2025年高考二轮复习化学选择题标准练3

选择题标准练(三)(分值:44分)学生用书P285(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)1.(2024·广东惠州第三次调研)中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东的文物的主要成分属于硅酸盐的是()A.错银青铜牛灯B.鎏金兽形铜盒砚C.三彩孩童骑牛陶俑D.金錾花八宝鱼答案:C解析:错银青铜牛灯为青铜器,主要成分为金属材料;鎏金兽形铜盒砚,主要成分为金属材料;三彩孩童骑牛陶俑为陶瓷制品,主要成分为硅酸盐材料;金錾花八宝鱼的主要材料为金属材料;故选C。2.(2024·贵州省六校联盟联考三)化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是()A.不插电的暖贴发热原理是化学能转化为电能B.葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是漂白杀菌C.免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子,能使蛋白质变性D.纤维是人们生活中的必需品。天然纤维、再生纤维和合成纤维统称为化学纤维答案:C解析:不插电的暖贴发热原理是化学能转化为热能,A错误;葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是抗氧化杀菌,B错误;银离子氧化性较强,能使蛋白质变性,C正确;天然纤维不属于化学纤维,再生纤维和合成纤维统称为化学纤维,D错误。3.(2024·甘肃二模)下列化学用语表达正确的是()A.818O2的结构示意图B.基态Fe2+的价电子排布图:C.CH3CH(CH3)CH2COOH用系统命名法命名:3甲基丁酸D.SO3的VSEPR模型:答案:C解析:

818O2的结构示意图:,A错误;基态Fe2+的价电子排布图:,B错误;CH3CH(CH3)CH2COOH用系统命名法命名为3甲基丁酸,C正确;SO3中心硫原子的价层电子对数为3+6-3×22=3,由于没有4.(2024·广东2月大联考)劳动创造未来。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是()选项劳动项目化学知识A将去皮的土豆泡到冷开水中防止变色土豆中一些水溶性的营养物质因泡水而丢失B给芒果树喷洒波尔多液Cu2+是重金属离子,可使蛋白质变性C蒸馏是酿酒的传统技艺利用酒精和水的沸点不同进行分离D用水玻璃浸泡纺织品用于防火硅酸钠不易燃烧,可用于防火答案:A解析:将去皮的土豆浸泡到冷开水中,可隔绝空气,防止土豆中还原性酚类物质与空气中的氧气反应,A项符合题意;波尔多液中的Cu2+是重金属离子,可使病毒的蛋白质变性,达到去除病虫害的目的,B项不符合题意;酿酒过程中蒸馏是利用酒精与水的沸点不同进行分离,C项不符合题意;水玻璃是硅酸钠溶液,不易燃烧,可用于防火,D项不符合题意;选A。5.(2024·广东深圳一模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且有关联的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可通过石油分馏获得汽油石油分馏属于化学变化B可用pH试纸测量新制氯水的pH新制氯水中含有H+C明矾可用于自来水消毒Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性D加适量石膏可降低盐碱地(含较多的Na2CO3)土壤的碱性CaSO4可与Na2CO3反应生成更难溶的CaCO3答案:D解析:石油分馏属于物理变化,A错误;新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测量新制氯水的pH,应该用pH计,B错误;明矾能用于净水的原因是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能够吸附水中杂质,但是不能用于消毒,C错误;盐碱地含有较多的Na2CO3,CO32-水解使其显碱性,加入CaSO4后,CaSO4与Na2CO3反应生成难溶的CaCO3,6.(2024·甘肃白银市名校联合调研)非洛地平,主要用于轻、中度原发性高血压的治疗,其分子结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是()A.分子式为C16H17NCl2O4B.可发生取代反应和加成反应C.分子中有1个手性碳原子D.1mol该物质最多消耗6molNaOH答案:A解析:由该物质的结构简式可知,其分子式为C18H19NCl2O4,A错误;该分子中含有碳碳双键和酯基,可发生取代(水解)反应和加成反应,B正确;手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,该分子中有1个手性碳原子,位置为,C正确;该物质的分子结构中含有2个酯基、2个氯原子,且氯原子和NaOH溶液发生水解反应后会生成2个酚羟基,则1mol该物质最多消耗6molNaOH,D正确。7.(2024·广东顺德区适应性考试)元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是()A.铜和稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2B.硫代硫酸钠中加入稀硫酸:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+2HC.少量二氧化硫通入溴水中:SO2+Br2+2H2O4H++2Br+SO4D.