2025版新教材高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯第三节物质的量课时2气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册

课时2气体摩尔体积必备学问基础练题组一正确理解气体摩尔体积1.[2024·浙江杭州学军中学期中]下列关于确定物质体积的因素的说法不正确的是（）A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大2．[2024·江苏淮安期中]下列有关气体所占体积的说法中正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L·mol－1D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．在通常状况下，1mol气体的体积约为22.4LC．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．在标准状况下，1mol任何物质的体积必为22.4LD.NA个O2的质量只有在标准状况下才是32g5．[2024·安徽蚌埠三中月考]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAC．常温常压下，22.4LO3含有的氧原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA题组二有关气体摩尔体积的计算6.标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为（）A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L7．标准状况下，现有①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）A．体积：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>①D．氢原子个数：④>③>①>②8．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A．22.0L·mol－1B．22.4L·mol－1C．22.8L·mol－1D．23.2L·mol－19．[2024·河北石家庄高一期中]设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．常温常压下，4.4gCO2中含有的CO2分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24LH2O中含有的氢原子数为0.2NAC．标准状况下，4.48LCO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA10．同温同压下，A容器中充溢气体O2，B容器中充溢气体O3。（1）若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是。（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是。（3）若A容器和B容器的容积之比为3∶2，则气体O2和气体O3的质量之比为，密度之比为。题组三气体的摩尔质量（相对分子质量）的有关计算11.标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为（）A．28B．28g·mol－1C．56g·mol－1D．56g12．在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充溢CO2后，质量为166g，相同条件下，向相同的容器中充溢一未知气体，称量得其质量为142g，则该气体可能为（）A．O2B．CH4C．COD．H213．[2024·江西石城中学高一月考]在肯定条件下，某化合物X受热分解：2Xeq\o(=,\s\up7(△))A↑＋2B↑＋4C↑，在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，X的相对分子质量是（）A．11.43B．22.86C．80.01D．160.0214．[2024·福建福州一中高一期中]物质的量是中学化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）在肯定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为。（2）6.72L（标准状况）CO与肯定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为g。（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为。（4）标准状况下，1.7gNH3与LH2S气体含有的氢原子数相同。（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L－1，该混合气体中NH3的体积分数为。题组四阿伏加德罗定律及推论15.[2024·河南省试验中学期中]下列有关阿伏加德罗定律及其推论的叙述错误的是（）A．同温同压下，相同体积的任何气体所含气体分子的物质的量肯定相等B.标准状况下，密度相等的两种气体，它们的摩尔质量肯定相等C．同温同压下，含质子数相同的两种粒子，它们的电子数也肯定相等D．等温等体积状况下，气体的压强之比等于物质的量之比16．[2024·辽宁丹东期中]1811年阿伏加德罗提出了一种分子假说，这一假说被称为阿伏加德罗定律。依据该定律，同温同压下，等质量的CO气体和H2相比，说法正确的是（）A．分子数之比为1∶14B．密度之比为1∶14C．体积之比为14∶1D．物质的量之比为14∶117．[2024·黑龙江鹤岗一中高一期中]在同温同压时有如图所示两瓶体积相等的气体，瓶内气体的关系肯定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等18．[2024·河北沧州一中高一月考]同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，依据阿伏加德罗定律推断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1[答题区]题号12345678答案题号911121315161718答案关键实力综合练题组一气体摩尔体积的应用1.[2024·山东兖州一中高一月考]设阿伏加德罗常数的值为NA，在标准状况下，某O2和N2的混合气体mg中含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（单位为L）应是（）A．