河北省石家庄市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

河北省石家庄市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．为了减少CO2排放，维持地球大气中CO2稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列排地不利于实现该目标的是（）A．大力调整能结构，持续消减煤炭的使用量B．大力发展和指广新能源汽车C．积极探索风能、核能和太阳能发电D．全面普及天然气做饭和供暖2．下列溶液因盐的水解而呈现酸性的是（）A．Na2SO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaHCO3溶液3．下列物质中，与2-甲基丁烷互为同系物的是（）A．CH3CHC．CH3C4．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是（）A．45v(NH3)=v(O2) B．56v(O2)=v(HC．23v(NH3)=v(H2O) D．45v(O5．下列实验操作能达到相应实验目的的是（）A．装置甲测定酸碱反应的中和热 B．装置乙量取20.00mLNaOH溶液C．装置丙比较不同催化剂的活性 D．装置丁分离苯和水的混合物6．下列说法中，正确的是（）A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应D．能够自发进行的反应一定是熵增的反应7．下列反应中，其有机产物含有2个官能团的是（）A．1mol乙炔与2mol溴发生加成反应 B．乙烯与溴发生加成反应C．1mol苯与3mol氢气发生加成反应 D．甲苯硝化生成三硝基甲苯8．下列对应的方程式错误的是（）A．水的电离：2H2O⇌H3O++OH-B．明矾净水的原理：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+C．酸性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液淋滤后转化为更难溶的CuS：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)9．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率10．在如图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是（）A． B．C． D．11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在HCl的气流中加热MgCl2•6H2O制备无水MgCl2B．一定条件下，当反应2NO2⇌N2O4达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深C．通过饱和NaHCO3溶液洗气的方法除去CO2气体中混有的SO2D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少12．化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理(k为速率常数)第一步：2NO⇌N2O2快速平衡【其速率方程为v正=k正c2(NO)；v逆=k逆c(N2O2)】第二步：N2O2+H2⇌N2O+H2O慢反应第三步：N2O+H2=N2+H2O快反应其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是（）A．总反应为2NO+2H2⇌N2+2H2OB．总反应快慢主要由第二步反应决定C．平衡时，2c(NO)=c(N2O2)D．第一步反应的平衡常数K=k13．关于电镀铜和电解精炼铜，下列说法正确的是（）A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的浓度均保持不变C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu14．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是（）A．气体的压强不再变化 B．COS的体积分数不再变化C．混合物的密度不再变化 D．H2S和H2的物质的量相等15．已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。若断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成1molH-N键释放的能量为391kJ，则断开1molN≡N键须（）A．吸收946kJ能量 B．放出946kJ能量C．放出618kJ能量 D．吸收618kJ能量16．以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法错误的是（）A．Na2CO3和NaHCO3溶液含的微粒种类相同B．Ca2+促进了CO32−、HCO3C．Al3+促进了CO32−、HCO3D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小17．催化反应的过程一般包括反应物在催化剂表面吸附、发生表面反应、产物从催化剂表而脱附等步骤，CH4和CO2在催化剂作用下生成CH3COOH的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．CH4在催化剂表面发生吸附可表示为CH4→H*+CH3*(*表示吸附态)B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程C．反应过程中有C—H键、C—C键，O—H键生成D．该合成反应是放热反应18．完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08g COA．该脂肪烃属于烷烃，其分子式为CB．该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应C．该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种D．该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种二、多选题19．下列说法正确的是（）A．按照系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷B．中最多有4个碳原子共线C．等质量的乙炔和苯完全燃烧，二者消耗氧气的量相同D．的核磁共振氢谱有4组峰20．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH-。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）A．M膜为阴离子交换膜B．