有关人教版化学键教案15篇

有关人教版化学键教案15篇

元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要

的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、

规律性学习。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及

化学变化。而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化

合物的学习，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的学习中能很好

掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化

学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。

2、本节课教材的地位与作用

本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节

课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生

的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有

些困难，但它招会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规

律。

3、教学目标

根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。

知识目标：理解离子键和共价键；理解离子化合物和共价化合物;

知道化学键。

能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力；培养学生

分析判断能力和归纳总结知识的能力。

情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。

4、教学重点和难点

离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、

摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课

的重点和难点都为离子键和共价键。

二、说教法

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学

方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的

知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、

没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围,

引导学生进入积极思考的学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式

教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知

需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生

感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，

可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的

课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过

动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

三、说教学过程

新课引入

用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同

时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠,

并分析两种作用力的差别，从而引出课题一化学键。

讲解

启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何形

成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的形成过程和氯化钠晶体的模型,

引出离子键和离子化合物的概念。通过具体实例启发学生归纳离子

键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何判断离子化

合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又

是如何形成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的形

成过程，引出共价键及共价化合物概念。通过具体实例启发学生归

纳共价键的特点并学会如何判断共价化合物。随即推出化学键的概

念，并简单介绍化学键的分类情况。

巩固归纳

针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流

答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最后提出一道思考题，

让学生回家思考。

人教版化学键教案（精选篇2）

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

本节内容理论性强，内容多，从教材编排上看，电离平衡之前

有化学平衡,

之后有溶解平衡，而且之三种平衡都是研究电解质溶液里发生

的变化为基础，所以电离理论是联系化学平衡与电离平衡的桥梁，

很显然本节内容起到了承上启下的作用。

2、内容简述

本节在教学内容上包含两大重心：一、电解质有强弱之分二、

弱电解质的

电离。在知识结构上看要注意与必修1的电解质、非电解质、

电离概念、及前一章化学平衡等知识的衔接，注意内容的深广度，

一些相关数据以资料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加学生

的负担，有关电离平衡常数可以另安排课时让学生选择性的自学。

二、说目标

首先依据《普通高中化学课程标准（实验）》对弱电解质电离

的学习要求，以及“化学反应原理”模块的功能定位，发展学生的

“定量观”“微粒观”“动态观”拟定以下教学目标：

知识与技能：知道强电解质、弱电解质的概念，了解它们的本

质区别并学会判断强弱电解质；能理解弱电解质在水溶液中的电离

过程；并会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；能理解一定条件

下弱电解质的电离平衡移动。能正确书写电离方程式。

过程与方法：通过对强弱电解质相关实验的探究和相关问题的

解决，培养学生科学探究的一般方法和分析问题、解决问题、抽象

思维等能力。

情感态度与价值观：过活动2的实验探究，使学生体验到科学

探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，使学生认识到化

学是真实的、是有用的、是美的。

三、说重难点的确定

俗话说“授人与鱼不如授人与渔”，且新课程改革的基本理念

是“帮助学生形成终身学习的意识和能力”。所以为了在课堂上更

好的体现这一理念，我把引导学生通过设计实验、分析、归纳等方

法领会强弱电解质的本质区别，作为本节重点。针对高二学生已有

了电解质、电离和化学平衡的知识和理论储备，但电离平衡所讨论

的都是学生看不见、摸不着的动态的、微观的理论，对学生的自主

学习方法的应用、抽象思维能力的形成有待进一步发展，为此确定

引导学生理解并掌握弱电解质的电离平衡为本节的难点，同时也是

重点。

四、说教法学法的确定

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被

填满的容器，而是一把需被点燃的火把。"我觉得，我们在教学时

必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待。本节大概采

取了以下教学方法：实验法、讨论法、探究法、阅读法、归纳法、

对比迁移法等。教学有法而无定法，教师在使用这些教学方法是必

须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，充分发挥学生的主体

教师的主导作用，采用启发式、循序渐进的引导学生去发去思考、

去学习，促使学生动眼、动手、动口、动脑。五、说教学过程

1、习题复习，引入正题

在本节使用复习引人即可以创造一种直观的环境，游客仪较好

地起到承上启下的作用。

2、巧设问题、实验探究

设问1：电解质还能再划分吗？（通过问题灌输分类的思想）

设问2：盐酸和醋酸电离程度有差别吗？用什么实验可以证明？

设问3：镁条与这两种酸反应的本质是什么？现象不同又能说

明什么问题？（学生知道这两种酸的强弱不同，也知道镁条与酸反

应快慢受CH+大小影响，从学生已有的知识

出发引领学生进行思考，充分利用学生”的最近发展区”这样

对对同一内容的学习，在不同时间多次进行并经过改组的，从不同

的角度思考问题，就会使学生的认识逐步深入）

设问4：通过PH测定及CH+的数值，你能的出这两种酸的电离

程度吗？（引导学生

的出盐酸完全电离，而醋酸部分电离）

这样由浅入深，由简单到复杂，扣开学生思维的大门，形成持

久的内驱力，有效调动学生积极思考。

3、问题探究，迁移应用

在弱电解质的电离这内容上有两个知识点：

一、电离平衡的建立

二、电离平衡的移动。在解决这个重难点上我采用了多个问题

探究的方法，层层深入。

创设冰醋酸溶于水的过程，通过问题运用对比法、图象法让学

生领会弱电解质的电离的特点，顺理成章突破弱电解质存在电离平

衡这一难点。对于影响弱电解质电离平衡的因素通过回顾影响化学

平衡的因素引导学生进行对比分析并进行实验验证加强学生的分析

推理、归纳、以及自主获取知识的能力。

五、教学反思

(1)本节课设计主要以科学探究为主线贯穿全过程，充分体现

化学学科的特点，让学生成为课堂的主体，以实验、问题、生活情

景等驱动学生的学习活动，例如：温故激疑、实验探究、迁移应用、

课后实践等多种学生活动，使学生在基于已有经验的基础上积极主

动地构建知识，体会知识的形成过程，体会化学的学科视角、观念

和方法。

(2)本节课在内容选择上体现了从生活走进化学，又从化学走

进生活的新课程理念。有意识地将日常生活中的实例运用到教学中，

充分体现生活处处皆化学。从而较好地达成了三维目标。

(3)本课的设计另一独到之处是：放手让学生发挥其创造性，

一切靠学生自我判断或用实验验证，让学生在真实中“跌跌撞撞”