eq\f(22.4nb,mNA)B．eq\f(22.4mb,nNA)C．eq\f(22.4nNA,mb)D．eq\f(nbNA,22.4m)2．[2024·山东师大附中期中]人造空气（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员运用。标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是7.6g，其中氧气与氦气的质量比是（）A．24∶7B．7∶24C．3∶16D．16∶33．标准状况下，2L的密闭容器中恰好可盛放m个N2分子和n个O2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A．m＋nB．11.2（m＋n）C．eq\f(11.2（m＋n）,6.02×1023)D．11.2×6.02×1023（m＋n）4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，3.36L氦气中含有的原子数为0.3NAB．标准状况下，2.24L乙醇中含有的氢原子数是0.6NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NAD．标准状况下，20mLCO2与40mLO2所含的分子个数比为1∶15．肯定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球①中装的是CH4B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球③和气球④中原子数之比为5∶1D．气球①和气球④中气体体积之比为1∶46．在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽视不计），其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）7．肯定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L8．[2024·吉林白城一中期中]肯定量的液态化合物XY2在肯定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为XY2（液）＋3O2（气）eq\o(=,\s\up7(点燃))XO2（气）＋2YO2（气）。测得生成物的总体积为672mL（标准状况），密度为2.56g·L－1（标准状况）。则（1）反应前O2的体积为mL（标准状况）。（2）化合物XY2的摩尔质量为。（3）若XY2中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y分别为、（写出元素名称）。题组二阿伏加德罗定律及推论的综合应用9.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种状况下排序正确的是（）A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（SO2）B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（SO2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（SO2）>V（N2）>V（H2）D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（SO2）11.[2024·辽宁省试验中学高一期中]如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是（）A．物质的量：n（X）<n（CO2）<n（Y）B．分子数目：N（X）＝N（Y）C．气体的体积：V（X）＝V（Y）D．摩尔质量：M（X）＝M（Y）[答题区]题号123456791011答案学科素养升级练1．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，11.2L氢气和2g氦气所含原子数相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度之比为16∶11⑥同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大A．⑤⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．①②⑥2．由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO的质量比为15∶14B．混合气体中，CO与NO的分子个数比为1∶2C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积D．混合气体中，CO与NO的密度比为14∶153.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1B．右侧CO的质量为2.75gC．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍D．若变更右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为24∶25[答题区]题号123答案4.我国化学家侯德榜独创的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。依据要求回答下列问题：（1）同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为，原子总数之比为，密度之比为。（2）与标准状况下6.72LCO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为L。（3）将肯定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍。5．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。（1）该混合气体的平均摩尔质量为g·mol－1。（2）混合气体中碳原子的个数为（用NA表示阿伏加德罗常数）。（3）将混合气体依次通过下列装置，最终收集在气球中（试验在标准状况下测定）。①气球中收集到的气体的摩尔质量为g·mol－1。②气球的体积为L。课时2气体摩尔体积必备学问基础练1．答案：C解析：从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距确定，A正确；分子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积基本相同，B正确；同温同压下，1mol气态物质所占有的体积大致相同，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。