2025届广东省两校高三第一次联合模拟考试化学试题（含答案及解析）

2025届第一次联合模拟考试

参加学校：京师荟成学校燕岭学校

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后,

再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题：本大题共16小题，共44分。

1.珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物是由合金制成的是（）

2.化学助力巴黎2024年奥运会。下列说法中错误的是（）

A.运动员的滑雪服面料（尼龙）属于有机合成高分子材料

B.晶体硅光伏发电将化学能转化为电能为奥运场馆供电

C.颁奖礼服使用的智能发热材料石墨烯，属于新型无机非金属材料

D.火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化

3.化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是

A.用铝热反应焊接铁轨

B.在钢铁部件表面进行钝化处理

C.制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹

D.储经•周颂•良耙》中描述农民生产的情形：“荼蓼（杂草）朽（腐烂）止，黍稷茂止”

4.富马酸亚铁（FeC4H2。4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如

图所示，下列说法不正确的是（）

A.铁位于元素周期表第四周期、第vin族

B,富马酸分子中。键与兀键的数目比为11：2

C.富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为。>C>H

D.lmol富马酸与足量NC1HCO3溶液反应可生成260忆。2

5.有机化合物阿糖胞昔(结构如图)是一种化疗药物，通过抑制DN4合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急

性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是()

A.阿糖胞昔的分子式是：C9H12MO5

B,阿糖胞昔可以溶于水

C.阿糖胞昔含氧官能团分别是羟基，醛键，莪基

D.阿糖胞昔分子中含有3个手性碳

6.由下列实验内容得到的现象和结论错误的是()

选项实验内容现象及结论

向47nLO.lmol/LC1ZSO4溶液中滴加lznol/L的浓氨水至刚

析出深蓝色的晶体，其成分是[。/(/"3)4卜。4•

A开始产生的沉淀溶解，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒

H2O

摩擦试管壁

用熔嵌在玻璃棒上的铝丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上

B若焰色为黄色，则该溶液一定是钠盐

灼烧，观察火焰的颜色

加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿

取两支试管，分别加入2欣0.5mol/LCaC%溶液，将其中

2+2

C色，则:[CU(/72O)4]+4c厂U[CuCl4]~+

的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象

4H2。4H>0

在4B两支试管里各加入1mL乙酸乙酯。再分别加入等体

Na。”溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明乙

D积等浓度的稀硫酸和含有酚酸的NaOH溶液，相同温度下水

酸乙酯在碱性条件下水解速率更快

浴加热

7.甲烷催化氧化为合成气(CO、%)的主要反应有：

I-2cH&(g)+02(g)U4H2(g)+2CO(g)II.CH4Qg)+2O2(5)U2H2O(g)+CO2(g)

将2血0忆儿与2m0/。2投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内C%转化率、%选择性[”“；；*匕2。J与0°的

选择性[篇畏而]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是()

A.80（rc时，副反应nc“4+202uco2+2/。进行程度很小

B.在700久时，容器中生成的。。2的物质的量为1.44mo1

反应I在低温下自发

D.该过程中，低温有利于合成气的生成

8.某烯燃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯燃可能的结构（不考

C.5种D.6种

9.在体积均为2L的恒容容器中，分别在200冤和VC时，发生如下反应4（g）—2B（s）+C（g）,4的物质的量浓度（单

位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表:

时间/m讥0246810

200℃0.800.550.350.200.150.15

T℃1.000.650.350.180.180.18

下列有关该反应的描述正确的是（）

A.在200久时，4nl出内用B表示的化学反应速率为0.225mo//a讥）

B.7。（2下，6疝ri时反应刚好达到平衡状态

C.从表中可以看出T>200℃

D.在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应

10.阿司匹林是三大经典药物之一，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A.分子式为C9/04

B.与NaHCO3溶液反应产生气体

C.与苯甲酸互为同系物

D.lznol阿司匹林最多消耗3molNaOH

11.为抑制新冠病毒传播，C/02消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成/。2的工艺原理示意图如图，发生器内电

