浙江省强基联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题（含答案）

1PAGE第11页浙江强基联盟2024年11月高二联考化学试题考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A铝热反应 B.葡萄糖氧化分解C.CO2与C高温下生成CO D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2.高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快的是A.v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B.v(CO)=1.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=2mol·L-1·s-1 D.v(CO)=1.5mol·L-1·min-13.下列有关反应热的描述中正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B.H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ•mol-1C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJD.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量4.已知下列热化学方程式：①②③则反应的（单位：kJ·mol-1）为A. B. C. D.5.下列物质属于弱电解质的是A.蔗糖 B.CH3COOH C.BaSO4 D.Cu6.某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知：（30℃及以下，双氧水具有较好的稳定性；忽略溶液体积变化）下列说法不正确的是编号0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL1mol·L-1H2O2溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃紫色褪去所用的时间/sⅠ2020020t1Ⅱ20V11020t2Ⅲ20V2030t3Ⅳ20101030t4A.V1=10，V2=20B.各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112L（标准状况下）C.实验Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究温度对反应速率的影响D.t1＜t4，说明浓度越大，反应速率越快7.中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图：下列说法正确的是A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.图示过程中的H2O均参与了反应过程C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD.过程Ⅲ只生成了H2O、O28.向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如图：I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O下列说法不正确是A.曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程B.Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物C.E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率D.催化剂能降低反应活化能，提高反应物分子中活化分子百分数9.用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)△H＜0的正确图象是下图中的A B. C. D.10.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应11.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中：反应1：反应2：反应3：设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.图中对应反应3的线条是cB.ΔH1为－394kJ·mol-1C.反应1可以自发进行D.推动反应2在该条件下自发进行的主要因素是反应的焓变12.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数：Ka<Kb<KcB.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C.压强：pa<pb<pcD.若△H的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡13.在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.溶液中H+物质的量 B.CH3COOH的电离常数C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中CH3COOH的物质的量14.关于化工生产原理的描述中正确的是A.电解精炼铜时，负极反应式：B.氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液15.“中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是A.容量瓶 B.温度计 C.玻璃搅拌器 D.量筒16.已知磷酸二氢钾（KH2PO4）可用作高磷钾复合肥料，已知25℃时，Ka1(H3PO4)=6.9×10-3，Ka2(H3PO4)=6.2×10-8，Ka3(H3PO4)=4.8×10-13。下列关于0.1mol·L-1KH2PO4溶液的说法正确的是A.溶液中：B.溶液中存在：C.该溶液中：D.该温度下反应的化学平衡常数约为6.9×1011二、非选择题（共5小题，共52分）17.甲醇是一种重要的化工原料，工业上使用水煤气（CO和H2的混合气体）合成甲醇，反应方程式为：；在一恒容密闭容器中，充入2mol的CO和6mol的H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。（1）请判断大小关系：pA___________pC。（2）A点时刻，若此时容器体积为2L，则KA=___________。（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________。A.混合气体的密度不再改变 B.v(CO)=v(CH3OH)C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.H2的体积分数保持不变（4）当反应温度为T1时，以不同于上述比例投料，测得某一时刻各物质的浓度如下：c(CO)=2mol·L-1，c(H2)=2mol·L-1，c(CH3OH)=1mol·L-1，判断此时反应__________（填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡状态”）。（5）对于全部都是气体参与的反应，我们也可以用标准平衡常数Kp（用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数），若C点的压强恒定为p，则此时Kp=___________。18.回答下列问题。（1）明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液中c(H+)__________c(OH-)（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。（2）已知热化学方程式：△H，则△H=__________0（填“＞”“＜”或“=”）。（3）科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。（4）已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如右图，则X(g)→Y(g)过程中的焓变为________（列式表示）。19.硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。（1）硒酸（H2SeO4）是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不完全：、，据此回答：①25℃时，K2SeO4溶液显__________（填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”）。②在0.100mol·L-1的硒酸溶液中，c(H+)=0.110mol·L-1，则硒酸的第二步电离平衡常数K约为_________（保留两位有效数字）。③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为__________。（2）常温下，H2Se的电离平衡常数为Ka1=1.3×10-4，Ka2=10-11，据此回答：①常温下，0.100mol·L-1的Na2Se溶液的pH约为__________。②已知常温下CuSe的Ksp=8×10-49，CuCO3的Ksp=1.6×10-10；常温下能不能实现CuCO3向CuSe的一步转化，理由是___________。20.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水。Ⅰ．碱式氯化铜制备：向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70∼80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。（1）仪器a的名称__________；仪器b的作用为导气和__________。（2）下列说法错误的是__________。A.可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求B.装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCl气体C.增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量D.反应结束后将反应液静置、过滤、洗涤可得产品Ⅱ．利用滴定原理进行无水碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]组成测定：称取产品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测溶液。（3）铜的测定：取25.00mL待测溶液，经测定，Cu2+浓度为0.1600mol·L-1。则称取的样品中n(Cu2+)为________mol。（4）采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到6.7~10.5，完全沉淀Cu2+后，用AgNO3标准溶液滴定Cl-。已知：难溶电解质AgCl（白色）AgBr（浅黄色）Ag2CrO4（红色）溶度积常数Ksp1.8×10-1015.4×10-131.1×10-12①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤__________。检漏、水洗→（）→装入标准溶液、赶气泡、调液面、读数→准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→（）→用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定→接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点→读数。a.滴定管甲b.滴定管乙c.润洗，从滴定管上口倒出液体d.润洗，从滴定管尖嘴放出液体e.滴加指示剂K2CrO4溶液f.滴加指示剂KBr溶液②如果指示剂加入量偏多，会导致所测含氯量__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。③三次滴定消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00mL，可推知该无水碱式氯化铜的化学式为_________。21.铁红（Fe2O3）是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：（1）为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有___________（任写1条）。（2）FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用__________（填试剂的化学式）加以检验，变质的原因是（用离子方程式表示）____________。（3）“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式：__________。（4）“洗涤”步骤操作的方法是______________。（5）“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为____________。浙江强基联盟2024年11月高二联考化学试题一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】B11.【答案】A12.【答案】D13.【答案】A14.【答案】D15.【答案】A16.【答案】A二、非选择题（共5小题，共52分）17.【答案】（1）<（2）0.25（3）CD（4）正向进行（5）