2．答案：D解析：没有指明标准状况，A项错误；1molH2的质量是2g，标准状况下的体积是22.4L，B项错误；标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，留意体积单位是“L”，而不是“L·mol－1”，C项错误，D项正确。3．答案：A解析：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，A正确；在标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，B错误；气体摩尔体积的单位是L·mol－1，C错误；相同温度和压强下，任何气体的气体摩尔体积均相同，D错误。4．答案：B解析：在标准状况下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA，而选项中未给出温度和压强，则11.2LN2含有的分子数不肯定为0.5NA，A错误；氦分子为单原子分子，1mol氦气含有的原子数目为NA，B正确；在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，1mol固体或液体的体积小于22.4L，C错误；NA个O2的质量为32g，与外界条件无关，D错误。5．答案：B解析：常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不为NA，A错误；标准状况下，22.4LNH3的物质的量为1mol，1molNH3中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，B正确；常温常压下，22.4LO3的物质的量不是1mol，氧原子数不为3NA，C错误；标准状况下水不是气体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，所含的分子数不为0.5NA，D错误。6．答案：C解析：0.5gH2、11gCO2和4gO2的体积分别是：氢气：eq\f(0.5g,2g·mol－1)×22.4L·mol－1＝5.6L；二氧化碳：eq\f(11g,44g·mol－1)×22.4L·mol－1＝5.6L；氧气：eq\f(4g,32g·mol－1)×22.4L·mol－1＝2.8L，所以混合气体的体积V＝5.6L＋5.6L＋2.8L＝14.0L，故C正确。7．答案：D解析：①4.48LCH4的物质的量为0.2mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol；③10.2gH2S的物质的量为：eq\f(10.2g,34g·mol－1)＝0.3mol；④0.2molC2H5OH，由此结合相关公式解答。标准状况下C2H5OH为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，A不符合题意；相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下C2H5OH为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，B不符合题意；①4.48LCH4的物质的量为0.2mol，质量为：3.2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，质量为18.25g；④0.2molC2H5OH的质量为：9.2g，所以质量：②>③>④>①，描述正确，C不符合题意；氢原子的物质的量分别为：0.8mol、0.5mol、0.6mol、1.2mol，个数：④>①>③>②，描述错误，D符合题意。8．答案：C解析：27.2gH2S气体的物质的量n＝eq\f(27.2g,34g·mol－1)＝0.8mol，则题中条件下Vm＝eq\f(18.24L,0.8mol)＝22.8L·mol－1，C正确。9．答案：B解析：常温常压下，4.4gCO2的物质的量n（CO2）＝eq\f(4.4g,44g·mol－1)＝0.1mol其含有的CO2分子数为0.1NA，A正确；标准状况下水不是气体，2.24LH2O的物质的量不是0.1mol，B错误；标准状况下，4.48LCO2和O2组成的混合气体的物质的量n＝eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，由于1个CO2和1个O2分子中都含有2个O原子，因此0.2molCO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA，C正确；O2分子和O3分子都是由O原子构成的，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子的物质的量n（O）＝eq\f(2.1g＋2.7g,16g·mol－1)＝0.3mol，其中所含的O原子数目是0.3NA，D正确。10．答案：（1）1∶1（2）3∶2（3）1∶12∶3解析：（1）同温同压下，气体的Vm相等，依据n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)可知，气体所含分子数之比等于气体的体积之比，若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1∶1。（2）若两容器中所含原子总数相等，则依据分子组成可知，A容器和B容器中的分子数之比等于3∶2，由（1）中分析可知，A容器和B容器的容积之比为3∶2。（3）若A容器和B容器的容积之比为3∶2，依据n＝eq\f(V,Vm)可知，O2和O3的物质的量之比为3∶2，气体质量之比为（3mol×32g·mol－1）∶（2mol×48g·mol－1）＝1∶1，依据ρ＝eq\f(m,V)计算，A、B容器中气体密度之比为eq\f(1,3)∶eq\f(1,2)＝2∶3。11．答案：B解析：标况下，某气体的体积为6.72L，则其物质的量为eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol，质量为8.4g，则摩尔质量为eq\f(8.4g,0.3mol)＝28g·mol－1。12．答案：C解析：标准状况下，气体摩尔体积相等，充入二氧化碳后，n（CO2）＝eq\f(166g－100g,44g·mol－1)＝1.5mol，相同条件下，体积相等的不同气体，其物质的量相等，所以充入该气体的物质的量是1.5mol，其摩尔质量＝eq\f(142g－100g,1.5mol)＝28g·mol－1，题给几种气体中只有CO的摩尔质量是28g·mol－1。13．