解生成口。2,下列说法正确的是（）

A.a气体是氯气，b气体是氢气

B.食盐水电解槽内每生成Imola气体，转移1m0岳一

C.Cl。2发生器中阴极的电极反应式为Cl。*+2H++e-=CIO2T+H2O

D.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1M0忆1。2需要补充44.8Lb气体

12.a莺尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.a莺尾酮可与某种酚互为同分异构体

B.1mola莺尾酮最多可与3mol/加成

C.a莺尾酮能发生银镜反应

D.a莺尾酮经加氢一消去一加氢可转变为

13.25久时，分别向20mL浓度均1.0m。/・厂1的凡4、Nad溶液中逐滴加入浓度均为1.0mol•厂】的NaOH、HCI溶液

VmL,溶液的pH与匈丫/=%或离］的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

Cyrla）C（/Ij

A.25久时，Ka(H2)的数量级为1。-5

B.当pH=4.74时：c(H+)+c(Na+)=c(O£T)+c(/M)

C.曲线②中的丫=碧

D.当滴入体积U=lOznL时，溶液pH>4.74

14.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2s2O3）与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素（反应方程式为

Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SX+S02T+H20）,设计了如表系列实验。下列说法不正硬的是（）

稀硫酸

Na2s2O3H20

实验序号反应温度/℃

V/mLc/(mol-L-1)V/mLc/(mol-L-1)V/mL

12010.00.1010.00.500

2400.100.50

V1V2V3

3200.104.00.50

V4V5

A.若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需V]=10.0,V3=6.0

B.设计该实验的基本原理为控制变量法

C.实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响

D.将水更换为Na2sO4溶液，对实验结果无影响

15.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到匕L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCOs反应得%L二氧化

碳，若匕=%力0,则有机物可能是（）

A.CH3cH（OH）COOHB.HOOC-COOH

C.HOCH2cH20HD.CH3COOH

16.火星大气约95%是CO2,Li-CO2电池在未来的火星探测领域有着重要的应用前景。科学家设计了一系列Ra/M-

CPY@QVT（碳纳米管）杂化材料（M=Co、Zn,Ni、Mn,QVTs碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和

孔隙率丰富的导电基底）作为电极。已知该电池放电时的反应为4加+3。。2=2加2。。3+。，下列说法错误的是（）

用电器

+

«CO2cLi翻M-CPY。Ru◊Li2cO3CNT

A.放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出

B.充电时，每转移17HO/电子，两电极的质量变化差值为7g

+

C.充电时，阳极的电极反应式为C-4e-+2Li2CO3=3CO2T+4Li

D.杂化材料中CNTs增多了CO?的吸附位点，可使该电池表现出优异的电化学性能

二、实验题：本大题共1小题，共16分。

17.己二酸田。0。(。“2)4。。。用是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实

验室以环己醇(OH

)为原料制取己二酸实验流程如图：

氧化厂操作二

环已醇

<50

已知：“氧化”过程发生的主要反应为:04M皿嬴2。。*℃(皿)4。。。"AH<0

(1)装置图中仪器4的名称为

(2)“氧化”过程应采用加热(填标号)。

A.酒精灯B.水浴C.油浴D电炉

(3)“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴

速为滴/m讥。

65

6012滴/min

55

Q

/50

旭45

弱40

35

3()1------1------1------1------1------1------1------1------

10203040

时间/min

(4)“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有(填化学式)。

(5)已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表:

物质己二酸氯化钠氯化钾

25T时溶解度/g2.136.134.3

70K时溶解度/g6837.848

100。(：时溶解度/g16039.556.3

①己二酸晶体“洗涤”的方法为(填字母)。

A.用乙醇洗涤B.用热水洗涤C.用冷水洗涤

②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为o

(6)实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol),最终得到纯净的己二酸(M=146g/M。])晶体11.68g,则该实验中己

二酸的产率为(保留两位有效数字)。

三、流程题：本大题共1小题，共16分。

18.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(C%S,含有Si4和少量F02。3等杂质)