后获得成功。体验“失败乃成功之母”，这正是科学探究的本质所

在。以实际行为落实了新课程的目标和理念。改变以往过于注重知

识传授的倾向，帮助学生形成积极主动的学习态度，使获得知识与

技能的过程成为学会学习和形成正确价值观的过程。加强学习内容

与学生生活以及现代社会、科技发展的联系，关注学生的学习兴趣

和经验，为学生终身学习所必备的基础知识和技能打下良好的基础。

（4）本课设计在参考3套教材的基础上还进行了一些创新

①实验探究改成学生分组微型实验，于节约实验成本、有利于

环保等。

②将实验中1mo1/I的盐酸和醋酸分别改用0。1mo1/

T的盐酸和醋酸，主要考虑到大多数学校测pH还只能用广泛pH

试纸.，它的测量范围只能是1〜14的正整数。

③增加了使学生体验弱电解质的电离是可逆的相关实验。

（5）困难与不足：本设计可能会出现一些动态的、不确定的要

素。女口

①预设与生成：在活动2中学生的猜想、假设和设计方案，不

一定会按照设计中的预设而生成。

②归纳与总结：学生在总结表达电离平衡的含义、特征、影响

电离平衡的因素时，能否达到想要的答案。以上问题的动态出现，

还需要教师智慧地、准确地和到位地引导和点评。因此需在实践中

不断改进和完善。

人教版化学键教案（精选篇3）

我是一号选手，我今天说课的题目是《质量守恒定律》。我将

从以下几个方面进行说课：

一、说教材

本节课是义务教育课程标准广东教育出版社化学实验教科书九

年级上册第四章第五节《化学方程式》第一部分内容《质量守恒定

律》，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

1、教材的地位和作用

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在

化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。

本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习

了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质

发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对

化学反应的认识开始了从质到量的过渡，也为之后化学方程式的书

写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一

个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教学目标

知识与技能：理解质量守恒定律以及守恒的原因。

过程与方法：初步学习用实验方法来探究化学反应中的质量关

系；能主动地与他人进行交流与讨论，清楚的表达自己的观点。

情感与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用；

体验科学研究是获取知识的重要途径；增强学生的探究欲

3、教学重点

通过实验探究质量守恒定律、能用分子和原子的观点解释质量

守恒定律的原因。

4、教学难点

引导学生从宏观到微观的认识过程

二、说教法

本节课的教学地点放在实验室里进行，把全班学生每两人分为

一个学习小组，本节课教学采用教师引导下的学生自主探究法和讨

论法。

三、说学法

1、学情分析

(1)学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应

的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

(2)学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技

能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

(3)学生的心理状况：学生对化学实验处于比较兴奋、好奇状

态，教学时要紧紧抓住这一点。

2、学法指导

(1)实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、

解决问题、获得知识、培养能力。

(2)合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意

识。

四、说教学过程

(1)创设情境、引发问题

化学变化的本质特征是什么？蜡烛燃烧是不是化学变化？引出

问题一在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？

进而提出两个探究实验：

①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验。

②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进

行分组探究实验。

【设计意图】：从学生以前学过的化学反应入手，让学生在教

师创设的问题情境中，亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新

课程所倡导的。

问题三根据以上两个实验，请你猜想化学反应前后，参加反应

的各物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和的关系是什么？

学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应

后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。真理只有一个，同

学们的猜想中哪一种是正确的呢？

进入第二流程

（2）实验探究、引导发现

①确定探究内容

为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容（注：为更

加便于学生理解有气体生成的化学反应的质量关系，增加白磷燃烧

实验；由于课本所给的两个实验原理相同，学生探究时只对氢氧化

钠溶液和硫酸铜溶液的反应进行探究，而对氯化钢溶液和碳酸钠溶

液反应不再重复）。

探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况

探究实验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化情

况

②设计实验方案

由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首

先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主

选择，分组设计探究实验方案。

③分组实验、分析讨论

实验仪器和药品：

探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镶子、

三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷、气球。

学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别

在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，

第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。究

竟哪一种方案的结论正确？让学生对方案展开评价。

【设计意图】：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探

究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。

经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重

新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不

准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外

没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。

探究实验二：天平、锥形瓶、与锥形瓶相配的胶塞、小试管、

氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。

学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区

别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物

质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差

可忽略不计。

两个探究实验的共同结果是一一反应前后质量不变。为什么呢？

这是学生理解的难点，接下来就利用动画模拟突破难点，即进入第

三流程。

(3)动画模拟、突破难点

用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：

化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学

反应都遵循的规律一一质量守恒定律。

【设计意图】：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结

论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属

于自己的认知体系。

接着提问为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中

燃烧后质量变大呢？通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析

化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的

物质。

(4)联系实际、学以致用

1、小明把水蒸发后，收集的水蒸汽的质量和原来相等，所以他

认为水蒸发的过程遵守质量守恒定律，这种看法对吗？

2、很多同学过生日时，都会点上漂亮的生日蜡烛：

①、写出该化学反应的文字表达式，并指出反应物和生成物

②、根据质量守恒定律，找出化学反应前后的质量关系

③、当你许下自己的心愿后，就吹灭了蜡烛，这时还有大部分

蜡烛没有燃烧，这部分蜡烛能不能算作参加反应的物质？

④、通过上面的分析，你对参加反应的物质、质量总和有何理

解？

3、水电解器中有150g水，电解一段时间后，为什么只生成

16g氧气和2g的氢气？参加反应的水的质量是多少？

【设计意图】：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的

重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力

和语言表达能力。

(5)课堂小结

通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学

学习方法？

【设计意图】通过本环节，使知识系统化并延伸到学习方法的

归纳。

(6)课堂巩固练习。在本环节设计5个习题，包括3个基础题、

1个实验评价题和1个思考题，目的在于：在以实验为基础，引导

科学发现；以思维为核心，开展问题探究的基础上，以学生为主体,

促进知识内化。

附：

基础题

1、在化学反应前后肯定没有变化的是()

A、物质的种类B、分子的种类C、原子的种类

2、将31.6g的高镒酸钾加热至完全分解后，冷却，称量试管中

剩余固体的质量是28.4g则生成氧气的质量是()

A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g

3、山好水好酿好酒，岳阳龙湾以酒出名，其酿酒技术相传是杜

康化成道人来龙湾亲自传授的。酒精是一种绿色能源，其燃烧的过

程可以表示为：酒精+02点燃C02+H20.根据这个表达式，有关酒精

的说法正确的是()

A、酒精中一定含有C、H、。三种元素

B、酒精中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素

C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氢元素

D、酒精是一种单质

实验评价题

4、①、镁在空气中燃烧生成氧化镁，写出该反应的文字表达式

根据表达式分析，如果称量镁和生成物的质量，有什么变化？

②、观察图片，回答问题：根据镁条在空气中燃烧的现象，解

释反应后，石棉网上固体的质量比镁条质量轻的原因

③、小明根据实验现象认为、这个实验不适合许多学生一起在

实验室同时操作，他的想法有道理吗？

④、Mg+02点燃MgO这和式子是否能体现出质量守恒定律？为

什么？

思考题：

5、有人说他能点石(主要成分CaC03)成金(Au),他的说法

是否有科学道理？

五、说板书设计:

质量守恒定律

一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和

等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒定律的微观本质一一三不变

原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的质量

不变。

三、应用

说课完毕，请各位评委批评指正！

人教版化学键教案（精选篇4）

一、说教材：

本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程

设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个

合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。

本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，

对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质一一化合物

和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章

地与现实生活联系到一起。

在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作

用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里

又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这

也是第一音标时的内容。

第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单

质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物

本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，

所以这是第二课时的重点和难点。

最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同

时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个

高点。

二、说教法

由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自

己的一些问题，最好使用多媒体教学。

三、说学法：

思考、讨论相结合。

四、说教学设计：

本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用

多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子

式的书写。

第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键

和极性键与非极性键。

第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质

的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量

变化关系。

人教版化学键教案（精选篇5）

一、说教材

《实验化学》是普通高中化学课程的重要组成部分。该课程模

块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的

化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新

精神和实践能力。

“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《实验化学》专题3课

题2。本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活密

切相关的工业盐（亚硝酸钠）和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的

化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法

预留了足够的空间。

教材要求学生从已有知识出发，根据物质的特性多角度设计物

质鉴别的实验方案，并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应

用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、说目标

课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了

如下三维目标。

1、知识与技能：通过分析NaN02和NaCl结构、组成与性质的

差异，学会物质鉴别的基本技能。

2、过程与方法：通过NaN02和NaCl的鉴别过程，培养学生设

计、评价、操作、处理等实验综合能力。

3、情感态度与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为

载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习

中提高应用已有知识解决实际问题的能力。

上述目标的设置，我们在充分体现性质差异决定鉴别方法差异

的同时，很好地注意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收

敛与发散、理论与实际等关系的处理。

二、说过程

按照情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，

不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与

性质决定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方

法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情

境，提出问题”、“呈现先行，寻找启迪”、“激发思维，拓展思

路”、“搜索信息，明晰方向”、“设计方案，实验论证”、“创

新优化，不断升华”等六个实施阶段。其主要教学内容与设计意图

简述如下。

【教学过程】

1、通过工业盐（亚硝酸钠）中毒事件的视频报道，提出“为何会

出现这类严重的中毒事件？”的问题

2、通过NaN02样品呈现和NaN02用途说明，进一步提出“如何

通过鉴别法来避免这类中毒现象发生？”的问题。

【设计意图】

1、以生活中发生的真实事件为学习背景，能较好地激发学生学

习兴趣，明确学习所应关注的学习方向，使课堂迅速进入一种有序、

高效的教学状态。

2、把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中，这种“告

知”学习者学习目标的预设，能有效激发学习者为快速获得学习结

果而规划系列的预期行为，并逐步将预期行为转化为实践行为，使

实践行为与正确的学习结果相匹配。

人教版化学键教案（精选篇6）

大家好！今天，我说课的内容是新课程高中化学人教版选修5

《有机化学基础》第三章《煌的衍生物》第一节《醇、酚》第二课

时，依据课程标准要求，并结合学生的知识储备和实际能力，体现

新课程“从生活走向化学，从化学走向社会”的新理念，贯彻新课

改自主、合作、探究等精神，我将从以下四方面设计这节课：

一、说教材

1.教学内容的地位和作用

本节课内容从知识结构上看，可分为四部分，即苯酚的结构特

点、物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。从教材

整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只重点介绍两种物

质一苯和苯酚，其中苯是最简单的芳香烧；而苯酚既是很重要的芳

香烧衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化

学里面也处于较重要的地位。从教材结构上看，本节内容是安排在

《乙醇》后，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机

物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深

的理解和掌握。教材在这一基础上紧接着安排苯酚知识的学习有其

独特的作用，既能联系前面已学过的知识，又能为后面烧的衍生物

的学习提供方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基,

因此，苯酚和乙醇的性质有相似之处，但事实上苯酚与乙醇性质又

存在不同。苯酚安排在此节既有承前启后的作用，又有对比作用。

通过本节课的对比学习，使学生对酚羟基和醇羟基的性质将有一个

更全面的认识，理解官能团的性质与所处的化学环境有一定的相互

影响，从而学会全面地看待问题，更深层次地掌握知识。

2.教学目标

根据学生的知识层次和认知特征并结合课程标准的要求，我制

定了以下教学目标：

(1)知识与技能

a、认识酚类物质，能够识别酚和醇；

b、掌握苯酚的分子结构、物理性质和化学性质，并了解其主要

用途；

c、理解苯环和羟基的相互影响。

(2)过程与方法

