广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期末考试化学（选择性考试）试题

广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期末考试化学（选择性考试）试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”2．锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是元素符号：Sb原子序数：51相对原子质量：121.8价电子排布式：5s25p3A．Sb元素的质量数是121.8B．Sb元素位于第五周期第VA族C．Bi原子的5p能级上有1个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子3．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应4．下列关于元素第一电离能的说法错误的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……5．下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．明矾用于净水C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO46．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液 D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液7．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是（）A．将食物存放在温度较低的地方B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应8．下列实验能达到目的的是A．装置甲证明醋酸为弱酸B．装置乙处理Cl2尾气C．装置丙除去乙醇中少量的水D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液9．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl、④AlCl3、⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤10．相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（）A． B．C． D．11．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H＞0C将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH增大稀释后HA电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D12．“氮的固定”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法正确的是（）A．过程①中每吸收2.24L氮气转移0.3mol电子B．过程②每生成1mol氨，有1molLi3N被氧化C．过程③化学能转化为了电能D．图中所示过程的总反应方程式为：2N2+6H2O一定条件__4NH313．一种可充电电池放电时的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。当电池充电时，与外接电源负极相连的电极上发生的反应是（）A．H2被氧化 B．H2O被还原C．Ni(OH)2被氧化 D．NiO(OH)被还原14．20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)15．下列有关合理用药的说法中正确的是A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用D．非处方药的包装上印有“OIC”标识16．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动二、填空题17．完成下列填空。（1）某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为；其轨道表示式为。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C+的结构示意图为。（3）某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=；该元素符号为。（4）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为，该元素分布在区。18．利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：（1）丙的化学式为；丁属于(“酸性”或“碱性”)氧化物。（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质(填标号)。a.只有氧化性b.既有氧化性又有还原性c.只有还原性（3）物质己的化学式为HClO4，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H2O→通电己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是（4）庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为。NaClO溶液中显碱性原因：(用离子方程式表示)。（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024氧气分子，转移e-的个数为。三、综合题19．《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式。（2）继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2(OH)3Cl属于(填“无害锈”和“有害锈”)，请解释原因。（3）文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答：①过程I的正极反应物是。②过程I负极的电极反应式是。（4）青铜器的修复有以下三种方法：i．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；ii．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)3Cl；iii．BTA保护法：请回答下列问题：①写出碳酸钠法的离子方程式。②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有。A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”20．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是。（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−①用离子方程式表示溶液中的转化反应。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率填(“增大”“减小”或“不变”)根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为mol•L-1，此时溶液中c(CrO42−)等于mol•L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和×10

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，A项不符合题意；B．催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响，不能使化学平衡发生移动，B项符合题意；C．电热水器用镁棒，Mg比Fe活泼，Mg棒为负极，被腐蚀，使用的原理是牺牲阳极的阴极保护法，C项不符合题意；D．太阳能、风能和氢能等能源使用时不产生CO2，可替代化石能源有利于实现“低碳经济”，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.瓷器的主要原料为黏土；

C.Mg比Fe活泼，该原理是牺牲阳极的阴极保护法；

D.减少CO2的排放，有利于实现“低碳经济”。2．【答案】B【解析】【解答】A．原子有质量数，元素不谈质量数，A不符合题意；B．根据0族定位法，离51号元素最近的稀有气体元素是54号元素Xe，其与Xe同周期，且由于锑的价电子排布式为5s25p3，故Sb元素位于第五周期VA族，B符合题意；C．Bi元素与Sb同主族，在Sb的下一个周期，最外层电子数相同，价电子排布式为6s26p3，p能级上有3个未成对电子，C不符合题意；D.6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.相对原子质量不是质量数；

B.Sb价电子排布式为5s25p3，最大能级为5，故在第五周期，最外层电子数为5，在第ⅤA族；

C.该元素5p能级已经排满，没有未成对电子；

D.同一能级上的电子能量相同。3．【答案】C【解析】【解答】血液为胶体，盐为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，使血液凝固，故答案为：C。

【分析】胶体遇电解质发生聚沉。4．【答案】B【解析】【解答】A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A不符合题意；B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B符合题意；C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C不符合题意；D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强；

