物理化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋牡丹江师范学院

物理化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋牡丹江师范学院绪论单元测试

化学反应的速率和机理是化学动力学解决的主要问题。（）

A:对B:错

答案:对

第一章单元测试

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)达到平衡时有（）

A:C=1,Φ=3,f=2B:C=1,Φ=2,f=3C:C=2,Φ=2,f=2D:C=1,Φ=2,f=1

答案:C=2,Φ=2,f=2对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（）

A:不具有确定组成B:与化合物一样具有确定的组成C:其沸点随外压的变化而变化D:平衡时气相组成和液相组成相同

答案:与化合物一样具有确定的组成对于二组分气液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个各组分分离成纯组分的是（）

A:Raoult定律产生最大正偏差的双液系B:对Raoult定律产生最大负偏差的双液系C:分互溶的双液系D:接近于理想的液体混合物

答案:接近于理想的液体混合物将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3(s)按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为（）

A:C=2,f=2B:C=2,f=1C:C=3,f=2D:C=1,f=0

答案:C=1,f=0已知纯液体A和B，其沸点分别为TA*=116℃,TB*=80℃,A和B可以形成双组分理想液态混合物，将某一定组成的该液态混合物进行精馏（完全分离）时，则（）

A:在塔顶得到纯BB:在塔中间得到纯BC:在塔底得到纯BD:无法确定

答案:在塔顶得到纯B在101325Pa下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点（）

A:必低于373.2KB:必高于373.2KC:取决于有机物相对分子量D:取决于水与有机物的相对数量

答案:必低于373.2K面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼已无法分清彼此，所以它们已成为一相。（）

A:错B:对

答案:错一定温度下的乙醇水溶液，可用克－克方程计算其饱和蒸气压。（）

A:对B:错

答案:错据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。（）

A:对B:错

答案:错临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。（）

A:错B:对

答案:对

第二章单元测试

PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在473K达到平衡时，PCl5(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，PCl5(g)有97%分解，此反应为（）。

A:反应的标准摩尔焓变为零B:吸热反应C:放热反应D:两温度下的标准平衡常数相等

答案:吸热反应设有理想气体反应A(g)+B(g)=C(g),在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为PA、PB、PC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为n的惰性气体，则平衡将（）。

A:不能确定B:向左移动C:向右移动D:不移动

答案:不移动将20克CaCO3(s)和60克CaCO3(s)分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g)，若忽略固体体积，则两容器中CaCO3(s)分解量为（）。

A:不能B:B容器中的多C:A容器中的多D:一样多

答案:一样多影响任一化学反应的标准平衡常数的因素是（）。

A:其余三个答案均对B:催化剂C:温度D:压力

答案:温度有二个反应：（1）SO2(g)+O2(g)=SO3(g),K1Θ;(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),K2Θ;

则K1Θ与K2Θ的关系是（）。

A:(K1Θ)2=K2ΘB:K1Θ=(K2Θ)2C:K1Θ=K2ΘD:2K1Θ=K2Θ

答案:(K1Θ)2=K2Θ已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，同一条件下反应N2+H2=NH3的标准平衡常数为（）。

A:2B:4C:0.5D:1

答案:2标准平衡常数改变，平衡一定会移动。反之，平衡移动，标准平衡常数也一定会改变。（）

A:错B:对

答案:错任何一个化学反应都可以用来判断反应的方向。（）

A:对B:错

答案:错标准态下的化学反应达到平衡时，=0，=1。（）

A:错B:对

答案:错理想气体反应，等温等容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动。（）

A:错B:对

答案:错

第三章单元测试

浓度为1.0mol/dm3的强电解质溶液，它的摩尔电导率数值近似于（）。

A:是电导率的103倍B:是电导率的102倍C:与电导率相等D:是电导率的10-3倍

答案:是电导率的10-3倍1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于（）。

A:强电解质B:摩尔浓度为1的溶液C:强电解质的稀溶液D:无限稀电解质溶液

答案:无限稀电解质溶液在25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）。

A:B:C:D:

答案:0.3mol·kg-1Na3PO4水溶液的离子强度（mol·kg-1）是（）。

A:1.8B:0.9C:0.3D:1.2

答案:1.8用同一电导池测得浓度为0.01mol.dm-3的A溶液和浓度为0.1mol.dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm(A)/Λm(B)等于（）。

A:5:1B:1:5C:1:20D:20:1

答案:5:1在25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）。

A:Mg2+B:NH4+C:H+D:La3+

答案:H+离子独立运动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。（）

A:错B:对

答案:错用Λm对作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀摩尔电导率。（）

A:错B:对

答案:错AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。（）

A:错B:对

答案:对对于一切强电解质溶液－lng±=A|z+z－|I1/2均适用。（）

A:错B:对

答案:错

第四章单元测试

某电池反应为2Hg（l）＋O2＋2H2O（l）＝2Hg2+＋4OH-，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是（）。