为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

滤渣IFe(OHhMnCO,滤液口

MnSO「H,0

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

开始沉淀的P”7.52.75.68.3

完全沉淀的P”9.03.76.79.8

②£"(可"3)4-。4常温稳定，在热水中会分解生成N%；

③Kp[Fe(0H)3]=4.0X10-38o

回答下列问题：

(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有(任写一种)。

(2)滤渣I经CS2(无色液体，沸点46.5°C)提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是(填化学

式)。“浸取”过程中C^S被氧化的化学方程式为:,回收淡黄色副产品过程中温度控制在50〜60K之间，

不宜过高或过低的原因是=

⑶常温下“除铁”时加入的试剂4可用⑶。，调节pH的范围为,若加4后将溶液的pH调

为5,则溶液中Fe3+的浓度为o

（4）写出“沉铸”（除M4+）过程中反应的离子方程式：o

（5）测定副产品MnS3-H2。样品的纯度：准确称取样品14.00g,加蒸储水配成100mL溶液，取出25.00小乙用标准

BaC%溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则此样品的纯度为（保留到小数点后1位）。

四、简答题：本大题共1小题，共10分。

19.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作.合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义.

L污染物SO2、％。2经。2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量.7汽时，。2氧化烟气中SO?、

N%的主要反应的热化学方程式为：

NO（g）+。3（。）U/。2（。）+。2（。）△”=-200.9/c/-moL

2NO（g）+。2（。）U2NO2（g）△H=-116.2/c/-mor1

S02（g）+。3（。）U5。3（9）+。2（9）△”=—241.6划•mor1

（1）T°C时,反应3N。（g）+。3（。）U3NC）2（g）的△"=kJ.mor1.

（2）7冤时，将0.67HO/NO和0.2血0/。3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所

木.

图I图2

①7久时，反应3NO（g）+3（g）U3NO2（g）的平衡常数K=.

②不能说明反应达到平衡状态的是.

A.气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变

C.气体的密度不再改变D单位时间内生成名和NO2物质的量之比为1：3

//.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂.完成下列问题：

（3）如图2所示，4是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊.关闭右，将各16。加。2

通过七、《分别充入真空4B中，反应起始时48的体积相同均为办（忽略导管中的气体体积）.

①若容器4中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率

"（NO?）=.

②若打开修，平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开出之前，气球B体积为L.

③若平衡后在4容器中再充入0.5爪。1N204,则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填”变大.「变

小”或“不变”）.

五、推断题：本大题共1小题，共14分。

20.非天然氨基酸a”P4是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

COHOH

CH.NO,(C7H6O)

OHC-COOH_2__2丫7Ja

AAu破

(1)2可由”。氧化得至U，的化学名称是—

(2)C的结构简式为o

(3)。中手性碳原子数目为0

(4)E转化为2HP4的反应类型为=

(5)4HP4中酸性官能团名称为,碱性官能团名称为o

(6)写出同时满足下列条件的4HP4的同分异构体的结构简式

①含苯环且苯环只有一个取代基；

②红外光谱显示含氧官能团只有-。”和-CON也；

③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：lo

NO.

「II

/=\-kCH—CH^

(7)参照上述合成路线，设计以革基氯(《》CH,Cl)为主要原料制备I〃

」6

的合成路线(其他原料、试剂任选)。

2025届第一次联合模拟考试

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化学&答案

【答案】

1.B2.B3,C4.B5,B6.B7,A

8.C9.C10,C11.C12,C13.B14.A

15.A16.B

17.(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)

r2XB

tJ

r3X5

vJ

4X

JC①Z

r5X

KJ

(6)80%

18.(1)搅拌、适当增加硫酸浓度、适当加热等；

(2用。2、S；Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2MnS04+2CuSO4+4H2O+S；温度过低,硫的溶解速率小，温

