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文档简介
河北省邯郸市大名县2024-2025学年高二化学上学期开学考试试题考试时间:60分钟试卷满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56S-32一、选择题:本题共10个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语表示正确的是()A.N2H4的结构式: B.Al3+的结构示意图:C.BF3的电子式: B.甲烷的空间充填模型:2.最新报道:科学家首次用X射线激光技术视察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示,下列说法不正确的是()A.CO和O生成是放热反应B.状态Ⅱ处于过渡态,能量高不稳定C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的过程D.1mol的CO和O反应比与反应放出更多热量3.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度削减0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol/LB.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率,用B表示是D.前2min,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是渐渐减小的4.在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中,某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1B.SO3为0.4mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15mol·L-1D.SO2为0.25mol·L-15.下列描述中可以说明2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)已达到平衡的是()A.温度和体积肯定时,混合气体的颜色保持不变B.c(NO):c(O2)=2:1C.单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNOD.用NO2、NO和O2的物质的量浓度改变表示的反应速率之比为2∶2∶16.在肯定条件下,某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的改变曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是()A.t1时刻,正反应速率小于逆反应速率B.t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率C.t4时刻,反应处于平衡状态,正、逆反应速率均为0D.t4时刻,保持其他条件不变,上升温度,正、逆反应速率均加快7.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示:则下列说法错误的是()A.过程中实现了光能转化为化学能B.氢能资源丰富,属于可再生能源C.过程I汲取能量,过程II释放能量D.2H2O2H2+O2反应的能量改变如上图所示8.按如图装置试验,若x轴表示流入正极电子的物质的量,则y轴可以表示①溶液中c(Ag+)②溶液中c(NO)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③ B.③④C.①②④ D.②9.氮及其化合物的改变关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.路途①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.图中全部标号的反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成10.在NO2被水汲取的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的量比为()A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1二、不定项选择题:本题共4个小题,每小题5分。11.有机物R的结构如图所示,下列有关R的叙述正确的是()A.分子式为C11H10O3B.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.可以发生加成、氧化、酯化和加聚反应D.1molR与足量的Na反应,可生成标准状况下11.2LH212.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是()A.铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2 B.铁单质只有还原性,其阳离子只有氧化性C.Fe(OH)3可经化合反应一步得到 D.因为Fe的活泼性大于Cu,故Cu与FeCl3不反应13.在绝热的某刚性容器中置入1mol和3mol,发生反应:F2(g)+ClF(g)⇌ClF3(g)。下列说法中能够推断该反应肯定处于平衡状态的有()A.F2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变 B.F2(g)与ClF(g)速率之比恒定不变C.混合物中Cl元素养量分数恒定不变 D.容器中温度恒定不变14.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A.①②中Mg做负极,③④中Fe做负极B.②中Mg做正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C.③中Cu做负极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.④中Cu做正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑三、非选择题:包括第15题~第18题4个大题,共44分。15.(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和肯定量(未知)的B三种气体,肯定条件下发生反应,各物质浓度随时间改变如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有改变。请回答:①若t1=15,则t0-t1内反应速率v(C)=___________,A的转化率为___________;②写出反应的化学方程式:___________③B的起始的物质的量是___________mol;平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。(2)已知断裂几种化学键要汲取的能量如下:化学键C—HO=OC=OH—O断裂1mol键汲取的能量/kJ41549774546316gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___________(填“汲取”或“放出”)约__________kJ热量。(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。①运用时,空气从___________口通入(填“A”或“B”);②a极的电极反应为:___________。16.(一)某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,用离子方程式说明其目的__________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。(3)乙组同学认为甲组的试验不够严谨,请你代表乙组发表改进方案_____________。(二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下:(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________________________。(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________,加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为______。(6)操作③须要的玻璃仪器主要包括_______________。(7)操作④须要隔绝空气的主要缘由可能是什么?______________________________________。17.Ⅰ.中国政府承诺,到2024年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,肯定条件下反应:,测得CO2和的浓度随时间改变如图所示。(1)从3min到9min,___________(计算保留2位有效数字)。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)B.混合气体的压强不随时间的改变而改变C.单位时间内生成1molH2,同时生成1molCH3OHD.混合气体的平均相对分子质量不随时间的改变而改变(3)平衡时CO2的转化率为___________。(4)平衡混合气体中和的质量之比是___________。(5)第3分钟时___________第9分钟时(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。Ⅱ.(1)在恒温条件下将肯定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间的改变状况如图所示。①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示):___________。②a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是___________。(2)如图所示是可逆反应X+3Y⇌2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是___________(填字母)。A.t1时,只有正方向反应在进行B.t2时,反应达到最大限度C.t2~t3,反应不再进行D.t2~t3,各物质的浓度不再发生改变
参考答案1-5.DCBDA6-10.DDDDC11.C12.C13.AD14.BC15.0.004mol/(L·s)60%3A2C+B0.04mol1放出688BCH4+10OH-_8e-=CO+7H2O16.2Fe3++F
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