2025年高考二轮复习化学大单元选择题突破6　A组4

选择题突破六A组基础巩固练(分值:39分)学生用书P215(选择题每小题3分)题组一常见无机物的性质与转化1.(2024·海南省海南中学一模)铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是()A.常温下使用铁质容器盛装浓硫酸B.氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路C.电解精炼铜时,粗铜连电源的正极D.向饱和FeCl3溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体答案:D解析:常温下浓硫酸可以使铁钝化,所以常温下可以使用铁质容器盛装浓硫酸,A正确;氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路的反应为2Fe3++CuCu2++2Fe2+,B正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,应连电源的正极,C正确;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中才能制备氢氧化铁胶体,D错误。2.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是()A.两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用两者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异答案:D解析:Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH、Na+、CO32-、HCO3-,A正确;向NaHCO3溶液加入NaOH会发生反应NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,B正确;NaHCO3受热易分解可转化为Na2CO3,而Na2CO3受热不易分解,利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3,C正确;室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH相差较大的主要原因是CO33.(2024·广东韶关综合测试二)部分硫元素或铁元素的“价类”关系如图所示。下列叙述正确的是()A.1mold与足量a充分反应转移电子数为3NAB.g常用作涂料的红色颜料C.含2moli的溶液最多吸收1molbD.常用d容器盛装冷的c的浓溶液,因为d和c的浓溶液不反应答案:B解析:根据硫元素和铁元素常见的化合价和物质种类可知,a是硫单质,b是二氧化硫,c是硫酸,d是铁单质,e是氢氧化亚铁,f是氧化亚铁,g是三氧化二铁,h是硝酸亚铁,i是硝酸铁。d是铁单质,a是硫单质,二者反应只能生成硫化亚铁,则1mol铁与足量硫充分反应转移电子数为2NA,A错误;g是三氧化二铁,俗称“铁红”,常用作红颜色涂料,B正确;i是硝酸铁,b是二氧化硫,二氧化硫足量时,二者发生的反应是Fe(NO3)3+5SO2+4H2O3NO+FeSO4+4H2SO4,则含2molFe(NO3)3的溶液最多吸收10molSO2,C错误;d是铁单质,c是硫酸,铁遇到冷的浓硫酸会钝化,不是不反应,D错误。4.(2024·广东2月大联考)如图所示为氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是()A.分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟B.⑥中阴离子的空间结构为平面四边形C.④的电子式为HD.明矾与③的净水原理相同答案:A解析:根据“价类”二维图可知,①是HCl、②是Cl2、③是ClO2、④是HClO、⑤是次氯酸盐、⑥是HClO4。蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟,A正确;ClO4-中氯原子的价层电子对数为4+7+1-2×42=4、没有孤电子对,故其空间结构是正四面体,B错误;HClO的电子式为H··O······Cl····题组二常见物质的性质与应用5.(2024·广东肇庆二模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAHCl的酸性强于CH3COOH盐酸的pH一定小于醋酸溶液B通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料煤的干馏属于化学变化C将Cl2通入溴水中,溴水褪色Cl2具有漂白性D将金属Na加入CuSO4溶液中,析出红色固体还原性:Na>Cu答案:B解析:A项,HCl为一元强酸,CH3COOH为一元弱酸,酸性:HCl>CH3COOH,陈述Ⅰ正确;浓度相同时溶液的pH:盐酸<醋酸;未告诉浓度关系,无法比较两者pH的相对大小,陈述Ⅱ错误。B项,煤的干馏是隔绝空气加强热的过程,可获得苯、甲苯等化工原料,该过程属于化学变化,陈述Ⅰ、Ⅱ均正确,也有因果关系。C项,将氯气通入溴水中,氯气会少量溶于水,溴水不会褪色,氯气也不具备漂白性,陈述Ⅰ、Ⅱ均错误。D项,将金属Na加入CuSO4溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠及氢气,陈述Ⅰ错误;故选B。6.(2024·浙江温州二模)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A.将Cl2通入冷的石灰水中可制得漂白粉B.铁是人体必需的微量元素,人体内缺铁会发生贫血C.铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分D.硫元素广泛存在于自然界中,在没有人类活动的影响下,也可能形成酸雨答案:A解析:向冷的石灰乳中通入氯气可制得漂白粉,A错误;铁是人体必需的微量元素,人体内缺铁易造成造血原料不足而发生贫血,B正确;利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生的氢气增加管道内的气压,利于疏通,C正确;硫元素广泛存在于自然界中,火山喷发时岩浆中的硫化物和硫酸盐会随着岩浆喷出,在没有人类活动的影响下,也可能形成酸雨,D正确。7.(2024·山西运城二模)化学与人类生活息息相关。下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()选项用途性质A常用甲苯除去家具表面的油漆斑点甲苯易挥发B小苏打可以缓解服用阿司匹林引起的酸中毒NaHCO3受热易分解C活性炭粉除去汽车、冰箱里的异味活性炭具有强还原性D维生素C常作食品抗氧化剂维生素C易与O2反应答案:D解析:甲苯是有机溶剂,油漆的主要成分是有机化合物,油漆可溶解于甲苯,与甲苯易挥发无关,A错误;碳酸氢钠可以与酸反应,所以能缓解酸中毒,与NaHCO3受热易分解无关,B错误;活性炭除去异味利用了炭粉的吸附性,与还原性无关,C错误;维生素C保鲜食品,是因为维生素C易与O2反应,消耗O2,避免食品腐败,D正确。