2025届广东省四校高三上学期第二次联考化学试题【含答案解析】

2025届广东省四校高三第二次联考化学试题满分100分考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Zn-65一、单选题(16小题，共44分。1—10小题，每题2分；11—16小题，每题4分)。1.广东省博物院馆藏珍品中，材料所属类别与其他藏品不同的是A．信宜铜盉B．阳春孔雀石C．端石千金猴王砚D．明德化窑罗汉像A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】铜盉为青铜器，主要由铜合金制成的；孔雀石主要成分为硅酸盐；千金猴王砚的主要成分是硅酸盐；明德化窑罗汉像属于陶瓷，主要成分为硅酸盐；可知A的成分与其他不同；故选：A。2.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A.太阳能电池能将光能转化为电能B.手机芯片的主要原料是二氧化硅C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A．太阳能电池通过光电效应能将光能转化为电能，A说法正确；B．硅是重要的半导体材料，手机芯片的主要原料是硅单质，B说法错误；C．聚四氟乙烯是有机高分子材料，其性质稳定，与酸、碱均不反应，可用作化工反应器的内壁涂层，C说法正确；D．石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D说法正确；答案选B。3.岭南文化异彩纷呈。下列说法正确的是A.粤剧戏服丝绸面料的主要成分是蛋白质B.广式月饼制作中所用植物油属于有机高分子C.客家酿酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖D.潮州木雕贴金工艺中的金箔由纯金打造，纯金比合金的硬度更大【答案】A【解析】【详解】A．粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是蛋白质，故A正确；B．植物油为油脂，分子量不超过1万，不是天然高分子化合物，故B错误；C．客家酿酒主要原料是糯米，淀粉可水解生成葡萄糖，故C错误；D．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯金比合金的硬度更小，故D错误；答案选A。4.对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是A.分子式为C8H8NO2 B.能发生氧化反应和取代反应C.分子中所有原子可能共平面 D.1mol对乙酰氨基酚最多能与1molNaOH发生反应【答案】B【解析】【详解】A．由对乙酰氨基酚的结构简式可得其分子式应为C8H9NO2，A错误；B．由结构简式可知，对乙酰氨基酚有酚羟基，能发生氧化反应和取代反应，B正确；C．由于氮原子和甲基中碳原子采取杂化，因此分子中所有原子不可能共平面，C错误；D．分子中的酰胺基、酚羟基均能与NaOH发生反应，因此1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应，D错误；故选B。5.下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是A.向已经加热的液体中直接补加沸石B.高锰酸钾与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中C.金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火D.碱液溅到皮肤上，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液【答案】D【解析】【详解】A．蒸馏实验中不能向已经加热液体中补加沸石，应冷却后补加，故A错误；B．如果将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中，乙醇易挥发，高锰酸钾会氧化乙醇，故不能将两者放在同一橱柜中，故B错误；C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故C错误；D．碱具有腐蚀性，当碱液溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故D正确；答案选D。6.下列生产生活项目所用到的化学知识不正确的是选项项目化学知识A红酒贮存：可加入适量的SO2SO2可杀菌防腐B医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线聚乳酸在人体内可水解、吸收C试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸常温下，铁与浓硫酸不反应D分离提纯：科技人员用杯酚超分子分离C60和C70超分子具有分子识别的特征A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．红酒中加入适量的具有多重作用，主要包括杀菌防腐、抗氧化、改善口感和澄清等，可有效防止葡萄酒变质，A正确；B．用聚乳酸作手术缝合线，它可以在人体内通过酸或酶水解生成乳酸单体，这些单体进一步被人体内的酶代谢，最终分解为二氧化碳和水‌吸收或排泄，B正确；C．用铁罐车运输浓硫酸，不是铁不与浓硫酸反应，而是常温下铁在浓硫酸中易发生钝化阻止铁被继续腐蚀，C错误；D．杯酚超分子具有特定的空腔结构，能够通过分子识别作用将和分开，原因是杯酚超分子结构与的形状和大小相匹配，使得能够被杯酚包裹，而则无法被包裹，从而实现两者的分离‌，D正确；故答案为：C。7.2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是A.a为电解池的阴极B.b的电极反应方程式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.去除透气膜，a极发生的电极反应不变D.电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小【答案】B【解析】【分析】根据图示可知：该装置为电解池，根据阴离子OH-向a电极区移动，则a电极为电解池的阳极，发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，产生氧气；b电极为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，反应产生氢气。【详解】A．阴离子氢氧根向a极移动，故a为电解池的阳极，发生氧化反应生成氧气，A错误；B．b电极上水电离产生的H+得到电子被还原产生H2，故b电极的电极反应方程式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B正确；C．去除透气膜，由于离子放电能力：Cl-＞OH-，所以海水中氯离子在阳极发生氧化反应，故a极发生的电极反应发生变化，C错误；D．