2025届高三化学复习专练：水溶液中的离子平衡（原卷版）

查补易混易错11水溶液中的离子平衡

■Sr高考直击/

水溶液中的离子平衡是高考的重点，近几年多为图像选择题，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解

平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，&p、pH的计算，中和

滴定的计算、指示剂的选择等。试题难度较大区分度好，考生拿分比较困难，预计今年命题将继续结合新

颖图线考查应用能力。复习时，应以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原

理和相关守恒原理为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成

完整的认知结构。

/易混易错归纳/

易错01电离平衡

1.电离平衡中的三个易错点

(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离

方向移动，但醋酸的电离程度减小。

(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H+)增大。

(3)由水电离出的以父)=1.0x10—13moU的溶液不一定呈碱性。

2.强电解质与弱电解质

电解质强电解质弱电解质

相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

离子键或极性键极性键

完全电离部分电离

不可逆可逆

不同点

电离方程式用等号电离方程式用可逆号

水合离子分子、水合离子

形式离子符号或化学式化学式

强电解质完全电离，书写电离方弱电解质不能够完全电离，书写电离方程式时用

电离方程式

程式时用“=”“，，

强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离

平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子

同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性

pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度

相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH

变化小的为弱酸

稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H+)一直减小

中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸

相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶

液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸

判断方法pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反

应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少

同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率

较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等

强酸强碱盐不水解溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根

对应的酸越弱

3.水的电离和溶液的酸碱性

(1)水的电离：任何条件下，水电离出的C(H+)=C(OIT)；常温下，离子积常数Kw=1.0x10-14。酸、碱抑制

水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。

(2)溶液的酸碱性：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OJT)的相对大小。

溶液的酸碱性c(H+)与c(OJT)的大小

酸性溶液C(H+)>C(OJT)

中性溶液C(H+)=C(O>T)

碱性溶液c(H+)<c(OH-)

①当电离能力大于水解能力,如：CH3COOH的电离程度大于CH3co0一的水解程度,所以等浓度的CH3coOH

与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3H2O的电离程度大于NH：的水解程度，等浓度的

NH3H2O和NH4C1溶液等体积混合后溶液显碱性。

②当水解能力大于电离能力，如：HC1O的电离程度小于CKT水解程度，所以等浓度的HC1O与NaClO溶

液等体积混合后溶液显碱性。

③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCCh溶液中，

HCO9的水解大于电离，故溶液显碱性；而在NaHSCh溶液中，HSO?的电离大于水解，故溶液显酸性。

易错02水解平衡的应用

判断溶液的酸碱性NH4cl溶液显酸性是因NR+的水解而显酸性，Na2cCh溶液呈碱性是因COr的水解

而显碱性

判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10,则酸性HX>HY>HZ

配制FeCb溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；

配制盐溶液配制CuSCU溶液时，加入少量的H2so4，以抑制CP水解

因Na2c。3、CH3coONa、Na2S>NazSiCh等溶液因水解显碱性，在实验室盛放的试

剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞

A12S3>MgS、Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这

些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备

制备某些化合物△

利用加热促进水解制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl3+3H2O^Fe(0H)3(胶

体)+3HCl

纯碱液去油污：纯碱(Na2co3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热

的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是COF+H2O^^HCOF+OH>

HCOF+H2OH2CO3+OJT

明矶(铝盐)作净水剂：明机溶于水电离产生的A13+水解，生成的A1(OH)3胶体表面

3+J

积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是A1+3H2O^==

+

解释生活现象A1(OH)3+3H

泡沫灭火器原理：泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHC03溶液和A12(SO4)3溶液，

在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，

3+

而产生C02和A1(OH)3O其水解方程式为Al+3HC0?=A1(OH)3；+3CO2T

NH4cl溶液可作焊接金属的除锈剂：氯化镀溶液呈酸性，能溶解铁锈

钱态氮肥不能与草木灰混合使用：因为NHI在水溶液中能发生水解生成H+,COM在

水溶液中水解产生OH,当二者同时存在时，二者水解产生的H+和01T能发生中

和反应，使水解程度都增大，镂盐水解产生的NH3H2O易挥发而降低了肥效

盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，

如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2co3(aq)蒸干得Na2co3(s)

