新教材适用2024-2025学年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键第1课时离子键课时作业新人教版必修第一册

第四章第三节第1课时对点训练题组一离子键与离子化合物1．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(A)A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋1价阳离子解析：1个M原子失去2个电子形成＋2价阳离子，1个Y原子得到1个电子形成－1价阴离子，故Z可表示为MY2，电子式应为。2．下列关于离子化合物的叙述正确的是(A)A．含有离子键的化合物肯定是离子化合物B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物肯定可以导电D．溶于水可以导电的化合物肯定是离子化合物解析：B项，离子化合物含有阴离子与阳离子，阳离子可能是金属离子，如Na＋，也可能是非金属离子，如NHeq\o\al(＋,4)，错误；离子化合物在固态时不能导电，C项错误；D项，HCl溶于水，在水分子的作用下电离产生自由移动的H＋和Cl－可以导电，但HCl不是离子化合物，错误。3．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是(A)A．氯化铵分子中含有一个NHeq\o\al(＋,4)和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．固体氯化铵不能导电D．氯化铵固体中阴、阳离子个数比为11解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A项错误。4．所含阴离子和阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(C)A．MgCl2 B．BaF2C．NaBr D．NaI题组二电子式5．下列化合物的电子式书写正确的是(D)A．Ca2＋[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2) B．Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－2Na＋C．[Mg2＋][eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－ D．K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－6．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(B)综合强化7．MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是(C)A．F－和Mg2＋的电子层结构不同B．电子式为Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－C．只含有离子键的离子化合物D．水溶液具有强导电性解析：Mg易失去电子形成Mg2＋，F易得到电子形成F－，F－和Mg2＋的电子层结构相同，核外都是10个电子。MgF2是由Mg2＋和F－通过离子键相结合而形成的离子化合物，电子式为[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。MgF2不溶于水，其水溶液的导电性很弱。8．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是(A)A．氢化钠的电子式为Naeq\o\al(·,×)HB．NaH与水反应时水作氧化剂(NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)C．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．半径：H＋<H－解析：在NaH中钠失去电子显＋1价，氢则得到电子显－1价，并且形成Na＋和H－，电子式为Na＋[eq\o\al(·,×)H]－。9．写出下列电子式或形成过程。(1)S2－：[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－(2)Na2S:Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(3)Cl－：(4)CaF2：[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－(5)KCl的形成过程：；(6)MgCl2的形成过程：。10．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X_钾__，Y_氯__，Z_氧__。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：。11．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是，该化合物是由_离子__键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_2__种盐，其电子式分别是。(3)Na3N与水的反应属于_复分解__(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)_＜__r(N3－)。解析：Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为，Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，则离子半径为Na＋<N3－。12．下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦAO二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑪⑫(1)在这些元素中，金属性最强的元素是_K__(填元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中，原子半径最大的是_K__，原子半径最小的是_F__。(2)元素②和③形成的离子的电子层结构_相同__(填“相同”