高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡

【创新设计】(江西版)届高考化学总复习第八章水溶液中的离

子平衡

课时1弱电解质的电离

最新考纲

1.了解电解质的概念：了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的

电离平衡。了解电离平衡常数。

考点•深度突破互动探究题组突破

考点一弱电解质的电离

环节H知识梳理思维激活

1.强、弱电解质

(1)概念

全部电离强电斛质，包括强度、旗要、

电函质在水溶液里•I大——

I超分电离弱电解质，包括弱二、弱喊、

水等

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离了•化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。

2.弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在•定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率

相等时，就达到了电离平衡状态。

(2)E包离平衡的特征

y—可逆过程

Y―”（电离）三”（结合）差o

-条件一定，平衡体系中离子与分子的浓度一定

⑥）一条件改变，平衡发生移动

（3）外界条件对电离平衡的影响

①内因：弱电解质本身的性质。

②外因：

a.温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动,电离程度增大,原因是电离过程吸热。

b.浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动,电离程度增

大。

c.同离子效应：例如向CILCOOH溶液中加入CH3C00Na固体,溶液中c（CH3C00）增大,CH3COOH

的电离平衡向左（填“左”或“右”）移动，电离程度减小，c（H+）&b，DH增大。

探究思考

1.判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。

（D熔融状态下NaHSO,的电离：NaHSO,=Na+4-H++SO.r（）

(2)H2cQ,的电离：H2c。32H++CO32"()

3+

(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe+3OH"()

(4)水溶液中NaHSO,的电离:NaHS04=Na*4-HS0r()

+-

答案(l)X改正：NaHSOt=Na+HSO.,

+2-

⑵X改正：H2CO3H++HCO3一、HCO,"H+C03

⑶J

(4)X改正：NH£6=M+H++S(V-

2.以0.1mol-LTCH£()OH溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格:

实例(稀溶液)CH；tCOOHH++CH£OO一0

改变条件平衡移动方向〃(H+)c(H+)导电能力

加水稀释增大减小减弱一变

加入少量冰醋酸f增大增大增强大变

通HC1(g)一增大增大增强不变

加NaOH(s)一减小减小增强

加入镁粉减小增强不变

升高温度增大增大增强增大

环节2真题示例明确考向

【示例1】(•福建，8)室温下，对于0.lOmol的氨水，下列判断正确的是()。

A.与A1CL溶液发生反应的离子方程式为A13++3OH-=A1(OH)3I

B.加水稀释后,溶液中c(NH.J)・c(0I「)变大

C.用HN()|溶液完全中和后，溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

思维启迪(1)NM•比0是弱碱不能完全电离，NHJ水解显酸性

(2)氨水稀稀.促进电离—-/7(NH.3,HjO)»〃(NHj)>//(OH),'A

-

c(NHs・H2(J),c(NHj),c(0H)

解析NH—HzO为弱碱，不能拆分成离子形式，A错误；加水稀释氨水，a变大，但c(NH」

,)、c(OFT)均变小,溶液中c(NHj)-c(0I「)变小,B错误;Nlh-ILO与HN03完全中和生

成NHNON容液，因NHJ水解溶液呈酸性，C正确；NH-HX)是弱电解质不能完全电离，c(OH

)<0.1mol•L-1,则pH<13,D错误。

答案C

【示例2】下列对醋酸溶液的说法正确的是()。

A.CH£OOH溶液加水稀释后，溶液中的道减小(•江苏,110

C\Cn3CvU/

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(•重庆理综，10B)

C.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释I倍后，溶液的pH=6,则ci>b（•全国I,9A）

D.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度（•全国II,8C）

解析稀醋酸加水稀释时，电离程度增大，但。（1广）减小，所以川增大，B、C错误；醋

酸可发生电离：CH£OOHCH£O（T+H+,而醋酸钠提供大量的CH£OO,从而导致上述

电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减弱。所以D错误。

答案A

环节3题组训练能力提升

1.一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH++A-o将1.0molHA加入水中配成

1.0L溶液，如图表示溶液中HA、1「、A」的物质的最浓度随时间而变化的曲线正确的是

（）。

解析刚加入时HA浓度最大，后逐渐减小，故D错误,达到电离平衡时，HA与A的物

质的量浓度之和应等于1.0mol且c（H+）、c（A1相等,故A、B错误。

答案C

-

2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,/7（Cr）=/?（CH3C00）=0.01mol,下列叙述错误的

