2025年人教版高二化学选修4辅导资料与练习册

人教版高中化学选修四全套导学案

目录

第一章化学反应与能量.....................................................

第一节化学反应与能量的变化（1）....................................

第一节化学反应与能量的变化（2）....................................

第二节燃烧热能源......................................................

第三节化学反应热的计算（1）.......................................

第三节化学反应热计算（2）..........................................

第二章化学反应速率和化学平衡.............................................

第一节化学反应速率....................................................

第二节影响化学反应速率的原因..........................................

第三节化学平衡（1）..............................................

第三节化学平衡（2）..............................................

第三节化学平衡（3）..............................................

第四节化学.反应进行的方向..............................................

第三章水溶液中的离子平衡.................................................

第一节弱电解质的电离（1）.........................................

第一节弱电解质的电离（2）.........................................

第二节水的电离和溶液的酸碱性（1）..................................

第二节水的电离和溶液的酸碱性（2）..................................

第二节水的电离溶液的酸碱性（3）....................................

第三节盐类的水解（1）.............................................

第三节盐类的水解（2）..............................................

第三节盐类的水解⑶...................................................

第四节难溶电解质的溶解平衡............................................

第四章电化学基础...........................................................

第一节原电池............................................................

第二节化学电源........................................................

第三节电解池（1）.................................................................................................

第三节电解池（2）.................................................................................................

第四节金属的电化学腐蚀与防护...........................................

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化（1）

编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继

【学习目的】

1.理解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2.理解反应热和熔变的涵义；

【学习重点】化学反应中的能量变化，AH的“+”与“-”

【预备知识】

1.化学反应中物质变化的实质是=

2.在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。

3.属于放热反应;

________________________________________________________________属于吸热反应o

4.常见的放热反应：

常见的吸热反应:

【基础知识】

一.反应热熔变

1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为,符号用—表

达，其单位常采用o许多化学反应的反应热可以通过_______直接测量。

2、化学反应中能量变化的原因

任何化学反应均有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键一时，需要

_的互相作用，这需要能量；当______________，即新化学键时，又要能量。

假如反应完毕时，生成物释放的总能量比反应物吸取的总能量____，这是放热反应。对于放热反应,

由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量_________。因此，规定放热反应的AH为“

反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸取能量（能量来自环境）而使反应体系

的能量________O因此，规定吸热反应的为“'

当A/7为“”或\H0时，为放热反应；

当AH为“”或AH0时，为吸热反应。

3、放热反应与吸热反应比较

比缸放热反应吸热反应

定

义

形成

原因

与化

学键

强弱

的关

系

表达

措施

图

示

【问题与收获】

第一节化学反应与能量的变化（2）

编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继

【学习目的】

i.理解反应热效应的定量测定原理和措施；

2.认识热化学方程式的意义并能对的书写热化学方程式。

【学习重点】热化学方程式的书写

【预备知识】

对的书写化学方程式应注意哪几点？

【基础知识】

二、热化学方程式

1、化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反

应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。

2、H2（g）+；C）2（g）===H2O（l）;AH=-285.8kJ-mol-i,表达在__℃,Pa,molH2与mol

O2完全反应生成态水时的热量是285.8kJo

3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表达不表达,因此，它可以是数，

也可以是数。对于相似物质的反应，当化学计量数不一样步，其o

小结：书写热化学方程式的注意事项

①要注明反应物和生成物的;

②需注明反应的,若不注明则指o

③在热化学方程式右端要注明反应热△»,单位为；

④热化学方程式中必须注明符号—或用来分别表达吸热和放热，若反应逆向进行，符

号，但绝对值不变；

⑤系数单位是“"，而不是“

⑥系数可用分数，但热量值要对应变化。如：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）,AH=-571.6kJ/mol

1

H2（g）+yO2（g）=H2O（l）,AH=kJ/mol

三、中和热

定义：_____________________________________________________________

强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：______________________________________________