出口2的产物是盐酸C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体三、综合题21．“84”消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“‘84’消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题请行了如表探究。序号实验操作实验现象Ⅰ取20mL“84”消毒液和40mL医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20℃升高至23℃，产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化（1）“84”消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在“84”消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用。（2）根据实验Ⅰ，甲同学得出两个结论：结论一：“84”消毒液能与酒精发生化学反应，二者不能混合使用。结论二：该反应为放热反应。乙同学认为要得出结论二还需补充两个实验，请简要写出实验方案。实验Ⅱ：；实验Ⅲ：。（3）经查阅资料可知，实验Ⅰ中产生气体的主要成分为乙醛(化学式CH3CHO，沸点为20.8℃、有刺激性气味、有毒)。该反应的离子方程式为。22．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解并，实验步骤及测定原理如下：（1）Ⅰ．取样、固氧用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合。反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3，溶液滴定生成的I2(2S2O32−+I2=2I-+S4O6步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。（2）取100.00mL水样经圆氧，酸化后，以淀粉溶液作指示剂，用amol·L-1Na2S2O3溶液选行滴定，达到滴定终点的现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为mg·L-1(用含a和b的表达式表示)。（3）上述滴定实验完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，将会导致测量结果(填“偏高”或“偏低”)。23．化学反应中均伴随有能量变化。（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为____(填选项字母)。A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应（2）已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示；物质H2(g)O2(g)H2O(g)H2O(l)相对能量(kJ·mol-1)00-242-286①表示H2(g)燃烧热的热化学方程为。②0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。（3）已知：Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1根据盖斯定律计算CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=kJ·mol-124．美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其过程分两步进行；第一步：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>0第二步：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)（1）其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH4的平衡转化率随压强和温度的变化如图所示。图中L表示(填“温度”或“压强”)。其另外一个物理量X1X2(填“＞”或“＜”)。（2）反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随湿度的变化如表所示。温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6①从表中数据可以推断，此反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。②500℃时，向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，达到平衡后CO(g)的转化率为；若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。③在830℃时，向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此时v正v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。25．25℃时，已知Ka(NH3•H2O)=1.0×10-5，对0.1mol·L-1氨水进行如下操作，回答下列问题：（1）该氨水的pH=；若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)（2）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)=amol·L-1，则c(SO42−)=26．电化学原理有着重要的应用。（1）探究电化学反应的规律某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验装置如图所示。①甲烷燃料电池工作时，负极上通入的气体为(填化学式)；闭合开关K后a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的气体为(填化学式)。②若每个电池甲烷通入量均为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为L(标准状况)。（2）探究氧化还原反应的规律为探究NaHSO3溶液与CuSO4溶液反应时，Cl-对反应的影响，设计如图实验。编号甲乙实验现象电流计发生较小偏转，3min时无明显现象电流计发生明显偏转，30s时，左边烧杯石墨电极上产生气体；右边烧杯石墨电极上产生白色沉淀(经检验为CuCl)①实验乙中右边烧杯电极的反应式为。②已知E为电池电动势【又称理论电压，为两个电极电位之差，即E=E(+)-E(-)】，根据实验可知，甲电池与乙电池相比较，E甲E乙(填“＞”、“＜”或“=”)。③从氧化还原反应的角度分析，Cl-对反应的影响为(填选项字母)。A．增强了Cu2+的氧化性B．减弱了Cu2+氧化性C．增强了HSO3−的还原性D．减弱了HSO3

