海南省琼海市嘉积第二中学2021-2022学年高一下学期教学质量期末考试化学试题

学而优教有方嘉积第二中学2021~2022学年度第二学期教学质量监测(期考)高一化学科试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56第Ⅰ卷(共40分)一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列对古文献记载内容理解错误的是A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应D.《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作2.下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷的球棍模型： B.次氯酸的结构式：H-O-ClC.氯化铵的电子式： D.乙烯分子的结构简式为CH2CH23.对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·min-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-14.据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是（）A.它耐高温抗氧化B.它比钢铁轻、硬，但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料5.下列反应中，属于加成反应的是A.CH2=CH─CH3+HClO→HOCH2─CHCl─CH3 B.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC.SO2+NaOH=NaHSO3 D.+HNO3+H2O6.合成氨反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行。下列说法正确的是A.其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率B.使用催化剂可使H2的转化率达到100%C.其他条件不变，升高温度，增大正反应的速率，逆反应速率减小D.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变7.下列表示对应化学反应的方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSOC.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH+OH-NH3↑+H2OD.将乙烯通入溴水中，溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr28.下列图示装置和原理能达到实验目的的是ABCD制取氨气除去SO2气体中的HCl气体分离BaSO4干燥NaHCO3A.A B.B C.C D.D二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定有SOC.加入氢氧化钠稀溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有NHD.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中不一定有SO10.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.化石燃料脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施B.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关C.SO2具有漂白性，可大量用于漂白食品D.氮氧化物的排放与光化学烟雾有关11.某原电池离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是选项正极负极电解质溶液A石墨ZnCuCl2BZnCuCuSO4CCuZnH2SO4DCuZnZnCl2A.A B.B C.C D.D12.①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是A.都能发生加成反应B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.都能在空气中燃烧D.等物质的量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同13.已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（）A.Q1< B.Q1= C.2Q1>Q D.无法判断14.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是A.电流从电极A经过负载后流向右侧电极BB.电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+C.电池工作过程中OH向电极A移动D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA第Ⅱ卷(共60分)三、填空题15.回答下列问题：（1）现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O⑥和CH3(CH2)3CH3。属于同系物的是_______(填序号，下同)；属于同分异构体的是_______；属于同一种物质的是_______；属于同素异形体的是_______。（2）①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是_______。(用序号和大于号表示)（3）写出下列反应方程式及反应类型。乙烯制乙醇的反应：_______，反应类型：_______。16.回答下列问题：（1）如图是H2(g)+I2(g)2HI(g)反应过程中的能量变化图。①由图可知，断开反应物的化学键吸收的总能量_______(填“>”、“＜”或者“=”)形成生成物化学键释放的总能量，2HI(g)H2(g)+I2(g)是_______(填“放热”或“吸热”)反应。②已知1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的热量，且断开1molH-H键需要吸收的能量为436kJ、形成1molH-I键会释放能量为299kJ。则断开1molI-I键需要吸收的热量为_______kJ的热量。（2）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。已知电池总电极反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O。①电极B是_______极(填“正”或“负”)。②该电池工作时，标况下每消耗22.4LNH3，转移电子数为_______。③电极A上发生的电极反应为_______。17.某温度下，在一个2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，X的平均反应速率为_______Y的转化率为_______。（2）该反应的化学方程式为_______。（3）1min时，ν(正)_______ν(逆)，2min时，ν(正)_______ν(逆)(填“＞”或“＜”或=)。（4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______(填“变大”或“不变”或“变小”)。（5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等b．气体混合物压强不再改变c．混合气体的质量不随时间变化d．反应速率v(X)：v(Y)=3：1e．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2f．