盐溶液蒸干盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCb(aq)蒸

干得A1(OH)3，灼烧得AI2O3

弱酸的镂盐蒸干后无固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3

判断离子共存Al3\Fe3+与HCO八COf,康+与人口厂，A^+与S?一因相互促进水解而不共存

如MgCL溶液中混有少量Fe3+杂质时，因Fe3+水解的程度比Mg?+的水解程度大，

除杂提纯可加入MgO或Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去

指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值

选择指示剂范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酸

易错03酸碱中和滴定

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨

曲线水的滴定曲线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，

强碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸

反应(强酸与弱碱反应)

室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH=7；但当等体积、等浓度的

一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)

指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚番，强酸与强碱的滴定，甲基

橙和酚酸均可

易错04溶液中的守恒关系与大小比较

电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的

++-2-

负电荷数相等。n(Na)+n(H)=n(HCO3)+2n(CO3)+n(OH

+2-

一),即C(Na+)+C(H)=C(HCO3")+2C(CO3)+C(OH)

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离

物料守恒子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变

+

的。如NaHCCh溶液中n(Na+):n(C)=l:l,推出：C(Na)=C(HCO3

2

")+C(CO3")+C(H2CO3)

守恒关系由水电离出的C(H+)水=C(OH)水，得质子守恒关系为：C

质子守恒(OJT)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)(也可通过电荷

守恒和物料守恒推导)

多元弱酸溶液中，多元弱酸分步电离，逐级减弱。如H3P04溶液中：

c(H+)>c(H2P。4)>C(HPOF)>C(POD

多元弱酸的正盐溶液中，多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度

逐级减弱。如在Na2c。3溶液中：c(Na+)>c(COF)>c(OH_)>c(HCOr)

单一溶液

多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸式酸根离子的电离程度与水解程

度的相对大小，如HCCh—以水解为主,NaHCCh溶液中：

++2-

c(Na)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H)>C(CO3)而HS1以电离为主，

NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HS—)>c(H+)>c(S2—)>c(OH-)

分子的电离大于相应离子的水解，如等物质的量浓度的NH4CI与

NH3-H2O混合溶液中,C(NH4+)>C(C1-)>C(OH»C(H+)；等物质的量浓

度的CH3coONa与CH3COOH混合溶液中,c(CH3coeX)>c(Na+)>

c(H+)>c(OH)

大小关系

混合溶液

分子的电离小于相应离子的水解，如在0.1moLL"的NaCN和0」

mol-L1的HCN的混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为

c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)

如CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为

+-+

c(Na)>c(CH3COO^)>c(OH)>c(H)

如NaOH和CH3coOH等浓度按1：2体积比混合后pH<7,离子

酸碱中和

浓度大小顺序为c(CH3co(T)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

如pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓

++

度大小顺序为c(CH3COO^)>c(Na)>c(H)>c(OH")

