福建省莆田市第六中学高三化学上学期期中试题（含解析）

福建省莆田第六中学2018届高三上学期期中考试化学试题1.习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不符合这一思想的是()A.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B.用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染C.汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅D.大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染【答案】B2.加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是()A.KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B.KIO3中阳离子的结构示意图为C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D.次碘酸的结构式为H—O—I【答案】D【解析】试题分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物，KIO3和NaCl为离子化合物，均含有离子键，但碘酸钾中还含有共价键，A不正确；B、碘酸钾是由K＋与IO3－构成的，其阳离子的结构示意图为，B不正确；C、由于质子数＋中子数＝质量数，所以23Na37Cl中质子数和中子数分别是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不正确；D、由于氧元素的非金属性强于碘元素的非金属性，因此次碘酸的结构式为H—O—I，D正确，答案选D。考点：考查离子键、化合物、结构示意图以及结构式的判断3.下列有关物质性质或用途的说法正确的是()A.铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B.制水泥和玻璃都用石灰石作原料C.利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性【答案】B【解析】铜可以与浓硫酸发生反应生成硫酸铜和二氧化硫，选项A错误。制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，选项B正确。氧化铝是两性氧化物和强酸强碱都反应，在熔融状态下可以与烧碱反应，所以选项C错误。浓硫酸用作干燥剂的原因是浓硫酸有吸水性，选项D错误。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是()A.工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质TiB.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.X和Y单质晶体类型不可能相同D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X【答案】D【解析】根据题意可确定X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为氯元素，由此分析如下：A、钠能与水迅速反应，所以不能置换出TiCl4溶液中的Ti，可用钠与熔融的TiCl4反应制备Ti，故A错误；B、CCl4是由C－Cl共价键形成的共价化合物，而NaCl是由Na＋和Cl－之间的离子键形成的离子化合物，二者的化学键类型不同，故B不正确；C、碳可以形成原子晶体，也可以形成分子晶体，如C60等，而氧气和臭氧都是分子晶体，故二者可以形成相同类型的晶体，所以C错误；D、氯和碳形成的最高氧化物对应的水化物分别为HClO4和H2CO3，前者为强酸，后者为弱酸，故D正确。本题正确答案为D。点睛：碳元素的单质比较多，如金刚石、石墨、活性炭和C60，其中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，其它的晶体类型较复杂，但C60往往被忽略，而错选C。5.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是()A.NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3B.N2NO2HNO3C.NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3D.FeS2SO3H2SO4【答案】C【解析】AlCl3中加入氢氧化钠应该得到Al(OH)3，不会直接得到氧化铝，选项A错误。N2和O2的反应，是在高温或者放电的条件下，生成NO，选项B错误。向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生如下反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠（实际是侯氏制碱法的原理），选项C正确。FeS2煅烧应该得到二氧化硫，二氧化硫再经催化氧化得到三氧化硫，选项D错误。6.常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()A.X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D.原子半径：Y＞Z＞X【答案】A【解析】地壳中含量最高的元素Z是氧元素，则丙为氧气，根据图中信息可知A为烃，则X为氢，Y为碳，甲为氢气，乙为碳单质，B为二氧化碳，C为水。A、X、Y、Z三种元素是氢、碳、氧，不能组成离子化合物，错误；B、反应②为高温下碳与二氧化碳化合生成一氧化碳，属于化合反应，反应③为高温条件下水蒸汽与碳反应生成氢气和一氧化碳，属于置换反应，正确；C、常温常压下，Z的氢化物水，由于存在氢键，故其熔点为同族最高，正确；D、氢原子半径最小，而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：Y>Z>X，正确。答案选A。7.下列说法正确的是()A.投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHC.用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D.高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁【答案】B【解析】选项A的溶液中有大量的氢离子和硝酸根离子，所以溶液具有硝酸的氧化性，与铁反应不能得到氢气，而是生成NO，选项A错误。将过量二氧化硫气体入冷氨水中，因为二氧化硫过量，所以得到酸式盐，方程式为：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，选项B正确。酒精和水混溶，所以不可以用酒精进行萃取，选项C错误。高炉炼铁原理是用一氧化碳还原铁矿石（不一定是四氧化三铁，也可能是氧化铁），选项D错误。点睛：高炉炼铁的基本原理是：从炉顶不断地装入铁矿石（磁铁矿或赤铁矿）、焦炭、熔剂，从高炉下部的风口吹进热风。在高温下，焦炭将碳燃烧生成的二氧化碳还原为一氧化碳，将铁矿石中的氧夺取出来，得到铁，这个过程叫做还原。铁矿石通过还原反应炼出生铁，铁水从出铁口放出。铁矿石中的脉石、焦炭及喷吹物中的灰分与加入炉内的石灰石等熔剂结合生成炉渣，从出铁口和出渣口分别排出。煤气从炉顶导出，经除尘后，作为工业用煤气。8.向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是()A.滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B.当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3＋OH＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC.当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋D.当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成【答案】B【解析】向含1molNaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，随Ca(OH)2物质的量的增多，反应的化学方程式依次为：①2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3和②NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH。A、滴加Ca(OH)2立即有白色沉淀生成，故A正确；B、当n(NaHCO3):n(Ca(OH)2)=2:1时，即反应①的离子方程式2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－,故B不正确；C、当b＝1mol时，发生反应②，所以溶液中几乎没有Ca2＋，故C正确；D、当b＝1.5mol时，即Ca(OH)2过量，则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀，即D正确。所以本题正确答案为B。点睛：弱酸的酸式盐与碱的反应，随物质的量的不同，发生的反应也不同，这类反应是离子方程式书写中的难点和出错点，明确随某物质量的增多依次发生反应的顺序是正确解题的关键。9.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4W，②Cr2O72+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。下列有关说法正确的是（）A.还原性：Cr3+＞SO2B.方程式②中，a＝6，b＝7C.Cr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH【答案】C【解析】由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe3＋为氧化剂，且还原性为SO2＞Fe2＋，氧化性为Fe3＋＞SO42－。反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr2O72－为氧化剂，且还原性为Fe2＋＞Cr3＋，氧化性为Cr2O72－＞Fe3＋。由此可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr2O72－具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。10.莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是（）A.配制0.1mol•L1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克B.可与含Fe2+、HClO、H+、Cl微粒的溶液大量共存C.加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42+Fe2++2OH=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D.取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+【答案】A11.绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计插入硫粉中【答案】D【解析】加热高锰酸钾制氧气，会得到锰酸钾和二氧化锰固体，与浓盐酸作用，都会生成氯气，所以选项A会污染环境。单质银和硝酸反应会生成NO污染环境，选项B会污染环境。硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸，则废液缸中同时存在亚铁离子、氢离子和硝酸根离子，三者反应氧化还原反应得到NO，所以选项C会污染环境。将打破的水银温度计插入硫粉中，单质Hg会和S反应生成HgS，避免了Hg蒸汽污染环境，所以选项D不会污染环境。12.下列实验能达到预期目的的是()实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、判断非金属性强弱的依据之一是非金属对应的最高价含氧酸的酸性，而测定同温同浓度时Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，只能确定碳酸和亚硫酸的酸性强弱，而不能确定碳和硫的非金属性强弱，故A错误；B、铝可与氢氧化钠溶液反应放出氢气，而氧化铝与氢氧化钠反应，但没有气体产生，故用一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，测出逸出的气体体积，即可计算出铝片中氧化铝的含量，故B正确；C、Na2SO3具有还原性，而硝酸具有氧化性，二者能够发生反应生成Na2SO4，而Na2SO3久置于空气中变质也是生成了Na2SO4，因此不能用加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化，故C错误；D、将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，可证明亚硫酸具有酸性，不能证明SO2具有漂白性，故D错误。本题正确答案为B。13.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A.反应过程中不可能产生H2B.剩余的金属粉末中一定有铜C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少【答案】B【解析】试题分析：反应中铁和稀硫酸反应会产生氢气，故A错误；铁的活泼性比铜强，故更易反应，故剩余的金属粉末中一定有铜，B正确；三价铁离子会与铁单质或铜单质反应生成二价铁离子，溶液中有金属粉末剩余，故一定没有三价铁，不能发生其特征反应，故C错误；反应后溶液可能只含有铜，也可能还有铜和铁，若只有铜单质剩余，加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量不会减少，故D错误。因此，选B。考点：铁与硫酸硝酸的反应，铜与硝酸的反应，三价铁的氧化性及特征反应14.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A.1.0molB.0.8molC.0.6molD.0.4mol【答案】D【解析】可以将反应理解为：Cu+HNO3+NaOH→Cu(NO3)2+NaNO3+NaNO2+H2O（未配平），由上，发生化合价变化的元素只有Cu和N，所以38.4gCu（0.6mol）失去1.2mol电子，硝酸也应该得到1.2mol电子生成0.6molNaNO2（一个N原子得到2个电子）。根据钠原子守恒，加入1mol氢氧化钠，则NaNO3+NaNO2一共1mol，已知有0.6molNaNO2，则有0.4molNaNO3。15.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L﹣1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H++H2O═Al（OH）3↓B.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2【答案】D【解析】试题分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓，a线表示AlO2减少，第二阶段，AlO2反应完毕，发生反应CO32+H+═HCO3，b线表示CO32减少，c线表示HCO3的增加，第三阶段，CO32反应完毕，发生反应HCO3+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。A．Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓，故A正确；B．第二阶段，AlO2反应完毕，发生反应：CO32+H+═HCO3，b线表示CO32减少，c线表示HCO3的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正确；D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓，CO32+H+═HCO3，可知CO32与AlO2的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32与AlO2的物质的量之比，故D错误；故选D，【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查反应与图象的关系，题目难度中等，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。16.某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32－⑥SO42－中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.