K试验儿中和热的测定见书本第4〜5页

1、原理：反应热的计算公式：Q=m*C*/T环形玻璃

搅拌棒

注：1、T(K)=T(℃)+273.152、C=4.18J*K、gT——温度计

3、/H=—Q/物质的量4、m为溶液的总质量

2、试验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为Ig/cn?,生成溶

液的比热容C=4.18J/(g•℃),试验起始温度为ti℃,终止温度为t2℃。试推断

中和热的计算式：△!!=o

3、试验环节

(1)往小烧杯中加入50mL0.50mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。

(2)用量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并测量其温度。

(3)将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，

并用轻轻搅动溶液，并精确读取混合溶液的最高温度。

(4)反复试验2〜3次。

4、注意事项

(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是

(2)为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量。

(3)试验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值_________。

【问题与收获】

第二节燃烧热能源

编写：高二化学备课组—邱华、刘锋

【学习目的】1.理解燃烧热的概念；

2.认识能源是人类生存和发展的重要基础，理解化学在处理能源危机中的重要作用。

3.懂得节省能源、提高能量运用效率的实际意义。

【学习重点】1、燃烧热的定义；

2、燃烧热与中和热的区别与联络

【学习难点】有关燃烧热和中和热的有关判断和计算

【预备知识】

1反应热可分为、、等。时，―mol纯物质完全燃烧生成的化合

物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为o

2能源包括以及柴草等。化石燃料包括。

新能源包括»它们的特点是

【基础知识】

-、燃烧热概念_________________________________________________________________________________

员的燃烧热为285.8kJ/mol所示的含义：

1.怎样理解燃烧热的定义的？

(1)条件：__________________

(2)可燃物的用量：

(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成,燃烧生成,S生成SO?

⑷单位：________:__________

(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以Imol可燃物为配平原则，其他可出现分数。

2.研究物质燃烧热的意义

应根据什么原则来选择燃料？试举例阐明

二、能源

阅读教材回答问题

1.指出能源的定义及分类。

分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现实状况怎样?

(1)

(2)

(3)

(4)

怎样处理我国的能源危机问题?

2.新能源包括那些？有什么特点？

三、反思总结

燃烧热与中和热的区别与联络

燃烧热中和热

相

同能量变化放热反应

点AHAH<0,单位kj/mol

反应物的量Imol可燃物也许是Imol也可以是0.5moi(不限)

生成物的量不限量H20Imol

不

同

酸碱中和生成lmolH0时放出的热量，

点2

反应热Imol反应物完全燃烧时放出的热

强酸强碱间的中和反应中和热大体相

的含义量;不一样的物质燃烧热不一样

似,均约为57.3kJ/mol

【问题与收获】

第三节化学反应热的计算(1)

编写：高二化学备课组——蒋丽萍、刘督莲

【学习目的】：

1.知识目的：①理解并掌握盖斯定律；

②能对的运用盖斯定律处理详细问题；

③初步学会化学反应热的有关计算。

2.能力目的：通过运用盖斯定律求有关的反应热，深入理解反应热的概念

3.情感态度和价值观目的：通过.实例感受盖斯定律，并以此阐明盖斯定律在科学研究中的重要作用

【学习重点、难点］：盖斯定律

【预备知识】

知识梳理

1.一般状况下，化学反应中能量的变化重要是和之间的转化，几乎所有化学反应

都伴伴随的释放和吸取。

2.反应热是指o_般用表

达。反应吸热时，表达为；反应放热时，则表达为O

3.反应热一般用来测量，其计算公式Q=-C(TLT2)中，C表达,Ti、T2分别

表达o

4.各取1.0mol-L1的盐酸100mL,并分别加入lOOmLl.Omol-L1的NaOH溶液、KOH溶液，测得的反应热

(填“相似”或“不一样”)，原因是。在实际操作中往往让

酸或碱略过量，这样做的目的是o

5.化学反应的反应热是因反应前后不一样而产生的。用符号的变化来描述与反应

热有关的能量变化。对于在等压条件下的化学反应，假如反应中物质的能量变化只转化成热能，而没

有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于o反应

完毕时，反应产物的总焰(填“不小于”或“不不小于”)反应物的总焰，该反应就是放热反应,

否则就是吸热反应。

6.在热化学中，常用热化学方程式把一种化学反应中的变化和的变化同步表

1

达出来。H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)；△H(298K)=-285.8KJ•mol表达,