度过高，CS2易挥发；

(3)3.74pH<5.6；4.0XIQ-^mol/L；

2+

(4)Mn+HCOj+NH3=MnCO3I+NH力

(5)96.6%(96.5%~96.6%者B对)；

19.-317.1240C号mol/(L-s)0.7a变小

20.(1)羟基乙酸

CHO

(4)加成反应、还原反应

(5)羚基；氨基

CH20H

CH20H

ICONH,

⑹力2

CH.C1人CH20Ho?、cu、△H0CH,NOS碱

2NaQH^Af|2

>----;--------------►

NO2

_定条件

、XHOH—CH,NO,CH=CHNO2-ECH-CH4W

2.2.碱、△

----------►

⑺

【解析】

1.解：4皇后之玺玉印，玉的主要成分为硅酸盐，故A错误；

B.青铜为铜与锡等的合金，故B正确；

C.端砚的主要成分是水云母石，还含有少量石英颗粒，不属于合金，故C错误；

D.素纱禅衣中莎主要成分为蚕丝，属于有机高分子化合物，不是合金，故D错误；

故选：B。

由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质为合金。

本题考查了物质的组成，熟悉合金的概念即可解答，题目简单。

2.A.尼龙是聚酰胺纤维（锦纶），是有机合成高分子材料，A正确；

B.光伏发电是将太阳能转变为电能，B错误；

C.石墨烯为碳的同素异形体，是新型无机非金属材料，C正确；

D.在出火口格栅涂碱金属，可看到黄色火焰，利用的是焰色反应原理让火焰可视化，D正确；

故选B。

3.A.铝热反应焊接铁轨是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，发生了置换反应，选项A错误；

B.在钢铁部件表面进行钝化处理过程中生成新物质，属于化学变化，选项B错误；

C.在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化，没有新物质生成，不是化学变化，选项C正确；

D.杂草腐烂属于化学变化，选项D错误；

答案选C。

4.解：AFe是26号元素，位于元素周期表第四周期第VII族，故A正确；

B.由富马酸分子的比例模型可知，富马酸的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,单键为。键，双键含有1个。键、

1个兀键，分子中。键有11个、兀键有3个，贝吩子中。键和兀键的数目比为11：3,故B错误；

C.元素的非金属性越强电负性越大，即电负性大小顺序为。＞。＞乩故C正确；

D.分子中2个粉基与NC1HCO3溶液反应生成CO2,Imo/富马酸与足量Na”C03溶液反应可生成260（。2，故D

正确；

故选：B。

A.Fe是26号元素；

B.富马酸的结构简式为HOOCH="。。。乩单键为键，双键含有1个。键、1个兀键；

C.元素的非金属性越强，其电负性越大；

D.分子中陵基与Na"CO3溶液反应生成CO2。

本题以富马酸的结构模型为载体，考查有机物的结构与性质、元素周期律、化学键等，关键是明确富马酸的

结构简式，题目侧重考查学生对基础知识的掌握情况。

5,解：4该分子中C、H、N、。原子个数依次是9、11、3、5,分子式为C/iiM%，故A错误；

B.醇羟基和氨基都是亲水基，该物质可以溶于水，故B正确；

C.含氧官能团有羟基、醛键、酰胺基，不含好基，故C错误；

D.连接4个原子或原子团的碳原子为手性碳原子，五元环中4个碳原子是手性碳原子，故D错误；

故选:Bo

A.该分子中C、H、N、。原子个数依次是9、11、3、5；

B.醇羟基和氨基都是亲水基；

C.含氧官能团有羟基、醛键、酰胺基；

D.连接4个原子或原子团的碳原子为手性碳原子。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是

解本题关键，题目难度不大。

6.A.向4mLO.lmol/LCaS/溶液中滴加的浓氨水形成难溶物氢氧化铜，继续滴加至刚开始产生的沉

淀溶解生成四氨合铜离子，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体，其成分是

[CU(NH3)4]S04-H2O,A正确；

B.钠的焰色呈黄色，可能为氢氧化钠，不能确定该溶液一定是钠盐，B错误；

C.取两支试管，分别加入2mL0.5Mol/LCaC%溶液，将其中的一支试管先加热，加热后溶液变为黄绿色，

放入冷水中，又变为蓝绿色，说明+4Cr^[CuC/j]2-+AH>()c正确;

