2025高考化学专项复习：有关工艺流程和实验探究方程式的书写（含答案）

2025高考化学专项复习微专题有关工艺流程和实

验探究方程式的书写含答案

撤与题守房工之流程物实险探宽方程坎的奉写

考情分析）

化学方程式是最具有化学学科特征的一种化学用语，新情景方程

式的书写是高考题中常见的题型，也是“信息量大”的一类题型，

用于考查学钻受、整合化学信息和分析解决问题的能力。

有关工艺流程

和实验探究方

程式的书写

新情景方程籁合性强，能力要求高，也是考生失分较多的题型之

而近几年化工^产流程及实验探究中对新情景方程式的考查是重

点，越来越注鳏合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。

题目工（加23•全国•统考高考真题）乙讪加2。4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锦矿

（施。。3,含有少量9、Fe、Ni、4等元素）制备）7加2。4的流程如下：

硫酸MnO石灰乳BaS碳酸锂CO?和。2

[II]2IJJT]

菱镒矿一*,反应器----*-----►分离器*,电解槽—>MnO—*,煨烧窑一►LiMn,O

-------倜pH5~j~~——2----------4

滤渣电解废液

-3933-1

已知：K^Fe（OH\]=2.8XIO,Ksp[Al（OH）3]=1.3X10-,Ksp[Ni（OH\]=5.5XIO%

回答下列问题：

（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为0为提高溶矿速率,可采取的措施（举1例）。

（2）加入少量MnO2的作用是=不宜使用H2O2替代MiQ，原因是。

（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4,此时c（Fe3+）=^4/3用石灰乳调节至「笈仁7,除去

的金属离子是O

（4）加入少量BaS溶液除去N伊，生成的沉淀有0

（5）在电解槽中,发生电解反应的离子方程式为=随着电解反应进行,为保持电解液成分稳定,应不

断。电解废液可在反应器中循环利用。

（6）煨烧窑中，生成刀认仇2。反应的化学方程式是=

题目团（2023.全国.统考高考真现为乃。3是一种压电材料。以BaS。4为原料，采用下列路线可制备粉状

BaTiO3o

TiCl4

CO滤渣母液滤液

回答下列问题：

（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。

（2）“焙烧”后固体产物有BaCV易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为

（3）“酸化”步骤应选用的酸是（填标号）。

a.稀硫酸b.浓硫酸c.盐酸d.磷酸

（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是o

（5）“沉淀”步骤中生成BaT展的化学方程式为o

（6）“热分解”生成粉状钛酸领，产生的八"。

法

一、工艺流程和实验探究中的氧化还原方程式的书写方法

i.①细读题干寻找提纯对象,结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。

②细读题干寻找实验目的,通读题目中从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目

的相对应。

2.确定未知反应的反应物和生成物,根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。

3.配平步骤：

第1步:根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第2步:按“氧化剂+还原剂--氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配

平。

第3步:根据电荷守恒和反应物的酸碱性,在方程式左边或右边补充II+,OII-或其。等。

第4步:根据质量守恒配平反应方程式。

一、工艺流程中的化学反应类型

化学反应最常见的考试形式为新情景方程式的书写，要求能够根据反应类型寻找对应的反应规律，最常见的

是溶液中的反应（离子反应），主要有四类反应：

（1）普通的复分解反应（2）氧化还原反应

（3）配位（络合）反应⑷双水解反应

二、化工流程中新情景方程式的书写思路

首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反

应类型：

1,元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵糖质量守恒定律。

2.元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵借得失电子守恒规律.最后根据题目要

求写出化学方程式或离子方程式（需要遵循电荷守恒规律）即可。

三、非氧化还原反应方程式的书写

非氧化还原反应主要包括三类：（1）普通的复分解反应（2）配位（络合）反应（3）双水解反应

1.普通的复分解反应发生的条件：

①产生水等弱电解质②产生难溶电解质③产生挥发性物质等

弱电解质、难溶弱电解质、难溶物可以引申出强酸制弱酸、沉淀转化等规律，也可以用平衡常数理解（热力

学基础）。

2.常见的配位（络合）反应

（1）AgNO3+NH3.H2O=AgOH（沉淀）+NH.NO3

AgOH+2NH3.H2O=Ag（NH^OH+2H.Q（制银氨络合反应）

（2）CuSOi+2NH3.H2O=Cu（OH）2（沉淀）+（NH）2s。4

CU（OH）2+^NH3.H2O=[C«（W3）4]（OH）2+4H2。（制铜氨络离子）

（3）常见的络合物

[AgiNH^OH,[Cu（NH^,]（OH）2,[Fe（SC2V）3]、[CMAfHj/SQ、K3[Fe（CN\],Fe^CN^Na3

AIF6

3.双水解反应

Al3+,Fe3+,胸2+与⑷09、HCO3,CC广、S?一等会发生双水解反应。

四、氧化还原反应方程式的书写

1.新情螂化还原反应方程式的书写方法

根据电子转移数或常见化根据

根据溶液的酸碱根据原子守恒

合价确定未知产物中元素电子根据电荷

—>—>性确定参与反应一T确定并配平其

的化合价;根据溶液的酸守恒守恒配平

的H*或0田他物质

碱性确定未知物的类别配平

2.识记常见新化剂、还原剂及产物

（1）常见的氧化剂及还原产物

氧化剂还原产物

KMnO,防2+（酸性）；MnO2（中性）；砺q广（碱性）

爸。2。7（酸性）Cr3+

浓硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（卤素单质）X-

Hdo/r（碱性）；国。（酸性）

Na?。?NaOH（或Na2cOJ

NaClO（或CIO-）cr、ci

2•M

NaClO

3Cl?、cio2

2+

PbO2Pb1

（2）常见的还原剂及氧化产物

还原剂氧化产物

Fe2+%3+（酸性）；%（OHM碱性）

SQ（或H2s。3、SO『）SO广

$2-（或也S）5、502（或507）、507

H2G。4co2

H2O25

「（或印）乐IOs

coco2

金属单质（Zn、Fe、Cu喻Zn2\%2+（与强氧化剂反应生成93+）、Cui+

3.氧化还原反应方程式的三步配平

①根据化合价升降法配平两剂两产物；

②根据电荷守恒补充H+和OT；

③根据原子守恒补充H2O并配平所有原子。

4."补缺"的技巧

缺项化学方程式的配平:配平化学方程式时，有时要用H\OH-,也。来使化学方程式两边电荷及原子守

恒，总的原则是酸性溶液中不能出现O7T,碱性溶液中不能出现H+,具体方法如下：

酸性环境碱性环境

反应物中少氧左边加氏。，右边加H+左边加。打一,右边加国。

反应物中多氧左边加H+,右边加印。左边加也。，右边加OH-

五、掌握氧化还原02的常用规律

•••

反应能

，判断

强弱

原性

或还

化性

的氧

物质

强比较

,

弱应用

律否进行

产物

>氧化

氧化剂

性：

氧化

物

原产

剂>还

还原

性：

还原

0

价

；

应用

态

不同价

种元素

物，同

的产

反应

还原

氧化

态判断

叉”

不交

拢，

“只靠

生反应

律之间发

0

顺序

先后

应的

及反

定性

的稳

物质

判断

先

强

性由

还原

氧按

加入

;

后应用

原剂

种还

有几

时含

（1）同

反应

依次

'到弱

律化剂

强

性由

氧化

还按

加入

化剂

种氧

有几

时含

⑵同

反应

依次

"到弱

原剂

n

V

守

配平

程式

应方

原反

化还

；（1）氧

恒应用

计算

关的

应相

原反

化还

律（2）氧