答案：C解析：由化学方程式可知，若有2molX分解，则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，且由题意可知，混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍，故为22.86g·mol－1，总质量为7mol×22.86g·mol－1＝160.02g。由质量守恒定律可得，2molX的质量为160.02g，M（X）＝eq\f(160.02g,2mol)＝80.01g·mol－1，则X的相对分子质量为80.01，故选C。14．答案：（1）24.5L·mol－1（2）11.2（3）32（4）3.36（5）80%解析：（1）该状况下气体摩尔体积为eq\f(V,n)＝eq\f(9.8L,0.4mol)＝24.5L·mol－1。（2）标准状况下6.72LCO的物质的量为eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol，0.3molCO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3mol×（4－2）＝0.6mol，依据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为eq\f(0.6,3－0)mol＝0.2mol，质量为56g·mol－1×0.2mol＝11.2g。（3）标准状况下，1.28g该气体氧化物的体积为448mL，其物质的量为eq\f(0.448L,22.4L·mol－1)＝0.02mol，该气体氧化物的摩尔质量为eq\f(1.28g,0.02mol)＝64g·mol－1，R的相对原子质量为64－32＝32。（4）1.7gNH3的物质的量为0.1mol，含有氢原子的物质的量为0.3mol；标准状况下，xLH2S气体的物质的量为eq\f(x,22.4)mol，含有的氢原子的物质的量为eq\f(2x,22.4)mol，二者氢原子数相等，则有eq\f(2x,22.4)mol＝0.3mol，x＝3.36。（5）标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体的平均摩尔质量为0.75g·L－1×22.4L·mol－1＝16.8g·mol－1，设NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则eq\f(17g·mol－1×x＋16g·mol－1×y,x＋y)＝16.8g·mol－1，计算得出x∶y＝4∶1，同温、同压下，物质的量之比等于气体体积之比，则NH3的体积分数为eq\f(4,4＋1)×100%＝80%。15．答案：C解析：同温同压下，相同体积的任何气体所含气体的物质的量相等，A正确；依据密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(M,Vm)可知，标准状况下，密度相等的两种气体，它们的摩尔质量也肯定相等，B正确；同温同压下，含质子数相同的两种粒子，它们的物质的量相等，但微粒可能是原子，也可能是阳离子或阴离子，因此质子数相同的两种粒子，它们的电子数不肯定相等，C错误；等温等体积状况下，气体的物质的量越大，压强越大，所以气体的压强之比等于物质的量之比，D正确。16．答案：A解析：同温同压下，等质量的CO和H2，物质的量之比为eq\f(m,28)∶eq\f(m,2)＝1∶14。分子数之比＝物质的量之比＝体积之比，均为1∶14，A正确，C、D均错误；气体的密度之比＝摩尔质量之比＝14∶1，B错误。17．答案：A解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，其物质的量相等，结合分子的组成分析推断。两瓶气体的物质的量相等，都是双原子分子，则含有的原子数目相等，故A正确；左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1∶1时，两瓶中气体的质量相等，则密度、平均摩尔质量也相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量之比未知，两瓶中气体的质量、密度、平均摩尔质量不肯定相等，故B、C、D错误。18．答案：D解析：同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，依据ρ＝eq\f(m,V)知，二者密度相同，故A正确；依据m＝nM＝eq\f(V,Vm)×M知，二者的相对分子质量之比为1∶1，故B正确；依据pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT知，同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但二者分子中所含原子数未知，所以无法推断所含原子数是否相同，故D错误。关键实力综合练1．答案：A解析：标准状况下，mgO2和N2的混合气体中含有b个分子，则ng该混合气体含有的分子数为eq\f(nb,m)，所以在相同状况下所占的体积为eq\f(\f(nb,m),NA)×22.4L＝eq\f(22.4nb,mNA)L，故选A。2．答案：D解析：气体的物质的量为eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，设氧气与氦气的物质的量分别为n（O2）、n（He），依据题意得n（O2）＋n（He）＝0.5mol，n（O2）×32g·mol－1＋n（He）×4g·mol－1＝7.6g，解得n（O2）＝0.2mol、n（He）＝0.3mol，则O2和He的质量比为（0.2mol×32g·mol－1）∶（0.3mol×4g·mol－1）＝16∶3，D项正确。3．答案：B解析：据题意可列关系式eq\f(2,22.4)×NA＝（m＋n）；NA＝11.2（m＋n）。4．答案：C解析：标准状况下，3.36L氦气的物质的量为3.36L÷22.4L·mol－1＝0.15mol，氦气由He分子构成，故含有的原子数为0.15NA，A不正确；标准状况下，乙醇呈液态，无法计算2.24L乙醇中含有的氢原子数，B不正确；N2与CO的摩尔质量均为28g·mol－1，常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体物质的量为eq\f(14g,28g·mol－1)＝0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子数为NA，C正确；同温同压下，气体分子数之比＝气体体积之比，故标准状况下，20mLCO2与40mLO2所含的分子个数比＝20mL∶40mL＝1∶2，D不正确。5．