A:E>0B:E=0C:E<0D:E=E

答案:E=0有两个电池：Pt│H2（p）│KOH(0.1mol·kg-1)│O2（p）│Pt和Pt│H2（p）│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2（p）│Pt电动势分别为E1和E2，比较其电动势大小为（）。

A:E1<E2B:不能确定C:E1=E2D:E1>E2

答案:E1=E2电池在298K，标准压力下，可逆放电的热效应为–100J，则该电池反应的ΔrHm值应为（）。

A:大于100JB:100JC:–100JD:小于–100J

答案:小于–100J298K时，已知，，则反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(所有活度均为1)的ΔrGm0为（单位是kJ/mol）（）。

A:119.9B:–119.9C:–268.7D:–177.8

答案:–119.9298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（）。

A:a1<a2B:a1=a2C:a1>a2D:a1和a2可取任意值

答案:a1>a2已知Tl3+,Tl+|Pt的电极电势Tl+|Tl的则电极Tl3+|Tl的电极电势为（）。

A:0.721VB:0.305VC:0.914VD:1.586V

答案:0.721V一个化学反应进行时，ΔrGm=–220.0kJ/mol。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。（）

A:对B:错

答案:错电池反应的电动势E与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变则与指定电池反应计量方程式的书写有关。（）

A:错B:对

答案:对电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。（）

A:对B:错

答案:错原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，DG=0。（）

A:对B:错

答案:错

第五章单元测试

发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（）。

A:两者都变大B:变大，变小C:两者都变小D:变小，变大

答案:变大，变小用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会什么反应。已知，，。（）

A:析出氧气B:析出氯气C:析出铜D:铜电极溶解

答案:铜电极溶解298K，0.1mol.kg-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为–0.06V，当用铜电极电解此溶液，氢在铜电极上的析出电势应（）。

A:无法判定B:等于–0.06VC:小于–0.06VD:大于–0.06V

答案:小于–0.06V电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是（）。

A:考虑极化后实际析出电势最大者B:考虑极化后实际析出电势最小者C:标准还原电势最大者D:标准还原电势最小者

答案:考虑极化后实际析出电势最小者下面对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的是（）。

A:Fe件上嵌Zn块B:电镀C:表面喷漆D:加缓蚀剂

答案:Fe件上嵌Zn块金属活性排在H2之前的金属离子，如Na+能优先于H+在汞阴极上析出，这是由于（）。

A:H2在汞阴极上有很大的析出超电势，以至于B:C:D:

答案:H2在汞阴极上有很大的析出超电势，以至于298K,101.325kpa下，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol铜，需要的时间大约是（）。

A:1.5hB:2.7hC:20.2hD:5.4h

答案:5.4h通电于含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液。已知：，，，若不考虑超电势时，在电极上析出的次序是（）。

A:Cu→Fe→Zn→CaB:Ca→Cu→Zn→FeC:Ca→Zn→Fe→CuD:Ca→Fe→Zn→Cu

答案:Cu→Fe→Zn→Ca极化曲线是指（）。

A:在电解池（或原电池）工作时电流密度与超电势的关系曲线B:是在某一电流密度下电解池的分解电压与电极电势的关系曲线C:通过电解槽的电流强度与电解槽两端的电势差的关系曲线D:是电解池（或原电池）工作时电流密度与电极电势的关系曲线

答案:是电解池（或原电池）工作时电流密度与电极电势的关系曲线电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）

A:对B:错

答案:对

第六章单元测试

有两个都是一级的平行反应，下列哪个关系是错误的？（）

A:B:C:D:

答案:某反应的速率常数k=4.6210-2min-1，初始浓度为0.1mol•dm-3，则该反应的半衰期为（）。

A:B:30minC:D:15min

答案:15min基元反应的分子数是个微观概念，其值为（）。

A:只能是1,2,3这三个整数B:可以是小于1的数C:0,1,2,3D:可正、可负、可为零

答案:只能是1,2,3这三个整数两个H˙与M粒子同时碰撞，发生下列反应：H˙+H˙+MH2(g)+M此反应的活化能Ea是（）。

A:不能确定B:大于零C:等于零D:小于零

答案:等于零对于一个一级反应，如其半衰期在0.01S以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在（）。

A:6.932S-1以上B:6.932S-1以下C:69.32S-1以上D:0.06932S-1以上

答案:69.32S-1以上基元反应属于（）。

A:四分子反应B:单分子反应C:三分子反应D:双分子反应

答案:双分子反应催化剂的作用是（）。

A:提高反应物转化率B:加快正反应速率C:使ΔG>0的反应进行D:缩短反应达到平衡的时间

答案:缩短反应达到平衡的时间对反应,有（）。

A:B:反应的级数为1.5C:反应的分子数为1.5D:

答案:某反应的速率系数为6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol/dm3变到0.5mol/dm3所需时间是（）。

A:1minB:2minC:0.1minD:0.2min

答案:0.1min对于一般服从阿仑尼乌斯方程的化学反应，温度越高反应速度越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。（）

