《第3节 化学反应的速率》（同步训练）高中化学选择性必修1-鲁科版-2024-2025学年

《第3节化学反应的速率》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一定条件下，将等物质的量的锌片和铜片分别放入等浓度、等体积的稀硫酸中，下列说法正确的是：A.锌片和铜片都会发生化学反应，生成氢气B.锌片反应速率大于铜片，因为锌比铜更活泼C.铜片反应速率大于锌片，因为硫酸浓度对铜片反应速率影响更大D.由于两种金属活动性不同，反应速率与硫酸浓度无关2、在下列反应中，下列哪一项是影响反应速率的主要因素？A.反应物的浓度B.反应物的温度C.反应物的表面积D.反应物的物质的量3、在一定条件下，某化学反应的速率与反应物浓度成正比。若该反应的速率常数为0.2mol/(L·min)，则当反应物浓度从0.1mol/L增加到0.2mol/L时，化学反应的速率变化是多少倍？A.2倍B.1.2倍C.1.5倍D.0.5倍4、在一定条件下，将等物质的量的A和B反应生成C，实验数据如下：时间（s）A的浓度（mol/L）B的浓度（mol/L）C的浓度（mol/L）00.10.10100.080.080.02200.060.060.04300.040.040.06若A和B的反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的反应级数是（）A.2B.3C.4D.55、在一定条件下，将等物质的量的A、B两种固体分别投入相同的密闭容器中，A、B两种固体在相同时间内均完全反应，若A、B两种固体的反应速率之比为2：1，则A、B两种固体在反应过程中表现出的物质的量变化之比为（）A.2：1B.1：2C.1：1D.4：16、在相同条件下，下列哪个反应的速率最快？A.2H₂+O₂→2H₂O（在室温下）B.CaCO₃→CaO+CO₂（在高温下）C.N₂+3H₂→2NH₃（在催化剂作用下）D.2KClO₃→2KCl+3O₂（在MnO₂催化下）7、在一定条件下，反应A→B的速率与浓度A的关系如下表所示：浓度A（mol/L）速率（mol·L-1·s-1）0.10.50.21.00.42.00.63.0根据上表数据，该反应的速率方程可表示为：A.r=kAB.r=kA^2C.r=kA^3D.r=kA^48、在一定温度下，将一定量的A和B反应生成C，反应过程中测得以下数据：时间（min）A的浓度（mol/L）B的浓度（mol/L）C的浓度（mol/L）00.10.1020.050.050.0540.0250.0250.160.01250.01250.15根据上述数据，下列关于该反应速率的说法正确的是：A.A和B的消耗速率相等B.反应速率随着时间均匀增加C.前4分钟内，C的生成速率是0.025mol/(L·min)D.反应速率与A和B的浓度成正比9、在一定条件下，反应A→B的速率常数k与温度T的关系可以用阿伦尼乌斯公式表示为：k=A*e^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。若已知某反应在300K时的速率常数k1为0.15s^-1，在400K时的速率常数k2为0.45s^-1，则该反应的活化能Ea约为：A.10kJ/molB.20kJ/molC.30kJ/molD.40kJ/mol10、在一定条件下，某化学反应的速率常数k随温度T的变化符合阿伦尼乌斯公式：k=A*e^(-Ea/RT)，其中A为频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度（单位：K）。已知该反应在300K时的速率常数k1，则在400K时的速率常数k2与k1的关系为：A.k2=k1*e^(Ea/100)B.k2=k1*e^(-Ea/100)C.k2=k1*e^(2Ea/100)D.k2=k1*e^(-2Ea/100)11、在一定条件下，将等浓度的过氧化氢溶液分别放入两个相同的烧杯中，同时向其中加入等质量的二氧化锰。