D.酯可以在酸性和碱性条件下发生水解反应，NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明碱性条件下氢

氧化钠中和了水解反应生成的酸，使平衡正向移动，乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快，D正确；

故选Bo

7.【分析】

本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。

【解答】

A.800℃Bt,%选择性和C。选择性均接近100%,则副反应1K“4+2。2=。。2+2”2。进行程度很小，故A

正确；

B.在700。(：时，甲烷的转化率为0.8,即也跌警2=0,8,C。的选择性为0.9,即“晨:n(C0)=

1.44moZ,n(C02)=0.16moZ,故B错误；

C.”2、C。的选择性随温度升高而增大，则反应।的>0,又因为反应I的4S>0,反应I在高温下自发，

故C错误；

D.反应I的4">0,升高温度，平衡正向移动，有利于合成气的生成，故D错误。

8.每个C原子只能形成最多四个共价键，根据某烯燃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得

故选Co

9.A.B是固体，不能用8的浓度变化表示化学反应速率，故A错误；

B.根据表格数据，「久下，可能在4〜6小讥内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故B错误;

C.从表中可以看出反应速率大于20(TC,所以7>200久，故C正确；

D.T>200℃,200久时K=篝a4.3,7久时K=黑a4.6,升高温度，K增大，可知正反应吸热，故D错

U.lbU.Io

误；

故选Co

10.解：4由结构可知分子中含9个C原子、8个”原子、4个。原子，分子式为C9H8。4，故A正确；

B.分子中含粉基，与NC1HCO3溶液反应产生气体，故B正确；

C.苯甲酸的同系物不含酯基，可知二者不互为同系物，故C错误；

D.竣基、酯基及水解生成的酚羟基均与Na。”反应，贝亚mol阿司匹林最多消耗3moWa。"，故D正确；

故选：Co

A.由结构可知分子中含9个C原子、8个H原子、4个。原子；

B.分子中含竣基；

C.苯甲酸的同系物不含酯基；

D.粉基、酯基及水解生成的酚羟基均与Na。”反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用

能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

11.解：4由分析可知，a气体为氢气、b气体为氯气，故A错误；

B.由分析可知，食盐水电解槽内发生的反应为电解饱和食盐水得到氯酸钠和氢气，氢由+1价降低为0价，则

电解槽内每生成1爪。，氢气，转移电子的物质的量为26。/,故B错误；

C.由分析可知，氯酸钠溶液和盐酸在二氧化氯发生器中电解得到氯化钠、氯气、二氧化氯气体，阴极的电极

+

反应式为GO*+2H+e-=CIO2T+H20,故C正确；

D.没给具体的温度压强，无法计算氯气的体积，故D错误；

故选：Co

由题给流程可知，电解食盐水得到氯酸钠和氢气，贝如为氢气；氯酸钠溶液和盐酸在二氧化氯发生器中电解

得到氯化钠、氯气、二氧化氯气体，贝肥为氯气；氯气与氢气反应生成氯化氢；发生器中得到的氯化钠可与

循环使用，提高原料的利用率。

本题考查了电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电解池阴阳极上的反应以及电子

守恒即可解答，注意电极反应式的书写，题目难度中等。

12.解：4a莺尾酮中含C=C和C=。，不饱和度为4,其同分异构体可含苯环和酚-0儿即a莺尾酮可与某

种酚互为同分异构体，故A正确；

8.。=。和。=。，均与氢气发生加成反应，则1mo/a莺尾酮最多可与37no//加成，故B正确；

C.不含-CH。，则不能发生银镜反应，故C错误；

D.C=C加成为饱和燃结构，C=。加成生成醇，消去转化为烯燃再与氢气加成转化为饱和烧结构，碳链骨

架不变,则a莺尾酮经加氢一消去一加氢可转变为故D正确;

故选：Co

a莺尾酮中含C=C和C=。，不饱和度为4,结合烯燃、酮的性质来解答.