电解池工作时，溶剂水不断通过透气膜进入a、b两极发生反应，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大，D错误；故合理选项是B。8.下列离子方程式书写正确的是A.漂白粉在空气中久置变质：B.和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：C.硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：【答案】C【解析】【详解】A．漂白粉在空气中久置，会与空气中的二氧化碳发生反应得到次氯酸，不是水溶液中，不存在离子反应，方程式为，A项错误；B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，离子方程式为，B项错误；C．硫酸铁溶液中的具有强氧化性，可以与发生反应，离子方程式为，C项正确；D．是弱碱，在离子方程式中不能拆分，离子方程式为，D项错误；答案选C。9.下列所示装置或操作能达到实验目的的是A．实验室快速制氨气B．配制FeCl3溶液C．钠的燃烧D．观察白烟生成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH溶解放热有利于氨气挥发，可快速制得氨气，故A正确；B．溶解固体应在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解，故B错误；C．灼烧固体应在坩埚中，不能在玻璃表面皿中，故C错误；D．浓硫酸难挥发，不能在空气中观察到白烟，故D错误；故选：A。10.反应可用于冶金。设NA为阿伏加德罗常数的值，(配体中存在C≡N，HCN为弱酸)，下列说法正确的是A.该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NAB.1molNa[Au(CN)2]中含σ键数目为6NAC.100mL1mol·L-1NaCN溶液中的数目为0.1NAD.2.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA【答案】D【解析】【详解】A．没有说明是标准状况，额无法计算氧气的物质的量，无法计算转移电子数，故A错误；B．1个Na[Au(CN)2]含有4个σ键，故1molNa[Au(CN)2]中含σ键数目为4NA，故B错误；C．要水解，100mL1mol·L-1NaCN溶液中的数目小于0.1NA，故C错误；D．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，2.0gH218O与D2O的混合物为0.1mol，1个H218O或1个D2O都是10个质子和10个电子，0.1molH218O与D2O的混合物所含质子数与中子数均为NA，故D正确；答案选D。11.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水【答案】D【解析】【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；选D。12.离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是A.X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高B.元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素C.物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键D.若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体【答案】A【解析】【分析】由离子液体M中各元素原子的成键特点，点结合原子半径大小关系推断可知，W、X、Y、Z分别为H、N、C、Cl，由此分析：【详解】A．N和C均能与H形成18电子分子和，分子间能形成氢键，沸，点相对较高，A正确；B．Cl位于第3周期ⅦA族，属于p区元素，B错误；C．由图可知，物质M的晶体中含有离子键、σ键和π键，不含氢键，C错误；D．离子液体M中含有，若用石墨电极电解M，阳极产生黄绿色气体，D错误；故选A。【命题意图】本题以某离子液体的结构示意图创设情境，考查元素推断，涉及沸点比较、元素在周期表中的位置、微粒间作用力类型、电解原理等考点。13.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是A.a浓溶液与MnO2共热反应制得b B.b与Fe直接化合可得FeCl2C.b、c均可用于自来水消毒 D.存在a→b→d→a的转化关系【答案】B【解析】【分析】根据图示，b为氯气，a为盐酸，c为二氧化氯，d为次氯酸。【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热可反应生成氯气，A正确；B．氯气与铁反应生成FeCl3，B错误；C．b为氯气，与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，二氧化氯具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确；D．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，氯气和水生成次氯酸，次氯酸分解能生成盐酸，D正确；答案选B。14.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CBr3COOH>CCl3COOH电负性：Br<ClB碳酸氢钠用作面团膨松剂碳酸氢钠可以与碱反应C工业生产中用ZnS除去废水中的Cu2+溶度积：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色乙醇具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．Cl的电负性大于Br，导致羧基中极性增强，更容易断键电离出氢离子，所以酸性：CBr3COOH＜CCl3COOH，A错误；B．碳酸氢钠受热易分解，可用作面团膨松剂，B错误；C．沉淀可以向着溶解度更小的沉淀进行转化，工业生产中用ZnS除去废水中的Cu2+，溶度积：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C正确；D．Cu和O2反应生成CuO，黑色的铜丝变为红色，即CuO又转化为Cu，CuO为氧化剂发生还原反应，则乙醇应为还原剂被氧化，生成乙醛，故乙醇具有还原性，D错误；答案选C。15.CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：①K1，②K2。下列说法不正确的是A.该反应ΔH<0B.两步反应中，决定总反应速率的是反应①C.升高温度，可提高N2O的平衡转化率D.增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH【答案】C【解析】【详解】A．