下列关于过氧化氢分解反应速率的描述正确的是：A.两个烧杯中反应速率相同，因为二氧化锰的质量相同B.两个烧杯中反应速率不同，因为一个烧杯中的溶液温度较高C.两个烧杯中反应速率相同，因为溶液浓度相同D.两个烧杯中反应速率不同，因为一个烧杯中的溶液体积较大12、在一定条件下，某化学反应的速率与反应物浓度之间的关系如下：速率v与浓度c的关系式为v=k*c^n。已知该反应的n值为3，则以下说法正确的是（）A.反应物浓度越大，反应速率越快B.反应速率常数k与反应物浓度无关C.当反应物浓度降低到原来的1/8时，反应速率降低到原来的1/27D.反应速率与反应物浓度的平方成正比13、某反应的速率与反应物浓度成正比，若将反应物浓度增加为原来的2倍，则反应速率增加为原来的多少倍？A.2倍B.4倍C.1倍D.0.5倍14、在一定条件下，某化学反应的速率与反应物浓度之间的关系如下表所示：反应物浓度（mol/L）反应速率（mol/(L·s)）0.10.050.20.10.30.150.40.2根据上表数据，该化学反应的反应级数为（）。A.0B.1C.2D.315、在一定条件下，某化学反应的速率常数为0.5min⁻¹，若将反应温度提高10℃，则化学反应速率（）。A.增大，增大10倍B.增大，增大2倍C.减小，减小2倍D.不变16、在一定温度下，将一定量的反应物A放入一个密闭容器中进行反应，测得反应过程中A的浓度随时间变化的数据如下表所示：时间t（s）A的浓度C（mol/L）01.0100.8200.6300.4根据表中数据，下列说法正确的是：A.该反应为一级反应B.该反应为二级反应C.该反应为0.5级反应D.无法确定反应级数二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题：实验探究反应速率的影响因素实验条件：实验试剂：10%的H2O2溶液，FeSO4溶液，Na2SO3溶液，KI溶液，淀粉溶液。实验仪器：锥形瓶、滴定管、秒表、试管、试管架。实验步骤：在锥形瓶中加入10mL10%的H2O2溶液，再加入2mLFeSO4溶液，立即用滴定管加入10mLNa2SO3溶液，观察溶液颜色的变化，并记录反应时间。重复步骤1，但将Na2SO3溶液更换为等体积的KI溶液，观察溶液颜色的变化，并记录反应时间。比较步骤1和步骤2的反应时间，分析影响反应速率的因素。实验中观察到的溶液颜色变化是什么？比较步骤1和步骤2的反应时间，说明哪种溶液对H2O2分解反应的速率有影响，并解释原因。如果将FeSO4溶液更换为等量的CuSO4溶液，你认为对反应速率会有何影响？请解释。第二题：某化学反应A→B在一定条件下进行，实验数据如下表所示：时间（min）A的浓度（mol/L）00.1020.0840.0660.0580.04根据表中数据，计算该反应在前4分钟内的平均反应速率。若该反应的速率方程可以表示为v=k[A]^m，其中k为速率常数，m为反应级数。请根据实验数据，求出m的值。若在实验条件下，该反应的半衰期T1/2为4分钟，求速率常数k。第三题：某化学反应在一定条件下进行，其反应速率v与反应物浓度c的关系如下：v=k*c^n其中，k为反应速率常数，n为反应级数。现有以下四个实验数据：实验号|反应物浓度c（mol/L）|反应速率v（mol/L·s）1|0.1|2.02|0.2|4.03|0.3|6.04|0.4|8.0请回答以下问题：（1）根据实验数据，求出反应速率常数k和反应级数n。（2）若将实验1中反应物浓度增加到0.5mol/L，求此时反应速率v。第四题：某化学反应在不同温度下进行，其速率常数k与温度T的关系如下表所示：|温度T（℃）|速率常数k（s^-1）||————-|——————-||20|2.5||30|3.2||40|4.1||50|5.4|（1）根据表中数据，请分析该化学反应速率常数k随温度T升高而变化的关系，并给出原因。（2）若该化学反应的活化能为Ea，根据Arrhenius方程lnk=-Ea/RT+C，请计算该反应在100℃时的速率常数k。（3）根据题目中给出的数据，计算该反应在20℃至50℃范围内的平均活化能Ea。