对于离子在溶液离子浓度大小的判断，不要把离子的水解与离子浓度大小的情

况混淆，其实离子的水解或弱电解质的电离都是比较弱的，所以对于溶液中本

身能够电离产生的离子浓度均是最大的。解此类型题的关键是认真分析溶液中

各离子反应的实质，找全微粒种类，注意量的关系(如物料守恒、电荷守恒中

的系数的处理)；理解离子水解的实质性原因，看准溶液的酸碱性，理解质子守

解题指导恒的含义；以等量关系推不等量关系，简捷、方便；对不熟悉的或一时看不清

的关系式，要认真分析，不可草率了事，看看是否是几种守恒式的组合。注意

题中是“已混合的溶液”，还是“两溶液等体积混合后”，主要是要搞清溶液的体

积是否扩大了两倍

易错05淀溶解平衡的应用

当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成

要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂

质离子还要便于除去。加入沉淀剂使沉淀物的溶解度尽可能小，溶液中沉淀物的溶解度

越小，被沉淀离子沉淀越完全。一般加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量

沉淀的生成20%—50%。判定分离或除去某些离子完全的标准是溶液中这种物质的离子浓度小于

缈河1?见时，认为已经沉淀完全

调节pH如除去NH4cl溶液中的FeCb杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方

3+

程式为Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3；+3NHt

2+2++

沉淀剂如用H2S沉淀Cu,离子方程式为Cu+H2S=CUS；+2H

当溶液中离子积(&)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解

如BaCChG)等难溶盐可溶解在酸溶液中，不能内服BaCChG)作领餐，而

应用BaSCUG)。由于酸电离出的H+与BaCCh(s)中溶解产生的CCV-反

应生成CCh和水，使CO32-离子浓度降低，离子的浓度商Qc<Ksp,

酸溶解

BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，最后BaCCh溶解在过量的酸溶液中，

+2+

BaCO3(s)+2H=CO2T+H2O+Ba

Mg(OH)溶于NHC1溶液：Mg(OH)+2NH^=Mg2++2NH-HO

盐溶解24232

如金属硫化物FeS(s)、MnS(s)、ZnS不溶于水但可溶于酸中，而CuS、

Ag2S>HgS等不溶于水也不溶于酸，只能溶于氧化性酸HNCh溶液中。

沉淀的溶解

氧化还原溶解S2一被氧化,离子的浓度商Qc<Ksp,沉淀溶解平衡向右移动，最后CuS、

Ag2s、HgS溶解在HNO3溶液中。

+2+

3CuS+2NO3-+8H=3Cu+3S；+2NOt+4H2O

配位溶解如AgCl、Cu(OH)2可溶解在氨水中生成银氨溶液和铜氨溶液等更稳定

配离子，减少了Ag+和Cu2+的浓度，使得离子的浓度商Qc<Ksp,沉

淀溶解平衡向右移动，最后AgCl、Cu(OH)2溶解在氨水中，

+2+

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cl-,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]+2OH-

把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。在含有沉淀的溶液中

加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成

另一种沉淀。如CaSO4(s)+Na2co3=CaCCh(s)+Na2SO4

沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的

沉淀。如：在AgCl(s)中加入足量的NaBr溶液，白色AgCKs)可全部化为淡黄色AgBr(s),

在AgBr(s)中加入足量的Nai溶液,淡黄色AgBr(s)可全部化为黄色的Agl(s)；AgCh

沉淀的转化AgBr、Agl的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr,然后淡黄

色的AgBr再转变成更难溶的黄色Agl沉淀。离子方程式：AgCl+Br=AgBr+Cr,

AgBr+I=AgI+Br'

溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和

溶液中加入高浓度的Na2cCh溶液,也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀

好题演练/

1.(2022.福建・统考高考真题)探究醋酸浓度与电离度(a)关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述

正确的

步骤操作或叙述

AI.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面

BII.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶

CIII.测定步骤H中所得溶液的pH应在相同温度下测定

c(H+)

DIV.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为a=/'-xlOO%

c(CH3COO)

2.(2022・重庆•统考高考真题)某小组模拟成垢一除垢过程如图。

1OOmLO.lmobL^CaCh水溶液>o@m。整CQ>0.02m鬻酷酸>

9回

忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是

A.经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(C1)

B.经过步骤②，溶液中c(Na+尸4c(SO；)

C.经过步骤②，溶液中c(Cr)=c(COV)+c(HCOJ+c(H2co3)

D.经过步骤③，溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coO)=c(Cl-)

3.(2022・福建・统考高考真题)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3\Fe?+和

Mg2+杂质离子，可在0~14范围内调节pH对其净化凹相关离子浓度c<10-5moLLT)。25°。时，Ige与pH关

系见下图(碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解)。下列说法正确的是

A.Mg?+可被净化的pH区间最大

B.加入适量HQ?，可进一步提升净化程度

C,净化的先后顺序：Mg2\Fe2\Fe3\A产

D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]

4.(2022・福建・统考高考真题)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应

可表示为:

①2NH3+3cleT=N2T+3Cr+3Hq

(2)NH3+4clCT+OH-=NO；+4Cr+2H2O

在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.006moi.匚的氨水分别和不同量的NaQO混合，测得溶液中氨去

