分析化学选择题

误差和分析数据的处理习题1、可用下列何种的方法减免分析测试中的系统误差（

A

）A、进行仪器校正

B、增加测定次数C、认真细心操作

D、测定时保持环境的湿度一致2、以下关于偶然误差的叙述正确的是（

D

）A、大小误差出现的概率相等

B、负误差出现的概率大于正误差C、正误差出现的概率大于负误差

D、正负误差出现的概率相等3、下述情况，使分析结果产生负误差的是（

C

）A、用HCl标准溶液滴定碱时，滴定管内壁挂水珠B、用于标定溶液的基准物质吸湿C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D、滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶4、递减称量法(差减法)最适合于称量（

D

）A、对天平盘有腐蚀性的物质

B、剧毒物质C、易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质

D、要称几份不易潮解的试样5、如果要求分析结果达到0.1％的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应称取的重量为（C

）A、0.05g

B、0.1g

C、0.2g

D、1.0g6、对置信区间的正确理解是（B

）A、一定置信度下以总体平均值为中心包括测定结果在内的可信范围B、一定置信度下以测定结果为中心包括总体平均值在内的可信范围C、真值落在某一可靠区间的几率D、一定置信度下以真值为中心的可信范围7、下列有效数字位数为四位的是（

A）A、WCaO=25.30%

B.、[H+]=0.0235mol/LC、pH=10.46

D、420kg8、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（A

）A、F检验

B、t检验

C、Q检验

D、G检验滴定分析概论习题1、=0.1000mol/L的KMnO4溶液在酸性条件下滴定FeSO4，该溶液对Fe的滴定度为（Fe=55.8）（

A

）A、0.0279g/ml

B、0.0558g/ml

C、0.0139g/ml

D、0.279g/ml

2、乌头碱（），罂粟碱（），乙二胺（），在何种溶剂中其碱度相近（

B

）A、乙二胺

B、冰乙酸

C、液氨

D、吡啶

3、尿素CO(NH2)2，经浓H2SO4消化，加入过量碱，将生成的NH3蒸馏出来。然后，用HCl滴定，这时CO(NH2)2与H＋的物质的量之比为（B

）A、1:1

B、1:2

C、2:1

D、2:34、用同一浓度的NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc溶液的物质的量浓度关系是（

B

）A、H2SO4和两种溶液的浓度相等B、HAc溶液的浓度为H2SO4溶液浓度的2倍C、HAc溶液的浓度为H2SO4溶液浓度的二分之一D、HAc溶液的浓度为H2SO4溶液浓度的四分之一5、滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（

B

）A、1:1

B、t:b

C、b:t

D、不确定6、某二元酸H2A的Ka1=1.2Ka2=4.2。欲使HA-为主要存在形式，需将溶液pH控制在（

B

）A、小于1.2

B、1.2-4.2

C、大于1.2

D、大于5.27、滴定分析中关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（

D）A、被滴定物的浓度越高，突跃范围越大B、滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大C、突跃范围越大，滴定越准确D、指示剂的变色范围越大，突越范围越大。8、强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将(D

）A、不变

B、增大0.5个pH单位C、增大1个pH单位

D、增大2个pH单位酸碱滴定法习题1、用邻苯二甲酸氢钾(M＝204.2)基准物质标定0.1mol/LNaOH溶液，每份基准物质应称取的量是（

C）A、0.2~03g

B、0.3~0.5g

C、0.4~0.6g

D、0.6~0.9g2、在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（

A

）A、HCN-NaCN

B、H3PO4-Na2HPO4

C、+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-

D、H3O+-OH-3、含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2ml，则V1与V2的关系是（

C）A、V1=V2

B、V1＜V2

C、V1＞V2

D、V1=2V24、按质子理论，Na2HPO4是（D

）A、中性物质

B、酸性物质

C、碱性物质

D、两性物质5、非水酸碱滴定中，下列物质宜选用酸性溶剂的是（

A

）A、NaAc

B、水杨酸

C、苯酚

D、苯甲酸6、非水酸碱滴定法测定下列物质，宜选用碱性溶剂的是（B

）A、NaAc

B、苯酚

C、吡啶

D、乳酸钠7、在非水酸碱滴定中，标定HClO4所用的基准物质是（D）A、无水Na2CO3

B、硼砂

C、苯甲酸

D、邻苯二甲氢钾8、在非水酸碱滴定中，常使用高氯酸的冰醋酸溶液。为了除去水分，需加入适量的（

A）A、醋酐

B、无水CaCl2

C、醋酸汞

D、乙醚9、下列溶剂属于非离解性溶剂的是（

D

）A、甲醇

B、醋酸

C、乙腈

D、氯仿10、以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂为（C

）A、酚酞

B、甲基红

C、结晶紫

D、偶氮紫11、非水滴定测定苯酚时，应选择的溶剂是（

C）A、乙二胺

B、吡啶

C、两者均可

D、两者均不可

12、下列溶剂不能作为酸性溶剂的是（

D

）A、草酸

B、冰醋酸

C、水

D、苯酚13、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是（C

）A、4

B、7.2

C、10

D、11.314、酸碱恰好中和时（

D）A、酸与碱的物质的量一定相等B、溶液呈中性C、酸与碱的物质的量浓度相等D、酸所能提供的与碱所能提供的的物质的量相等15、中和相同体积、相同pH的Ca(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，所用相同物质的量的浓度的盐酸的体积分别为