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．大力调整能结构，持续消减煤炭的使用量可以减少二氧化碳的排放，有利于实现双碳目标，故A不符合题意；B．大力发展和指广新能源汽车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现双碳目标，故B不符合题意；C．积极探索风能、核能和太阳能发电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现双碳目标，故C不符合题意；D．全面普及天然气做饭和供暖会增加二氧化碳的排放，不利于实现双碳目标，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】为了实现减少碳排放，减少二氧化碳排放，可以寻找新能源代替化石燃料，如核能、太阳能、风能等。2．【答案】C【解析】【解答】A．Na2SO4为强酸强碱盐，不发生水解，NaB．CHC．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液中铵根水解使溶液显酸性，与水解有关系，C符合题意；D．NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】盐类水解规律：有弱才水解，谁强先谁性，水解显酸性，说明为强酸弱碱盐。3．【答案】A【解析】【解答】A．CH3CHB．CHC．CH3CH2D．CH3C(CH故答案为：A。

【分析】同系物定义：首先结构要相似，然后分子含有一个或者若干个CH2的有机物。4．【答案】D【解析】【解答】A．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(NH3)=45v(O2B．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(O2)=56v(H2C．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(NH3)=23v(H2D．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则45v(O2故答案为：D。

【分析】同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。5．【答案】D【解析】【解答】A．图中缺少环形玻璃搅拌棒，反应可能不充分，不能测定最高温度，故A不符合题意；B．NaOH溶液呈碱性，应选碱式滴定管量取，故B不符合题意；C．过氧化氢浓度、催化剂均不同，不能比较不同催化剂对化学反应速率的影响，故C不符合题意；D．苯与水互不相溶，溶液分层，用分液的方法分离，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】易错分析：A.缺少环形玻璃搅拌棒。

B.该仪器为酸式滴定管，不能盛装碱性溶液。

C.在探究影响化学反应速率因素，必须保证唯一变量原则。6．【答案】A【解析】【解答】A．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，A说法符合题意；B．能够自发进行的反应中，∆G＜0，∆G=ΔH-TΔS，不一定是放热反应，B说法不符合题意；C．∆G＜0的反应能够自发进行，ΔH＜0的反应不一定是自发进行的反应，C说法不符合题意；D．能够自发进行的反应一定是∆G＜0，不一定为熵增的反应，D说法不符合题意；故答案为：A。

【分析】易错分析：B.大多数自发进行的反应是放热反应，但是有些吸热反应也可以自发进行。

D.判断一个反能否自发进行要结合熵判据和涵判据，单一判断都是不准确的。7．【答案】B【解析】【解答】A.1mol乙炔与2mol溴发生加成反应，碳碳三键全部加成，有机产物中含有4个溴原子，即4个官能团，A不符合；B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，有机产物含有2个溴原子，即2个官能团，B符合；C.1mol苯与3mol氢气发生加成反应生成环己烷，有机产物中不存在官能团，C不符合；D．甲苯硝化生成三硝基甲苯，有机产物中含有3个硝基，即3个官能团，D不符合；故答案为：B。

【分析】常见有机物官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、酯基、醛基、硝基、卤素原子等。8．【答案】C【解析】【解答】A．水是弱电解质，部分电离生成氢离子(水合氢离子)和氢氧根，即2H2O⇌H3O++OH-，A不符合题意；B．明矾为KAl(SO4)2·12H2O，溶于水Al3+水解生成Al(OH)3胶体，可吸附难溶性杂质聚沉，即Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，B不符合题意；C．酸性氢氧燃料电池的正极O2得到电子与H+结合生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，C符合题意；D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液淋滤后转化为更难溶的CuS，ZnS变为Zn2+，即ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】易错分析：C，在书写原电池电解反应方程式时，先判断直接产物，在判断最终产物，要注意电解质溶液环境。9．【答案】D【解析】【解答】合成氨工业中氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的反应为可逆反应，反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本；与增大化学反应速率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸点无必然关系；故答案为：D。

【分析】由于合成氨反应为可逆反应，且转化率很低，原料不能很好地利用，采用循环操作目的为提高原料转化率。10．【答案】C【解析】【解答】A中铁发生化学腐蚀；B中镁活动性强为负极，铁作正极被镁保护；C中铁作负极加速被腐蚀；D中铁与电源负极相连，作为电解池的阴极被保护；所以铁片最易被腐蚀的是C；故答案为：C。

