西藏拉萨市名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

西藏拉萨市名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题（每小题6分，共42分）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖B．镀锌铁比纯铁耐用C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1NAB．标准状况下，11.2L苯所含原子数为6NAC．18g18O2中含有2NA个氧原子D．5.6gFe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2NA3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)ΔH=+267kJ·mol-1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ·mol-1D．N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5kJ·mol-14．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.202min末浓度/(mol·L-1)0.08ab平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为50%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．平衡后增大体系的压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Ba2+、CO32-B．c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2＋、SO42-、NO3-C．0.1mol/LNH4Cl溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-6．关于以下图所示的原电池，以下说法正确的选项是A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－=H2↑7．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）二、非选择题（每空2分）8．在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K300℃>K350℃，则该反应是热反应。（2）下图表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．准时分别出NO2气体b．适当上升温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂9．某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）。（2）上述（B）操作的目的是。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。10．（1）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)。11．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①Y电极上的电极反应式为②电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．淀粉和纤维素均为多糖，葡萄糖为单糖，淀粉和纤维素在一定条件下均能发生水解反应，且完全水解均生成葡萄糖，A不符合题意；

B．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，所以镀锌铁比纯铁耐用，B不符合题意；

C．N2为空气主要成分，不会造成温室效应，C符合题意；

D．固态甲烷水合物具有可燃性，合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.淀粉和纤维素均为多糖，葡萄糖为单糖，多糖完全水解生成单糖，据此分析。

B.Zn比Fe活泼，据此分析。

C.能产生“温室效应”的气体常见的有CO2、O3、CH4、氟氯代烷等。

D.固态甲烷水合物具有可燃性，据此分析。2．【答案】D【解析】【解答】A．溶液体积未知，无法计算物质的量，A不符合题意；

B．标况下，苯为液体，无法计算物质的量，B不符合题意；

C．根据m=nM可知，18g18O2中n(O)=2n(O2)=2×18g2×18g/mol=1mol，所以含有NA个氧原子，C不符合题意；

D．铁与稀硫酸反应生成Fe2+，1mol铁在反应中失去2mol电子，则5.6gFe即0.1mol，与足量硫酸反应失去0.2mol电子，即电子数为0.2NA，D符合题意；

【分析】A.根据n=cV和N=nNA进行分析。

B.注意V=nVm适用于气体，标况下，Vm约为22.4L/mol。

C.根据m=nM和N=nNA进行分析。

D.铁与稀硫酸反应生成Fe2+。3．【答案】B【解析】【解答】根据参加反应物质的状态可知，生成气态水，可排除D项；该反应为放热反应，即ΔH＜0，可排除A、C项；

故答案为：B。

【分析】热化学方程式书写的常见注意事项：

1.必须注明物质的聚集状态，一般用s、l、g、aq分别是表示固态、液态、气态、溶液。

2.化学计量数可以是整数，也可以是分数。

3.化学计量数必须与ΔH相对应。若化学计量数加倍，则ΔH也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的数值相等，符号相反。

4.不必注明反应条件，不必标注气体、沉淀物质的符号。4．【答案】A【解析】【解答】A．根据表格信息可知，平衡时X的转化率为0.05mol/L0.1mol/L×100%=50%，A符合题意；

B．t℃时，该反应的平衡常数为0.120.05×0.052=80，B不符合题意；

C．平衡后加压，正逆反应速率均增大，该反应前后气体分子数增大，加压利于平衡向正反应方向移动，C不符合题意；

D．根据表格信息，从初始到2min末时，Δc(X)=0.02mol/L，则v(X)=0.02mol/L2min=0.01mol·L-1·min-1，物质的反应速率之比等于系数之比，所以前2min内v(Y)=2v(X)=0.02mol·L-1·min-1D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据转化率=5．【答案】C【解析】【解答】A．pH=1的溶液为酸性溶液，存在大量H+，而H+与CO32-反应，不能大量共存，A不符合题意；

B．c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，c(OH-)=Kwc(H+)=10-1410-13mol/L=0.1mol/L，即溶液呈碱性，存在大量OH-，而OH-与Mg2+、Cu2＋反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；

C．NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，呈酸性，这几种离子之间互不反应，能大量共存，C符合题意；

