2025届江苏海安某中学高三年级上册10月月考化学试题（含答案）

化学试题

注意：本试卷共3页，满分为100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于CO?的说法不F强的是（）

A.CO2固体易升华B.CO2是酸性氧化物C.CO2为极性分子D.CO2属于非电解质

2.叠氮化钠（NaNs）可用于汽车安全气囊的制造，N2。与NaNH2发生反应可以生成NaNs，反应方程式为

N2O+2NaNH2=NaOH+NH3+NaN3„下列有关说法不氐砸的是（）

□□

A.NaOH的电子式为NaO：HB.键角：NH2<NH3

C.NaNH2中N元素化合价为-3D.NaN§中既含离子键又含共价键

3.以菱镁刊矿（主要成分是MgCC>3，含少量FeCC）3）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、

灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是（）

A.用装置甲配制稀H2SO4B.用装置乙测溶液的pH

C.用装置丙过滤悬浊液D.用装置丁灼烧MglOH%固体

占燃

4.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3cM^匕5+2个+3c。2个。下列说法正

确的是（）

A.半径：r（S）<r（K+）B.电负性：x（C）<x（O）

C.沸点：CO2<N2D.酸性：HNO3<H2CO3

阅读下列资料，完成5~7题：

铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质：家用铁锅中含有铁和碳;

补血剂中含有FeCC>3,血红蛋白的活性物质血红素（结构简式如图）中含有铁元素：激光打印机中含有四氧

化三铁；由铁及其化合物可制得FeSO4.H2。、Fe3O4,FeCl3>K^FeO,等化工产品。

(/OOHQX3H

5.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）

A.家用铁锅的熔点高于铁单质的熔点

B.向碳酸钠溶液中滴加FeSO4溶液可制得纯净的FeCC）3

C.Fe3（）4是有FeO与Fe2（D3混合组成

D.血红素分子中由N原子提供孤电子对形成4个配位键

6.利用废旧镀锌铁皮制备Fes。,胶体粒子的流程图如下:

NaOH溶液过量稀硫酸适量H2O2N2NaOH溶液

废旧Fe?O4

镀锌胶体

铁皮粒子

滤液

已知：Zn溶于强碱时生成[Zn（0H）4广。

下列有关说法正确的是（）

2

A.“碱洗”的离子方程式为：Zn+40H=[Zn（OH）4]

+3+

B.“酸溶的离子方程式为：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.“氧化”后溶液中含有的主要离子：H+、Fe3+、SO；-

D.N2的作用是防止O2氧化Fe?+而降低Fes。,产率

7.下列关于铁及其化合物的性质与用途不多,对应关系的是（）

A.FeCL溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板

B.K^FeO,具有强氧化性，可用于水的消毒

C.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

D.FeSO^H2。具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂

8.某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如题图所示。下列关于电

池工作时的说法正确的是（）

A.a极发生还原反应B.b极上电极方程式为：2H2O-4e-=C）2个+4丁

C.Na卡通过交换膜向左室迁移D.反应中每消耗ImolCNZ转移电子数为5x6.02x1023

9.化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下:

下列说法正确的是（）

A.X分子中所有碳原子共平面B.ImolY最多能与4moiHz发生加成反应

C.Z能与FeCL溶液发生显色反应D.X、Y、Z均能使酸性KM11O4溶液褪色

10.下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（）

海带提碘：海带水浸取＞含「滤液＞（）

A.3_l2乙'aq17（2）卒取乙

B.海水提镁：海水一回!_＞Mg（0H）2———MgO电解＞Mg

C.制纯碱：嗜口）沙＞NaHC03（s）锻一Na2c03（s）

D.制漂白粉：NaCl（aq）电解＞CL（g）石灰水＞漂白粉（S）

11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向溶有SC）2的BaC4溶液中通入气体X,出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性

B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NC）3）2溶液，无现象，再滴加溶液中一定含有cr

AgNC）3溶液，有白色沉淀生成

向Na2cO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶

C酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

液中，产生白色浑浊

向盛有5mL0.Imol•iJAgNC4溶液的试管中滴入几滴等浓度

D溶度积常数：AgCl>AgI

NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴Nai溶液，产生黄色

沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.实验室制备亚硫酸钠的过程如图所示：将饱和碳酸钠溶液加热到40℃,通入二氧化疏至饱和后，再加入