是（）。

A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOII多

B.分别与足量CaCOa反应时，放出的CO?一样多

C.两种溶液的pH相等

D.分别用水稀释相同倍数时，〃©-）<〃@©00一）

解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，/7（Cr）=/7（CH3COO"）=0.01mol,根据二者的电

离方程式可知，二者电离出的c（H+）相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电

离，因此〃（CH£OOH）＞〃（HCD,故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCQ,

反应时，醋酸放出的CI%多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电

离程度增大，”（CHCO。-）增大，而〃（C厂）不变，D项正确。

答案B

3.（•山东理综，14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的

是（）。

A.溶液中导电粒子的数目减少

……c（CH£O（T）―

DB.溶液中°（CIhCOOH）•c（01「）不变

C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=7

解析A项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；B项，由于温

由于五………〃c（CLCOCT）・c（仁）c（CH£OQ—）』，…,

度不变'电离卜衡常数/C-c（CIhCOOIl）-c（CMCOOH）•c（0l「）不变’由

于及不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，但

。出+）变小,故C错误；D项,加入10mLpH=ll的NaOH溶液,醋酸过量，混合后溶液

显酸性，故D错误。

答案B

［总结归纳］

•元强酸与•元弱酸的比较

相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较（见下表）

比较.中和碱的与足量活泼金属反应与金属反应

酸c(H+)pH

项目能力产生出的量的起始速率

一元强酸大小大

相同

一元弱酸小大相同小

考点二电离平衡常数及相关计算

环节n知识梳理思维激活

1.表达式

对一元弱酸HA：HAH，+A一

c(H,)•c(A)

“'=c(HA)°

对一元弱碱BOH：BOHB++OH-

c(B+)*c(OH-)

c(BOH)0

2.特点

(1)电离常数只与温度有关,升温，长值增大。

(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是照>>七》鼠，所以其酸性主要决定于第一步电

离。

3.意义

电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，《值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。

如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:H2S03>H3P0I>HF>CH;1C(X)H>H2C()3>H2S>HC]()

探究思考

1.为什么多元弱酸的心》心》心？

答案(1)一级电离电离出的H+抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式

酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H+是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电

荷越多，甩离出越困难。

2.判断正误

(1)电离常数受溶液浓度的影响()

(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()

(3)电离常数大的酸溶液中的。(卜广)一定比电离常数小的酸溶液中的。田+)大()

（4）H£03的电离常数表达式：（=」（,I；：：,'）（）

C（H2CO3）

答案⑴X⑵J（3）X（4）X

3.填空

25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式CH3C00HHzCO：)HC10

4=4.3X1()T

mol,L-1

电离平衡常数1.7X101mol,L-13.OXWmol•L-1

是=5.6Xl()f

mol,L-1

请回答卜.列问题：

（DCH3COOH.H2cO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为

⑵同浓度的ClhCOO-、HCO3-、CO32■.CRT结合1广的能力由强到弱的顺序为

答案(1)CH3C00H>H£(h>HC10

(2)C0,52->C1>HCO,->aI,COO-

环节2真题示例明确考向

【示例3】（高考题改编）（1）在25℃下，将amol・「的氨水与0.01mol・。的盐酸

等体积混合，反应平衡时溶液中=则溶液显________（填“酸”、“碱”或

“中”）性；用含a的代数式表示NH-H2的电离常数&=o

（2）①已知常温常压下，空气中的C02溶于水,达到平衡时,溶液的DH=5.60,c（H£0J

=1.5X10-5mol・L-lo若忽略水的电离及H2cos的第二级电离,则H2cO3HCCV+H*的

平衡常数K\=0（已知10f8=2.5X10-6）

②已知H2CO3的第二级电离常数^=5.6X10'u,HC10的电离常数4=3.0X

10%写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

a.少量Ck通入到过量的N&COJ溶液中:

b.Ck与Na£Os按物质的量之比1：1恰好反应:

