2019《》高考化学总复习（人教版）基础课时练32

基础课时练(三十二)原子结构与性质1．(人教选修3P24－6)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。(1)根据上述事实判断：A是____________，B是____________，C是____________，D是____________。(2)C的离子的核外电子排布式为_________________________________________；D原子的核外电子排布式为____________。(3)B位于第____________周期第____________族，它的最高价氧化物的化学式是____________，最高价氧化物的水化物是一种____________(填“强”或“弱”)酸。答案：(1)NeSiMgCl(2)1s22s22p61s22s22p63s23p5(3)三ⅣASiO2弱2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出E元素在周期表中位置：____________；D元素的原子的核外电子排布式：________________________________________________________________________。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了____________。(3)基态F原子的电子排布式为_____________________________________________。答案：(1)第三周期第ⅦA族1s22s2sp63s23p3(2)能量最低原理(3)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s13．第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。(1)锰元素在周期表中的位置为____________；属于____________区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)基态铬原子的电子排布式为____________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有____________。(3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为____________，该能层具有的原子轨道数为____________，电子数为____________。(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为____________，第一电离能由大到小的顺序为____________。(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/(kJ·mol－1)I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)第四周期第ⅦB族d(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1K、Cu(3)N162(4)Br＞Se＞AsBr＞As＞Se(5)Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大或气态Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d10，而锌的变为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大4．根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是____________。A．Q和R B．S和TC．T和U D．R和TE．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是____________。A．S2＋ B．R2＋C．T3＋ D．U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________。A．硼 B．铍C．氦 D．氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______________________________________________________________________________________________________________________________________________，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第____________个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是____________，其中____________元素的第一电离能异常高的原因是________________________________________________________________________。答案：(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)R＜S＜TSS元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多5．(2018·河南大学附中模拟)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子最外层电子排布式为ns1；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是____________，B是____________，C是____________，D是____________，E是____________。(2)由这五种元素组成的一种化合物是____________(写化学式)。写出该物质的一种主要用途：____________________。(3)写出C元素基态原子的核外电子排布式：____________________________。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为__________________________。(5)元素B与D的电负性的大小关系是B____________D，C与E的第一电离能的大小关系是C____________E(填“＞”“＜”或“＝”)。解析：A、B、C、D、E5种元素的核电荷数都小于20，故都为主族元素。A、E属同一族且最外层电子排布式为ns1，故为第ⅠA族元素，而A为非金属元素，则A为氢；B、D为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布式为ns2np4，为第ⅥA族元素，B核电荷数小于D，则B为氧，D为硫，E为钾；C原子最外层上的电子数为硫原子最外层上电子数的一半，则C为铝；同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B(氧)的电负性大于D(硫)，E(钾)的第一电离能小于钠，故钠的第一电离能小于C(铝)，故第一电离能Al＞K。答案：(1)HOAlSK(2)KAl(SO4)2·12H2O作净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)＞＞6．(2018·长沙联考)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ/mol；I2＝1451kJ/mol；I3＝7733kJ/mol；I4＝10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：____________________。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个方向，原子轨道呈____________形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为。该同学所画的电子排布图违背了____________。(4)G位于______________族______________区，价电子排布式为______________。解析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C处于第ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层电子排布式为3s23p3，故D为P元素；E应为第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，应为第ⅦA族元素，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，故F为K元素；G在周期表的第七列，G为Mn元素。答案：(1)(2)3哑铃(3)泡利原理(4)第ⅦBd3d54s27．(2018·大连模拟)已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表格所示(单位：kJ·mol－1)。元素代号I1I2I3I4A2080400061009400B500460069009500C7401500770010500D5801800270011600回答下列各题：(1)A是____________，B是____________，C是____________，D是____________。(填元素符号)(2)B通常显____________价，B的电负性____________C的电负性(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)元素C的第一电离能比D高的原因是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的________________(填序号)。A．氦(1s2) B．铍(1s22s2)C．锂(1s22s1) D．氢(1s1)(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离能飞跃数据将是第____________个电子。答案：(1)ArNaMgAl(2)＋1＜(3)镁的价电子为3s2,3s轨道处于全满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大(4)A(5)108．(2018·绵阳诊断)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3＋的未成对电子数有____________个。②LiBH4由Li＋和BHeq\o\al(－,4)构成，BHeq\o\al(－,4)的等电子体是____________(写一种)。LiBH4中不存在的作用力有____________(填序号)。A．离子键 B．共价键C．金属键 D．配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为____________。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径：Li____________H－(填“＞”“＝”或“＜”)。②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表格所示：eq\f(I1,kJ·mol－1)eq\f(I2,kJ·mol－1)eq\f(I3,kJ·mol－1)eq\f(I4,kJ·mol－1)eq\f(I5,kJ·mol－1)738145177331054013630M是____________(填元素符号)。(3)某种新型储氢材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____________种。(4)若已知氟元素电负性大于氧元素，试解释H2O沸点高于HF：________________________________________________________________________；分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成