（新教材适用）高中化学专题2研究物质的基本方法第2单元溶液组成的定量研究第2课时化学反应的计算课后习题

第2课时化学反应的计算课后训练巩固提升1.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。有关该反应的下列说法正确的是()。A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O与H2的质量相等C.反应中H2O与H2的质量之比为2∶1D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1答案:D解析:该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为18∶1,所以B项、C项均错误。2.相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积之比是()。A.2∶3 B.1∶1 C.3∶4 D.24∶27答案:C解析:设Mg和Al的质量均为m,根据Mg和Al与盐酸反应的化学方程式,可知:Mg~H2、2Al~3H2,则生成的氢气在标准状况下的体积之比为m24∶(m27×3.0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应,则此盐酸中c(HCl)为()。A.0.10mol·L1 B.0.20mol·L1C.0.50mol·L1 D.1.00mol·L1答案:D解析:CaO+2HClCaCl2+H2O56g 2mol0.56g c(HCl)×20×103L则:56g0.56g=2molc(HCl)4.某金属R的氯化物溶液20mL,浓度为0.05mol·L1。它恰好能与20mL0.15mol·L1AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式为()。A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl5答案:C解析:可设该氯化物的化学式为RClx,n(RClx)=0.02L×0.05mol·L1=0.001mol,n(AgNO3)=0.02L×0.15mol·L1=0.003mol。RClx+xAgNO3xAgCl↓+R(NO3)x1 x0.001mol 0.003mol列式得:1x=05.将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中,两者恰好完全反应,待充分反应后取出锌片,洗净后称量,发现锌片质量比原来减小了0.5g,则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()。A.0.5mol·L1 B.1mol·L1C.1.5mol·L1 D.2mol·L1答案:B解析:Zn与CuSO4溶液反应时,置换出来的Cu附着在锌片上。Zn+Cu2+Zn2++CuΔm(固体质量减小)1mol 1gn(Cu2+) 0.5g1moln(Cu2+)=1g0.5g,解得n(Cu2+)=0.6.将铁加入100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体体积为V(标准状况下),将铝加入100mL2mol·L1氢氧化钠溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体体积为3V。下列说法正确的是()。A.铁和铝的物质的量相等B.原盐酸中c(HCl)=2mol·L1C.铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D.盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶3答案:B解析:铝与氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol2mol 3moln(Al)0.1L×2mol·L1 n(H2)2mol0.1L×2mol·L-1=3moln(H2),解得n(H2)=0.3mol,2mol0.1L×2mol·L-1=2moln(Al),解得n(Al)=07.(双选)某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如下:主要成分:25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm3使用方法:按体积比稀释100倍后使用注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是()。A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L1B.一瓶该“84”消毒液能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用来消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L1D.参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液,需要称量的NaClO固体质量为143g答案:BD解析:根据c=1000ρwM得,c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5mol·L1≈4.0mol·L1,A正确;一瓶该“84”消毒液含有的n(NaClO)=1L×4.0mol·L1=4.0mol,根据反应:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO,吸收CO2的物质的量最多为4.0mol,即标准状况下V(CO2)=4.0mol×22.4L·mol1=89.6L,故吸收空气中标准状况下44.8L的CO2时不能完全变质,B错误;根据稀释前后溶质的物质的量不变有0.1L×4.0mol·L1=0.1L×100×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04mol·L1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L1,C正确;应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL,所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol·8.将一定质量Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应,生成2.8LH2(标准状况),则原混合物的质量不可能是()。A.2g B.4gC.6g D.8g答案:A解析:标准状况下,2.8L氢气的物质的量为2.8L220.125molH2需要锌的质量为x,则:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65g 1molx 0.125mol解得x=65g×0.设要生成0.125molH2需要铝的质量为y,则:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑54g 3moly 0.125mol解得y=54g×0.所以混合物的质量介于2.25g~8.125g。9.(双选)M、N为两种强酸。标准状况下,1Lc1mol·L1的M溶液与足量锌粒反应,生成H2体积为V1L;1Lc2mol·L1的N溶液与足量锌粒反应,生成H2体积为V2L。下列说法错误的是()。A.生成H2的分子数之比一定为VB.M、N溶液中的氢离子浓度之比一定为cC.由V1V2一定能确定MD.消耗M、N的物质的量之比一定为c答案:BC解析:生成H2的分子数之比等于物质的量之比,相同条件下生成H2的物质的量之比等于体积之比V1V2,A正确;M、N溶液中的氢离子浓度之比等于其生成氢气的物质的量之比,也等于其体积之比,即V1V2,由于两种强酸的元数不确定,故浓度之比不一定为c1c2,B错误;由于两种强酸的元数不确定,则由V1V2不一定能确定M10.把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,在标准状况下生成6.72L氢气。试计算:(1)该合金中铝的质量分数是;

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是;

(3)该合金溶于足量的盐酸中,标准状况下产生氢气的体积是。

答案:(1)52.9%(2)1∶1(3)11.2L解析:(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,镁不反应,只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设铝的物质的量为n(Al),则:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4Ln(Al) 6.72L解得:n(Al)=0.2mol,m(Al)=0.2mol×27g·mol1=5.4g,铝的质量分数为5.4g10.2g×(2)m(Mg)=10.2g5.4g=4.8g,n(Mg)=4.8g24g·mol-1=0.(3)设由铝生成的氢气为V1(H2),由镁生成的氢气为V2(H2),由铝和镁与盐酸的反应可知:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2mol 3×22.4L0.2mol V1(H2)解得:V1(H2)=6.72L,Mg+2HClMgCl2+H2↑1mol 22.4L0.2mol V2(H2)解得:V2(H2)=4.48L,V总(H2)=V1(H2)+V2(H2)=6.72L+4.48L=11.2L。11.定量计算在工业生产、科学实验中有极其重要的应用。(1)电子工业中常用覆铜板制作印刷电路板,其原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀,反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。现有6.4gCu待腐蚀,请计算:①待腐蚀Cu的物质的量为。

②反应后溶液的体积为0.2L,生成的Fe2+物质的量浓度为。

(2)为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:若血液样品取15.00mL,滴定时消耗0.0010mol·L1KMnO4溶液15.00mL,求血液样品中Ca2+的物质的量浓度。(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)

答案:(1)①0.1mol②1mol·L1(2)0.0025mol·L1解析:(1)①待腐蚀Cu的物质的量为n(Cu)=6.4g64g·mol-1=0.1mol;②由离子方程式体现的关系可知,n(Fe2+)=2n(Cu)=0.2mol,则c(Fe(2)由所给信息结合原子守恒可得关系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,则n(Ca2+)=5n(KMnO4)2=5×0.0010mol·L-1×15.00mL×10-12.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是。

(2)取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是。

(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是,质量之比是。

(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是。

答案:(1)1(2)1∶2∶3(3)1∶12∶13(或6∶3∶2)23(4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)解析:(1)利用电子守恒,产生氢