V1、V2和V3，则三者关系为（

C

）A、V3>V2>V1

B．V3=V2>V1

C、V3>V2=V1

D、V3<V2=V116、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（

B

）A、KaKb=1

B、KaKb=Kw

C、Ka/Kb=Kw

D、Kb/Ka=Kw17、H2PO4－的共轭碱是（

B）A.H3PO4

B.HPO42－

C.PO43－

D.OH－18、下列不属于共轭酸碱对的是（

A）A、H2CO3—CO32－

B、NH3—NH2－

C、HCl—Cl－

D、HSO4－—SO42－19、二元弱酸H2CO3的质子条件式为（C

）A、[H+]=[HCO3－]+[CO32－]+[OH－]B、[H+]=2[HCO3－]+[CO32－]+[OH－]C、[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]D、[H+]=[HCO3－]+[CO32－]+2[OH－]20、浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是（

C

）A、4.87

B、3.87

C、2.87

D、1.8721、浓度为0.1mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是（

A

）A、5.13

B、4.13

C、3.13

D、2.13

22、用NaOH滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴至50％时，溶液pH＝5.0；滴至100％时，溶液pH=8.0;滴至200％时，溶液pH=12.00则改酸pKa为（

A）A、5.00

B、8.00

C、12.00

D、7.00配位滴定法习题1、Fe3+，Al3+对铬黑T有（D

）A、僵化作用

B、氧化作用

C、沉淀作用

D、封闭作用2、EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（A

）A、游离指示剂的颜色

B、EDTA－金属离子配合物的颜色C、指示剂－金属离子配合物的颜色

D、上述A与B的混合色3、移取一定体积的钙溶液，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定时，消耗25.00mL；取同量体积钙溶液将Ca2+。沉淀为CaC2O4，过滤，洗涤后溶于稀H2SO4中，以0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点消耗的体积（单位：mL）为（

C

）A、5.00

B、25.00

C、10.00

D、15.004、EDTA的酸效应曲线是指（

D

）A、Y(H)-pH曲线

B、pM-pH曲线

C、lgK'(MY)-pH曲线

D、lgY(H)-pH曲线5、已知Ag+-S2O32-络合物的lg1~lg3分别是9.0，13.0，14.0。以下答案不正确的是（

C

）A、K1=109.0

B、K3=101.0

C、K不(1)=10-9.0

D、K不(1)=10-1.06、在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出Zn(NH3)=104.7,Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为（

D

）[已知lgK(ZnY)=16.5]A、8.9

B、11.8

C、14.3

D、11.37、M(L)=1表示（

A）A、M与L没有副反应

B、M与L的副反应相当严重C、M的副反应较小

D、[M]=[L]8、已知lgK(ZnY)=16.5和pH4567lgY(H)8.446.454.653.32若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+溶液,(要求pM=0.2,Et=0.1%)滴定时最高允许酸度是（

A

）A、pH≈4

B、pH≈5

C、pH≈6

D、pH≈79、当pH=10.0,以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液两份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游离NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游离NH3。在上述两种情况下,对pZn的叙述正确的是（

C

）A、加入EDTA开始滴定时pZn相等

B、滴定至一半时pZn相等C、滴定至化学计量点时pZn相等

D、上述说法都不正确10、用0.020mol/LZn2+溶液滴定0.020mol/LEDTA溶液。已知lgK(ZnY)=16.5,lgZn=1.5,lgY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为（

B）A、+0.1%

B、-0.1%

C、+3%

D、-3%11、为了测定水中Ca2+，Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的？（

D

）A、于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺不需要考虑溶液的酸碱性。氧化还原滴定法习题1、有下列反应：5Fe2+（a1）+MnO4-（a3）+8H+（a5）

5Fe3+（a2）+Mn2+（a4）+4H2可设计电池（A

）A、(－)Pt|Fe2+(a1)，Fe3+(a2)||MnO4-(a3)，Mn2+(a4)，H+(a5)|Pt(+)B、(－)Pt|Mn2+(a4)，MnO4-(a3)||Fe3+(a2)，Fe2+(a1)，H+(a5)|Pt(+)C、(－)Pt|Mn2+(a4)，MnO4-(a3)，H+(a5)||Fe3+(a2)，Fe2+(a1)|Pt(+)D、(－)Pt|Fe2+(a1)，Fe3+(a2)，H2O||MnO4-(a3)，Mn2+(a4)|Pt(+)2、硫代硫酸钠标液测铜样中铜含量时，Fe3+的存在，使测定结果怎样（

A）A、偏高

B、偏低

C、无影响

D、无法断定3、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，则每毫升Fe2+溶液中Fe的质量为（

D）毫克（MFe＝55.85）A、0.3351

B、0.5585

C、1.676

D、3.3514、KMnO4是强氧化剂，它在酸性溶液中被还原成Mn2+，调节酸度须用（

C

）A、HCl

B、HNO3

C、H2SO4

D、HAc5、下列不影响条件电极电位的是（D

）A、配位效应

B、沉淀效应

C、溶液离子强度

D、氧化型浓度6、碘量法测定中常加入过量KI，就加入的目的而言，下列哪种说法有错误（B

）A、降低I2的挥发性

B、消除空气中氧的干扰C、提高指示剂的灵敏度

D、提高反应的完全程度沉淀滴定法习题1、福尔哈德法滴定测定Br－，不加硝基苯，分析结果（

D

）A、偏高

B、偏低

C、变化不定

D、无影响2、某吸附指示剂pKa＝5.0，以银量法测卤素离子时，pH应控制在（

C

）A、pH<5.0

B、pH>5.0

Ｃ、5.0<pH<10.0

Ｄ、PH>10.03、沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（D

）A、Ag＋的浓度

B、Cl－的浓度

C、沉淀的溶解度

D、指示剂的浓度4、测定NaCl+Na3PO4中Cl－含量时，选用（C

）标准溶液作滴定剂。A、NaCl

B、AgNO3

C、NH4SCN

D、Na2SO45、佛尔哈德法测定Cl－时