么相互作用结合成稳定的HCl分子?HCl的形成共用电子对

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H＋→H

Cl

·Cl

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·××

··Cl＋→ClCl

·Cl

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··Na++Na×Cl.......Cl..×.....-一、共价键1.定义：原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用称作共价键。2.成键微粒：原子例外：AlCl3请问HCl分子中的共用电子对是否恰好处于H原子与Cl原子正中间?3.成键元素：通常为非金属元素共用电子对偏离H,而偏向Cl一、共价键5.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。实例：HCl、CO2、H2O、CH44.共价键分类：非极性键：极性键：共用电子对不偏移按共用电子对是否有偏移，A-A共用电子对偏向一边，A-B一、共价键盐酸水溶液为何能导电？HCl属于共价化合物，在水分子的作用下，共价键断裂生成了自由移动的H+与Cl-而导电。液态HCl为何不能导电？HCl常温为气态，降温才会变成液态HCl。HCl属于共价化合物，在低温下共价键不会断裂，HCl依然以分子形式存在。二、分子的电子式、结构式与结构模型分子电子式结构式分子结构模型HCl问：形成一个共用电子对，原子最外层分别增加几个电子？形成一个共用电子对，原子最外层分别增加1个电子。计算共用电子对个数:原子最外层电子比8电子稳定结构(H是2电子结构）还少几个电子，就需要形成几个共用电子对。课本P108提示：常用短线“-”代表共用电子对，这种图示叫做结构式。分子电子式结构式分子结构模型HClCO2H2OCH4二、分子的电子式、结构式与结构模型练习1：现有下列物质：MgCl2

、CO2

、H2O、H2

、NaOH、Cl2

、NaF、CH4

、CaO、NH4Cl、Na2O2（1）哪些物质存在共价键？（2）哪些属于共价化合物？。

（1）存在共价键的物质分子:CO2

、H2O、H2

、Cl2、CH4（2）共价化合物：CO2

、H2O、CH4共价化合物：只有共价键，没有离子键具有原子团离子的离子化合物：NaOH、NH4Cl、Na2O2共价键:原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用离子键:阴离子与阳离子之间的强烈静电作用化学键三、化学键1.化学键:相邻原子或者离子之间强烈的相互作用。2.化学键形成方式:原子价电子的转移或共用。3.化学反应：本质上是反应物中旧键断裂，产物中新键形成。化学键断裂：吸收能量化学键形成：放出能量三、化学键四、化学键小结类别离子键共价键概念带相反电荷的_______之间的静电作用为离子键。________之间通过__________所形成的相互作用为共价键。成键元素一般在_________________元素之间形成一般在______元素之间形成成键微粒________________________________离子活泼金属与活泼非金属阳离子、阴离子原子共用电子对非金属原子谢谢观看！共价键在线答疑高一—人教版—化学—第四章—第三节分子形成过程:Cl2、HCl、H2O常见原子达到稳定结构需要形成的共用电子对数目(共价键数目)HF、ClO、SNC形成1个共用电子对，原子最外层增加1个电子。11234单质分子电子式与结构式:H2、Cl2、O2、N2步骤：1.写出共用