【分析】一般金属腐蚀快慢：电解池阳阳极>原电池负极>化学腐蚀；金属在电解池阴极以及原电池正极都是被保护的。11．【答案】B【解析】【解答】A．氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，通入氯化氢气体可以使水解平衡逆向移动，抑制水解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．缩小容积，所有物质的浓度均变大，导致气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，氢氧根离子和二氧化硫反应导致水解正向进行生成二氧化碳气体，能吸收除去二氧化碳气体中混有的二氧化硫，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．氯化银沉淀中存在沉淀溶解平衡，盐酸中氯离子浓度较大，导致氯化银沉淀溶解平衡逆向移动，减少了氯化银损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】勒夏特列原理即时化学平衡移动原理，包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，当外界条件改变时，对化学平衡移动有何影响，化学平衡向哪个方向移动。12．【答案】C【解析】【解答】A．将第一、二、三步加起来可得总反应为2NO+2H2⇌N2+2H2O，故A不符合题意；B．第二步N2O2+H2═N2O+H2O慢反应，总反应快慢主要由第二步反应决定，故B不符合题意；C．速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，达平衡时，c正(NO)=2c逆(N2O2)，故C符合题意；D．第一步反应，平衡时：v正=k正•c2(NO)=v逆=k逆•c(N2O2)，反应的平衡常数K=c(N故答案为：C。

【分析】难点分析：B.NO和氢气反应可以分成三个基元反应进行，三个反应的加和就是总反应，总反应速率取决最慢的一步反应。

C.达到平衡时，速率之比等于系数之比，所以不对。

D.利用达到平衡时正逆反应速率相等，根据速率方程可以得到平衡常数。13．【答案】D【解析】【解答】A．镀铜时，纯铜作阳极，镀件作阴极，故A不符合题意；B．镀铜时，电解液中Cu2+浓度保持不变；电解精炼铜时，阳极粗铜中铁、锌等溶解成为金属离子进入溶液导致电解液中CuC．由于粗铜中含有金属性强于铜的锌、铁等杂质，电解精炼铜时，活泼金属首先失去电子，所以还有其他阳极反应，故C不符合题意；D．阴极反应都是铜离子得到电子发生还原反应，只有电极反应：Cu2++2e-=Cu，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】易错分析：B.电解冶炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，但是粗铜里含有活泼金属铁、锌等杂质会先失去电子，导致阴极析出的铜变多，溶液中铜离子浓度会降低。14．【答案】B【解析】【解答】A．反应为气体分子数不变的反应，气体的压强不再变化不能说明反应已达平衡，A不符合题意；B．COS的体积分数不再变化，说明COS的物质的量不再改变，平衡不再移动，正逆反应速率相等，能说明反应已达平衡，B符合题意；C．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C不符合题意；D．H2S和H2的物质的量相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡，D不符合题意；故答案为：B。【分析】判断平衡依据有：1.同正物质正逆反应速率相同，即达到平衡，2.各物质浓度或质量分数等保持不变，3.变化的物理量不再反生改变，即达到化学平衡。15．【答案】A【解析】【解答】焓变=断键吸收能量-成键释放能量，设断开1molN≡N键吸收xkJ能量，则有x+3×436-2×3×391kJ=-92，解得x=945.6，即断开1molN≡N键吸收945.6kJ能量；故答案为A。

