高二 人教版 化学 选择性必修1 第二章《第二节 化学平衡（第四课时）》课件

高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章

第二节

化学平衡（第四课时）学习目标1.认识温度和催化剂对化学平衡的影响。2.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到

平衡及平衡移动方向，提升从定量的角度分析化学反应

的能力。3.通过实验探究，能理解温度、催化剂对化学平衡状态的

影响，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念。

氨自1784年被发现，直到1913年经德国化学家哈伯(F.Haber)的研究实现了合成氨的工业化生产，化学原理为，为了提高产率，它的生产条件需要高温高压和催化剂。

已经学习了浓度、压强对化学平衡的影响，那么温度和催化剂会对化学平衡产生怎样的影响？图片来源于网络环节一：实验探究温度对化学平衡的影响【活动1】已知：反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+56.9kJ/mol

，在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃80100120平衡常数K0.290.360.56请定量分析，比较Q与K的大小，当温度升高时该反应的化学平衡是否会发生移动，并定性预测平衡移动的方向。环节一：实验探究温度对化学平衡的影响升温前升温时平衡正向移动Q<K吸热反应方向K增大Q不变反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+56.9kJ/mol环节一：实验探究温度对化学平衡的影响实验原理：

探究因素：冷水、热水设计实验验证预测预测升温—正向移动颜色变深颜色变浅现象预测得出结论N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+56.9kJ/mol

温度降温—逆向移动【观察实验2-3】按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，

填写下表：实验浸泡在热水中浸泡在冷水中现象结论环节一：实验探究温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向逆反应方向移动气体红棕色加深气体红棕色变浅N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+56.9kJ/mol

(无色)(红棕色)反应焓变温度变化平衡常数K平衡移动能量变化ΔH>0升高降低反应焓变温度变化平衡常数K平衡移动能量变化ΔH<0升高降低增大减小正反应方向逆反应方向吸热放热减小增大逆反应方向正反应方向放热吸热环节一：实验探究温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响规律是什么？环节一：实验探究温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响规律是什么？其他条件不变时，温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动环节二：探究催化剂对化学平衡的影响结论：催化剂对化学平衡的移动没有影响原平衡Q=K加入催化剂Q和K均不改变Q=K化学平衡不改变如何解释教材当中“催化剂对化学平衡的移动没有影响”这句话？环节三：学以致用工业合成氨的化学反应：ΔH=-92.4kJ/mol

【交流讨论】

工业合成氨的过程中，在H2的投放量固定的前提下，

如何增加NH3的产率？从Q与K之间关系的角度定量分析：提高氨的产率K=≠改变浓度改变温度平衡正向移动Q<K增大N2的浓度减小NH3的浓度压缩体积，增大压强Q=降低温度环节三：学以致用ΔH=-92.4kJ/mol

环节四：勒夏特列原理可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0(m+n>p+q)影响因素Q的变化K的变化Q与K比较平衡移动变化趋势温度升高降低压强增大减小浓度增大c(反)或减小c(生)减小c(反)或增大c(生)环节四：勒夏特列原理影响因素Q的变化K的变化Q与K比较平衡移动变化趋势温度升高降低对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0(m+n>p+q)不变不变Q<KQ>K正反应方向逆反应方向使温度降低使温度升高增大减小环节四：勒夏特列原理影响因素Q的变化K的变化Q与K比较平衡移动变化趋势压强增大减小不变不变减小增大Q>KQ<K逆反应方向正反应方向使压强降低使压强增大对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0(m+n>p+q)环节四：勒夏特列原理影响因素Q的变化K的变化Q与K比较平衡移动变化趋势浓度增大c(反)或减小c(生)减小c(反)或增大c(生)不变不变减小增大Q<KQ>K逆反应方向正反应方向使c(反)降低，c(生)增大使c(反)增大，c(生)降低对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0(m+n>p+q)环节四：勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够

这种改变的方向移动。减弱化学平衡移动的影响因素思维导图1.反应：A(g)＋3B(g)2C(g)

ΔH＜0，平衡后，降低反应体系的温度，下列叙述正确的是(

)A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动课堂练习C×√××2.已知某化学反应的平衡常数表达式为

，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：T/℃70080083010001200K0.380.601.001.111.67（1）写出该反应的化学方程式_______________________CO2+H2CO+H2O课堂练习生成物反应物（2）700℃下，在一定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，5min后温度升高到830℃，该反应化学平衡移动的方向是

（填“正反应方向”或“逆反应方向”），该反应为

(填“吸热反应”或“放热反应”)2.已知某化学反应的平衡常数表达式为

，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：T/℃70080083010001200K0.380.601.001.111.67正反应方向吸热反应3.在一密闭容器中发生反应：ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)=1mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。（1）再向容器中通入N2，使其浓度变为2mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是

。（2）缩小体积至平衡时一半，保持温度不变，再次达到平衡时压强p′的范围是

。（3）迅速将温度升至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是

。课堂练习

1mol·L－1<c(N2)<2mol·L－1p<p′<2pT<T′<T1课堂练习4.密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)

3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是()

A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C不可能都是气体×√不变减小×不变增大×C谢谢观看高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章

第二节

化学平衡（第四课时答疑）1.在容积不变的密闭容器中发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0。某小组研究了其他条件不变时，

改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(

)A.图Ⅰ

表示的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高B×√----------------------××2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是______(填字母)。A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O

HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C.反应：CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)

ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施E.H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，缩小体积加压颜色加深BE××3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)