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯煌、酮、醛性

质的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大。

13.【分析】

向20mL浓度均1.0mol•厂1的从4逐滴加入浓度均为1.0mo/♦L的NaOH,c（/M）不断戒小，。（次）不断增大,

IgY=1g篇不断增大，则对应曲线为①；向20niL浓度均1.0mol"T的NaA逐滴加入浓度均为1.0mol-

的"a,C（/M）不断增大，c（/r）不断戒小，闻丫=ig籍不断增大，则对应曲线为②。

【解答】

A.25OC时,在曲线①、②的交叉点，篇=咨，c(/M)=COT),《(凡4)=巴黑虫=。3十)=1Q-4-74,

C\^rlnJCJC\^nrxJ

则Ka(HA)的数量级为10-5,A正确;

B.当pH=4.74时，c(/M)=c(>r),对于曲线①：c(H+)+c(Na+)=c(0/T)+cQT)=c(0/T)+c(/M),

对于曲线②：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)+c(C广)=c(0!T)+c(HA)+c(C厂),B不正确；

C.由分析可知，曲线②表示向20mL浓度均1.0mol•厂】的Nad逐滴加入浓度均为1.0mol♦厂】的"C/,则Y=

c(HA)

c正确;

c(A-)

926474

D.当滴入体积M=10mL时，c(HA)=c(A-).K”=警=IQ-<Ka=10-,所以/M继续发生电离，此

Ka

时恒稔>°，溶液PH>4.74,D正确;

故选Bo

14.A若用实验1和2,若Vi=10.0,V3=6.0,为保证总体积不变，V3=4.0,除了温度不同，硫酸浓度也不

同，不能探究温度对反应速率的影响，A错误；

B.设计该实验的基本原理为在其他条件不变时，一个因素对反应速率的影响，即为控制变量法探究反应速率

的影响因素，B正确；

C.实验1和3,温度相同，加入的硫代硫酸钠相同，硫酸不同，可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，C正

