江苏省泰州市靖江市滨江学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题(无答案)_第1页
江苏省泰州市靖江市滨江学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题(无答案)_第2页
江苏省泰州市靖江市滨江学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题(无答案)_第3页
江苏省泰州市靖江市滨江学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题(无答案)_第4页
江苏省泰州市靖江市滨江学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题(无答案)_第5页
已阅读5页,还剩6页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

靖江市滨江学校2024-2025学年度第一学期学业水平调研九年级化学可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Fe-56第一部分选择题(共20分)第1题~第15题,每小题只有一个选项符合题意。(第1题~第10题每小题1分,第11题~第15题每小题2分。)1.在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是A.张青莲B.侯德榜C.杨振宁D.屠呦呦2.下列标志表示“禁止烟火”的是ABCD从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺,完3~4题。3.景泰蓝制作过程一定含有化学变化的是A.裁剪:裁剪铜板B.掐丝:铜丝掐成图案C.烧蓝:烧制釉料D.磨光:将制品打磨光亮4.制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是A.元素符号是COB.属于金属元素C.核外电子数是27D.相对原子质量为58.935.对下列事实的解释合理的是A.活性炭净水——降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的含量B.CO能燃烧,CO₂不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同C.6000LO₂在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小D.金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同6.在“氧气的实验室制取与性质”实验中,下列装置或操作不正确的是7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氮气不易溶于水,可用作保护气B.一氧化碳具有可燃性,可用于工业炼铁C.镁燃烧发出耀眼的白光,可用于制作烟花D.CO₂密度比空气大,可用作大棚蔬菜的气休肥料8.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法正确的是A.分类观:铜绿属于混合物B.微粒观:保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子C.变化观:硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D.守恒观:2g氢气和2g氧气充分反应,生成4g水9.同学们利用生活中常见的物品自制了电解水微型实验装置(如图所示),关于该实验说法中正确的是A.正极产生的气体可以燃烧B.加入NaOH增强了水的导电性C.该实验说明水由氢气和氧气构成D.将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验10.丙烯酸乙酯(C₅H₈O₂)存在于菠萝等水果中。下列有关说法不正确的是A.丙烯酸乙酯(C₅H₈O₂)是由碳、氢、氧三种元素组成的B.丙烯酸乙酯(C₅H₈O₂)中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子C.丙烯酸乙酯(C₅H₈O₂)中氧元素的质量分数为32%D.丙烯酸乙酯(C₅H₈O₂)中碳、氢、氧元素的质量比为15:2:811.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是A.不同元素组成的物质是化合物,同种元素组成的物质是单质B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同C.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8D.在过氧化氢溶液制氧气中,加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率12.下列对实验现象的解释错误的是选项实验现象解释A生石灰与水反应能煮熟鸡蛋生石灰与水反应放出大量的热B点燃一根火柴,并将火柴头竖直向上,火柴不易持续燃烧火柴头周围氧气含量较少C将黄铜片和纯铜片相互刻划,纯铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中能燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响13.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成,其中一步关键反应的微观示意图如下,下列有关说法正确的是A.该反应中乙和丁的质量比为9:16B.该反应属于置换反应C.参加反应乙和丙的分子个数比为2:1D.甲、乙、丁都属于氧化物14.下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的一氧化碳点燃B鉴别黄金和假黄金(Cu-Zn合金)在空气中灼烧C提纯含有难溶物的氯化钠加水溶解、过滤、蒸发D除去氯化钾中混有的少量氯酸钾加热至质量不再改变15.历史上曾利用HCl、CuCl₂和O₂制取氯气,反应原理如图所示。下列推断不正确的是A.氯化铜是由铜离子和氯离子构成B.反应Ⅰ的化学方程式为2CuCl₂+O₂=2Cl₂+2CuOC.整个过程循环利用的物质是CuCl₂D.上述反应原理图中有3种元素化合价发生变化第二部分非选择题(共40分)16.(11分)下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH6.5~8.5,铜<1.0mg·L⁻¹,氟化物<1.0mg·L⁻¹,游离氯≥0.3mg·L⁻¹等(1)感官指标表现的是自来水的▲性质(填“物理”或“化学”)。(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是▲。