1

若将方程式改为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H(298K)=—571.6KJ•mol则表达

，两者的意义(填“相似”或“不一样”)

7.盖斯定律是指o

8.原则摩尔生成焰是指，对于任意反应aA+bB=cC+dD

其△"=O

学习导航

1.措施指导：化学方程式是学习热化学的重要工具，化学反应所释放的能量是当今世界上重要的能源之

一。国防上用的火箭燃料、高能电池等，都是运用化学反应所释放的能量的。而化学反应中的能量变化一

般体现为热能的变化。因此从能量的角度考虑化学变化的问题，认识并掌握热化学方程式可以协助我们较

全面地认识化学反应的本质。

(1)反应热

放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应。其反应物的总焰不小于反应产物的总焰。如酸碱中和反应,

煤、石油等化石燃料的燃烧等。

吸热反应：反应过程中吸取热量的化学反应。其反应物的总熔不不小于反应产物的总焰。如：电解质的电

离，灼热的碳与C02的反应等。

(2)盖斯定律及反应热的简朴计算：

盖斯定律是计算反应热的重要根据，在生产和科学研究中有重要意义。它表达：化学反应的反应热只与反

应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应进行的详细途径无关。例如：AH=AHi+△

H2或△出二AH-AH2,因此热化学方程间可进行“+”等数学运算，△!!也同样可以。

C

(3)热化学方程式：

①热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，而能量变化

与外界的温度和压强均有关，故应指明外界条件，若不指明，一般指lOlKPa和298K的外界条件。

②不一样状态的同种物质参与化学反应时，其能量变化不相似，因此书写热化学方程式时

一定要标明反应物或生成物的汇集状态。

③热化学方程式中的化学计量数可以用整数，也可以用分数，由于它只表达物质的量。当计量数变

化时，也应随之变化。

④△”的“+”“一”一定要标明，其单位是KJ・molL1n不是指Imol某反应物或生成物，而是

指Imol这样的反应。

(4)原则摩尔生成焰

①稳定单质的原则摩尔生成熔为0。

②生成焰是指由稳定单质生成化合物时的热效应(焰变)，生成的化合物常以Imol为基准。

③生成焰与反应的条件有关。

④原则摩尔生成焰的计算是生成物的原则摩尔生成焰之和减去反应物的原则摩尔生成焰之和，两者

不可颠倒。且计算时不要遗漏化学方程式中的化学计量数。

【问题与收获］______________________________________________________________

第三节化学反应热计算（2）

编写：高二化学备课组——蒋丽萍、刘督莲

【学习目的】

i.知识目的：①掌握反应热计算的几种常见措施。

②理解反应热计算的常见题型。

2.能力目的：综合运用反应热和盖斯定律的知识处理能量变化的实际问题

3.情感态度和价值观目的：通过计算某些物质燃烧时的△!!数值，深入认识煤、石油、天然气是当今世

界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源运用和环境保护的意识和责任感。

【学习重点难点工反应热的计算，盖斯定律的应用

【预备知识工

自学书本例1,例2,例3,总结计算反应热有哪几种措施？

三、提出疑惑

通过你的自主学习，你尚有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:

疑惑点疑惑内容

学习过程：

探究二：反应热的计算

例1、运用热化学方程式求解

归纳总结：各物质的n之比等于AH之比

例2、运用燃烧热求解

归纳总结：Q=燃烧热Xn

例3、运用盖斯定律求解

【问题与收获］_______________________________________________________________

第二章化学反应速率和化学平衡

第一节化学反应速率

编写：高二化学备课组—邱华、刘锋

【学习目的】1、理解化学反应速率的涵义；

2、掌握化学反应速率的简朴计算；

【学习重点】根据方程式计算反应速率

【学习难点】化学反应速率的理解和应用

【基础知识】化学反一应速率

1.表达措施

一般用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的一来表达。

2.计算式M

V=—,

△/体现式△c表达浓度的变化量，单位为mol/L。对于Ac(反应物)=c(初)-c(末)，对于

Ac(生成物)=c(末)-c(初)。At表达反应所需时间，单位为s、min、h等。

3.单位一般为或或。

4.意义衡.量化学反应进行的快慢程度。

一、化学反应速率

［要点一］化学反应速率的计算

1.化学反应速率的简朴计算措施

(1)数学体现式：

(2)对某一详细的化学反应来说，用不一样物质的物质的量浓度变化来表达化学反应速率时，数值往

往不一样，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：

aA+bB<、dD+eE

v(A)：v(B)：v(D):v(E)=

二根据化学方程式对化学反应速率的计算

求解化学反应速率的计算题一般按如下环节：

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程式计算。

［要点二］化学反应速率大小的比较

(1)同一化学反应速率用不一样物质表达时数值也许不一样，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大

小，而要通过转化换算成同一物质表达，再比较数值的大小。

(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ,即

3V(A)V(B)

比较与若ab，则A表达的反应速率比B大。

(3)注意反应速率单位的一致性。

(4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

在反应A+3B2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15mol/(Lmin),则此时用v(B)表达该反应的

化学反应速率为v(B)=;.若起始条件下，物质C的物质的量为0,通过5秒后，C的物质

的量浓度为0.45mol/L,则用v(C)表达该反应的化学反应速率为

三化学反应速率的测定

按图安装两套装置，通过度液漏斗分别加入40mL1mol/L和40

mL4moi/L的硫酸，比较两者搜集10mL外所用的时间。

试验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，

但加入1mol/L硫酸的装置中产生气泡.的速率较,搜

集10mL上用的时间较;加入4moi/L硫酸的装置

中产生气泡的速率较,搜集lOmLlh用的时间较—-

四.化学反应速率图象及其应用

物质的量(或浓度)一时间图象及其应用

例如：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质

的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图象可进行如下计算：

(1)某物质的反应速率、转化率，

如：V(X)=(ni-n3)/vt3mol/(L•s),

Y的转化率=(n2-n3)/n2X100%。

(2)确定化学方程式中的化学计量数之比

如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(ni-tl3)：(112-113)：血。

【随堂练习】

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y

气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。

下列论述中对的的是()

A.反应的化学方程式为5YXB.ti时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C.t2时，正、逆反应速率相等D.t3时，逆反应速率不小于正反应速率

三反思总结

反应速率的计算措施

反应速率的计算注意事项

测定反应速率的试验注意事项

［问题与收获］______________________________________________________________O

第二节影响化学反应速率的原因

编写：高二化学备课组—蒋丽萍、刘督莲

【学习目的】

1.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等

试验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。条件对化学反应速率的影

响。

2.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3.通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘

化学信息的能力。

［学习重点］:浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

［学习难点］:压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。

【预备知识】

（一）、有效碰撞模型

在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数（即）

是一定的。

化学反应速率与分子间的有关，因此所有可以变化、以及的外界条

件，都可以用来、反应的速率。、、、使用等是我

们已经用过的措施。

（二）［思索］结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些原因对化学速率产生影响

影响化学反应速率的原因内因有________________________________________________

影响反应速率的外因重要有___________________________________________________

1浓度对化学反应速率的影响

在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率。

2在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率。

原因是加热的重要作用为两个方面，首先使分子获得,增长；另首先具有

较高能量的分子间也随之提高。这两方面都使分子间提高，反应速率增大。这两方面

都使分子间的几率提高,反应速率因此也

3在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响

有气体参与的反应，压强增大（相称于容器体积），化学反应速率

参与反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率—影响？（填有,无）

4在其他条件不变时，使用合适的催化剂可以减少反应所需要的，也就等于提高了

从而提高了的概率，化学反应速率

【思索工催化剂参与反应了吗？

［问题与收获］______________________________________________________________________

第三节化学平衡（1）

编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹'余传继

【学习目的】

1,掌握化学平衡状态等基本概念。

2、理解化学平衡标志。

【学习重点、难点】

重点：化学平衡状态的特性;