c.少量CO,通入到过量的NaClO溶液中：

_____________________________________________________________________0

思维启迪①电离平衡表达式中的离子浓度是指达到平衡时溶液中存在的禽子浓度，并不

••定是由弱电解质自身电离的。

②电解质越弱其电离产生的阴离子结合I[.的能力越强。

解析(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NHj)+c(H+)=c(Cl

■)+c(OH~),因c(NH,,)=c(Cr),故有c(H+)=c(OH)溶液显中性。&=c(NHj)・c(OH

-l-7-,l

­)/C(N1I3•ll20)=(0.005mol•LX]0mol♦L~')/(d/2mol-L-0.005mol•L_)=10

9-1

~/(a—0.01)mol,Lo

°(H+)•c(HCOD(2.5X10-6)2，八八八一7城由“的且“斗力心「

(2)①-----------而k------=—।=4.2X107。②按题给的量的关系书与

即可，但应注意因AUH2c0J<MHC10)<芯(H2CO3),故HC10与Na2c。3反应只能生成NaHCO3,,

10一9

答案⑴中一^7做)1・口

a一。.01

(2)①4.2X107

2

@a.Cl2+2C03~+H20=2HC0,f+Cr+C10"

2-

b.c12+co：,+H2o=nco；r+ci-+HCio

-

c.C10+CO2+H2O=HCO.r+HC10

【示例4](•广东理综,31(3))闻。3溶液中存在如下反应:

-

H3B03(aq)+H20(l)[B(OH).](aq)+H*(aq)

已知0.70mol-L-1HBO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，cr»(H+)=2.OX10-5

mol-L-1,。平面(HsBOj^c起始(HEOJ,水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常

'数做出()的平衡浓度不列入片的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。

解析依题意

+

H3B03(aq)+H20(l)[B(OH)}(aq)+H(aq)

起始浓度_

/mol-L-1°,7000

转化浓度

02.0X13-52.0X10-5

/mol•L-

平衡浓度g

,0.702.0X10f2.0X10-5

/mol•L-1

c{[B(OH)・c(H+)_2.OX10-5义2.0乂10-5

K=c(H：BO：J=0.70

^5.7X1O-10

答案5.7X1O-10

环节3题组训练能力提升

1.已知下面三个数据：7.2XW\4.6X10-\4.9X知-分别是下列有关的三种酸的电

离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN+HNOz=HCN+NaNO2

NaCN+HF=HCN+NaF

NaN02+HF=HN02+NaE

由此可判断下列叙述不正确的是()。

A.A(HF)=7.2X1()T

,

B.MHN02)=4.9X10'°

C.根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序

D.MHCNXMHNC^XMHF)

解析相同温度下,弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之•。根据第一、

第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HFANODHCN。由此可判断

4(HF)>《(HN02)>4(HCN),其相对数据依次为MHF)=7.2X10~\^(HN02)=4.6X10~\K(HCN)

=4.9X10~10o

答案B

2.(•新课标全国，10)将浓度为0.1mol-L-HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持

增大的是()。

A.c(H+)B.A：.(HF)

。(F.)c(M)

C'c(H+)D，c(HF)

解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFH++F，根据勒夏特列原理：当改变影响平衡

的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种

改变，故加水稀释，平衡正向移动，但。(酎)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影

响，温度不变，电离平衡常数4,不变，B错误；当溶液无限稀释时，。下一)不断减小，但

c(H+)接近IO-7mol-L-l,所以减小,C错误；,由于加水稀

。()H:二)。(HF)=n"二(HF)"

✓1|+\

释，平衡正向移动，所以溶液中〃(H+)增大，〃(HF)减小，所以,增大,D正确。

c(HF)

答案D

3.25C时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()。

弱酸CH.COOHHCNH2cO3

K\：4.3X10-1

A^/mol,L-11.8X10-54.9X10-1

心5.6X10'"

A.等物质的量浓度溶液的pH关系：pH(NaCN)>

pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.amol-L'lICN与bmol・「NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(Na+)>c(CN-),则3一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D.NaHCO,和Na2c()3的混合液中：c(Na*)+c(H+)=c(0lT)+c(HCO/)+c(C()J-)

解析A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO：C,所以溶液

的pH大小顺序为pH(Nd2C03)>PH(NaCN)>PH(CH3COONa)，错；B项，若a—〃，反应生成NaCN,

其溶液呈碱性，则c(Na+)>c(CV),错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度

增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小,

导电能力降低，对；【)项，NaHCOa和Na2c(八的混合液中，由电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)