混合气体的密度不随时间变化18.依据下图中氮元素及其化合物转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(“氧化”、“还原”)。（2）下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.NaOH固体（3）回答下列关于NO、NO2的问题：①写出NO2溶于水的化学方程式：_______，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。②工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是_______。19.在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置确认该混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：⑴上述Ⅰ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ____；Ⅳ___；（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液⑵能说明SO2气体存在的现象是________⑶使用装置Ⅱ的目的是_______；有关反应的离子方程式是_____。⑷确定含有乙烯的现象是_______。⑸为了制备重要的有机原料氯乙烷（CH3CH2Cl），下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备；乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。你认为上述两位同学的方案中，合理的是______的方案。

嘉积第二中学2021~2022学年度第二学期教学质量监测(期考)高一化学科试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56第Ⅰ卷(共40分)一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列对古文献记载内容理解错误的是A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应D.《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作【答案】D【解析】【详解】A．“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，A正确；B．由“蒸令气上”可知，这里所用的“法”是指蒸馏，B正确；C．硝石含K元素，朴硝不含K元素，K元素的焰色为紫色，“以火烧之，紫青烟起”，说明是硝石，这是利用了焰色反应，C正确；D．“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”说的是用水溶解硝酸钾，蒸发浓缩，结晶获得硝酸钾，不是蒸馏，D错误。答案选D。2.下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷的球棍模型： B.次氯酸的结构式：H-O-ClC.氯化铵的电子式： D.乙烯分子的结构简式为CH2CH2【答案】B【解析】【详解】A．甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，其球棍模型为，A错误；B．次氯酸中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，其结构式为H-O-Cl，B正确；C．氯离子为阴离子，应表示出其最外层电子，氯化铵的电子式为，C错误；D．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；故答案选B。3.对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·min-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。A．；B．；C．，；D．；可知B反应速率最快，故答案选B。4.据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是（）A.它耐高温抗氧化B.它比钢铁轻、硬，但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A、由该材料主要成分的性质可知其应具有耐高温抗氧化的性能，正确；B、题中给出信息“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料具有良好的韧性，错误；C、该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定的熔、沸点，正确；D、该材料由无机物复合而成，应为新型无机非金属材料，正确。故选B。5.下列反应中，属于加成反应的是A.CH2=CH─CH3+HClO→HOCH2─CHCl─CH3 B.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC.SO2+NaOH=NaHSO3 D.+HNO3+H2O【答案】A【解析】【详解】A．CH2=CH-CH3+HClO→HOCH2CHClCH3，双键打开发生加成反应，A正确；B．一氯甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，B错误；C．SO2+NaOH=NaHSO3，该反应为化合反应，C错误；D．苯和硝酸发生硝化反应，也是取代反应，D错误；故答案选A。6.合成氨反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行。下列说法正确的是A.其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率B.使用催化剂可使H2的转化率达到100%C.其他条件不变，升高温度，增大正反应的速率，逆反应速率减小D.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变【答案】D【解析】【详解】A．减小生成物浓度，反应速率减小，则降低NH3的浓度，可以减小反应的速率，A错误；B．催化剂不影响平衡移动，且为可逆反应，不能完全转化，则H2的转化率一定小于100%，B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应的速率都增大，C错误；D．由平衡的特征可知，达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变，D正确；故答案选D7.下列表示对应化学反应的方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSOC.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH+OH-NH3↑+H2OD.将乙烯通入溴水中，溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2【答案】B【解析】【详解】A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，离子方程式为，A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式为，B正确；C．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气，氯化铵、氢氧化钙为固体，应该保留化学式，C错误；D．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，离子方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D错误；故答案选B。