2025届高考化学一轮复习专练：化学定量类实验-中和热的测定

中和热的测定——高考一轮复习化学定量实验专练

1.石家庄二中某化学兴趣小组打算用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热

的测定，小强同学根据中和热实验测定的要求画出如下图所示的装置图。

一温度计

硬纸板

/碎纸条

⑴小明同学发现装置图中缺少了一种仪器，缺少的仪器名称是。

(2)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△〃将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。该

实验在________中(结合我们的日常生活填一种家用产品)效果会更好。

(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

起始温度ti/℃

终止温度温度差平均值(t2-

试验次数

t2/℃ti)/℃

H2SO4NaOH平均值

125.225.025.128.4

225.826.226.030.2

325.626.025.830.1

426.125.926.030.4

①表中的温度差平均值为ro

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是lg-cm3,中和后生成溶液

的比热容c=4.18J/(g-℃)o则中和热AH=________kJ/mol(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

A.实验中选用硫酸浓度过大

B.实验装置保温、隔热效果差

C.量取NaOH溶液的体积时俯视读数

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2sO4溶液的温度

④实验中若改用40mL0.5mol/L盐酸跟40mL0.55mol/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比,

所放出的热量________（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和热数值_________o简述理

由_________O

2.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将lOOmLO.5moi盐

酸与lOOmLO.55moiiTNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近

似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：

温度计、

内筒、、杯盖

隔热限、」一

、外壳

简易量热计示意图

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。

（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成ImolH?。。）时所测得中和反应的反应热（M）将

（填“偏大”“偏小”或，不变”），判断的理由是。

（3）实验中改用SOmLO.SOmol-L-1盐酸和80mL0.55mol-L*NaOH溶液进行反应，与上述实验

相比，二者所求中和热数据（填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值

与57.3kJ.mo「相比较会_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是lg/cn?,反应后生成的溶液比热

容c=4.18J/（g，C）,用80mL0.50mol-L-1盐酸和80mL0.55mol•匚NaOH溶液进行4次实验测

得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃O则得中和热△〃=（结果保

留小数点后1位）与默认中和热比较。（填“偏大”“偏小”或“一样”）

（6）下列说法正确的是.o

a.用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平

b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒

中，以免造成测量误差

c.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入

d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成皿10出2。⑴时所测得的中和反

应的反应热（△〃）无影响

3.硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题：

实验（一）：用25mLO.SmoLL-HSO,溶液和50mL0.55mol-LTNaOH溶液测定中和反应反应

热（如图）。

一玻璃搅拌器

—温度计

杯盖

内筒

隔热层

一外壳

（1）玻璃搅拌器搅拌的操作是,加入稍过量NaOH溶液的目的是

（2）测得放出的热量为akJ,则中和反应反应热AH=kJmoF10

（3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得的中和反应反应热（AH）

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

实验（二）：测定锌和硫酸的反应速率（如图）。

（4）完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是（填名称）。

（5）影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有I_____（填一条）。

（6）需要测定的物理量有一定温度和压强下产生H2的体积和

4.氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）已知：

①C12(g)+2NaOH(aq)^=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)=-lOl.lkJ-mol1

-1

(2)3NaC10(aq)NaC103(aq)+2NaCl(aq)AH2=-112.2kJ-mol

1

则反应3Cl2(g)+6NaOH(aq)^5NaCl(aq)+NaC103(aq)+3H2O(1)AH=kJ.moF。

（2）几种含氯离子的相对能量如下表所示:

离子Cr(aq)CIO"(aq)ClO-(aq)CIO](叫)C10；(aq)

相对能量/

0601016338

(kJ-mol-1)

①在上述五种离子中，最不稳定的离子是（填离子符号）。

②反应3C1O(aq)^=C10；(aq)+2CP(aq)的AH=kJ-mol-1。

③写出由QOjaq）反应生成C10］（aq）和C「（aq）的热化学方程式：

（3）某实验小组设计用0.50mol-「的盐酸100mL与0.55mol-LT的NaOH溶液100mL置于

如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。

①该装置中缺少的一种玻璃仪器是;大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的

反应热AH将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②实验中，所用NaOH稍过量的原因是0

（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL,并记录原始数据：

起始温度4/℃

实验序号终止温度芍/℃温差化一。）/℃

盐酸NaOH溶液平均值

125.124.928.1

225.125.128.3

325.125.128.1

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g式!!^。中和后混合液c=4.2kJ.kgT，CT,则该中

