河南省新乡市高三第三次模拟测试理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Zn65Aul977、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D.氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1L0.1mol•L1Na2S溶液中含S2和HS的总数为0.1NAB.0.2mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NAC.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NAD.7.8g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA9、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（）与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是A.环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D.碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触10、下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液C证明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向浓度均为0.1mol•L1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热11、利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A.可用H2SO4溶液作电解液B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C.工作电路中每流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65gD.Pb电极的电极反应式是2CO22e=C2O4212、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是AW的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>YBX的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构CW与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D.工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质13、常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14。混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.Kb(MOH)的数量级为1011B.由c点可算得m=C.a点：c(Cl)>c(M+)>c(OH)>(H+)D.b点溶液呈中性，此时c(Cl)=c(M+)26、(15分)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【制取NaNO2】设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2

=2NaNO2；2NO2+Na2O2

=2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________，装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。（2）装置D的作用是_____________________________。（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________。（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。a.将B中的药品换为碱石灰b.将稀硝酸换为浓硝酸C.实验开始前通一段时间CO2d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶【测定制得样品中NaNO2的含量】（5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。（6）已知：在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得样品中NaNO2的质量分数为______________。27、(14分)“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。（2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。（4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42)中提取试剂级NaCl：①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。28、(14分)从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。回答下列问题：（1）从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基硫（COS）会引起催化制中毒，大气污染等问题。①羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_________________________________。②羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)ΔH=+7kJ·mol1，已知反应中部分物质的键能数据如下：化学键C=OC=SHSHH键能（kJ·mol1）745577339436则CO分子中的碳氧键的键能为_________________。（2）羰基硫在高温下发生水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃时，将0.30molCOS(g)与0.50molH2O(g)充入10L的恒容密闭容器中，30s后反应达到平衡状态，此时H2S的物质的量分数为0.30。①0~30s内，COS的平均反应速率v(COS)=___________，该反应的平衡常数K=__________(保留3位有效数字)。②向反应容器中再分别充入下列气体，能使COS的转化率增大的是_________(填字母)。A.COSB.H2OC.H2SD.CO2（3）将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。①由图中信息可知，0~t1时间段内，一定发生的反应是__________________________(用离子方程式表示)。②t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是__________________________________。35、[化学——物质结构与性质](15分)铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HN=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm3。36、[化学——有机化学基础](15分)研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：（1）B的名称是____________________。（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、_____________。（3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。（4）反应⑥的化学方程式为________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为____________、_____________。

713ABDBCCD26、（1）分液漏斗(1分)；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)（2）吸收过量的NO，避免尾气造成污染(2分)（3）O2、NO2(2分)（4）ad(2分)（5）H2SO4(1分)（6）作氧化剂和指示剂(2分)；86.25%(3分)27、（1）Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O(2分)（2）NH3(1分)；3(1分)；加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(3分)（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2分)（4）红褐色(1分)（5）①2CO32+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑(2分)②加入的CO32使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3(2分)28、（1）①COS+4OH=S2+CO32+2H2O(2分)②073kJ·mo11(2分)（2）①8.0×104mol·Ll·s1(或0.048mol·Ll·min1)(2分)；3.69(2分)②B(1分)（3）①H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+(2分)②t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+