难点：化学平衡状态判断。

【预备知识】

影响化学反应速率的外界原因（在其他条件不变的状况下变化下列条件）

1、浓度：增大反应物浓度反应速率，减小反应物浓度反应速率o

2、压强：对有气体参与的化学反应，压强，反应速率加紧，压强，反应速率减慢。

3、温度：_______温度反应速率增大，_______温度反应速率减小。

4、催化剂：催化剂反应速率。

【基础知识】

一、可逆反应与不可逆反应

1.正反应，逆反应

2.可逆反应：下，既能向又能向方向进行。

3.可逆反应在反应过程中的速率变化：

反应开始：V正V逆反应过程中：V正V逆

到一定期间V正V逆加

二、化学平衡

1、定义：在一定条件下的反应里，和相等，反应混合物中各组分的浓度—

的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。它的建立与反应途径,从正反应或逆反应开始都可

以建立化学平衡状态。

三、化学平衡状态的特性

1“逆”：化学平衡研究的对象是,各物质的转化率必不不小于

2“动”：即化学平衡是,正反应和逆反应仍在进行。

3“等”：是指，必须用同一物质来表达，这是化学平衡状态的本质特性。

4“定”：由于生="逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）o

5“变”：外界条件变化导致,原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。

四、化学平衡状态的标志

1.V正川逆（本质特性）2.反应混合物中各构成成分的浓度保持不变（外部体现）

［问题与收获］O

第三节化学平衡（2）

编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继

【学习目的】

掌握化学平衡的影响原因

【学习重点、难点】

化学平衡的影响原因

【预备知识】

化学平衡状态的特性、、、、O

【基础知识】

影响化学平衡的原因

1、浓度对化学平衡移动的影响

增大反应物浓度，或减小生成物浓度，化学平衡向移动。

减小反应物浓度，或增大生成物浓度，化学平衡向移动。

注意：固体物质和纯液体无所谓“浓度”，其量变化，不影响平衡。

2、压强对化学平衡移动的影响。

对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的状况下，增大压强，会使化学平衡向

着方向移动。减小压强，会使化学平衡向着移动。

对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都使

化学平衡移动。

3、温度对化学平衡的影响

升高温度，化学平衡向方向移动；减少温度，化学平衡向方向移动。

化学平衡原理也叫勒夏特列原理：o

4、催化剂可以程度的变化正逆反应的速率，因此使用催化剂移动，不过可以

到达平衡所需要的时间。

【问题与收获】

第三节化学平衡（3）

编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继

【学习目的】

i.理解化学平衡常数的含义；

2.理解平衡转化率的意义，并可以结合化学平衡常数进行简朴的计算。

【学习重点、难点】

重点、化学平衡常数的含义

难点：图像题分析

【预备知识】

影响化学平衡的原因

1、浓度：反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向正反应方向移动

2、压强：对于有气体参与的反应，增大压强平衡向气体体积的方向移动，减小压强平衡向气体体

积的方向移动。

3、温度：升高温度平衡向方向移动，减少温度平衡向方向移动。

【基础知识】

一、化学平衡常数

1、平衡常数的体现式：对于一般的可逆反应：mA+nB==pC+qD。当在一定温度下到达化学平

衡时，这个反应的平衡常数可以表达卜=。

2、平衡常数的意义

（1）化学平衡常数的大小反应了化学反应进行的程度。K越大，反应的转化率o

（2）温度一定期，化学平衡常数只与有关。

（3）平衡常数的影响原因：只与有关。

3、平衡转化率的体现式：

某反应物M在可逆反应中的转化率为：0

二、对于化学平衡的有关图像问题，可按如下的措施进行分析：

（1）认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义。

（2）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

（3）“先拐先平，定一议二”

