富集在海水中的元素：氯

第二节富集在海水中的元素---氯考纲：1.掌握氯元素、单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握卤族元素及其重要化合物的主要性质，了解其应用。氯元素的原子结构和性质Cl+17287性质：化合价：

-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7得电子能力强，非金属性强结构：1、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）闻气味的方法是：左手持瓶伸直，右手在瓶口轻轻扇动，仅让少量的氯气飘入鼻孔。考点1.氯气的性质、制备、用途与金属反应(如：Na、Cu、Fe)与某些非金属反应（如：H2

、P）氯气与水反应与碱溶液反应与还原性物质反应2、氯气的化学性质2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HCl点燃Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OI—

、Fe2+、SO32—白烟棕黄色烟棕褐色烟苍白色火焰注意：①Cl2与水反应的方程式可用“=”连接，

但若涉及到平衡时，只能用“”连接。②液氯、新制氯水、久置氯水的区别。《南方》P64重点一《南方》P65方法指导③液氯与新制氯水如何保存？液氯：钢瓶氯水：棕色、避光练习1．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是(

)A．加入NaOH固体B．加入食盐固体C．加入CaCO3

D．加入Na2SO3固体C(1)氯水有黄绿色和刺激性气味。(2)氯水有强酸性。(3)氯水有强氧化性：(4)氯水有漂白、杀菌性：(5)氯水与Ag＋生成沉淀：Cl2HClCl2HClOCl—特别强调：氯水加入还原剂中，起作用的是Cl2练习2、下列性质氯水中哪种成分起作用：如Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－练习3.(2012年山东)下列与含氯化合物有关的说法正确的是(

)A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数）B1）工业制备：电解△2）实验室制备:3、氯气的制备(必修一P82科学史话、南方P62)2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑ＭnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O盐酸表现出什么性质？3）浓盐酸和KMnO4或KClO3或K2Cr2O7反应，不需要加热《习题集》P29第8题1．次氯酸(1)弱酸性：(2)不稳定性：(3)强氧化性：(4)漂白性：能氧化许多物质，可以杀菌、消毒。光照2HClO2HCl＋O2↑能漂白大多数色素、包括酸碱指示剂，漂白效果是长久不可逆的。考点2.次氯酸、次氯酸盐的性质、用途（电子式、结构式、性质）2．次氯酸盐(1)易水解：(2)强氧化性：(3)漂白性：ClO－与S2－、I－、Fe2＋、SO32-等无论在酸、碱性环境中都因发生氧化还原反应而不能共存；ClO－＋H2OHClO＋OH－。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO光照2HClO2HCl＋O2↑久置失效《南方》P64方法归纳4（15北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（）（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH－

=Cl－+ClO－+H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：

2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－

【链接高考】B6（15海南）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O—+4OH－

=2RO4n—+3Cl－+5H2O。则RO4n—

中R的化合价是（）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+65（15安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中H+、NH4+、SO42—、Br-可以大量共存B．该溶液中Ag+、K+、NO3—、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO—+2H+=Cl—+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【链接高考】DD《南方》P63自主测评

P64例16、按图所示实验过程填空：

（1）写出上述反应的离子方程式：

①

②

③

（2）填空：

a

b

c

d

①2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

②2Fe3++2I-=2Fe2++I2

③Br2+2I-=2Br-+I2

（2）a棕黄；b橙红；c蓝；d紫红橙黄色橙红棕黄色

紫红考点3.卤族元素性质及离子检验1、卤族元素的性质（1）相似性（2）递变性（3）特殊性特殊性：①.液溴存放用水封②.单质碘为紫黑色易升华固体③.淀粉遇碘单质变蓝

④.AgBr见光分解⑤.AgI⑥.F2是氧化性最强的非金属，永无正价。⑦.HF、

HCl、HBr、

HI稳定性减弱，水溶液酸性增强(除氢氟酸是弱酸)，都易溶于水，在空气在形成“酸雾”。——鉴别或分离I2——鉴别I2——胶卷中的感光材料——人工降雨2F2+2H2O

=4HF+O2↑《南方》P63温馨提示——液溴易挥发2、离子检验①沉淀法（稀硝酸、AgNO3

溶液）②萃取法——置换③淀粉法检验I—

——氧化7(13全国)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是(

)A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C【链接高考】8(12全国)下列叙述中正确的是(

)A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I—D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+A《南方》P673、41、氯碱工业考点4.海水的综合应用（《南方》P65重点二）2．海水提溴空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：《南方》P6753.从海带中提取碘《南方》P65例2原理：将I-氧化为I2

蒸馏4、从海水中提取镁《南方》P545《南方》P65

应用拓展9（15全国Ⅰ.

28节选

）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的