不能确定的离子是①B.不能确定的离子是②③C.肯定含有的离子是①④⑥D.肯定没有的离子是②⑤【答案】C【解析】用pH试纸检验溶液的pH>7，说明一定有SO32－（只有SO32－水解溶液才可能显碱性）。因为有SO32－，所以一定没有Ba2+（因为亚硫酸钡是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置，下层呈橙色，说明一定有Br－（氯气将Br－氧化为Br2，再被CCl4萃取）。实验（3）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亚硫酸根被氧化得到的硫酸根，和钡离子一定得到硫酸钡沉淀。实验（4）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯离子，和硝酸银作用一定得到氯化银沉淀。综上所述，溶液中一定有：①Na+（因为至少有一种阳离子）、④Br、⑤SO32－，一定没有：②Ba2+，无法确定的是：③Cl、⑥SO42－。所以选项C正确。17.有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y，Z与M均相邻且Z有aZ和bZ两种核素，其中bZ比aZ多2个中子，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。（1）X既可与W，又可与Y形成WX和YX5两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式____________；YX5中阳离子的符号________________。（2）X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式表示这两种分子结合质子的能力_____________________________________________________。W与bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式（化学式中同位素bZ必需显示出来）_______________________________________________。（3）在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________。【答案】(1).[:H](2).NH4+(3).NH3+H3O+=NH4++H2O(4).2Na218O2+2H2O=2Na18OH+2NaOH+18O2↑(5).NO3(6).3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O【解析】原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y，Z与M均相邻，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，由此确定这五种元素分别是H、N、O、Na、S，由此分析如下：(1)H与Na、H与N形成的两种离子化合物分别是NaH和NH4H，所以NaH中阴离子的电子式[:H]，NH4H中阳离子的符号NH4+；(2)H与N、O形成的两种氢化物分别是NH3、H2O，则NH3+H3O+=NH4++H2O能很恰当地反映出二者结合质子（H+）的能力，即NH3结合质子能力比H2O的强；钠与氧气可形成两种离子化合物即Na2O2和Na2O，其中能与水反应产生气体单质的是Na2O2，所以题目要求的化学方程式为2Na218O2+2H2O=2Na18OH+2NaOH+18O2↑(3)在雷雨放电情况下，空气中的氮气和氧气反应生成NO，进而转化为NO2和HNO3，硝酸与土壤中的某些成分结合生成硝酸盐，其中的NO3能促进植物生长，而这样的雨水浸到地表浅层的磁铁矿时，发生反应的离子方程式为3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O。点睛：必须明确活泼金属元素在化合物中一定显正价，所以金属氢化物中的氢显1价，由NaH就可以推断出NH5的化学式为NH4H，第一问才能正确写出；18O的核素构成的氧气与钠形成的Na218O2，在与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，所以生成了18O2和Na18OH，而水中的OH—也生成了NaOH，这是本题最难、最易出错的地方。18.I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化:（1）写出无色气体B的一种用途_____________________________。（2）甲与乙反应的离子方程式为：____________________________。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：________________。II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________________。III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O4·2H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214℃时，剩余固体的成分为___________(填化学式)；943℃时，剩余固体的成分为__________(填名称)。【答案】(1).消防灭火；用于食品行业；用于制碱工业,在焊接领域可以用作保护气,作制冷剂等(2).Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑(3).Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O(4).NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl(5).NiCl2在加热过程中会因发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解(6).MnC2O4(7).二氧化锰【解析】I、根据这些离子的性质，结合转化关系，分析确定只有HCO3—能生成气体，即与H+反应生成CO2、或者水解生成CO2，所以确定甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，丁为Ba(OH)2。(1)CO2是常用的灭火剂，还可用于制碱工业，或在焊接领域用作保护气等；(2)NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑；(3)白色沉淀A是Al(OH)3，而溶液D为NaOH或Na2CO3，能与Al(OH)3反应的是NaOH，所以反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。II、SOCl2能与水反应生成SO2和HCl，可使NiCl2·6H2O中的水脱去，而生成的HCl能够抑制NiCl2的水解，制得无水NiCl2，反应的化学方程式为NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl。III、根据图象中的坐标数据可列关系式如下：=求得M1=143，M2=87，已知M(MnC2O4)=143g/mol，M(MnO2)=87g/mol，所以214℃时，剩余固体的成分为MnC2O4，943℃时，剩余固体的成分为MnO2。19.亚硝酰氯(NOCl,熔点:64.5℃,沸点:5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①

②

制备纯净NOCu③

④

①_____,②____,③____,④____。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。【答案】(1).浓盐酸(2).饱和食盐水(3).稀硝酸(4).水(5).e→f(或f→e)→c→b→d(6).通过观察气泡调节气体的流速(7).防止水蒸气进入装置Ⅸ中(8).NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O(9).HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。点睛：本题要特别注意NOCl的性质对解题的影响，1、沸点为5.5℃，冰盐可使其液化，便于与原料气分离；2、遇水易水解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。20.某学习