碘化亚铁溶液中加入与FeI2等物质的量的氯气:2Fe2++2I+2Cl22Fe3++I2+4Cl答案:C解析:铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,A错误;硫代硫酸钠中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成S和二氧化硫,离子方程式为S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,B错误;少量二氧化硫通入溴水中发生反应生成HBr和硫酸,离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++2Br+SO42-,C正确;FeI2与等物质的量的氯气,碘离子与氯气恰好完全反应,离子方程式为2I+Cl2I8.(2024·广东2月大联考)如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1mol·L1硫酸溶液含有的H+数目约为0.2NAB.2.24LH2S中含有的S—H数目为0.2NAC.2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数目为2NAD.1molNaHSO4晶体中含有的离子总数目为2NA答案:D解析:溶液只有浓度没有体积,不能求H+的数目,A错误;没有给出气体所处的状况,无法计算H2S的物质的量,B错误;2molSO2与1molO2不能完全反应,反应后的分子数目大于2NA,C错误;1molNaHSO4晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子,则晶体中含有的离子总数目为2NA,D正确。9.(2024·山东滨州二模)为吸收工业尾气中的NO和SO2,同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和NH4NO3,设计流程如下。下列说法正确的是()A.装置Ⅰ的作用是吸收NO和SO2B.键角大小:NO2-C.Ce4+从装置Ⅲ的阴极口流出到装置Ⅱ循环使用D.装置Ⅳ中氧化0.1mol·L1NO2-,至少需要标准状况下1.答案:B解析:装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2,装置Ⅱ中加入Ce4+,酸性条件下,NO和Ce4+发生氧化还原反应,生成NO2-、NO3-,装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+eCe4+,Ce4+从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用,阴极得到S2O42-,装置Ⅳ中NO2-被氧气氧化为NO3-,NO3-与氨气生成硝酸铵。NO不与NaOH反应,装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2,不能吸收NO,A错误;NO2-中心原子价层电子对数为2+12×(5+12×2)=3,NO3-中心原子价层电子对数为3+12×(5+13×2)=3,NO3-和NO2-中心原子都是sp2杂化,NO3-中没有孤电子对,NO2-含有1个孤电子对,孤电子对越多,键角越小,则键角大小:NO2-<NO3-,B正确;装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce10.(2024·广东2月大联考)微型实验药品用量少,绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验,滤纸①~④分别浸泡了相关试剂,实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是()A.滤纸①先变红后褪色,体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性C.滤纸④上有黄色固体生成,证明SO2具有氧化性D.若滤纸④上析出了0.096g固体,则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子答案:C解析:SO2能使紫色石蕊溶液变红,但不能使其褪色,体现了SO2作为酸性氧化物的性质,A错误;碘水褪色证明SO2具有还原性,品红溶液褪色证明SO2具有漂白性,B错误;滤纸④上有黄色固体S生成,证明SO2具有氧化性,C正确;滤纸④上析出0.096g固体,则生成0.003molS,转移0.004mol电子,D错误。11.(2024·江西景德镇第三次质检)由于钠资源储量丰富,便于开采,价格便宜,钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是()A.膜是阴离子交换膜B.充电时Na+向石墨电极移动C.放电时正极的电极反应:NaV2(PO4)2O2F+2e+2Na+Na3V2(PO4)2O2FD.有机溶剂可选择乙醇答案:C解析:由图知,金属钠为负极,电极反应式为NaeNa+,NaV2(PO4)2O2F和Na3V2(PO4)2O2F掺杂石墨极为正极,电极反应式为NaV2(PO4)2O2F+2e+2Na+Na3V2(PO4)2O2F。Na+通过膜由负极进入正极,膜是阳离子交换膜,A错误;充电时Na+向金属钠电极移动,B错误;由分析可知C正确;乙醇能与钠反应,故有机溶剂不能选择乙醇,D错误。12.(2024·江西南昌一模)香花石是我国地质学家发现的新矿物,其化学式为N3(YMZ4)3·2XW。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素;其中X、Y、N为金属元素,且Y与N同主族;Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数,W原子核外有1个未成对电子,M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径:M>W>ZB.第一电离能:N>YC.电负性:X>Y>WD.