【分析】反应热的计算方法：

1.根据化学键键能计算：△H=反应物的总键能－生成物的总键能

2.根据反应物和生成物的能量计算：△H=生成物具有的总能量－反应物具有的总能量16．【答案】B【解析】【解答】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、H2CO3、CO32−、HCO3−、OH-、H+、HB．钙离子能够与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，抑制碳酸根离子水解，B符合题意；C．铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子都能发生双水解，Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解，C不符合题意；D．硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，导致溶液酸性增强，溶液pH降低，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，导致碳酸根离子浓度降低，溶液pH降低，碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动，导致溶液pH降低，D不符合题意；故答案为：B。【分析】思路分析：铝离子可以促进碳酸根和碳酸氢根的水解，发生双水解，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；钙离子只能与碳酸根反应产生碳酸钙沉淀，与碳酸氢根不反应。17．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知，CH4在催化剂表面发生化学吸附生成H*和CH3*，表示为：CH4(g)→H*+CH3*，A不符合题意；B．②过程H*和CH3COO*在催化剂的作用下生成CH3COOH，则②过程表示CH3COOH分子的脱附过程，B不符合题意；C．由图可知，反应中只有C-C键和O-H键的生成，没有C-H键的生成，C符合题意；D．由图可知，反应物CH4和CO2的总能量高于生成物中CH3COOH的总能量，则该合成反应是放热反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】易错分析：该反应的总反应为：CH4+CO2=CH3COOH；从反应可知，有C-C键和O-H键的生成，没有C-H键的生成。18．【答案】C【解析】【解答】A．完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08g CO2和B．该脂肪烃属于烷烃，能发生取代反应，不能发生加成反应，B不符合题意；C．该脂肪烃主链有4个碳原子，说明支链只能是3个甲基，结构只有1种，C符合题意；D．该脂肪烃主链有5个碳原子，则其支链可以是1个乙基，此时乙基只能和3号碳原子相连，或是2个甲基，2个甲基可以是相邻、相对或相间，相对时有2种结构，因此结构有5种，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据燃烧产生的二氧化碳和水，求出C：H=7：16，结合相对分子质量等于100，可以得到分子式为C7H16，属于烷烃，能够发生取代反应，不能发生加成反应。

C.在书写烷烃同分异构体是，采用减碳法进行书写，注意主链对称，确保不重复。19．【答案】A,C【解析】【解答】A．的最长碳链为7个碳，离取代基近的一端编号得到符合题意名称为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷，故A符合题意；B．连接碳碳三键的碳原子的苯环对角线的碳原子可共直线，共5个，故B不符合题意；C．乙炔和苯的最简式都是CH，等质量的乙炔和苯中C、H的物质的量都相等，所以等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等，故C符合题意；D．核磁共振氢谱有3组峰，故D不符合题意；故答案为：AC。

【分析】A.系统命名法对烷烃进行命名时，注意主链的选择以及支链的位置。

B.乙炔为直线结构，与甲基上碳原子和苯环对角线上的5个碳原子共线。

C.利用最简式进行判断，最简式相同，质量相同，耗氧量相同。

D.核磁共振氢谱峰的数量即是氢原子种类。20．【答案】A,D【解析】【解答】A．由分析可知，M膜为阳离子交换膜，故A不符合题意；B．由分析可知，出口2的产物为盐酸，故B符合题意；C．若去掉双极膜，浓氯化钠溶液中的氯离子会在阳极上失去电子发生氧化反应生成氯气，则阳极室会有氯气生成，故C符合题意；D．由分析可知，氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，若电路中每转移1mol电子，由得失电子数目守恒可得两极共得到气体的物质的量为1mol×12+1mol×1故答案为：AD。【分析】由题给示意图可知，该装置为电解池，左侧与电源负极相连的电极为电解池的阴极，BP双极膜解离出的氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，解离出的氢氧根离子进入1室，使1室中溶液电荷不守恒，促使盐室中的钠离子从阳离子交换膜进入1室，则M膜为阳离子交换膜，出口1的产物为氢氧化钠溶液；右侧与电源正极相连的电极为阳极，BP双极膜解离出的氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，解离出的氢离子进入2室，使2室中溶液电荷不守恒，促使盐室中的氯离子从阳离子交换膜进入2室，则N膜为阴离子交换膜，出口2的产物为盐酸。21．【答案】（1）溶液中存在ClO-+H2O⇌OH-+HClO，加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，分解速率减慢(或消毒液更稳定)（2）取40mL医用酒精和20mL蒸馏水混合均匀，测量溶液的温度；取20mL84消毒液和40mL蒸馏水混合均匀，测量溶液的温度（3）CH3CH2OH+ClO-=CH3CHO+Cl-+H2O【解析】【解答】(1)84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得，为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，运用平衡移动原理解释NaOH的作用是：ClO-+H2O⇌OH-+HClO，加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，分解速率减慢(或消毒液更稳定)；(2)为证明该反应为放热反应，需要测量反应物在反应前的温度，则实验Ⅱ：取40mL医用酒精和20mL蒸馏水混合均匀，测量溶液的温度；实验Ⅲ：取20mL84消毒液和40mL蒸馏水混合均匀，测量溶液的温度；(3)乙醇和NaClO反应生成CH3CHO，发生氧化还原反应，C元素化合价升高，则Cl元素化合价降低，产物还有Cl-，该反应的离子方程式为CH3CH2OH+ClO-=CH3CHO+Cl-+H2O。