确；

D.Na2s。4对该反应不影响，所以若将水更换为Na2sO4溶液，对实验结果无影响，D正确；

故选A。

15.解:有机物和足量的钠反应生成氢气,该有机物中至少含有-。”、-。。。”中的一种，该有机物与加”。。3

溶液反应生成COZ气体，说明该有机物一定含有-C。。”，生成二氧化碳的体积与氢气的体积相等，根据2-

OH-H2T,2-COOH-H22-COOH~2NaHCO3-2CO2T,可知2mo/一或2moi—C。。“均与钠反

应可产生Imo//，2加0「。。0”与NaHCg反应可产生2巾0忆。2,故分子中一。。。“与一。”数目相等，选项

中C”3cH(。“)。。。”符合，

故选：Ao

有机物和足量的钠反应生成氢气，该有机物中至少含有-。“、-C。。”中的一种，该有机物与Na”CO3溶液

反应生成CO2气体，说明该有机物一定含有-C。。“，生成二氧化碳的体积与氢气的体积相等，根据2-。“~

“2、2—2-COOH~2NaHCO3~2CO2T,可知有机物只含有的一C。。“、一。“数目相等。

本题考查有机物的推断，关键是确定官能团的种类与数目，熟练掌握官能团的性质与转化，题目更适合利用

验证法进行解答，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。

16.【分析】

由电池放电时的反应可知，加化合价由0价变成+1价，故是原电池的负极，复杂材料电极是正极。

【解答】

A.由以上分析可知，放电时，及电极作电池负极，有电子经导线流出，A正确；

B.充电时，阳极C变成二氧化碳，阴极力变成加，故每转移1机。1电子，消耗0.25nio/C质量为3g,生成lmo/Li

质量为7g,故两电极的质量变化差值为3g+7g=10g,B错误；

C.充电时，阳极上C失电子变成二氧化碳，故阳极的电极反应式为C-4e-+2Li2CO3=3CO2T+4Li+,C正

确；

D.CNTs碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底，增加二氧化碳的吸收效率，

故可使该电池表现出优异的电化学性能，D正确；

故选Bo

17.【分析】

环己醇加入高镒酸钾、碳酸钠水浴加热生成KOOC(C“2)4COOK和二氧化镒，过滤滤液加入盐酸酸化后、蒸

发浓缩、冷却结晶、减压过滤、洗涤干燥得到己二酸；

【解答】

(1)装置图中仪器4的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)；

(2)“氧化”过程需要加热的温度低于50久，低于水的沸点，故选择水浴加热，选B；

(3)由图可知，实验过程中应选择的环己醇滴速为5滴/小讥，此时反应速率较平和，反应温度低于要求温度

50℃；

(4)“氧化液”含有碳酸钠、高镒酸钾，加浓盐酸酸化时，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳、高镒酸钾和盐酸发生氧

化还原反应生产氯气，故推测该气体的成分有C%、C02；

(5)①由图可知，己二酸晶体在低温时溶解度较小，此时洗涤损失较小，故“洗涤”的方法为C.用冷水洗涤；

②利用两者的溶解度不同，除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为重结晶法；

(6)实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol\最终得到纯净的己二酸(M=146g/mo2)晶体11.68g,则该实

验中己二酸的产率为x100%=80%。

18.【分析】

本题考查物质的制备流程，侧重考查实验操作和原理，离子方程式书写，Ksp计算和物质含量的计算，难度

一般，分析物质转化流程为解题关键。

【解答】

(1)根据影响化学反应速率的因素可知，为加快反应速度，可采取的方法有搅拌、适当增加硫酸浓度、适当

加热等；

(2)二氧化镒有较强的氧化性，可将辉铜矿中的硫元素氧化为单质硫，单质硫易溶于二硫化碳，则滤渣/的主

要成分为5。2、S,“浸取”过程中C%S被氧化的化学方程式为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2MnSO4+

2CUSO4+4H2O+S,温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，CS?易挥发；

(3)加入氧化铜，消耗酸，pH升高，使溶液中Fe3+沉淀完全，而铜离子不沉淀，贝如”范围是3.7<pH<5,6,

将溶液的P”调为5,则溶液中c(H+)=10-560//乙，c(OH-)=10~9mol/L,c(Fe3+)==4.0X

(4)沉镒阶段，加入了碳酸氢铁和氨气，生成了碳酸根离子，进而生成碳酸镒沉淀，离子方程式为：Mn2++

HCO3+NH3=MnCO3I+NH1；

(5)4.66g沉淀为硫酸钢，物质的量为0.02mol,贝|25.00小乙溶液中含有M71SO4♦%。0O2MO/,样品中含有

MnSO4-H2OO.OSmol,则此样品的纯度为比竺竺也变x100%«96.6%。

14.00g

19.解：I.⑴①NO(g)+03(g)WNO2S)+。2(。)△”=-200.9kJ.mor1

②2NO(g)+。2(。)U2/。2(。)△H=-116.2kJ.mor1

①+②得到r°C时，反应3N。(g)+03(g)03NO2(g)^AH=-317AKJ/mol,

故答案为：-317.1；

(2)①VC时，^0.6molNO和OZmo/g气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，图象分析可知平衡状态

NO浓度为Q.lmol/L,10m讥达到平衡，

3NO(g)+3(g)U3叫9)

起始量(血。//乙)0.30.10

变化量(znol/L)0.2

平衡量(小切功0.1y0.2

故答案为：240；

②反应3N。(g)+3(g)U3/。2(9)的4H=-317.1KJ/mol,反应是气体体积减小的放热反应，

A.气体颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不变，反应达到平衡状态，故A不符合；

B.反应前后气体质量不变，物质的量变化，当气体的平均摩尔质量不再改变说明反应达到平衡状态，故B不

符合;

C.气体质量和体积不变，气体的密度始终不改变，不能说明反应达到平衡状态，故C符合；

D.反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，当单位时间内生成