对于反应mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）△»=QKJ/mol

（1）转化率一时间

(2)含量一时间图

P一定时.Q<0P—jSSl-Q<0T一定时.tn+n>p+qT—m*n>p*q

(3)转化率一温度一压强图

A

转

化

率

m+n>p+qQ<0m+n>p+qQ>0

【问题与收获】

第四节化学反应进行的方向

编写：高二化学备课组—蒋丽萍、刘督莲

【学习目的】

1、理解焙与婚变的概念。

2、理解燧变与熔变这两个原因对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方向的关系式：AH—MS

3、通过度析关系式△SS,可以根据反应焰变的吸热或放热、反应熠变的燃增或燧减来定性分

析反应焰变和反应嫡变对反应方向的影响。

4、通过本节的学习，接触热力学理论，从而初步理解热力学理论研究的重要意义。

【学习重点工牖判据

【学习难点工焰减与嫡增与化学反应方向的关系

【预备知识工

自发过程：__________________________________________________________

一、反应焰变与反应方向

问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举某些学过的化学反应的例子。

2：反应熔变是的一种原因，但不是唯一•原因。

二、反应燧变与反应方向

1、嫡：,表达符号：o增值越

大，越大。

2、同一条件下，不一样物质的燧；同一物质的不一样汇集状态的嫡的关系：

3、举出某些赠增长（即体系的混乱度增大）过程的例子：

4、燧变：,符号：

5、阿里片的反应有助于反应自发进行，有些反应是熠增长的反应，

如：、O

6只有幅增长的反应可以自发进行吗？

试举例：。燧变是

有关的又一种原因，但不是唯一原因。

三、焰变与燧变对反应方向的共同影响

1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的和共同影响的成果，反应

方向的判据为：____________________________

△H-TAS<0___________________

△H-TAS=O___________________

△H-TAS>0____________________

2、一定能自发进行的反应是；一定不能自发进行的反应是的

反应。

3、判据△H-MS指出的是在一定条件下,即反应发生的也许性，它并不能阐

明,由于反应能否进行还波

及。

【问题与收获】

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离(1)

编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继

【学习目的】

1.理解电解质、非电解质以及强电解质和弱电解质的概念；

2.学会辨别强弱电解质；

【学习重点】强、弱电解质的概念

【预备知识】

1.电解质：___________________________________________________________________

2.非电解质：________________________________________________________________

3.写出下列物质的电离方程式：

NaCl：NaOH：

H£C)4NaHCCh

NaHSO4：___________________________

【基础知识】

一、强弱电解质

【试验探究】(观测试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念)

Imol/LHCllmol/LCH3COOH

与镁条反应现象

溶液的pH值

【讨论分析工

1.CaC03>Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCOs属于强电解质,而Fe(0H)3属于弱电解质;C&COOH、HC1

的溶解度都很大，HC1属于强电解质，而CLCOOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎

样辨别强弱电解质？

2.BaSOi,AgCl是强电解质还是弱电解质，为何？

【总结归纳］电解质的强弱与其溶解性，只与其在溶液中的有关。

强电解质弱电解质

概念

化合物类型

电离程度

在溶液中存在形式

电离过程

［问题与收获］______________________________________________________________

第一节弱电解质的电离（2）

编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继

【学习目的】

i.理解弱电解质的电离平衡，

2.理解温度、浓度等条件对电离平衡的影响；

【学习重点】强、弱电解质的概念

【预备知识】

1.强电解质,如:

2.弱电解质,如:

3.勒夏特列原理:_______________________________________________________________________

【基础知识】

二、弱电解质的电离

电离

+

CH3COOH-------CH3COO+H

结合

以CH3COOH电离为例思索与讨论：（以化学平衡理论为根据小组讨论）

（1）电离平衡是怎样建立的？

（2）电离平衡状态有哪些特点？

（3）有关上述电离平衡，什么条件的变化会使平衡向电离的方向移动？

［结论］

l.CH3coOH（弱电解质）在水中的电离是（可逆或不可逆）的.

2.电离平衡:-

（请画出V-t图像）

【思索与交流】：

（1）.电离方程式的书写：

NH3H2O:H2O：

HA（弱酸）:BOH（弱碱）:

（2）.填写下表空白：

HA电离过程中