A:对B:错

答案:错

第七章单元测试

在300K时，如果分子A和分子B要经过107次碰撞才能发生1次反应，这个反应的临界能是:（）

A:170kJ.mol-1B:10.5kJ.mol-1C:-15.7kJ.mol-1D:40.2kJ.mol-1

答案:40.2kJ.mol-1在碰撞理论中，概率因子小于1的主要原因是（）。

A:分子碰撞不够激烈B:反应系统是非理想的C:空间位阻效应D:分子间有作用力

答案:空间位阻效应于简单碰撞理论下列描述正确的是（）。

①碰撞参数越大，反应越激烈

②互撞分子在连心线方向上的相对平动能超过临界能的碰撞才是能导致反应的碰撞。

③碰撞理论说明了阿仑尼乌斯经验式中的指前因子相当于碰撞频率，故又称为频率因子

④互撞分子的相对总动能超过E才是有效碰撞。

A:③④B:①④C:①②D:②③

答案:②③按照Linderman理论，当反应物的压力或浓度由高变低时，单分子反应常表现出（）。

A:反应速率常数由大到小变化B:反应速率常数不变C:反应级数由一级变为二级，由小变大D:反应级数由二级变成一级

答案:反应速率常数由大到小变化阿仑尼乌斯活化能Ea，阈能Ec和活化焓三者数值大小关系，下列不等式正确的是（）。

A:Ec>>EaB:Ea>Ec>C:>Ea>EcD:Ec>Ea>

答案:Ea>Ec>按照化学反应速率的过渡态理论，对于气相反应，下列说法不正确的是（）

。

A:反应过程中，反应分子先形成过渡态B:该理论不考虑分子的内部结构和运动状态C:活化络合物与反应物之间很快达到平衡D:反应速率决定于活化络合物的分解速率

答案:该理论不考虑分子的内部结构和运动状态在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是（）。

A:互撞分子的总动能超过EcB:互撞分子的内部动能超过EcC:互撞分子的相对总动能超过EcD:互撞分子的相对平动能在联心线上的分量超过Ec

答案:互撞分子的相对平动能在联心线上的分量超过Ec设某基元反应在500K时，实验活化能为83.14kJ/mol，则此反应的临界能为（）。

A:2.145kJ/molB:4.291kJ/molC:81.06kJ/molD:162.01kJ/mol

答案:81.06kJ/mol设对峙反应正方向是放热的，并假定正、逆都是基元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。（）

A:对B:错

答案:错对于一个在定温、定压下，不做非膨胀功的化学反应来说，△G越负，反应速度越快。（）

A:错B:对

答案:错

第八章单元测试

1、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是（）。

A:σ（固-水）>σ（固-空气）B:σ（固-水）<σ（固-空气）C:σ（固-水）=σ（固-空气）D:不能确定

答案:σ（固-水）<σ（固-空气）对于亲水性固体表面，其固液间的接触角是（）。

A:θ<90ºB:θ=180ºC:θ=90ºD:θ>90º

答案:θ<90º半径为的球形肥皂泡的表面张力为0.025N.m-1,其附加压力为（）。

A:2.5B:0.25C:0.025D:10

答案:10当表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果是（）。

A:负吸附B:负吸附C:正吸附D:正吸附

答案:正吸附液体中气泡内的饱和蒸气压Pr与平液面上方的蒸气压P的关系为（）。

A:无法确定B:Pr=PC:Pr<PD:Pr>P

答案:Pr<P在水平放置的毛细管中装有润湿性液体，在毛细管左端加热时，管中液体将（）。

A:不移动B:左右来回移动C:向右移动D:向左移动

答案:向右移动在一个真空的玻璃罩内放置若干内径不等的洁净的毛细管，然后将水蒸气不断通入钟罩内，可以观察到在哪种玻璃毛细管中最先凝聚出液体（）。

A:在所有的毛细管中同时凝结B:无法判断C:在内径最小的毛细管D:在内径最大的毛细管

答案:在内径最小的毛细管下面说法不正确的是（）。

A:液滴越小其饱和蒸气压越小B:生成的新鲜液面都有表面张力C:液滴越小其饱和蒸气压越大D:平面液面没有附加压力

答案:液滴越小其饱和蒸气压越小在相同温度和压力下,凹面液体的饱和蒸气压pr与水平面液体的饱和蒸气压p0相比（同一种液体）（）。

A:pr>p0B:不能确定C:pr<p0D:pr=p0

答案:pr<p0两液体A和B表面张力γA=γB，密度A=2B，一毛细管插入液体中（假定两液体皆完全润湿管壁）A中液面上升2.0cm，则B中液面上升（）。

A:1.0cmB:5.0cmC:2.0cmD:4.0cm

答案:4.0cm

第九章单元测试

憎液溶胶在热力学上是（）。

A:不稳定、可逆体系B:不稳定、不可逆体系C:稳定、可逆体系D:稳定、不可逆体系

答案:不稳定、不可逆体系在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝的原因是（）。