2-

c(Oir)+c(HCQJ)+2C(CO3),错。

答案c

【总结归纳］

素养•优化提升学科素养技能提升

素养20强弱电解质判定的实验方法

［方法规律］

以证明某酸(HA)是弱酸为例

实验方法结论

pH=2,HA为强酸

测0.01mol-fHA的pH

pH>2,HA为弱酸

pH=7,HA为强酸

室温下测NaA溶液的pH

pH>7,HA为弱酸

相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HC1若导电性相同,HA为强酸；若HA导电

溶液的导电性性匕HC1弱,HA为弱酸

测定等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量若反应过程中HA产生H?较快且最终产

锌反应产生比的快慢及乩的量生一较多,则HA为弱酸

若耗碱量相同，则HA为强酸；若HA耗

测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量

碱量大，则HA为弱酸

［当场指导］

【典例】为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行

实验：0.10mol・□氨水、NHQL晶体、醋酸/晶体、酚配试剂、pH试纸、蒸储水。

(1)甲用pH试纸测出0.10mol•广1氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质，

你认为这一结论(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由

⑵乙取出10mL0.10mol-LT氨水，用pH试纸测已其pH为&然后用蒸锵水稀释至1

000mL,再用pH试纸测出其pH为力，他认为只要a、6满足如下关系________(用等式或

不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙取出10mL0.10mol・期水，滴入2滴酚酸试液，显粉红色，再加入CHEOONHi

晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”

或“否”)。

⑷丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)

________________________________________________________O

解析(1)0.1()mol・「的一元强碱溶液的川=13,而弱碱溶液的pll因其不能完全电离

而小于13,故甲的判断是正确的。(2)0.10mol•的强碱溶液稀释到原体积100倍后，

其P11会减小2,弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分而导致

pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变

浅只能是由于平衡移动使溶液中0H一浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱

电解质。(4)由于所给试剂中还有NH©晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH©

溶液的pHo

答案(1)正确常温下pH=10的溶液中c(0H-)=10_4mol•L-',则0.10mol・L氨

水中的一水合氨没有完全电离(2)&—灰2(3)能(4)测量NH£1溶液的pH,其p*7,

证明一水合氨是弱电解质

判断弱电解质的三个思维角度

角度一：弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1mol-L-1的CHsCOOE溶液

的pHX。

角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=l的CHEOOE溶液

加水稀释I。倍l<pH<2.

角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH£()OH为弱酸可用下面两个现象：

(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚配试液。现象：溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7o

【应用】用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制100mL0.1mol-L的HA溶液；②用pH试纸测出该溶

液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各10CmL；

②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释至100mL；

③各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可

证明HA是弱电解质。

(1)甲方案中，说明IIA是弱电解质的理由是测得溶液的pli1(填“>”、“V”

或“=”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______(填字母代号)。

a.装盐酸的试管中放出II的速度快

b.装HA溶液的试管中放出山的速度快

c.两个试管中产生气体的速度一样快

⑵请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：

________________________________________________________________O

(3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可任用)，简明表述实验方案：

答案(D>b(2)配制pH=l的HA溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锂粒的

形状、大小相同(3)配制NaA溶液,测其pll>7,即证明HA是弱电解质(其他合理答案

也可)

规范•限时训练规范训练限时测评

(时间:45分钟分值：100分)

一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题息)

1.下列叙述中正确的是（）。

A.液态HBr不导电,因此HBr是非电解质

B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强

C.ML的水溶液能导电，因此NH?是电解质

D.NallSO,在水溶液及熔融状态下均可电离成Na'、H\SO,2-

解析HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离

子浓度不一定大，B对；NH：,的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NHs・H2,NH,・H20

电离出NIL」、OH而使溶液导电，NIh本身并不能电离出离子，C错；NallSOi在熔融状态下

只能电离出Na卡、

HSOJ,D错。

答案B

2.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CUCOObPb可溶于水，硝酸

2+

铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb+2CH3C00-=（CH：iC00）2Pbo下列有关说法中不

正确的是（）。

A.0.1mol・L7的“铅糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1mol・f

民“铅糖”是强电解质

C.“铅糖”是共价化合物

D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱

解析由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性

物质或难电离的物质或挥发性气体生成，或有电子转移。由于（CH£00）2Pb可溶于水，不

挥发，此反应没有电子的转移，所以（CH£00）2Pb是强电解质，A项正确，B项错误；乂因

为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离

程度很小，则其溶液导电性很弱，故D项正确。

答案B

3.下列事实一定能证明中也是弱电解质的是（）。

①常温下NaNO?溶液的pH大于7

②用HNS溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNOz和NaCl不能发生反应

®0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1

⑤NaN@和H3Poi反应,生成HNO2

⑥0.1mol・I/iHN&溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A.①④⑥B.①②③④C.①@@©D.全部