通过实验探究、比较、归纳等方法，培养学生根据实验现象分

析、推理、判断的能力，培养学生自主学习、探究学习、与他人合

作学习的习惯。

(3)情感态度与价值观

a、培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神；

b、通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育；

c、培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。

3.教学重点与难点

重点：苯酚的结构特点和化学性质。

难点：官能团-0H和苯环的相互影响

二、说教法与学法

1.学情分析

本节课前，学生已学完了烧、卤代烧和泾的衍生物中的乙醇等

内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的

化学性质之间的相互联系有一定的认识，能掌握常见的有机反应类

型，具备了一定的实验探究及操作能力。

苯酚结构与乙醇结构的相同点（都有羟基）为学生对苯酚性质

的探究提供了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点（羟基与苯环相连）

又为学生进一步探究提供了空间。因此，我将本节的内容设计成探

究式教学模式，主要采用创设情景一探究实验推导一反思应用等教

学方法，并充分利用实物感知、演示实验和现代教学手段，充分调

动学生的参与意识，给学生提供更多“动脑想”、“动手做”、

“动口说”的机会，体现新课程倡导自主、合作、探究等学习方式。

2.教法选择

创设情景、实验探究、理论探究

3.教学辅助手段

利用实物感知、教学模具和多媒体动画演示

4.学法指导

和教法相呼应，引导学生采用观察、对比、迁移、分析、和实

验探究等学习方法来完成学习任务。

三、说教学过程

【情景一】新课引入

我利用生活中的化学来引入新课，先展示一段新闻：塑料奶瓶

含有双酚A奶瓶会诱发儿童性早熟，引出双酚A的结构式（2,2-二

（4-羟基苯基）丙烷，）进一步构建酚类物质的定义。由此引入本

节所要学习的内容。接着借助对比醇的定义判断是醇还是酚，让学

生学会区分醇和酚，加深理解。

【情景二】探究苯酚的物理性质

展示苯酚软膏以及苯酚软膏的说明书，让学生阅读苯酚软膏说

明书。提问：从化学的角度分析苯酚可能具有哪些性质？再根据学

生的认知特征，引导学生初识苯酚，组织学生观察苯酚的颜色、状

态，指导学生动手做探究实验一，根据苯酚在不同溶剂中的溶解情

况，自主探究苯酚的溶解性。在此过程中，学生很容易主动地获取

苯酚物理性质的知识，传统的教学一般是把物质的物理性质直接传

递给学生，显然，这些知识通过学生主动建构比教师将知识简单地

传递更易接受和掌握。

【探究实验一】物理性质（思考：苯酚不慎滴在皮肤上如何处

理？）

学生实验：

（1）组织学生观察苯酚的色、态，并小心的闻它的气味。

（2）溶解性实验（涔剂分别为冷水、热水和乙醇）

重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。

【情景三】探究苯酚的化学性质

回顾情景二，提出问题1:在苯酚药膏说明书中提到了“放置

时间过长色泽变红”，色泽变红的原因是什么？学生们通过分析色

泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，首先，我引导学生们

分析空气的成分，得出最有可能与苯酚发生反应的物质是水和氧气,

设问：苯酚是与水反应而色泽变红吗？根据刚才的探究实验一，学生

很容易判断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造

成，那就是与氧气反应造成的，说明了苯酚很容易被氧气氧化。

提出问题2：在苯酚药膏说明书中提到了“不能与碱性药物并

用“，说明苯酚可能具有什么化学性质？

【探究实验二】苯酚的酸性

(1)验证苯酚是否具有酸性？

提供试剂：石蕊试液、pH试纸、苯酚饱和溶液(约为lmol/L)。

学生在实验中观察到苯酚溶液的pH大约在5-6,且浑浊的苯酚

溶液滴加NaOH溶液后变澄清，说明苯酚显酸性。但向苯酚溶液中滴

加紫色石蕊并不显红色，学生产生了疑问，苯酚既然是酸，为何不

能使紫色石蕊溶液变红呢？引导学生分析该现象产生的原因是苯酚

酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？

教师演示实验：向苯酚浊液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加

HC1至溶液出现浑浊，说明苯酚的酸性比盐酸的弱。接着联系已学过

的知识：向C02的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红，说明

苯酚的酸性弱于H2C03。哪些酸可将苯酚钠转化为苯酚？这样自然

地过渡到C02与苯酚钠的反应，此时苯酚钠与C02的反应产物是

Na2C03还是NaHC03?引导学生设计实验确定苯酚钠与C02的反应产

物是苯酚和NaHC03。

思考与交流：乙醇和苯酚都含有-0H,乙醇不显酸性而苯酚显酸

性，这说明了什么？

分析：通过相同浓度的乙醇和苯酚的pH和结构简式对比分析，

对比苯酚和甲苯的性质，得出结论苯环对有-0H活化作用，使苯酚

具有弱酸性。

【探究实验三】苯酚的取代反应

联系前面已学的知识：苯与液澳的反应，推测：将浓溟水加入

苯酚中会发生什么反应呢？指导学生完成探究实验三，根据已有知

识学生很容易得出是取代反应，那么，是几元取代呢？引导学生回

忆甲苯与浓硝酸反应的产物，类比类推苯酚与澳水反应的产物是三

元取代。接着，我请学生回忆苯和液溟发生取代反应的条件和产物

现象，并与该反应对比，哪个取代反应更容易？学生很容易得出结

论，苯酚更易取代，为了加深理解苯酚更易取代这个事实，我从苯和

苯酚的结构上对比说明，由于-0H对苯环的影响，使得苯酚中苯环

上-0H邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因而苯酚中苯环的性

质与苯的性质有了差异，加深对官能团对所处的化学环境有影响的

理解。

【探究实验四】探究苯酚的显色反应

请学生演示FeC13与苯酚的显色反应，此反应操作简便，现象

明显，也常用于苯酚的定性检验，这也是区别于醇的另一种性质。

性质小结：结构决定性质，性质反映用途

【情景四】苯酚的用途

苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、

医药、农药等，为我们的生活提供了很大的便利条件。但其对人类

的环境也带来一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及轮船的苯

酚泄漏事件，引导学生更加关注社会、关注生活。

【情景五】学以致用，整合提升

引导学生总结本节课的主要内容带着刚才的思考、讨论的结果

再次梳理思路，从整体上把握本节课的重点内容。最后通过酚类废

水处理的流程来运用本节课的知识。

布置作业：

1.教材P55课后习题1、2、3、4

2.家庭小实验：遇到FeC13会变色，请查阅资料，制取蓝黑墨

水。

四、说板书

第三章第一节醇酚第二课时苯酚

（一）、物理性质

1、无色、特殊气味的针状晶体；

2、常温下，微溶于水，易溶于有机溶剂。

（二）、化学性质

1、易被氧化：

2、弱酸性：

3、取代反应：

4、显色反应：遇FeC13溶液显紫色（检验苯酚）

（三）、结构决定性质

（四）、用途

人教版化学键教案（精选篇7）

一、说教材

1.教材分析

本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开，通过水的

电解实验和对实验现象的讨论和分析介绍了水的组成，说明水是由

氢、氧两种元素组成的。在认识了水的组成的基础上，又学习了一

种新的物质一一氢气，并结合前一单元所学氧气的知识，从组成上

的区别归纳出单质、化合物的概念。在课题之后还提供了稍详细些

的资料一一水的组成揭秘，为教师和学生提供人类认识水的组成的

系统知识。

本节内容是为今后学习元素的概念埋下伏笔，对正确书写化学

符号起到了至关重要的作用

2.教学目标

（1）知识目标

①了解水的物理性质。

②通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的，它的

化学式为H20o

③了解氢气的性质。

④了解单质和化合物的概念及区别。

(2)能力目标

培养学生观察、分析、推理、归纳和运用知识等能力

(3)情感目标

(1)通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养他

们实事求是的态度。

(2)在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维。

(3)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的

兴趣。

3.教学重、难点

实验探究认识水的组成及区分单质和化合物是本课题的重点；

从了解人类认识物质世界的过程和方法是本课题的难点。

4.教具准备

直流电源、水电解器、电解用水、火柴，木条，酒精灯，小试

管、投影仪。

二、说教法

创设学习情景一实验探究f验证实验f讲解总结

三、说学法

教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动。学生的

学习方法有:

1.探究学习

学生在观察演示实验的基础上，逐步学会分析现象得出结论的

方法。

2.多种感官协同法

化学一门以实验为基础的学科，需要耳听、眼看、脑想、手写

等结合起来，共同完成学习任务，教师应做好以下指导：指导正确

使用教科书；指导学生正确听课。

四、说教学程序

1、创设学习情景

在上课之初，先请同学们看一段视频。

观看之后，学生意识到人们对水寄予的感情和人们对水的熟悉

程度。水是地球上最普通、最常见的物质之一，不仅江河湖海中含

有水，各种生物体内也都含有水。

［投影］展示下列资料

生物体内都含有水

2、实验探究

在很长的一段时间里，水曾被看作是一种元素。直到18世纪末,

在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，才

确认水不是一种元素。

［引导学生看课本P45资料（水的组成揭秘）］

拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，

而我们通过电解水也能得到“易燃空气”，并可以揭开水的组成秘

密。

取水电解器，加入电解用水，接通直流电源，观察与电源正、

负两极相连的电极上和试管内发生的现象。

在做实验之前，提醒学生注意：

1.提示学生观察两电极产生气体的体积有何差异。

2.为了增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠。

实验完毕后，在学生回答的基础上，得出现象：

①通电后，两根电极上都出现气泡，即产生气体，气体都是无

色的。

②一段时间后，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积

比约为1：2o

3、验证实验

在得出上述现象后，紧接着问：

两极上得到的气体分别是什么呢？在前一单元学生已经学习了

如何验证氧气的方法，自然会想到用木条去检验。

用带火星的木条检验试管1中的气体，用点燃的木条检验试管

2中产生的气体。向学生提问试管1和试管2中产生的气体分别是

什么？

学生讨论后回答

①试管1中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气。

②试管2中产生的气体可以在空气中燃烧，火焰颜色呈淡蓝色。

教师在学生发现问题的基础上讲解试管2中产生的这种无色气

体叫氢气，它在空气中能够燃烧且火焰颜色呈淡蓝色，它就是拉瓦

锡所谓的“易燃空气”。

学生在教师的引导下共同得出以下结论：

①与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。

②与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。简称负

氢(父亲)

4、讲解总结

教师向学生提出：在水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生

了什么变化？

在电解水的实验过程中产生了氧气和氢气两种新物质，水发生

了化学变化。

那么现在，让我们一起来把这个变化表示出来。

这个反应的反应物为水(化学式H20),反应条件是“通电”，

生成物为氢气(H2)和氧气(02),所以此反应可表示为：水氢气+氧

气。

由此可见水中含有氢(H)、氧(0)两种元素，即水是由氢元素和

氧元素组成的。

教师向学生提出：电解水这个反应属于前面我们所学过的哪一

种反应类型呢？为什么？

要求学生回答：因为它的反应物只有一种物质一一水，而生成

物有两种物质一一氢气和氧气，满足“一变多”的特点，所以它应

该属于分解反应。

这节课我们学习了一种新的气体一一氢气，大家对于氢气了解

多少呢？

学生讨论后得出：

1.氢气是一种可燃性气体，燃烧产生淡蓝色火焰；

2.从网上了解到，氢气是一种新型能源，将会是未来世纪最主

要的能源；

3.查阅资料可知，若是不纯的氢气燃烧会发生爆炸，所以在点

燃前必须检验氢气的纯度；

4.氢气名称的来源可能与它的密度有关，因为“轻”“氢”谐

音。

看来大家对于氢气了解得还真不少，接下来我们就来介绍一些

有关氢气的知识。

谁能描述出氢气的有关物理性质呢？

1.从电解水的实验可见氢气是一种无色的气体，若闻它的气味,

还会发现它是一种无味的气体；

2.试管2内既有氢气又有水，而氢气的体积没有减少，可见氢

气是一种难溶于水的气体。

向学生展示氢气爆炸的投影。

氢气具有“可燃性”这个化学性质。那么该如何去检验氢气的

纯度呢?你能结合课本图3-3进行描述吗？

学生讨论并总结：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，管

口朝下，移近酒精灯的火焰。然后移开拇指，如果听到尖锐的爆鸣

声，表明氢气不纯；如果听到很小的声音，则表示氢气较纯。不纯

的氢气不能点燃，需重新检验氢气纯度，直到声音很小表示氢气较

纯了才能点燃。

接着提问：是不是只要空气中混有一点点氢气或氢气中混有一

点点空气在点燃时就会发生爆炸呢？

在学生讨论的基础上教师作出结论

我们知道，世界上绝对纯净的物质是不存在的，不可能空气中

有一点氢气或氢气中有一点空气点燃就会发生爆炸。它有一个限度,

我们称为爆炸极限。若空气中混入氢气的体积达到总体积的4%〜

74.2%,点燃时就会发生爆炸，这个范围就是氢气的爆炸极限。

刚才还有同学说到了氢气名称的由来，这确实与它的密度有关。

在相同的条件下，氢气是所有气体中密度最小的，也就是说，它是

最轻的气体，因此，它的名称为“氢气”。

在能源逐渐短缺的当今世界，氢气作为一种很有前途的能源而

被各国科学家看好。展示下列资料

新型燃料一一氢气

现代世界所使用的矿物燃料主要是煤、石油、天然气，它们燃

烧后产生较多的气体污染物，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

寻找一种不会产生污染的燃料，是各国科学家努力的目标。

氢气作为燃料行许多突出的优点：第一资源丰富、以水为原料;

第二燃烧时放出的热量多；第三燃烧产物是水，无毒、无污染，且

可以循环使用。所以，氢气被称作绿色能源。

据报道，1988年，前苏联采用液氢及天然气组成混合燃料，成

功地进行了图一154喷气式客机的试飞。日本研制的氢引擎汽车一

直处于世界领先地位。德国奔驰汽车公司研制的以氢为燃料的小型

客力和货车已经接近实用阶段，大众汽车公司研制的10辆燃氢汽车,

已试运行8万公里。1999年2月2日，世界上首辆用氢气和氧气作

燃料动力的无污染出租汽车已在美国纽约街头亮相。这辆名为“千

年出租车”的环保汽车几乎听不见任何嗓音，尾气排放量为零。

尽管氢能已在一些国家进行了探索性的使用，但日目这种绿色

能源并没有被普通使用，这是由于氢能属于二次能源，需要借助别

的能源来制取，加之生产成本高，经济上也划不来，所以尚不能普

及。

科学家们预汁，21世纪氢能将进入越来越多的领域为人类造福,

城市空气污染状况将因此显著改善，人类的生活质量和健康水平将

因此进一步提高。

可见。氢气真是未来世纪主要的能源，希望大家努力学习，并

能为氢气的普遍使用作出贡献。

现在，我们来比较一下水电解生成的氧气和氧气的组成与水的

组成有什么不同。教师写出氢气(H2)氧气(02)水(H20),启发学生

从元素种类的角度去考虑。

学生讨论后发现氢气和氧气都是由一种元素组成的，而水却是

由两种元素组成的。

你能说出以下物质是由几种元素组成的吗?