如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，该反应ΔH<0，A项正确；B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，而反应速率的快慢受活化能大小的影响，活化能越大，反应速率越慢，由图可知反应①的活化能大于反应②的活化能，因此反应①决定总反应速率，B项正确；C．该反应是放热反应，升高温度，反应逆向进行，N2O的平衡转化率降低，C项错误；D．Fe+为反应的催化剂，增大了活化分子百分数，加快反应速率，但不改变反应的ΔH，D项正确；故选：C。16.固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导)燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是A.外电路中，电流由集流器a流向集流器bB.电池工作一段时间后，电解质中的量不变C.多孔电极b上发生反应D.理论上每转移，产生的与物质X的体积(同温同压下)比约为1：5【答案】D【解析】【详解】A．依据题意可知，该甲烷燃料电池为原电池，甲烷中C元素化合价升高，发生氧化反应，故通入甲烷的电极（多孔电极b）为负极，通入空气的电极（多孔电极a）为正极，外电路中，电流由正极流向负极，即从集流器a流向集流器b，故A项正确；B．由电极反应式可知，转移电子数相等时，生成和消耗的O2−的量相等，固体电解质中的O2−的量不变，故B项正确；C．通入甲烷的b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为CH4－8e−＋4O2=CO2＋2H2O，故C项正确；D．燃料电池负极电极反应式为CH4－8e−＋4O2=CO2＋2H2O，每转移4mole−，产生的CO2物质的量为0.5mol，正极电极反应式为O2+4e−=2O2−，转移4mole−，生成物质X的物质的量为2mol，故CO2与物质X的体积(同温同压下)比等于物质的量之比为1:4，故D选项错误；故本题选D。二、非选择题(4小题，共56分)。17.Fe3O4作为很有发展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化剂载体、细胞分离、磁记录材料、磁流体、医药等领域有广泛的应用。Ⅰ、甲实验小组利用如下装置制备Fe3O4。（1）在加入试剂之前，需对A、B装置进行气密性检查：如图组装好装置，用止水夹夹紧B、C间橡胶管，_______，塞紧分液漏斗上口玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置A、B的气密性良好。（2）写出B装置仪器的名称_______，D中反应的化学方程式_______。（3）将实验制备的产物溶于稀硫酸，欲验证所得溶液中含有可加入试剂_______。Ⅱ、乙实验小组制备Fe3O4流程如下图所示：（4）副产品P是_______(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：_______。加热浓缩→冷却结晶→_______→_______→晶体加热至完全失去结晶水。（5）小组实验前利用酸性高锰酸钾测定绿矾的纯度：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为_______；绿矾的纯度为_______。(保留3位有效数字)【答案】（1）向分液漏斗中加一定量水（2）①.干燥管②.（3）酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液（4）①.Na2SO4②.过滤洗涤（5）①.②.【解析】【分析】实验Ⅰ中，可利用双氧水催化分解生成氧气，用过氧化钠将生成的水转化为氧气，经浓硫酸干燥后，纯净的氧气与活性铁粉在高温条件下发生反应生成Fe3O4。工业绿矾加入50℃~80℃的热水溶解，过滤除杂后得到FeSO4溶液，加入适量的NaOH溶液，发生反应，通入一定量的空气，被O2氧化，发生反应，过滤后得到沉淀M为，经一系列处理后得Fe3O4，溶液N中含有Na+、SO等，经一系列处理后得副产品P为Na2SO4。【小问1详解】在加入试剂之前，需对A、B装置进行气密性检查：如图组装好装置，用止水夹夹紧B、C间橡胶管，向分液漏斗中加一定量水，塞紧分液漏斗上口玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置A、B的气密性良好。【小问2详解】由仪器构造可知B为干燥管，D中氧气与活性铁粉在高温条件下反应生成Fe3O4，反应方程式：；小问3详解】欲验证所得溶液中含有可利用得还原性，可选用酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明含，也可用铁氰化钾溶液检验，若加入后出现蓝色沉淀，说明含。【小问4详解】由分析得，副产品P为Na2SO4；由溶液N获得该副产品的操作是：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水；【小问5详解】滴定过程中被MnO氧化为，MnO被还原为Mn2+，1mol失1mol电子，1molMnO得5mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：，由方程式可得关系式：，即，绿矾的纯度为：。18.第五、六周期元素硒、碲是重要的稀散氧族元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：已知：①“水浸液”的主要成分为Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的铜、铅化合物等。“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。②TeO2为两性氧化物，微溶于水。③亚硒酸为二元弱酸，Ka1=2.7×10-3、Ka2=2.5×10-8。回答下列问题：（1）基态Te原子价层电子排布式为_______。的Se原子杂化类型为_______，SeO3空间构型为_______。（2）“除杂渣”的主要成分为_______、PbS。（3）“中和”时控制pH为4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是_______。（4）若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中=_______。（5）“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式_______。（6）氮化镓也是一种优良的半导体材料，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为_______。该晶体密度为，GaN的式量为，则晶胞边长为_______nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1）①.5s25p4②.sp3③.