C.原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难，电离能较大；

D.对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱。5．【答案】D【解析】【解答】A．NHB．明矾用于净水，Al3+水解生成C．盐酸与CaCO3发生反应生成COD．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成故答案为：D。

【分析】A.氯化铵水解显酸性；

B.明矾电离产生的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体；

C.盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳。6．【答案】C【解析】【解答】该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A、D不符合题意；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项不符合题意；C选项析出金属。故答案为：C。

【分析】对四个选择项逐一分析，核心在于迅速写出对应的反应方程式，进行判断是否符合题意。7．【答案】B【解析】【解答】A．将食物存放在温度较低的地方，降低反应速率，故A不符合题意；B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液，抑制铁离子水解，不是调控反应速率，故B符合题意；C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，加快溶解以调控速率，故C不符合题意；D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应，有利于加快反应速率，使反应更充分，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】温度、浓度、接触面积、使用催化剂等均是改变反应速率的因素，以此来作答。8．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故A选；B．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故B不选；C．乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故C不选；D．KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故D不选；故答案为：A。

【分析】A.醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸为弱酸；

B.Cl2几乎不溶于饱和NaCl溶液；

C.乙醇和水互溶；

D.酸性高锰酸钾具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中。9．【答案】A【解析】【解答】①硫酸不挥发，加热蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3；②加热蒸干Na2CO3溶液得到Na2CO3；③KCl不水解，加热蒸干KCl溶液得到KCl；④AlCl3易水解，盐酸易挥发，加热蒸干AlCl3溶液，促进水解平衡正向移动，得到Al(OH)3；⑤NaHCO3易分解，加热蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3；可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl，故答案为：A。

【分析】盐中酸根离子对应挥发性酸，或含有易被氧化的离子，或盐加热易分解时，在空气中直接加热不能得到相应的盐，若能得到相应盐的晶体，则说明在加热过程中盐的性质稳定、不分解、含有不挥发性酸的酸根等。10．【答案】A【解析】【解答】A．Fe、Cu和醋酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，则Fe加速被腐蚀；B．该装置构成原电池，Al易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护；C．该装置不能构成原电池，Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe被保护；D．该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护；通过以上分析知，Fe腐蚀最快的是A，所以选A．【分析】本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，会根据金属腐蚀原理保护金属不被腐蚀．11．【答案】A【解析】【解答】A．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，为吸热反应，故A符合题意；B．烧瓶内气体颜色变深，说明平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，故B不符合题意；C．稀释促进弱电解质的电离，所以稀释后HA的电离程度增大，故C不符合题意；D．先出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，二者为同种类型沉淀，溶解度越小则溶度积越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.烧杯壁变凉，说明该反应吸热；

B.升温，2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡逆向移动；

C.稀释促进HA的电离；

D.发生沉淀的转化。12．【答案】D【解析】【解答】A．由于缺少标准状况这个条件，气体摩尔体积Vm不能用22.4L/mol这个数值来计算N2的物质的量，故A不符合题意；B．由题中信息可知，过程②的反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，此反应中各元素化合价均保持不变，是非氧化还原反应，故B不符合题意；C．由题中信息可知，过程③的反应方程式为4LiOH=通电4Li+O2↑+2H2D．由题中信息可知，过程①的反应方程式为6Li+N2=2Li3N，过程②的反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，过程③的反应方程式为4LiOH=通电4Li+O2↑+2H2O，所以图中所示过程的总反应方程式为2N2+6H2O一定条件__4NH3故答案为D。

【分析】A、未知条件，无法计算气体相关的物质的量；

B、结合化合价的特点，可知化合价不变；

C、通电，即电能转化为化学能；

D、结合箭头的始末，总反应为氮气和水反应生成氨气和氧气。13．【答案】B【解析】【解答】充电池放电时发生H2-2e-+2OH-=2H2O，应为原电池的负极反应，氢气是还原剂被氧化，则充电时H2是还原产物，与负极相连的是阴极发生还原反应，则H2O被还原，B符合题意。故答案为：B。