①铁(Fe)②铜(Cu)③过氧化氢(H202)①高镒酸钾(KMnO4)⑤

四氧化三铁(Fe304)

答案：分别是①1种②1种③⑤两种①3种

对学生讲解化学上我们把由同种元素组成的纯净物叫做单质，

如氧气(H2)、氧气(02)、氮气(N2)、磷(P)等，把由不同元素组成的

纯净物叫化合物，如二氧化碳((C02)、二氧化硫(S02)、水(H20)等。

1.单质：由同种元素组成的纯净物。

2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

单质和化合物就是根据纯净物中所含元素的种类来进行分类的,

可见分类的方法在化学科的学习中运用的非常的多。

通过本节课的学习我们知道了水是由氢(H)、氧(0)两种元素组

成的。我们还通过电解水的实验证明了这一点，在这个实验中我们

看到水在通电的情况下分解生成氢气和氧气。我们还简要介绍了一

些有关氢气的知识。根据水、氢气、氧气等物质组成中元素的比较,

我们还了解了单质和化合物。

人教版化学键教案(精选篇8)

一、说教材

(一)教材的地位与作用

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本

节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理

论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是

中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质

的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后

面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容

在整个教材中起到了承上启下的作用。

（二）教学目标

L知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用

电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的.电离，并从电离

理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科

学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，

归纳问题的能力。

3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反

应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

（三）教学重难点

电解质的判断、电离及电离方程式的书写

二、说学情

对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了

一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有

待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好

奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加

实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

三、说教法

根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课

的教法为指导发现法、微观演示法。

四、说学法

根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实

验探究法

五、说教学过程

（一）导入

将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所

提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、

蔗糖、蔗糖溶液、蒸储水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操

作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使

学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本

组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内

进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点,

确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头

表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

（二）新授

引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。

然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导

电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌

握分类的标准，学会分类。

之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义,

把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我

引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。

同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪

些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评

价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融

状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）

提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相

关内容。问题1:氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而

它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯

化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从

而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能

够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶

于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电

离。）

问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的

离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展

组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师

对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程

式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电

荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积

极情感，激发学生学习化学的兴趣。

分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此

基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。

NaOH=Na++OH-

KOH=K++0H-

Ba(0H)2=Ba2++20H-

学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成

的阴离子全部都是0H-的化合物。

接着进行探究学习，请学生写出Na2s04、KN03、NH4cl的电离

方程式。

Na2S04=2Na++S042-

KN03=K++N03-

NH4C1=NH4++Cl-

引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时

能生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。

(三)小结

通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容(电解质、

电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定

义)。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。

(四)布置作业

L完成课后练习1-4题

2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式

(1)硫酸钠溶液

(2)氯化铁溶液

(3)硫酸铝溶液

(4)氢氧化钢溶液

人教版化学键教案(精选篇9)