碳酸钠固体，经后续操作制得亚硫酸钠。

-28-711

（已知H2SO3:Kal=1.5x10,Ka2=6.3xW;H2CO3:Kal=4.4xIO,Ka2=4.7xlO）

下列说法正确的是（）

SO2Na£O3固体

『圾一►反T应I1-AX|反应AN&SOj

t

饱和溶液„,.1L,

pH=4.1pH~IO

+2-

A.饱和Na2CO3溶液中存在2c（Na）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO3）

B.“反应I”的离子方程式为CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-

C.“反应n”得到的溶液中有C（HSO3]<C（SCV]

D.“反应n”所得溶液经蒸干、灼烧制得Na2s。3固体

13.工业上用乙苯与CC）2生产苯乙烯，主要反应：

CH2cH3CH—CH2

①（e）==Cj（g）+H2（g）AH]=+125kJ/mol

②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2=+41kJ/mol

在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和CC）2。达到平衡时，各物质的体积分数

随温度的变化如图所示。下列说法不正俄的是（）

■苯乙烯-^co

5o2

乙苯

♦.COWH2O

4o

3o

2o

1O

o-----------1---------,_►

300400500600700

温度/℃

A.其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大

B.苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要原因是CO2消耗H2

C.一定温度下，降低的乙苯和CO2物质的量比值或减小压强，均能使乙苯平衡转化率

D.一定温度下，加入CaO(s),能提高平衡时苯乙烯的产率

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(16分)Cr(VD致癌，国家对废水中Cr(VI)含量有严格的排放标准，工业上有多种方式除去或利用废水

中的铭。

32

己知：Ksp[Cr(OH)3]=1x10-;Cr2O；'+H2O□2CrO：+2H*°

Cl)焦亚硫酸钠除格法。

2

可以选择焦亚硫酸钠(Na2s2O5在酸性条件下分解为HSO：、SO3')或亚硫酸钠处理含铭(VI)废水。

其工艺流程如图所示：

含Cr(OH)3

①反应池中发生反应的离子方程式________________=

②其他条件相同，pH<2.5时pH过低，充分反应后除铭率反而下降，可能的原因是

③室温下，加入石灰乳调节pH,当c(Cr3+)<lxl(y5mol/5九pH>。

(2)纳米铁粉除铭法。

利用纳米铁粉去除水体中的Cr(VI)反应机理如图所示。

①为了探究溶解氧对水体中的Cr（VI）去除率的影响，实验小组设计了对比实验：一组在反应中通入N2,另

一组不通入N2结果表明，实验初期，通入N2的去除率远高于未通N2的，其原因可能是=

②某水样Cr（VI）的初始浓度为10mg/L,其他条件相同，温度分别为15℃、25℃、35℃、45℃对Cr（VI）的

去除率的影响，结果如图所示，温度在25。（2时，去除率最高，其原因是o

5306090120时间/min

f~J5P-o-25X：-*-35*Cf-451c

（3）可用电解法将废水中较高浓度的铭酸钾溶液制成重铭酸钾，其工作原理如图所示:

情性电极

K2CrO4溶液

①该制备过程总反应的化学方程式为

②电解一段时间后，阳极区溶液中K+的物质的量由amol变成bmol,则生成的重倍酸钾的物质的量为

molo

15.（15分）一种化合物H的合成路线如下（Ph-代表苯基）:

（1）有机物G中含氧官能团名称为0

（2）有机物F的分子式为C[oH]o,则其结构简式为0

（3）D和乙二醇（HOCH2cH2（DH）以物质的量比为2:1完全酯化的产物有多种同分异构体，写出同时满足下

列条件的一种芳香族同分异构体的结构简式：o

分子中含有3种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；能发生水解反应，且Imol该分子水解时消耗

4molNaOH。

（4）CfD的过程中，反应（1）物质C与CO2反应生成物的结构简式为0

（5）写出以苯乙烯、苯甲酸、八、为原料制备_的合成路线流程图（无机试剂和有机溶

剂任用，合成路线示例见本题题干）o

16.（15分）铝（Mo）与钻（Co）是重要的过渡金属元素，具有广泛用途。以含钻废催化剂（含CoS、MOS2及

少量Al、Fe）,经系列处理可制取M0S2、钻粉工艺流程如图所示:

-有机相f反章取卜僵祠—（NH^MOO,

一水层fCo粉

已知：i.“焙烧”后各元素转化为相应氧化物：“酸浸”后铝元素转化为MoCV'MoO广在不同PH条件下发

6

生缩聚作用生成同多酸根离子，如MOzCV-、MO7O24-等，pH越小缩合度越大。

ii.柠檬酸根离子（C6H5（V）可以和Co2+生成配合物（CoC6H5O7）一。

iii.N2H4可在碱性条件下还原CoS。」生成钻粉，但所制钻粉中由于含有Co（OH）2导致纯度下降；

N2H4•H2。在pH为n~12之间可以较平稳地快速进行反应,

I.制备M0S2

（1）“酸浸”时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钻、铝元素浸出效率的方法有=

（2）“萃取”的原理为：2R3N（叔胺）+2H++MoOj目哪断（R3NH）2MOO4,通过反萃取使有机相中的

Mo元素进入水相，需加过量反萃取剂（填试剂名称）。“酸沉中析出铝酸钱晶体时，加入HNC）3调

节pH为6,其目的是0

（3）用（NHJ2MOO4晶体先制备硫代铝酸镂（NHJ2M0S4,再将（NHJ2M0S4在一定条件下加热，可分

解得到MoS?,其他产物NH3、H2s和硫单质的物质的量之比为8:4:1,该反应的化学方程式为

______________________________________O

II.制备钻粉。

（4）①写出N2H4-H2。碱性条件下还原CoS。,制钻粉的离子方程式________________。

②为平稳地快速获得纯度较高的钻粉，请补充完整实验方案：取一定量提纯后的CoS。,溶液，，固

体干燥，得到钻粉。（可选用的试剂：lmol/LBa（OH）2溶液，Imol/LNaOH溶液，Imol/L2H4-凡。溶液、

柠檬酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、Imol/LBaC%溶液、蒸储水）

17.（15分）氢气是一种理想的清洁能源，将成为未来的主要能源。金属材料在制氢、储氢和用氢方面发挥了

重要作用。

（1）纳米锄银合金RuNi催化氨硼烷水解制氢。主要经过吸附和反应的过程，其反应机理如图所示（每个步

骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子）。根据元素电负性变化规律（N>H>B）,写出图中的虚线框内

微粒A和微粒B的化学式________________、o

(2)合金材料可用于储氢。

已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)AHt=-74.5kJ/mol；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)AH2=-64.4^^011；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)AH3。

@AH3=.

②一种银基合金储氢后的晶胞结构如图所示。

写出基态Ni原子核外电子排布式________________,该合金储氢后，H?与Ni的物质的量之比为

（3）储氢材料MgH?能与水反应放氢，但与纯水反应产生H?很少。MgCl2、NiCl2、CuCU等盐溶液能

提升MgH2的放氢性能。lmol/L的几种盐溶液与MgH2制备H2时MgH2转化率如图所示。

“min

121620

已知：i.Ksp[Mg(OH)2]=5.6x10;Ksp[Ni(OH)2]=5.5x10;Ksp[Cu(OH)2]=2.2xIO；

氧化性：Mg2+<Ni2+<H+<Cu2+

ii.MgH?在MCI?（M代表Mg、Ni、Cu）溶液中水解的示意图如图。

①MgHz受热分解能放氢，采用与水反应放氢的优点是

②使用NiCl2溶液制备H2的反应速率大于MgCl2溶液，可能的原因是

③40min后，CuCl,溶液制备H,时MgH,转化率小于MgCL溶液，可能的原因是

化学参考答案与评分标准

选择题：1~5CACBD6-10DADDC11-13BCD

14.（16分）

22+3+2

（1）®2Cr2O7'+3S2O5'+10H=4Cr+6SO4'+5H2O（共3分物质2分配平1分）

②酸性过强，焦亚硫酸钠发生分解（1分），并与H+反应生成SO2逸出（1分），除铭率下降。（共2分）

③5（2分）

（2）①溶解氧与铁粉生成的铁氧化物阻碍了反应进行（2分）

②低于25℃时，温度过低，反应速率慢（1分）；

高于25℃时，温度升高不利于Cr（VI）吸附，导致去除率下降。（1分）（共2分）

通电人人

①4K2。04+4凡0^=2&@207+2凡T+02T+4K0H。（物质2分配平及条件1分）（共3分）

②”分）

15.（15分）

（1）（酮）跋基（2分多写