(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用▲来区分硬水和软水,常用▲的方法来降低水的硬度。(4)化学指标中的“铜<1.0mg-L⁻¹”,其中的铜是指▲的含量范围(填“单质”、“离子”或“元素”)。(5)氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图所示。①已知ClO₃-叫氯酸根,写出KClO₃的名称:▲。②点M对应物质的化学式为:▲。(6)位于元素周期表第VIIA族的非金属元素被称为卤族元素。下表为卤族元素中四种元素原子的结构示意图。元素名称(符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图①表中x=▲。溴原子得到一个电子所形成离子的离子符号为▲。②卤族元素具有相似的化学性质,从原子结构上看,其原因是▲。③已知卤族元素原子的电子层数越多,原子半径越大,得电子能力越弱。这四种原子中得电子能力最弱的是▲(填“元素名称”)。17.(11分)助力“碳中和”,CO₂的产生、制备与资源化利用是重要研究课题。(1)CO₂的产生:化石燃料的燃烧排放大量CO₂。(2)CO₂的制备:①用甲、乙装置制取二氧化碳时,发现稀盐酸不够,为方便添加稀盐酸且能控制反应速率,可对甲、乙装置进行改进,选择丙图中的▲(填仪器名称,下同)替换甲、乙装置中的相关器材,并把丙图中的▲组装到甲或乙装置中。②某同学用丁装置作为二氧化碳的发生装置(大理石放在多孔隔板上)。制取二氧化碳的化学方程式为▲:若用戊装置收集二氧化碳,请设计验满该气体的实验方案▲(写出操作,现象和结论)。若将CO₂通入己装置,则试管中发生反应的化学方程式▲,烧杯中的现象是▲。(3)CO₂的减排:使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气,化学方程式为:2B+6X2B(OH)3+3H2↑,则X的化学式为▲。(4)CO₂的转化:我国科研人员已成功将CO₂还原合成葡萄糖,其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。“电催化还原”反应原理如图所示。①写出如图所示反应的化学方程式:▲。②绿色植物的光合作用:计算4.4gCO₂通过光合作用可得到葡萄糖C₆H₁₂O₆的质量(写出计算过程)。▲18.(9分)某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。【查阅资料】①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主;②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,镁和铁不与氢氧化钠溶液反应:③氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。任务一:了解制造金属易拉罐的材料【咨询交流】(1)目前市场上常见的金属易拉罐主要有铝制和铁制两种,区分这两种易拉罐的物理方法是▲。任务二:比较铝和铁的性质【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中,同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸,用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。【小组讨论】(2)表示铁和稀盐酸反应的曲线是▲(填“a”或“b”),b曲线在0~70s没有明显变化的原因是▲任务三:探究铝制易拉罐的成分【进行实验】(3)取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验:实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于烧杯中,加入足量_▲_溶液,充分反应后,过滤固体表面有大量气泡产生,过滤后,得到黑色固体粉末该易拉罐使用的材料是铝铁合金②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸▲____________【反思评价】(4)制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是▲。(5)步骤②中发生的反应的化学方程式为▲。任务四:调查废旧易拉罐的回收利用【实地调查】回收后的易拉罐,经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭,可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。【成果分享】(6)通过学习,同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率,不仅能减少环境污染,还可以▲。【拓展延伸】(7)用铜矿石与锡石冶铜,可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是▲。19.(9分)碳酸亚铁(FeCO₃)可作为补血剂,实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究:Ⅰ、制备碳酸亚铁图1是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。【查阅资料】①氨水的化学式为NH₃⋅H₂O②40℃以上时,(NH₄₂CO₃(1)操作Ⅰ、Ⅱ均为▲,该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,图2中不该出现的情形是▲(字母序号);(2)向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为▲;(3)加入(NH₄₂CO₃后,该反应必须控制的条件是▲(4)溶液C中一定含有的元素有▲。Ⅱ、探究FeCO₃性质小组同学又对FeCO₃和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。【查阅资料】①FeCO₃在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。②FeO是一种黑色粉末,在空气中加热,能迅速被氧化成四氧化三铁,Fe₂O₃能与盐酸反应生成FeCl₃和水,Fe₃O₄能与盐酸反应生成FeCl₂、FeCl₃和水。③FeCl₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色,向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色。【猜想与假设】猜想1:固体成分是Fe₂O₃;猜想2:固体成分是Fe₃O₄;猜想3:固体成分是FeO。(5)有同学提

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论