尊敬的各位评委上午好，我今天说课的题目是《电解原理》，

下面我就从说教材、教学目标、教学过程、教学反思四个方面进行

阐述。

一、说教材

1、地位和作用

本节课选自鲁科版《化学反应原理》第一章第二节一一《电能

转化为化学能一电解》的第一课时的内容--电解原理。电解原理属

于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到

理论知识，又与元素化合物知识密切相关。学生已经学习了电解质

的电离、原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理

是以上知识的延续，更是研究其应用的基础。

二.【教学目标】根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标

设定为三个维度：

1.知识技能：①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成

条件。

②能够正确判断电解池的阴、阳极

③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程

式

2.过程方法：通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分

析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。

3.情感态度价值观：通过分组实验和讨论，体会小组合作学习

的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。

【教学重点、难点】（1）根据以上对教材的分析可知：本节课的

重点是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本

节的难点即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解（离子）方程

式的书写。

为了落实教学目标及突破本节的重难点，我采用以下的教法和

学法

【教法】本节的教学通过实验探究、动画模拟、以旧带新、合

理演绎等方式突破难点。

【学法】利用问题和实验的层层推进，引导学生通过推理、判

断和概括总结的程序进行学习

三.【课堂教学过程】

设计理念根据本节的教学目标，结合学生的年龄特点和认识水

平，我设计了引出问题一一实验探究一一讨论分析一一总结归纳一

一实践应用的教学程序。

（一）创设情景，引发兴趣

模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比实验：（1）在一

小烧杯中放入自来水，插入两电极通电，一会儿水变黄，说明现在

的自来水污染严重。

（2）在一小烧杯中放入净化过的水，插入两电极通电，一会儿水

依然澄清。以此证明，他们推销的净水器是多么的重要。事实真的

如此吗？以此引出电解的话题，激发学生的好奇心和求知欲，感受化

学与生活的关系。

引出电解话题，指出推销员利用电解原理进行推销，以社会热

点话题导入新课。

（三）问题探究，理解重点

教师引导学生阅读“交流、研讨”活动，让学生分析电解NaCl

的装置示意图，补充第一个问题：这个装置由哪几部分构成？学生充

分展开讨论，并对他们的观点进行归纳。

通过第一个问题让学生总结构成电解池装置的条件，即电源、

电极、电解质溶液、闭合回路。

再以学生以知离子在电场中会定向移动为起点，设计问题串，

分析熔融NaCl中Na+和会移向哪极？再指出他们在电极上发生什

么反应，总反应是什么。利用多媒体进行微观演示，学生通过直观

展示电解过程中的变化，离子移动方向、电子方向等进行讨论，归

纳总结出电解、电解池的概念，指导学生学生利用学过的氧化还原

知识书写电极反应式，并在此基础上归纳出半反应、电极反应的概

念，提出阴阳极的概念。

本部分以问题引导，多媒体动画演示，学生小组讨论等多种手

段的有机结合，使抽象的知识形象化，有利于学生对电解原理有更

加清晰的认识。充分发挥了学生的主体性，培养了合作意识。

（四）巩固延伸，突破难点

多媒体展示问题组2：

1、电解质电离的条件是什么？

2、电解质溶液中，除了溶质电离出的离子，还有其它离子吗？

追问：当电极周围存在多种离子时，是一起反应，还是有先后

顺序？

以问题串自然过渡到实验探究（二）电解CuC12,

通过教师演示实验，规范学生了实验操作，也为学生建立一个

科学严谨的态度。

在教师指导下，学生讨论，设计、实验方案、实施实验并观察、

记录现象。在观察过程中，学生会发现石墨电极一端有气泡产生，