D．Fe3+与SCN－结合生成络合物，不能大量共存，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H6．【答案】A【解析】【解答】A．Zn作负极，Cu作正极，电子从负极流出沿导线流向正极，A符合题意；

B．原电池的电解液中，阴离子移向负极，所以盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，B不符合题意；

C．锌电极作负极，发生氧化反应，铜电极作正极，发还原反应，C不符合题意；

D．由分析可知，铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】该电池为原电池，Zn比Cu活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。7．【答案】C【解析】【解答】A．HCOOH为弱酸，根据质子守恒可知，HCOOH溶液中存在：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，A不符合题意；

B．NH4Cl为强酸弱碱盐，根据物料守恒可知，NH4Cl溶液中存在：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)，B不符合题意；

C．NaHSO3为强碱弱酸盐，根据电荷守恒可知，NaHSO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，C符合题意；

D．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解生成HCO3-和OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度，由于水解和电离程度都很弱，所以Na2CO3溶液中各离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.根据质子守恒进行分析。

B.根据物料守恒进行分析。

C.根据电恒守恒进行分析。

D.注意弱酸根或弱碱根的水解和电离程度都很微弱。8．【答案】（1）c2（2）b；1.5×10－3mol·L-1·s-1（3）bc（4）c【解析】【解答】（1）根据化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K=c2(NO2)c(NO)·c(O2)。降温，平衡向放热方向移动，平衡常数变大，说明该反应是放热反应。

（2）根据化学方程式可知，Δc(NO2)=Δc(NO)=Δn(NO)V=(0.02-0.007)mol2L=0.0065mol/L，结合图像信息可知，表示NO2的变化曲线是b。2s内，v(NO)=Δc(NO)t=0.02-0.0082mol/L2s=0.003mol·L-1·s-1，根据物质化学反应速率之比等于其化学计量系数之比，所以v(O2)=12×v(NO)=12×0.003mol·L-1·s-1=1.5×10－3mol·L-1·s-1。

（3）a.v(NO2)＝2v(O2)不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，不符合题意；

b.该反应前后气体分子数减小，且在恒温恒容条件下进行，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，符合题意；

c.v逆(NO)＝2v正【分析】（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比。根据勒夏特列原理进行分析。注意平衡常数只受温度影响。

（2）物质化学反应速率之比等于其化学计量系数之比，结合化学反应速率的表达式进行分析。

（3）达到化学平衡状态的主要标志是正逆反应速率相等，各物质的含量保持不变。

（4）根据影响反应速率和化学平衡的因素进行分析。9．【答案】（1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（5）偏大【解析】【解答】（1）中和滴定的主要操作顺序是：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定，则正确的顺序为BDCEAF。

（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则滴定消耗标准碱溶液的体积偏大，根据c(待测)·V(待测)=c(标准)·V(标准)可知，c(待测)偏大。

（4）滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，根据仰多俯少，则读数偏大，导致消耗标准溶液体积偏大，则会使测定结果偏大。【分析】（1）根据中和滴定的操作顺序进行分析。

（2）用标准溶液润洗滴定管2-3次是为了防止将标准液稀释。

（3）先用待测液润洗锥形瓶，则滴定消耗标准碱溶液的体积偏大

（4）滴定过程中，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化。

（5）根据仰多俯少的原则进行分析。10．【答案】（1）酸；Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋；Al2O3（2）S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O⇌H2S+OH-（可不写）；NaOH（3）碱性；＞（4）酸性；＜【解析】【解答】（1）氯化铝属于强酸弱碱盐，发生水解反应：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋，所以氯化铝水溶液呈酸性。把AlCl3溶液蒸干可得到Al(OH)3，Al(OH)3经灼烧分解得到Al2O3。

（2）硫化钠属于强碱弱酸盐，发生水解反应：S2-+H2O⇌HS-+OH-，所以在配制硫化钠溶液时可以加入少量的强碱（如NaOH）以抑制器水解。

（3）根据题干信息及化学方程式（CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）可知，等物质的量的CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，存在水解反应：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，所以溶液呈碱性，且c(Na+)＞c(CH3COO-)。

（4）醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，常温下，pH=3即c(H+)=10-3mol/L的醋酸溶液物质的量浓度远远大于pH=11即c(OH-)=10-