除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.X1的数值为0.009

B.x>X［时，c（Cr）=4c（NO；）

C.x>X］时，x越大，生成N2的量越少

D.x=X］时，c（Na+）+c（H+）+c（NH：）=c（Cr）+c（OH-）+c（ClCr）

5.（2023•浙江・高考真题）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

5

CaCO3（s）=Ca2+（aq）+CO；-（aq）［己知Ksp（CaCO3）=3.4xl0-9,Ksp（CaSO4）=4.9xlQ-,H2cO3的电离常

数Kal=4.5x10;K的=4.7x10-"］,下列有关说法正确的是

A.上层清液中存在c（Ca2+）=c（CO『）

B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO；形式存在

C.向体系中通入CO2气体，溶液中c（Ca?+）保持不变

D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO,的有效转化

6.（2023•浙江•高考真题）甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树

脂（含固体活性成分R3N,R为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量

分数）与废水初始PH关系如图（已知甲酸Ka=1.8xl0Y）,下列说法不亚做的是

70-

60-

/1

50-/1\

%4o

<、

3o

与

回2O

io-•

।

0ii।।•।।

122.4345678

废水初始pH

+

A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O^R3NH+OH

B.pH=5的废水中c(HCOC^):c(HCOOH)=18

C.废水初始pH<2.4,随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO-数目减少

D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在

7.（2022.河北.高考真题）某水样中含一定浓度的COj、HCO］和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL

水样，用0.01000mol・L-i的HC1溶液进行滴定，溶液pH随滴加HC1溶液体积V（HC1）的变化关系如图（混合

A.该水样中c(CO；)=0.01mol・L-i

B.a点处c(H2co3)+c(H+)=c(OH—)

C.当V(HCl)W20.00inL时，溶液中c(HCO；)基本保持不变

-1

D.曲线上任意一点存在c(COJ)+c(HCO；)+c(H2C03)=0.03mol-L-

8.（2022・湖北•统考高考真题）下图是亚碑酸As（OH）3和酒石酸（H?T,炮降尸3.04,炮勺=-4.37）混合体系中

部分物种的c-pH图（浓度：总As为5.0xl04mol.U,总T为1.0x10-3moi.1?）。下列说法错误的是

6z0

o.

o.s

5

L6

(S

4L(

L2

oLO

E。3J

O

bs8

s

一D

E)2E

s4

1

oO

—

—

—

—

—

44..668—

9.114

PH1012

A.As(OH)3的lgK〃为-9.1

B.［As(OH)2T］的酸性比As(OH)3的强

C.pH=3.1时，As(OH)3的浓度比［AS(OH)2TJ的高

D.pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH'

9.(2022•辽宁•统考高考真题)甘氨酸(NH2cH2coOH)是人体必需氨基酸之一、在25。。时，NH；CH2COOH、

NH；CHCOO和NH2cH2coeT的分布分数【如3(A))=与溶液关系如图。下

221pH

c（H2A）+c（HA-）+c（A）

列说法错误的是

Lb

.0

分.8

O.

布.64

O.S

分（（2.35,0.50）f（9.78,0.50）

数2

O.

02468101214PH

A.甘氨酸具有两性

B.曲线c代表NH2cH2coe)-

C.NH；CH2COO+H2OT——^NH；CH2COQH+QH的平衡常数K=10"65

2

D.c(NH；CH2COO)<c(NH；CH2COOH)•c(NH2CH2COO)

10.(2022・山东・高考真题)工业上以5由04($)为原料生产5903。)，对其工艺条件进行研究。现有含59036)

的0.1moLL\1.0moLL-Na2cO3溶液,含SrSO/s)的(MmoLL?、L0mol-L」Na2sO4溶液。在一定pH范围

内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol.U1随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

+<

皆

6.06.57.07.58.08.59.0

pH

iMSrSOj

A.反应SrSC）4（s）+CO；qiSrCO3(s)+SO;-的平衡常数K=

Ksp(SrCO3)

B.a—6.5

C.曲线④代表含SrCC）3（s）的LOmoLL」Na2cO3溶液的变化曲线

D.对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2cO3初始浓度均为i.OmoLL」的混合溶液，pH>7.7时才发生沉淀转化

11.（2022・湖南.高考真题）为探究Fed?的性质，进行了如下实验（FeC^和Na?SO3溶液浓度均为O.lmol1」）。

实

操作与现象

验

①在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

②在5mLFeCL溶液中滴加2滴Na2sO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeC^溶液，变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe（CN）6]

③溶液，无蓝色沉淀生成；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe?+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO：对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

12.（2022・湖南•高考真题）室温时，用（MOOmoLL」的标准AgNOs溶液滴定15.00mL浓度相等的CL、Br和

I-混合溶液，通过电位滴定法获得lg《Ag+）与V（AgNC>3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。

