实验二十九盐酸标准溶液的标定-实验三十-混合碱分析

（本科一年级--非化学专业）分析化学实验生命与环境科学学院1分析化学实验是一门重要的基础课，在工农业生产、科学研究及国民经济各部门中起着重要的作用。通过本课程的学习，可进一步加深对分析化学基础理论、基本知识的理解。要求同学们能正确和熟练的掌握分析化学实验的基本操作技能，提高观察、分析和解决实际问题的能力，培养严谨的工作作风和实事求是的科学态度，树立严格的“量”的概念，为将来从事教学和科研等工作打下坚定的基础。

1、分析化学实验的意义：2（1）实验前预习并写出预习报告包括题目、原理、步骤、列表并查好有关数据，了解实验注意事项。（2）严格按操作规程操作，仔细观察实验现象，及时如实的记录现象和数据。（3）善于思考，能运用所学知识解释实验现象和有关问题。2、具体要求：3（4）室内干净，台面整齐、卫生（5）注意安全。水、电、化学试剂、废酸及废碱液的处理等。（6）实验报告包括日期、室温、湿度、大气压、题目、目的、原理（简单地用文字、化学反应式、计算式说明）、主要试剂和仪器、步骤（简单流程）、数据及分析结果的处理（表格式）、问题讨论。

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包括（1）预习，实验态度、操作、记录、实验报告（包括书写是否认真、结果的准确度、精密度、有效数字等）占70%。（3）期末考核。占30％3、成绩评定5

实验二十九

盐酸标准溶液的标定

实验三十

混合碱分析6一、目的要求：1.掌握差减称量法称取基准物的方法。2.掌握滴定操作基本技能。3.学习用碳酸钠标定盐酸溶液的方法。4.掌握用双指示剂测定混合碱。7

二、原理Na2CO3＋HCl＝CO2＋2NaCl

指示剂：溴甲酚绿－二甲基黄Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

指示剂：酚酞NaHCO3

＋HCl＝NaCl＋CO2

指示剂：溴甲酚绿－二甲基黄8三、主要仪器滴定管容量瓶锥形瓶烧杯量筒分析天平9四、实验步骤1、称样：无水碳酸钠3－5份，0.15-0.2g

碱灰试样3份，0.15-0.2g2、滴定：盐酸的配制：0.1mol/L,500ml

盐酸的标定和混合碱的测定：指示剂颜色变化3、记录：4、计算：10五、注意事项（一）滴定管1、检查酸式：活塞转动是否灵活？漏水？涂凡士林碱式：胶管老化？漏水？更换胶管、玻璃珠

112、洗涤自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水3、装滴定剂摇匀溶液－润洗滴定管2～3次（10～15ml/次）－装液（零刻度以上）排气泡，调零并记录初始读数12

4、滴定酸式：勿顶活塞，防漏液用手腕摇动锥形瓶碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。滴定的速度：135、近终点时，要“半滴”操作－冲洗6、观察颜色变化和读数滴定管垂直，视线与刻度平行

7、排液、洗涤酸式滴定管长期放置－夹纸片14（二）容量瓶

配制一定体积标准溶液用容量：1000ml，500ml，250ml，100ml,50ml等检查：漏水？刻度线离瓶口太近吗？系橡皮筋？配好溶液－贴标签溶液长期保存－试剂瓶长期放置－夹纸片1516（三）称量电子天平的使用方法1、水平调节水泡应位于水平仪中心。2、接通电源，预热30分钟。3、打开关ON，使显示器亮，并显示称量模式0.0000g4、称量按TAR键，显示为零后。将称量物放入盘中央，待读数稳定后，该数字即为称物体的质量。5、去皮称量按TAR键清零，将空容器放在盘中央，按TAR键显示零，即去皮。将称量物放入空容器中，待读数稳定后，此时天平所示读数即为所称物体的质量。1718称量瓶的操作19（四）终点的观察（五）分析用水蒸馏水、去离子水、石英亚沸蒸馏水去离子后又蒸馏的水20思考题：1．标定HCl溶液的浓度除了用Na2CO3外，还可以用何种基准物质？为什么HCl和NaOH标准溶液配制后，一般要经过标定？2．用Na2CO3标定HCl溶液时为什么可用溴甲酚绿-二甲基黄作指示剂？能否改用酚酞作指示剂？3．盛放Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否需要准确？4．第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份？为什么？215.称入碳酸钠的锥形瓶内壁是否必须干燥？为什么？6.溶解碳酸钠时，所加水的体积是否需要准确？是用