答案：D解析：依据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M（SO2）>M（CO2）>M（O2）>M（CH4），所以气球①②③④中装的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，故A错误；依据同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比，所以气球①和气球③中气体分子数不相等，故B错误；经分析气球③中的气体是O2，气球④中的气体是CH4，依据质量相同，气体的分子数与摩尔质量成反比，则两球中气体分子数之比为16∶32＝1∶2，所含原子数之比为2∶10＝1∶5，故C错误；同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比，气球①SO2和气球④CH4两种气体的分子数之比等于它们分子量之反比，为1∶4，则两球的体积之比为1∶4，故D正确。6．答案：A解析：分析知，等质量的氢气和氦气的分子个数比为6∶3＝2∶1，V（H2）∶V（He）＝2∶1，A正确，C、D错误；氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，B错误。7．答案：A解析：据n＝eq\f(N,NA)可知，该气体的物质的量为1mol。该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，不是标准状况，故A符合题意；因该气体的物质的量为1mol，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4L，故B不符合题意；1mol该气体含有1.204×1024个原子，则该气体分子中含有原子个数为eq\f(1.204×1024,6.02×1023)＝2，因此该气体为双原子分子，故C不符合题意；因1mol该气体在该条件下为30L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30L·mol－1，故若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积为30L·mol－1×1mol＝30L，故D不符合题意。8．答案：（1）672（2）76g·mol－1（3）碳硫解析：（1）由题中方程式可知V（O2）＝V（XO2）＋V（YO2）＝672mL。（2）n（O2）＝eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.03mol，生成的气体质量为0.672L×2.56g·L－1≈1.72g，依据质量守恒定律可知m（XY2）＝1.72g－m（O2）＝1.72g－0.03mol×32g·mol－1＝0.76g，而n（XY2）＝eq\f(1,3)n（O2）＝0.01mol，故XY2的摩尔质量M（XY2）＝eq\f(0.76g,0.01mol)＝76g·mol－1。（3）由XY2分子中X、Y元素的质量比为3∶16可知，1molXY2中含X为76g×eq\f(3,3＋16)＝12g，含Y的质量为76g－12g＝64g；其中X、Y的物质的量分别为1mol和2mol，则X、Y的相对原子质量分别为12和32，故X为碳元素，Y为硫元素。9．答案：B解析：两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n＝eq\f(V,Vm)可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误，B正确；两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M＝eq\f(m,n)可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。10．答案：D解析：当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m＝nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小依次是m（H2）＜m（N2）＜m（SO2），故A错误；当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，依据ρ＝M÷Vm知，气体密度与摩尔质量成正比，依据摩尔质量知，三种气体的密度大小依次是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（SO2），故B错误；当它们的质量和温度、压强均相同时，依据n＝m÷M，V＝nVm，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小依次是：V（SO2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；体积和质量相同，则密度相同，而当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小依次是p（H2）＞p（N2）＞p（SO2），故D正确。11．答案：A解析：隔板静止时隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境中。同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，D正确；题目中通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量肯定相等，A错误；X、Y物质的量相等，即分子数相等，同温同压下体积肯定相等，B、C正确。学科素养升级练1．答案：A解析：在标准状况下，HCl是气体，H2O不是气体，二者体积相同时物质的量不同，①错误；在标准状况下，11.2L氢气和2g氦气的物质的量都是0.5mol，但是H2是双原子分子，He是单原子分子，所以所含原子数不相同，②错误；没有指明条件，所以无法计算CO气体的体积，③错误；没有指明物质状态，无法确定相同物质的量的两种物质的体积是否相同，④错误；同温同压下，SO2和CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比＝64∶44＝16∶11，⑤正确；依据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，压强越大，⑥正确。A正确。2．答案：D解析：由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），结合阿伏加德罗定律可知，混合气体的平均相对分子质量是29，依据十字交叉法得出NO和CO的物质的量之比是eq\f(29－28,30－29)＝1∶1，则二者物质的量相等。混合气体中，CO与NO的质量比为14∶15，A错误；混合气体中，CO与NO的分子个数比为1∶1，B错误；混合气体中，CO占有的体积等于NO占有的体积，C错误；同温同压下，气体的密度之比等于其相对