解析①中证明NO?一能水解，证明HNQ为弱酸。②中未能指明浓度，也没有参照物，不

能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐，HN。无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④

中说明。（1广）<c（IN0”,说明HNO?部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。⑤中的H3Poi

为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸（没有沉淀物），弱酸即为弱电解质。⑥中HNO2

溶液被稀释，。（1广）变化与c（HNO）变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。

答案C

4.（山东高考）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水pH.

稀释，平衡川随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判；

断正确的是（）。11

A.II为盐酸稀释时的川变化曲线］：

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强°溶液体积

C.a点8的数值比c点8的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

解析醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同的盐酸与醋酸溶液的过程中醋酸中的H+

浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体枳的增大，溶液中离子浓度在减小，E项正

确；温度一定，任何稀的水溶液中的船都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐

酸和醋酸溶液pH相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。

答案B

5.下列说法正确的是（）。

A.将浓度为0.1mol-LrIF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和°（0旷）都会减小

B.常温下,为确定某酸112A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是

弱酸；若pH<7,则H2A是强酸

C.将SP通入一定量的KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSOs

D.用0.2000mol・L-,NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol・口的HC1与CH3COOE的混

合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和

解析A项，HF(aq)H+(aq)+F-(aq),稀释时，平衡正向移动，〃(r)增大，但溶液

体积增大，。@+)减小。但是，&=c(H+)-c(0H)温度不变,♦不变,H’浓度减小，0H

一浓度增大,A项错误:B项,NaHSOa溶液pH<7,但压SO3是弱酸,B项错误;C项，2NaOH

+SO2=Na2SO：14-H2O,NaOH+S02=NaHS03,由于亚硫酸钠溶液中存在水解反应：S0.?~+

1120

--

HSO.-+OH,HSO,+H20H2SO3+OH，亚硫酸钠的水溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸

性，因为混合溶液呈中性，所以，混合溶液的溶质一定是亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，即一定

含有亚硫酸氢钠,C项正确;I)项,IIC1INaOII-NaClI1120,ClbCOOIIINaOll=ClhCOONa

+H?0,假设酸与碱完全中和，生成醋酸钠和氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，而

醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3co(T+ILOCHsCOOH+OH-,溶液呈碱性,要使泥合溶

液呈中性，必须是CHE00H与C&COONa、NaCl的组合，即醋酸没有被完全中和，D项错误。

答案C

6.(•上海青浦区统考)已知H£0：i、H2cOa分别属于中强酸和弱酸，FLSOa

+2-+2-

H++HSO：J,HSO3-H+SO3；H2cosH++HCOJ；HCO;H+C03：电离平衡常

数分别为％、N\、左、/2,已知人房)

r2,则溶液中不可以大量共存的离子组是()。

2-

A.SO：：'HCO「B.HSO3一、C0：)

C.SO:-、C(v-D.HS(V、HCO「

解析因〃2,故酸性HS(V>HC0J,所以HSOJ能与CO；-■反应生成HCO：「与SC??，

答案B

7.(•上海化学，1I)H2s水溶液中存在电离平衡H2sH++HS一和HS-

H++S2-o若向H2s溶液中()。

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量50;气体，平衡向左移动，溶液pH增人

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D.加入少最硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

解析加水促进H6的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：

2H£+SO2=3SI+2H2。，当SO2过量,溶液显酸性,因H2s0*酸性比H2s强，故pH减小，

错误；滴加新制氯水，发生反应C12+HS=2HC1+SL,平衡向左移动，生成了强酸，溶

液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2+=CuSl+2小，浓度

增大，D项错误。

答案C

二、非选择题（本题共4个小题，共58分）

导

8.（13分）（・衡阳五校联考）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释,电

能

溶液导电能力变化情况如图所示，I可答下列问题。力

（1）“0”点时液体不能导电，说明醋酸中离子键（填

。加水体积

“含有”或“不含”）。

（2）db、。三点醋酸电离程度由大到小的顺序为;a、b、c三点对应的溶液中

c（H+）最大的是o

（3）将等体积的a、庆。三点所对应的溶液用1mol-1/氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化