10

若溶液中离子浓度小于1.0x10-5mol.I?时，认为该离子沉淀完全。^sp（AgCl）=1.8xlO,

Ksp（AgBr）=5.4xl（）T3,K£AgD=8.5x10:）。下列说法正确的是

A.a点：有白色沉淀生成

B.原溶液中r的浓度为0.lOOmol.L」

C.当Bf沉淀完全时，已经有部分C1沉淀

D.b点:c(Cl)>c(Br)>c(I)>c(Ag+)

13.(2022.全国•统考高考真题)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=L0xl(T3。在某体系中，可与离子不能

穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

M+A--HA<——►HA=H++A-

设溶液中C总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时，下列叙述正确的是

A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

rC(A-)ii

B.溶液H中的HA的电离度\为诉■

(c总(HA)J101

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的C总(HA)之比为10-4

14.(2022・浙江・统考高考真题)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol.L"Na2cCh溶液和

40mL0.2moiL」NaHCO3溶液,再分别用OAmolL」盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线:

F(HCl)/mL

V(HCl)/mL

A.图中甲、丁线表示向NaHCCh溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2cCh溶液中滴加盐酸

+

B.当滴加盐酸的体积为VimL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：HCO^+H=CO2T+H2O

C.根据pH—V（HC1）图，滴定分析时，c点可用酚醐、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

+

D.Na2c。3和NaHCCh溶液中均满足：c（H2CO3）-c（COt）=c（OH）-c（H）

15.（2023・福建•校联考三模）常温下，向20mLO.lmol/LH2s溶液中缓慢加入少量溶于水的MSCU粉末（己

知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中c（H+）与c（M）变化如图所示。已知：2s）=1.0x10-9,

，（H2s）=1.0x1073。下列说法错误的是

A.a点溶液的pH约为5

B.a、b、c三点溶液中由水电离产生的c（H+）最大的是a点

221

C.b点溶液中，C（S-）:C（H2S）=1:10

2

D.c点溶液中，c（S-）+c（HS-）+c（H2S）＜0.1mol-I7'

16.（2023・湖南娄底•校联考三模）常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠（NazFeCU）溶液中，溶液中含

JsJ

铁微粒存在如下平衡；FeO；r^^HFeQ；y^H2FeQ4T^H3FeO；,各微粒的物质的量分数6(X)随

B.a,b,c三点水的电离程度相等

区〈区

C.

kK2

++

D.a点处：c(Na)+c(H)+c(H3FeO；)=c(OH-)+2c(FeOt)+3c(HFeO4)

17.(2023•吉林延边•统考二模)H2A为二元弱酸，常温下将O.lmoLL-i的NaOH溶液滴入20mL0.1molLi

的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A>)的分布系数6、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。

________c(HA)________

［已知:6(HA-)=C(HA]+C(A2)+C(H2A)]

A.曲线a表示的是A?-的分布系数变化曲线

B.H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-6

+2

C.n点对应的溶液中，2c(H)+c(HA)-2c(OH-)=c(A)-3c(H2A)

D.在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为：n>p>q

18.(2023•上海•模拟预测)实验测得O.lOmolLTNaHCCh溶液的pH随温度变化如下图。

下列说法正确的是

A.OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是Heo,水解被抑制

B.0点溶液和P点溶液中c(OH-)相等

C.将N点溶液恢复到25℃,pH可能大于8.62

D.Q点、M点溶液中均有：c(CO1')+c(HCO；)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

19.(2023•河北保定・统考一模)在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4molL-'的Na2cO3溶液和40mL

0.2mol.LT的NaHCC>3溶液，再分别用0.4molL-的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲

线。下列说法正确的是

12

10

8

pH6p/kPa

4

2

0

1020匕3040r（HCl）/mL

A.图中乙、丙线表示向Na2cO3溶液中滴加盐酸

B.根据pH-V(HCl)图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

+

C.Na2cO3溶液和NaHCO3溶液中均满足c（HCOg）+2c（C0^j=c（H）-c（0Hj

D.当滴加盐酸的体积为V】mL时，a点所发生反应的离子方程式为CO；一+2日=82个+凡。

20.(2023・辽宁・模拟预测)25°。时，向lOmLSOlmoLL4柠檬酸三钠溶液中滴加O