【分析】该电池充电时，与外电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应。14．【答案】C【解析】【解答】A．a点：20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中滴入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不符合题意；B．b点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B不符合题意；C．c点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C符合题意；D．d点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A：a的c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒得出c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B：b点c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得出c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C：电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D：d点c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒得出c(Na＋)＞c(CH3COO－)15．【答案】D【解析】【解答】A．药物一般都有一定的毒副作用，不能长期服用，避免药物对人体产生不良的作用或者危害，A不符合题意；B．服药时一定要按照严格的时间规定执行，不能所以更改，B不符合题意；C．一次性服药的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，不能随意增减，C不符合题意；D．“OIC”为非处方药的标识，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.药物不能长期服用，避免药物对人体产生不良作用或危害；

B.服药时一定要严格执行规定的时间，不能随便更改；

C.一次性服药的用量不能随意增减。16．【答案】B【解析】【解答】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS⇌Cd2++S2-，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)，结合图像可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项不符合题意；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项符合题意；C．m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项不符合题意；D．从图像中可以看出，随着温度的升高，溶解的离子浓度增大，则说明CdS⇌Cd2++S2-为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)；

C.温度不变溶度积常数不变，加入硫化钠溶液中硫离子浓度增大，镉离子浓度减小；

D.饱和溶液中降低温度向沉淀方向进行，溶液中离子浓度减小，溶度积常数减小。17．【答案】（1）N；（2）Cl；（3）2；O（4）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)（5）Cu；ds【解析】【解答】（1）某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，访化合物为氨气，该元素符号为N；其轨道表示式为。故答案为：N；；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C为钾元素，C+的结构示意图为。故答案为：Cl；；（3）某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能层最多排2个电子，则n=2；该元素符号为O。故答案为：2；O；（4）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)。故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；（5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，[Ar]3d104s1，其元素符号为Cu，该元素分布在ds区。故答案为：Cu；ds。

【分析】（1）该元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，则该气态氢化物为氨气，该元素为氮元素；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B为Cl，C为K；

（3）某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s轨道最多排2个电子，因此n=2，该元素外围电子排布式为2s22p4，为8号元素；

（4）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，则该元素外围电子排布式为：3d64s2，该元素为26号元素，元素符号为Fe；

（5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，则该元素的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，为29号元素。18．【答案】（1）ClO2；酸性（2）HCl、HClO；b（3）1：4（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；ClO-+H2O⇌HClO+OH-（5）4.816×1024【解析】【解答】（1）根据分析，丙的化学式为ClO2，丁为Cl2O7，Cl2O7属于酸性氧化物；答案为：ClO2；酸性。（2）甲（HCl）是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；乙（Cl2）属于单质，既不属于电解质、也不属于非电解质；丁（Cl2O7）的水溶液虽然能导电，但导电离子不是自身电离的，Cl2O7属于非电解质；戊（HClO）是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；属于电解质的是HCl、HClO；乙（Cl2）中Cl元素的化合价为0价，处于中间价，Cl2既有氧化性又有还原性；答案为：HCl、HClO；b。（3）电解HCl溶液制备HClO4的反应为HCl+H2O→通电HClO4+H2↑，反应中Cl元素的化合价由-1价升至+7价，H元素的化合价由+1价降至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为HCl+4H2O通电__HClO4+4H2（4）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO-+H2O⇌HClO+OH-；答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；ClO-+H2O⇌HClO+OH-。（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，反应的化学方程式为2KClO3MnO2__2KCl+3O2↑，反应中每生成3个O2转移12个电子，则每生成1.204×1024氧气分子，转移e-的个数为4.816×10

【分析】由图可知，甲为HCl，乙为Cl2，丙为ClO2，丁为ClO7，戊为HClO，己为HClO4，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。19．【答案】（1）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（2）有害锈；碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀(合理即可)（3）氧气(H2O)；Cu-e-+Cl-=CuCl（4）4CuCl+O2+2H2O+2CO32−=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-【解析】【解答】（1）铜在空气中和空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应生成铜绿，Cu在空气中生成铜锈的方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(O