和反应生成Imol水的反应热AH=（保留到小数点后1位）。

根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是（填标号）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量筒量取溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

5.中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫

酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

『温度计

（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______O

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：o

（3）若改用60mL0.25mol.LTH2sO4和50mL0.55mol.LTNaOH溶液进行反应与上述实验相

比，所放出的热量______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热

（填“相等，，“不相等，，），用相同浓度和体积的氨水（NH3-H2。）代替NaOH溶液进行上述实

验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

（4）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为

57.3kJ/mol）：0

（5）某学生实验记录数据如下：

实验起始温度终止温度

序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=（结果保留一位小数）。

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

答案以及解析

L答案：（1）玻璃环形搅拌器

（2）偏大；保温杯

（3）4.3；-57.5；A；不相等；相等；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成

Imol水时所放出的热量，与酸碱用量无关

解析：（1）为了混合溶液充分反应，缺少仪器为玻璃环形搅拌器；故答案为：玻璃环形搅拌

器；

（2）如果不盖硬纸板，有热量散失，则放出的热量偏小，又因中和热熔变为负值，则△“偏

大；实验需要在保温的情况下进行，则可以用保温杯进行保温；

故答案为：偏大；保温杯；

（3）①根据表中数据可知四次实验的温度差（℃）分别为3.3、4.2、4.3、4.4,所以温度差的平

均值为4.3（舍弃第一组）；故答案为：4.3；

②50mL0.50molL-i氢氧化钠溶液与30mLOSOmoLL"硫酸进行中和反应生成水的物质的量为

0.05Lx0.50mol-L1=0.025mol,溶液的质量为80mLxlg.mL』=80g,温度变化值AT=4.3,则生

成0.025mol水放出的热量Q=mcAT=80gx4.18J-giJC—lx4.3℃=1337.6J,即1.4379kJ,所

14379kJ

以实验测得的中和热2=帚空」57.5。皿0产；故答案为：-57.5；

0.025mol

③A.硫酸浓度过大，浓硫酸稀释放热，则放热过多，中和热数值偏大，A符合题意；

B.实验装置保温、隔热效果差，测得的热量数值偏小，中和热的数值偏小，B不符合题意；

C.量取NaOH溶液的体积时俯视读数会导致NaOH的体积偏小，消耗NaOH的物质的量偏

小，测得的热量数值偏小，中和热的数值偏小，C不符合题意；

D.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2sO,中测温度，硫酸的起始温度偏高，测

得的温度差平均值偏小，中和热的数值偏小，D不符合题意；

故答案为：A；

④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的成正比，30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L

的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和

热的均是强酸和强碱反应生成Imol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；

中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成Imol水时所放出的热量，与酸碱用

量无关。

2.答案：（1）玻璃搅拌器；

(2)偏大；不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焰变是负值，反应热(△”)将偏大

(3)相等

(4)偏小

(5)-55.2kJ/mol；偏大

(6)a

解析：(1)根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，其作用是搅拌，使强

酸和强碱充分反应，故答案为：玻璃搅拌器；

(2)简易量热计如果不盖杯盖，热量损耗大，测得数值将偏小，中和热M为负值，即反应

热(3)将偏大，故答案为：偏大；不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热熔变是负

值，反应热()将偏大；

(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的用量成正比，改用80mLe).50mol-LT的盐酸和

80mL0.55mol-LT的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热

量减少，即不相等，但二者所求中和热数据相等，故答案为：相等；

(4)氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，

测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ-moF1相比较会偏小；

(5)若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是Ig/cn?,反应后生成的溶液比热

容c=4.18J/(g，C),用80mL0.50mol-L-1盐酸和SOmLO.SSmol-L^NaOH溶液进行4次实验测

得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃,第三组实验数据明显误差舍去，平均

3.4OC+3.3OC+3.2OC

温差为=3.3℃：生成H?。的物质的量为:

3

0.08Lx0.50mol/L=0.04mol,贝ij得中和热AH=—=一55.176kJ/mol,与

0.04

默认中和热AH=-57.3kJ/