8.下列图示装置和原理能达到实验目的的是ABCD制取氨气除去SO2气体中HCl气体分离BaSO4干燥NaHCO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氯化铵加热条件下分解为氨气和氯化氢，两种气体遇冷又结合为氯化铵，则氯化铵不能用于制备氨气，A错误；B．HCl与亚硫酸氢钠溶液反应，而二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，可用图示洗气装置除去SO2气体中的HCl，但是导气管应该长进短出，B错误；C．BaSO4不溶于水，所以可用过滤的方法分离BaSO4，C正确；D．干燥不能在烧杯中进行，且碳酸氢钠受热易分解，应在干燥器中干燥，D错误；故答案选C。二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定有SOC.加入氢氧化钠稀溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有NHD.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中不一定有SO【答案】BD【解析】【详解】A．将无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为CO2或者SO2，则原溶液中可能含有或或等，A错误；B．加入氯化钡溶液生成的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液可能含有或Ag+，不一定含有，B正确；C．某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可能生成了一水合氨，要放出大量氨气，必须要加热，因为氨气的溶解度太大，所以溶液中可能存在，C错误；D．酸化的Ba(NO3)2溶液中含有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把溶液中可能存在的氧化为，结合Ba2+生成BaSO4沉淀，则溶液中不一定有，D正确；故答案选BD。10.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施B.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关C.SO2具有漂白性，可大量用于漂白食品D.氮氧化物的排放与光化学烟雾有关【答案】BC【解析】【详解】A．化石燃料燃烧会生成N、S的氧化物，易形成酸雨，所以化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化均可减少N、S氧化物的排放，可减少酸雨，A正确；B．水华、赤潮等水体污染与大量排放氮、磷有关，与硫的排放无关，B错误；C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，但二氧化硫有毒不能大量用于漂白食品，C错误；D．氮氧化物的排放可造成光化学烟雾，D正确；故答案选BC。11.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是选项正极负极电解质溶液A石墨ZnCuCl2BZnCuCuSO4CCuZnH2SO4DCuZnZnCl2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】根据题干可知，Zn做负极，电解质溶液为可溶性铜盐。【详解】A．负极为Zn失电子生成Zn2+，正极上Cu2+得电子生成Cu，A正确；B．Zn和Cu组成原电池时Zn为负极，Cu为正极，B错误；C．Zn为负极失电子生成Zn2+，正极上H+得电子生成氢气，C错误；D．Zn做负极失电子生成Zn2+，电解质溶液为ZnCl2，无法生成Cu，D错误；故答案选A。12.①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是A.都能发生加成反应B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.都能在空气中燃烧D.等物质的量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同【答案】CD【解析】【详解】A．①是乙烷，乙烷不含碳碳双键，不能发生加成反应，A错误；B．①是乙烷，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②是乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．①是乙烷、②是乙烯，都能在空气中燃烧产生二氧化碳和水，C正确；D．等物质的量的乙烷和乙烯含有的碳原子数量相同，完全燃烧产生的CO2的量相同，D正确；故答案选CD。13.已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（）A.Q1< B.Q1= C.2Q1>Q D.无法判断【答案】A【解析】【详解】因为是可逆反应，所以1molSO2和1mol氧气不可能生成1mol三氧化硫，因此放出的热量要小于，答案选A。14.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是A.电流从电极A经过负载后流向右侧电极BB.电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+C电池工作过程中OH向电极A移动D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA【答案】C【解析】【分析】由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，二氧化氮中N元素化合价由+4价变为0价，氨气中N元素化合价由-3价变为0价，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则通入NH3的A电极为负极，负极发生氧化反应，通入NO2的B电极为正极，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性书写电极反应式。【详解】A．原电池中，通入NO2的电极是正极，通入氨气的电极为负极，放电时电流从正极沿导线流向负极，即电流从电极B经过负载后流向电极A，A错误；B．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B错误；C．原电池中，阴离子向负极移动，即OH-向电极A移动，C正确；D．标准状况下4.48LNO2为0.2mol，0.2molNO2被处理时转移电子数为0.2mol×4=0.8mol，但选项中气体的状态未知，不能进行计算，D错误；故答案选C。第Ⅱ卷(共60分)三、填空题15.回答下列问题：（1）现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O⑥和CH3(CH2)3CH3。属于同系物的是_______(填序号，下同)；属于同分异构体的是_______；属于同一种物质的是_______；属于同素异形体的是_______。（2）①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是_______。(用序号和大于号表示)（3）写出下列反应方程式及反应类型。乙烯制乙醇的反应：_______，反应类型：_______。【答案】（1）①.④②.⑥③.③④.①（2）④>①>②>③（3）①.CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH②.