8.(2024·广东广州冲刺训练二)化学与生活生产息息相关,下列相关说法正确的是()A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.基于界面效应的新型开关中含有碲元素和钛元素,这两种元素均为过渡元素C.燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施D.氧化铁是质地疏松的红色固体,用作颜料为生活带来一抹红答案:D解析:生石灰或硅胶能吸收水,但是不能吸收氧气,不能防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,为防止食物氧化变质,应当用铁粉作为抗氧化剂,A错误;碲为第五周期第ⅥA族元素,不是过渡元素,B错误;脱硫、NO的催化转化可减少硫和氮的氧化物的排放,可以减少酸雨等污染,但不能减少温室效应,C错误;氧化铁是质地疏松的红色固体(Fe2O3),用作颜料为生活带来一抹红,D正确。9.(2024·山东济南3月模拟)关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是()A.Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快,所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜B.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl,说明H2SO4酸性强于HClC.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象,则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象D.向NaClO溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应答案:D解析:实验室通常用稀硝酸清洗银镜,稀硝酸成本更低,A错误;加热浓硫酸与NaCl固体反应的化学方程式为H2SO4(浓)+2NaCl2HCl↑+Na2SO4,反应能发生是由于HCl为挥发性酸,不断离开反应体系,使得反应不断进行,与H2SO4和HCl的酸性强弱无关,B错误;将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2被氧化为硫酸根离子,会生成BaSO4白色沉淀,C错误;向NaClO溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色,是由于次氯酸根离子发生水解反应ClO+H2OHClO+OH,使溶液呈碱性,由于生成的次氯酸具有漂白性,所以溶液变红后又褪色,D正确。10.(2024·广东江门等5地一模)某学习小组设计如图所示实验装置(装置中空气已排尽)探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是()A.装置Ⅰ中产生红棕色气体,体现了浓硝酸的强氧化性B.将装置Ⅱ浸入热水浴中,气体颜色变深,说明2NO2(g)N2O4(g)正向是放热反应C.装置Ⅲ中的溶液变蓝,说明NO2氧化了金属铜D.向装置Ⅴ中加入蒸馏水,无色气体变为红棕色答案:C解析:铜与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2,体现了浓硝酸的强氧化性,A正确;将装置Ⅱ浸入热水浴中,气体颜色变深,说明2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动,正向反应是放热反应,B正确;NO2溶于水生成硝酸,装置Ⅲ中的溶液变蓝,硝酸氧化了金属铜,不是NO2氧化了铜,C错误;向装置Ⅴ中加入蒸馏水,Na2O2与水反应生成O2,O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2,无色气体变为红棕色,D正确。题组三无机化工“微流程”及分析11.(2024·广西柳州、南宁名校联盟联考)实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3的主要过程如下,下列说法正确的是()A.实验时应先向饱和食盐水中通入足量CO2再通入NH3B.过程①②③均涉及过滤操作C.向溶液A中加入NaCl的作用是增大Cl的浓度,促进NH4Cl结晶析出D.实验过程中可循环使用的物质只有CO2答案:C解析:实验时应先向饱和食盐水中通入足量NH3再通入CO2,A错误;过程①③涉及过滤操作,过程②是碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠,B错误;向溶液A中加入NaCl可增大Cl的浓度,促进NH4Cl结晶析出,C正确;实验过程中可循环使用的物质有CO2和氯化钠,D错误。12.(2024·湖南株洲质检)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍,次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是()A.Ni2+的核外电子有26种空间运动状态B.“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1C.PH3、PO43-、P4(正四面体结构)中的键角:PO4D.次磷酸铵与足量氢氧化钠共热:NH4++H2PO2-+3OHNH3+3H答案:C解析:Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8,核外电子的空间运动状态有14种,A错误;“碱溶”时发生反应P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑,氧化剂P4与还原剂P4的物质的量之比为1∶3,B错误;PH3、PO43-、P4中P的价层电子对数均为4,均为sp3杂化,PO43-为5原子的正四面体结构,键角为109°28',P4为4原子的正四面体结构,键角为60°,PH3中P含有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,由于孤电子对对成键电子对的斥力较大,所以键角PO43->PH3>P4,C正确;次磷酸铵为正盐,与足量氢氧化钠共热发生反应的离子方程式为NH413.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)下列有关物质的工业制备过程,在给定条件下能实现的是()A.冶炼铝:铝土矿Na[Al(OH)4]无水AlCl3AlB.工业制硝酸:NH3NONO2HNO3C.海带提碘:海带海带灰I2(aq)I2D.工业制硫酸