教师可引导学生利用淀粉碘化钾试纸检验产生的气体帮助学生分析

出正确的实验结果。并写出该电极反应式，在石墨的另一端有红色

固体物质析出，教师须强调生成的铜覆盖到电极的表面，而不是进

入到溶液中，并分析其原因，帮助学生加深理解电解的实质。

通过观察现象，写出电极反应式和电解反应式。引导学生用已

有知识解决问题

培养学生动手能力，观察能力，及团结合作精神。

（五）归纳总结，完成学案中的课堂达标练习。

由学生自主完成，培养学生的思维能力，概括总结以及形成规

律性认识的能力

【教学反思】：

我认为在本节课的教学中应注意两个问题:

1、教师"讲''占用的时间要适中

教师“讲”占用的时间多，学生的交流讨论就不可能充分，表

达不出自己的探究结果，不能激励起学生的探究热情；同样教师的引

导启发时间也不能太少，否则学生就不知道该赶什么，探究过程就

会变得松散，缺乏重点。

2、教师的“帮助”要适度

探究中点拨要适中，既不能处处都帮助，限制学生主动性的发

挥，又不能放任自流，致使课堂处于失控的状态，要留给学生发现

问题的机会和空间，使学生在探究的过程中享受成功的乐趣。当然,

只有在实践中不断地摸索、总结，才能把握好这个度。

人教版化学键教案（精选篇10）

一、说教材

本节内容属于人教版九年级上册第二单元课题2的内容，本节

的主要内容是研究学习单质气体。通过实验感知来获取氧气的物理

性质和化学性质，体验科学探究的过程。氧气是初中化学重点内容

之一，化合反应和氧化反应也是很重要的两类化学反应，这些内容

都为以后的化学学习奠定了基础。

（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰

明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学

情进行分析。）

二、说学情

氧气是学生很熟悉的物质，通过之前的学习，学生已经初步具

备了观察、描述实验现象的能力。在进行本课教学时，应该充分调

动学生在学习过程中的自主意识，以实验为载体，创设问题情境，

将实验探究与思考交流交替进行，凸显学生的主体作用。

（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下

教学目标：）

三、说教学目标

【知识与技能】

掌握氧气的物理性质和化学性质；了解什么是化合反应、氧化反

应。

【过程与方法】

通过对氧气性质的实验探究，提高观察与总结能力，学习探究

气体性质的方法。

【情感态度与价值观】

增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。

（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）

四、说教学重难点

【重点】

氧气的物理性质、化学性质及化合反应的概念。

【难点】

文字表达式的书写。

（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：）

五、说教学方法

讲授法、实验探究法。

(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提

和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有

所获，我将从一下四方面展开我的教学过程。)

六、说教学过程

环节一：导入新课

在课程开始我会结合生活创设情境：假如你去攀登喜马拉雅山,

你将准备哪些必需品？为什么?从学生的回答中得到氧气是一种能够

供给呼吸的气体，进而设问氧气还有哪些性质，从而引入本节新课。

通过创设和谐、轻松的学习氛围，激发学生的想象力，确立从

生活走向化学的学习思路。

环节二：新课讲授

1、氧气的物理性质

学生根据之前学习空气一节中有关氧气的部分知识，以及对课

本的阅读能够得出氧气的物理性质。

通过从已有知识向未知过渡，体现循序渐进的认知规律。

2、氧气的化学性质

(1)木炭与氧气的反应

我会做一个木炭在空气中燃烧和在氧气中燃烧的实验，让学生

观察、对比实验现象并分析原因。紧接着我会向集气瓶中加入澄清

石灰水。学生通过观察，会发现澄清石灰水变浑浊了。对于这个现

象我会进行讲解，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，并板

书出木炭和氧气反应的文字表达式。

(2)硫与氧气的反应

我将演示硫在空气中和在氧气中燃烧的实验，让学生观察对比

实验现象有何不同。学生通过观察可以发现硫在空气中燃烧发出微

弱的淡