2025届中山市重点中学高二化学第一学期期末考试模拟试题（含答案）

2025届中山市重点中学高二化学第一学期期末考试模拟试题含答案

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1＞聚合物P的结构简式是：HO-^CHKHACHZCH2cH2cHZOUXCHZCHKCHK^HCHZO'H,下列说法不亚南的是

A.单体之一是no-HjC—(')~CH^OH

B.聚合物P中含有酯基

C.合成聚合物P的反应类型是缩聚反应

D.通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度

2、一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生

H2的总量的是

①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠

A.①③⑤B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.④⑤⑥

3、在一定温度下，10mL1.0mol/LH2s04与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积(已折算为标准状况)如下

表。

t/min013579

V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~5min的平均反应速率：v(H2s。4户0.02mol/(L・min)

B.5~9min的平均反应速率：v(H2s0.02mol/(L・min)

C.反应到5min时，c(H2so4)=0.010mol/L

D.反应到5min时，Zn溶解了65mg

4、下列物质一定不属于天然高分子化合物的是

A.纤维素B.蛋白质C.聚乙烯D.淀粉

5、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是

用pl

r匏P2

懒

w

-时I'iT时间

温度(T)的彩响压强(P)的影响

A.CO2(g)+H2(g)1CO(g)+H2O(g)AH>0

B.CO2(g)+2NH3(g)r-)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH<0

C.CH3cH20H(g)；=iCH2=CH2(g)+H2O(g)AH>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+O2(g)12c6H5cH=CH2(g)+2H2(Xg)AH<0

6、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):

Az(g)+3Bz(g)=2AB3(g)AH<0,相关数据如下表所示：

容器甲乙丙

相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压

反应物投料lmolA2>3molB22molAB32molAB3

反应物的转化率a甲a乙a丙

C?(AB)

反应的平衡常数《cQMO⑸)1（甲K乙K丙

平衡时AB3的浓度/molc甲C乙c丙

-1-1

平衡时AB3的反应速率/mol•L•minv甲V乙V丙

下列说法正确的是()

A.K乙VK丙B.c乙二c丙C.a甲+a乙＜1D.v甲二v丙

7、下列关于化学变化的叙述错误的是

A.化学变化一定伴随能量变化

B.化学变化一定有化学键的断裂和生成

C.化学变化一定伴随物质的状态变化

D.化学变化一定有新物质生成

8、用O.lmol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL,浓度均为O.lmoVLHCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH

溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A.M点c(HX)-c(X-)>c(OH>c(H+)

B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C.HX为弱酸，且电离平衡常数KaRxlO-i。

D.P点c(Cr)=0.05mol/L

9、某人胃酸过多，并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是()

A.A1(OH)3B.NaHCO3C.阿司匹林D.麻黄碱

10、实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的

A.NaClB.NazSOdC.CuCLD.AgNOs

11、下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是()

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜.

A.①④⑤B.③④⑤C.①③④⑤D.②④⑤

12、某烧结构式用键线表示为JJ,该煌与Be按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有()

A.3种B.6种C.5种D.4种

13、物质的量浓度均为O.lmoFLr的四种溶液：①NH4a溶液②NH4HSO4溶液③CH3COONH4溶液④氨水,

其c(NH4+)从大到小的顺序为()

A.②①③④B.①②③④C.④②①③D.①②④③

14、下列晶体分类中正确的一组是()

离子晶体原子晶体分子晶体

ANaOHArSO2

BH2s04石墨s

CCH3coONaSiO2CO2

金刚石玻璃

DBa(OH)2

15、人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是

A.金属的活动性大小B.金属在地壳中的含量多少

C.金属的化合价高低D.金属的导电性强弱

16、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）

A.天然橡胶易溶于水B.羊毛是合成高分子材料

C.聚乙烯塑料是天然高分子材料D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下图是某些有机物之间的转化关系图：

已知：①油脂A的分子式为C57H104O6,且反应生成C、D的物质的量之比为1:3

②E的分子式为C3H60,含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子

③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为十°一f^士

CH,O

试回答下列问题：G中官能团的名称是,D的分子式为,E的结构简式为。下列

关于苯甲酸说法正确的是

A其结构式为©^COOH

B其苯环上的一氯代物有3种

C1个分子可与4个氢气分子发生加成反应

D与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）烧B与苯在一定条件下1:1反应生成F,分析

F的W核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6,写出B与苯反应生成F的化学方程式：

»写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）：

①链状化合物②氢谱上只有3组峰③分子中不含C=C—OH结构现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为

60%o取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置

质量增重_______g,甲苯与C的物质的量之比为。

18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合

成路线如下:

CH,C=CH-

E

A

已知：RCHO+CHCHO---------->RCH=CH'CHO+HO

}△2

回答下列问题：A的化学名称是。B为单氯代烧，由B生成C的化学方程式为。

由A生成B、G生成H的反应类型分别是、。D的结构简式为o

丫中含氧官能团的名称为。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为

。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,

其峰面积之比为3：3：2。写出3种符合上述条件的X的结构简式o

19、二氧化镒是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱镒矿（有效成分为肪（。3）为原料，通过热解

法进行生产。碳酸镒热解制二氧化镒分两步进行：

l

i.MnCO3（5）^MnO^+CO2（g）AH,=+akJ*mor

ii.+=+bkJ»mor'

①反应i的化学平衡常数表达式K=0

②焙烧制取的热化学方程式是。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气

的目的是o

图】

件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压（O.IMPa）下的研究结果，请在图2中用虚线画出10MPa下转化率与反应温度的关系图

②常压下，要提高两。。3的转化率，应选择的生产条件是___________焙烧6〜8丸。

③图3中，焙烧时，”“C03的转化率：干空气（湿空气，原因是。

20、为了检验某未知溶液是否是FeCL溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCk溶

液。回答以下问题：你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe＞应如何操作

（若填“合理”，则此空可不答）。现向一只装有FeCL溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，

可观察到的现象是,有关的化学方程式为,o实验室在保存FeClz溶液时

为了防止FeCk溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表

示）«

21、氮的化合物在工业中应用十分广泛。工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式

CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）;AH=.

化学键键能(KJmol1)

c=o728

C—N305

N—H389

O—H464

（2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的

电子式。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。联氨也经常

作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式

。已知合成氨反应的方程式为N2+3H202NH3,其平衡常数K的数值和温度

的关系如下：

温度。c200300400

平衡常数K10.860.5

①由上表数据可知该反应AH0(填“>"或

1

②400℃时，测得某时刻C(N2)=5mol-L,c(H2)=3mol-L\c(NH3)=2moiL】，此时刻该反应的v正___v迎(填“>”“田

或该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为

A.50%B.60%C.70%D.无法计算写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性

C1<N,尿素中的C显+4价，

①NCb____________________________________________________________________________________________________

(2)NF3_____________________________________________________________________________________________________

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

2、A

3、C

4、C

5、B

6、C

7、C

8、A

9、A

10、B

11、B

12、C

13、A

14、C

15、A

16、D

二、非选择题(本题包括5小题)

CH3—CH—CH2

BDCH=CH-CH~CH(CH3)2

17、酯键或酯基Cl8H34。2+23

CH3cH2cHO、CH2=CHOCH3722:3

△

18、丙快