简单氢化物的沸点:Z>W答案:D解析:已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素;Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数,则电子排布式为1s22s22p4,为O元素;W原子核外有1个未成对电子且不是金属元素,为F元素;M的最外层电子数是最内层的2倍,则M为Si元素;其中X、Y、N为金属元素,且Y与N同主族,X为Li、Y为Be,故N为Ca。原子半径:M(Si)>Z(O)>W(F),A错误;第一电离能:Y(Be)>N(Ca),B错误;电负性:W(F)>Y(Be)>X(Li),C错误;H2O、HF中存在氢键,水分子间氢键个数多于HF,所以简单氢化物的沸点:H2O>HF,D正确。13.(2024·江苏南京二模)以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示。室温下,Ka1(H2CO3)=4.5×107,Ka2(H2CO3)=4.7×1011,Kb(NH3·H2O)=1.8下列说法不正确的是()A.0.1mol·L1(NH4)2CO3溶液中:2c(CO32-)<cB.室温下,pH=6的NH4Cl溶液中:c(NH3·H2O)=9.9×107mol·L1C.“转化”后的清液中一定存在KD.“浸取”发生反应CaO+2NH4+Ca2++2NH3↑+H2答案:C解析:磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)中加入(NH4)2CO3溶液,CaSO4转化为CaCO3沉淀和(NH4)2SO4,过滤后,滤渣中含有CaCO3、SiO2;将滤渣煅烧,CaCO3分解为CaO和CO2气体;加入NH4Cl溶液浸取,滤渣为SiO2,滤液为CaCl2等;经过一系列操作后,可得到轻质CaCO3。0.1mol·L1(NH4)2CO3溶液中,若不考虑水解,2c(CO32-)=c(NH4+),Ka2(H2CO3)=4.7×1011,Kb(NH3·H2O)=1.8×105,Kh(CO32-)>Kh(NH4+),则2c(CO32-)<c(NH4+),A正确;室温下,pH=6的NH4Cl溶液中,依据元素守恒可得c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),依据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH),从而得出c(NH3·H2O)=c(H+)c(OH)=1×106mol·L11×108mol·L1=9.9×107mol·L1,B正确;“转化”后的清液中,CaCO3一定达到沉淀溶解平衡,而CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡,则Ksp(CaCO3)c(CO32-)=c(Ca2+)≤Ksp(CaSO4)c(S14.(2024·广东新南方联盟4月联考)三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家利用(CH3)2NCHO(简称DMF)在铜催化作用下转化得到N(CH3)3,下图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程(*表示物质吸附在铜催化剂上),下列说法错误的是()A.该反应为放热反应,降温可提高DMF的平衡转化率B.该历程包含6个基元反应,最大能垒(活化能)为1.19eVC.设法提高N(CH3)3+OH*+H*N(CH3)3(g)+H2O(g)的速率可以提高总反应速率D.若1molDMF完全转化为三甲胺,则会吸收1.02eV·NA的能量答案:D解析:由图可知,该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,DMF的平衡转化率增大,A正确;由图可知,该历程包含6个基元反应,最大能垒(活化能)为1.19eV,B正确;反应的活化能越大,反应速率越慢,总反应的速率取决于N(CH3)3+OH*+H*N(CH3)3(g)+H2O(g),C正确;由反应物和生成物的相对能量可知,1molDMF完全转化为三甲胺,会释放出1.02eV·NA的能量,D错误。15.(2024·江苏南京二模)利用管状透氧膜反应器实现乙醇水重整制氢,具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为:反应Ⅰ:C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+256kJ·mol1反应Ⅱ:2C2H5OH(g)+3O2(g)4CO2(g)+6H2(g)ΔH2=1107kJ·mol1反应Ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=41kJ·mol1反应Ⅳ:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4一定温度下,将一定比例的C2H5OH、H2O、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟,控制n投料(C2H5OH)=1mol,平衡时氢醇比[n生成(H2)n投料(C2HA.ΔH4=13(2ΔH1ΔH2+4ΔH3B.水醇比为0时,管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2C.水醇比为1、管长度为2cm,若C2H5OH、O2转化率为100%且n生成(CO)n生成(CD.实际生产中,水醇比越大、管长度越短,氢气产率越高答案:B解析:根据盖斯定律,ΔH4=13(ΔH22ΔH14ΔH3),A错误;水醇比为0时,发生反应Ⅱ:2C2H5OH(g)+3O2(g)4CO2(g)+6H2(g),管状透氧膜长度越长,与氧气接触越多,氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2,B正确;n投料(C2H5OH)=1mol,水醇比为1,n投料(H