钠溶液体积由大到小的顺序为o

⑷要使。点溶液中c（CIhCO。一）增大而。（1广）减小，可采取的两种措施是

-1

（5）若实验测得c点处溶液中c（CH；（COOH）=0.1mol・L,cCCHaCOO"）=0.001mol•f,

则该条件下cnxoon的电离常数（=。

解析（1）点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离

子键。（2）溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。（3）等体积的酸

溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。（4）由CHEODHCH£O（）-+H+知，加入能与小

反应的物质可以达到此目的，另外加入CH£OO\a可使平衡左移，c（HD减小而c（CH3co0一）

+-1

增大。（5）由ClhCOOH的电离方程式知C（H）=C（CH3COO）=0.001mol•L-,结合人表达

式可求由

答案(1)不含(2)c〉力ab(3)a>6>c(4)加入锌、NaOH或CHCOONa(其他合理答案

也可)(5)1X10^

9.(15分)(1)一定温度下,向1L0.1mol・LTCH3COOH溶液中加入0.1molCH3C00Na固体，

则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动：溶液中

)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

C\Lii3LOUn/

⑵氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH；1­出0。

已知：a.常温下,醋酸和NH3•H20的电离平衡常数均为1.74X10-巾。］・［］；

b.CH；iC00H+NaHC03=CH3C00Na+C02t+比0。

则CHsCOONH」溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NHJICOs溶液呈

性，NHJHCOB溶液中物质的量浓度最大的离子是(填化学式)。

",2-2

(3)99℃时，A；=1.0X10moP-L,该温度下测得0.1mol・「Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为。

②该温度下，将0.01mol•2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=。

③体积相等、川=1的盐酸与H4溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气a

A.盐酸多B,H2A多C.一样多D.无法确定

_1

④将0.1mol-LH2A溶液与0.2mol・广，氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓

度从大到小的顺序为。

解析⑴CHEOOH溶液中存在电离平衡CHEOOH"£00一+卜广，加入CH^COONa固体，

c(CH£0(T)增大，平衡左移；CH£OOH的电离平衡常数仁「""")；)；：：一),温度

C\Ln3vvUll)

一「犷+土F血*W广犷AJC(CUjCOO-)

不变，电离平衡常数不变，故-----(CHCOOH)--------的值不变。

(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离

平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。

-12

(3)99C时,-=1.OX10,该温度下测得0.1mol•L-'Na2A溶液的pH=6,故H2A为强

酸，在水溶液中完全电离。

答案⑴逆不变⑵中碱NH?(3)①l曰.=2H++A"②3③C④c(NH1

+)>C(A2")>C(H+)>C(0H-)

10.(15分)25℃时，电离平衡常数:

化学式CH：(COOHH2CO3HC10

AI=4.3X1()T

电离平衡常数1.8X10T3.0X10-*

^=5,6X10""

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1mol的下列四种物质:

a.Na£03、b.NaCK).c.CLCOONa、d.NaHCO；t,pH由大到小的顺序是(填

编号);

⑵常温下0.1mol-。的CH.COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的

是;

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH；＜COOH)

C.cd*・c(OII)D.c(01「)/c(H+)

(3)体积均为10mLpH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过

程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”醋酸

的电离平衡常数，理由是;稀样后，HX溶液中水电离出来的c(H+)

________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是

解析其对应酸根离子结合H+

能力越强，水解程度越大，碱性越强。

(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH£OOH、CH：。)。一、『的浓度却都减小,

。(0联)却是增大的,且CILCOOH的浓度减小最多。则

+

C(H)/C(CH3COOH)>C(OK)/C(H+)均增大,c(H+)・c(OlT)=N不变。

(3)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H+)相同，c(较弱酸)>c(较强酸)，稀粒过程

中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的。(旷)一直大于较强酸的c(H-),

稀释相同倍数，HX的pH变化比CH£OOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性

强FCIhCOOH的，稀释后HX溶液中c(H')小于CUCOOH溶液中的c(H,)，所以对水的抑制

能力减弱。

答案(l)a>b>d>c

(2)A

(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH;(COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大

++

于HX酸性强于CH；)COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),所

以其对水电离的抑制能力也