平面正三角形（2）CuS（3）TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失（4）（5）（6）①.4②.【解析】【分析】碲碱渣加水水浸得到水浸渣和水浸液，水浸液的主要成分为Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的铜、铅化合物等，加入NaHS除杂，得到除杂渣，除杂渣主要成分为CuS、PbS，除杂液加入硫酸中和得到中和固体物质，固体物质用盐酸酸浸得到酸浸渣和酸浸液，酸浸液加入盐酸羟胺沉硒得到粗硒，溶液再加入亚硫酸钠还原得到还原液和还原碲粉；【小问1详解】Te是第五周期ⅥA族元素，主族元素价电子数等于最外层电子数，所以基态Te原子的价电子排布式为5s25p4；的中心原子Se原子的孤电子对数为，价层电子对数为1+3=4，故Se原子杂化类型为sp3杂化，空间构型为三角锥形，SeO3的中心原子Se原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，为sp2杂化，空间构型为平面正三角形；【小问2详解】由分析可知，“除杂渣”的主要成分为CuS、PbS；【小问3详解】TeO2为两性氧化物，微溶于水，“中和”时控制pH为4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸过量，TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失，导致Te的回收率下降；【小问4详解】，若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中=；【小问5详解】“沉硒”时酸浸液加入盐酸羟胺得到粗硒，硒元素化合价从+4价降低到0价，盐酸羟胺中氮元素化合价升高，则生成的一种无污染的单质气体为氮气，氮元素从-1价升高到0价，则发生的主要反应的化学方程式为；【小问6详解】从图中可知，该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为4个，根据均摊法，该晶胞中N原子个数为4，Ga原子个数为，设晶胞边长为anm，则ρ=，则a=nm。19.“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）反应Ⅰ的ΔH1=_______。（2）①一定条件下，在某恒容密闭容器中，只发生反应Ⅱ．下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)A．B．混合气体的密度不再变化C．容器内总压强不再变化D．混合气体中H2的浓度不变②反应Ⅱ速率，其中分别为正、逆反应速率常数。升温时_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）压强为100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率(曲线b)随温度的变化曲线如图。[已知：]。①表示CO选择性的曲线是_______(填标号)。②573K时，生成CO2的物质的量为_______。③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中pθ为100kPa，p(CO2)、p(H2)、p(CO)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的Kθ=_______(列出计算式即可)。（4）压强为100kPa，H2的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示H2相同的平衡产率。H2的平衡产率：Q点_______N点(填“>”、“=”或“<”)。【答案】（1）（2）①AD②.减小（3）①.c②.1.02mol③.（4）<【解析】【小问1详解】观察知，反应Ⅰ=反应Ⅲ-2×反应Ⅱ，则；【小问2详解】①A．，可知正反应速率等于逆反应速率，可说明反应达到平衡状态，故A正确；B．体系中所有物质均为气体，气体质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故B错误；C．反应前后气体分子数相同，容器内总压强恒定不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；D．反应过程中氢气的浓度逐渐增大，当混合气体中H2的浓度不变，反应达到平衡状态，故D正确；故选AD；②达到平衡时，，=lgK，升高温度，反应Ⅱ逆向移动，平衡常数减小，lgK减小；【小问3详解】①反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，由于CO的选择性+CO2的选择性=1，则表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线是c，表示乙醇的转化率的曲线是b。②573K时，CO2的选择性为85%，CO的选择性为15%，乙醇的转化率为0.6，则平衡时n(CO2)+n(CO)=1mol×0.6×2=1.2mol，n(CO)=1.2mol×15%=0.18mol，n(CO2)=1.2mol×85%=1.02mol；③设反应Ⅰ中转化了xmol，反应Ⅱ中CO转化了ymol，反应Ⅲ中转化了zmol，则，，那么x+z=0.6，2x-y=0.18，y+2z=1.02，平衡时n(H2O)=3-x-y-3z=3-(x+z)-(y+2z)=3-0.6-1.02=1.38mol，n(H2)=4x+y+6z=4(x+z)+(y+2z)=2.4+1.02=3.42mol，气体的总物质的量为0.4+1.38+1.02+0.18+3.42=6.4mol，故反应Ⅲ的==；【小问4详解】每条曲线表示氢气相同的平衡产率，则在Q点所在曲线上取一个点与N点温度相同，标为点E，E点与N点相比温度相同，但是E点的小于N点的，而增大时，三个反应均会正向移动，氢气的产率增大，因此的产率：Q点<N点；20.利用木质纤维素、CO2合成聚碳酸对二甲苯酚的路线如下，回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的分子式为_______，写出其中一种官能团的名称_______。（2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂反应产物反应类型①______________②H2______________（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1molⅢ与1mol化合物a反应得到1molⅣ。则化合物a的名称为_______。（4）已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2：3，写出化合物V的结构简式：_______。（5）关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有____