加成反应【解析】【小问1详解】①O2和O3是相同元素组成的单质，互为同素异形体；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2分子式不同，结构不相似，是两种不同的物质且不属于同系物，不属于同素异形体，不互为同分异构体；③和是同一种物质；④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3分子组成相差2个CH2，结构相似，互为同系物；⑤H2O和D2O中H原子不同，不属于同系物，不属于同素异形体，不互为同分异构体；⑥和CH3(CH2)3CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；则为同系物的是④，为同分异构体的是⑥，为同一种物质的是③，为同素异形体的是①【小问2详解】碳原子个数越多，沸点越高，具有相同碳原子数的烃，支链越多，沸点越低，则沸点④＞①＞②＞③【小问3详解】乙烯含有双键，可以和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH。16.回答下列问题：（1）如图是H2(g)+I2(g)2HI(g)反应过程中的能量变化图。①由图可知，断开反应物的化学键吸收的总能量_______(填“>”、“＜”或者“=”)形成生成物化学键释放的总能量，2HI(g)H2(g)+I2(g)是_______(填“放热”或“吸热”)反应。②已知1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的热量，且断开1molH-H键需要吸收的能量为436kJ、形成1molH-I键会释放能量为299kJ。则断开1molI-I键需要吸收的热量为_______kJ的热量。（2）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。已知电池总电极反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O。①电极B是_______极(填“正”或“负”)。②该电池工作时，标况下每消耗22.4LNH3，转移电子数为_______。③电极A上发生的电极反应为_______。【答案】（1）①.＜②.吸热③.151（2）①.正②.3NA③.2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】【小问1详解】①由图可知，H2(g)+I2(g)2HI(g)该反应为放热反应，则断开反应物的化学键吸收的总能量<形成生成物化学键释放的总能量，则该反应的逆反应为吸热反应。②设拆开1molI-I键需要吸收的热量为xkJ，反应热=反应物键能总和-生成物键能总和，则-11kJ=436kJ+x-299kJ×2，解得x=151。【小问2详解】液氨-液氧碱性燃料电池工作时总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，NH3发生失电子的氧化反应生成N2，则电极A为负极，电极B为正极，负极反应为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH-，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。①电池工作时总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，NH3发生失电子的氧化反应生成N2，O2发生得电子的反应，则通入NH3的电极A为负极，电极B为正极。②电极A为负极，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，标况下消耗22.4LNH3，则电路中转移电子的物质的量为3mol。③电极A为负极，负极上NH3发生失电子的氧化反应生成N2，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O。17.某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，X的平均反应速率为_______Y的转化率为_______。（2）该反应的化学方程式为_______。（3）1min时，ν(正)_______ν(逆)，2min时，ν(正)_______ν(逆)(填“＞”或“＜”或=)。（4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______(填“变大”或“不变”或“变小”)。（5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等b．气体混合物压强不再改变c．混合气体的质量不随时间变化d．反应速率v(X)：v(Y)=3：1e．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2f．混合气体的密度不随时间变化【答案】（1）①.0.075mol•L-1•min-1②.10%（2）3X+Y2Z（3）①.＞②.=（4）不变（5）be【解析】【小问1详解】从开始至2min，X的物质的量减少了0.3mol，反应容器的容积是2L，故用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=；Y开始的物质的量是1.0mol，反应达到平衡时Y的物质的量是0.9mol，反应消耗了0.1mol，则Y的平衡转化率为；【小问2详解】从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3mol、0.1mol，Z的生成的物质的量为0.2mol，物质的量的变化量之比为3：1：2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为：3X+Y2Z；【小问3详解】反应进行到1min时，反应正向进行，则正、逆反应速率的大小关系为：v(正)＞v(逆)；反应进行到2min时，反应达到平衡状态，此时v(正)=v(逆)；【小问4详解】若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，容器内压强增大，但反应混合物中各种气体物质的浓度不变，则X的化学反应速率将不变；【小问5详解】a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，与起始量、转化率有关，不能据此判定反应是否达到平衡状态，a不符合题意；b．反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的系数和不相等，气体混合物物质的量不再改变，则反应的压强不变，符合平衡特征，可据此判断反应达到平衡状态，b符合题意；c．反应混合物都是气体，无论反应是否达到平衡状态，气体的质量恒定不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意；d．当反应速率v(X)：v(Y)=3：1时，未指明反应速率的正、逆，因此不能说明反应是否处于平衡状态，d不符合题意；e．单位时间内消耗X的物质的量与单位时间内消耗Z的物质的量的比是3：2，说明X的正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态，e符合题意；f．反应在恒容密闭容器中进行，容器体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，f不符合题意；故合理选项是be。18.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(“氧化”、“还原”)。（2）下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.NaOH固体（3）回答下列关于NO、NO2的问题：①写出NO2溶于水的化学方程式：_______，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。②工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是_______。【答案】（1）①.N2O5②.氧化性（2）AC（3）①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.1：2③.NO2+2SO=N2+2SO【解析】【分