【分析】思路分析（1）次氯酸钠为强碱弱酸盐，会发生水解得到次氯酸，但是次氯酸极不稳定，会发生分解，所以加入氢氧化钠溶液目的是抑制水解。

（2）消毒液与酒精混合后温度升高不一定发生化学反应，可能是溶液混合过程为放热过程，使溶液温度升高，所以要验证酒精与蒸馏水混合后是否温度升高。22．【答案】（1）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2（2）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；80abmg•L-1（3）偏低【解析】【解答】(1)由题干信息可知，步骤Ⅰ中发生反应即O2将Mn(OH)2氧化为MnO(OH)2，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，故答案为：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2；(2)取100.00mL水样经圆氧，酸化后，以淀粉溶液作指示剂，用amol·L-1Na2S2O3溶液选行滴定，原来锥形瓶中的I2和淀粉溶液混合得到的蓝色溶液，滴加达到Na2S2O3溶液后I2变为I-，溶液变为无色，故滴定终点的现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，根据得失电子数相等可知，O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3，故有：n(O2)=14n(Na2S2O3)=14ab×10-3mol，则水样中溶解氧的含量为m(O(3)上述滴定实验完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，将导致标准液的体积偏小，即b的值偏小，则将会导致测量结果偏低，故答案为：偏低。

【分析】（1）将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合。反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，说明是Mn(OH)2与氧气反应生成成MnO(OH)2。

（2）在确定滴定终点时，必须强调半分钟内不恢复颜色。

（3）若滴定管尖嘴处留有气泡，与没有气泡对比，导致标准液体积偏小。从而导致浓度偏低。23．【答案】（1）C（2）H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ·mol-1（3）-283【解析】【解答】(1)反应物的总能量小于生成物的总能量则是吸热反应，A．Na与H2O反应，生成NaOH和H2，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是放热反应，故A不正确；B．甲烷的燃烧反应，生成CO2和H2O，化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，是放热反应，故B不正确；C．CaCO3受热分解，生成CaO和CO2，化学方程式为：CaCO3高温__CaO+COD．锌与盐酸反应，生成氯化锌和H2，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，是放热反应，故D不正确；故答案为：C；(2)①燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H2(g)燃烧反应方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，由表数据可得，△H=生成物的总能量-反应物的总能量=-286-(0+0)=-286kJ·mol-1，则H2(g)燃烧热的热化学方程为H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ·mol②由H2O(g)=H2O(l)△H=生成物的总能量-反应物的总能量=-286-(-242)=-44kJ·mol-1，则0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要放出22kJ的热量；(3)根据盖斯定律反应II-12反应I可得CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-393.5-12

【分析】（1）常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

（2）焓变=生成物总能量-反应物总能量，注意反应焓变的正负号问题。

（3）利用盖斯定律，根据已知方程，消除单质碳，即可得到目标方程的热化学反应方程式。24．【答案】（1）温度；＜（2）放热；75%；减小；＜【解析】【解答】(1)第Ⅰ步反应焓变大于零，为气体分子数增加的吸热反应，增加压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率下降；升高温度，平衡正向移动，甲烷的转化率升高；由图像可知，曲线随L变大而变大，L为温度；图示为其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH4的平衡转化率随压强和温度的变化图像，温度相同时，压强越大，甲烷转化率越低，则X1<X2。(2)①从表中数据可以推断，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则此反应的正反应为放热反应。②500℃时，反应的平衡常数为9；设反应CO的物质的量为x起始(mol)K=x×x(3-x)×(3-x)达到平衡后CO(g)的转化率为94若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，反应为放热反应，相当于升高温度，导致平衡逆向移动，使得达到平衡后CO(g)