#《第3节化学反应的速率》同步训练及答案解析##一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一定条件下，将等物质的量的锌片和铜片分别放入等浓度、等体积的稀硫酸中，下列说法正确的是：A.锌片和铜片都会发生化学反应，生成氢气B.锌片反应速率大于铜片，因为锌比铜更活泼C.铜片反应速率大于锌片，因为硫酸浓度对铜片反应速率影响更大D.由于两种金属活动性不同，反应速率与硫酸浓度无关答案：B解析：锌比铜更活泼，因此在等浓度、等体积的稀硫酸中，锌片与硫酸的反应速率会大于铜片。选项B正确地描述了这一点。选项A错误，因为铜与稀硫酸不反应生成氢气。选项C错误，硫酸浓度对两种金属的反应速率都有影响，但不是决定性因素。选项D错误，因为金属的活动性确实会影响反应速率。2、在下列反应中，下列哪一项是影响反应速率的主要因素？A.反应物的浓度B.反应物的温度C.反应物的表面积D.反应物的物质的量答案：B解析：影响化学反应速率的主要因素包括反应物的浓度、温度、催化剂、表面积等。其中，温度对反应速率的影响最为显著。随着温度的升高，反应物分子的运动速度加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。因此，选项B是正确答案。其他选项虽然也会影响反应速率，但不是主要因素。3、在一定条件下，某化学反应的速率与反应物浓度成正比。若该反应的速率常数为0.2mol/(L·min)，则当反应物浓度从0.1mol/L增加到0.2mol/L时，化学反应的速率变化是多少倍？A.2倍B.1.2倍C.1.5倍D.0.5倍答案：A解析：根据题意，化学反应的速率v与反应物浓度c成正比，即v=kc，其中k为速率常数。当c从0.1mol/L增加到0.2mol/L时，新的速率为v’=k0.2mol/L。因此，速率变化倍数为v’/v=(k0.2)/(k0.1)=2倍。所以，答案为A。4、在一定条件下，将等物质的量的A和B反应生成C，实验数据如下：|时间（s）|A的浓度（mol/L）|B的浓度（mol/L）|C的浓度（mol/L）||———-|——————|——————|——————||0|0.1|0.1|0||10|0.08|0.08|0.02||20|0.06|0.06|0.04||30|0.04|0.04|0.06|若A和B的反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的反应级数是（）A.2B.3C.4D.5答案：A解析：由表格数据可知，在相同时间段内，A、B、C的浓度变化量之比为1：1：2，即v(A)：v(B)：v(C)=1：1：2。根据速率之比等于化学计量数之比，可知该反应的化学计量数分别为1、1、2。因此，反应级数等于化学计量数之和，即1+1+2=4。故选A。5、在一定条件下，将等物质的量的A、B两种固体分别投入相同的密闭容器中，A、B两种固体在相同时间内均完全反应，若A、B两种固体的反应速率之比为2：1，则A、B两种固体在反应过程中表现出的物质的量变化之比为（）A.2：1B.1：2C.1：1D.4：1答案：A解析：根据化学反应速率的定义，反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。题目中提到A、B两种固体在相同时间内均完全反应，说明它们的反应速率之比为2：1。由于反应速率与物质的量变化成正比，因此A、B两种固体在反应过程中表现出的物质的量变化之比也应为2：1，故选A。6、在相同条件下，下列哪个反应的速率最快？A.2H₂+O₂→2H₂O（在室温下）B.CaCO₃→CaO+CO₂（在高温下）C.N₂+3H₂→2NH₃（在催化剂作用下）D.2KClO₃→2KCl+3O₂（在MnO₂催化下）答案：C解析：选项C中的反应是氮气和氢气合成氨的反应，这是一个可逆放热反应，在催化剂的作用下，可以大大提高反应速率。而其他选项中的反应虽然也可能在特定条件下有较高的反应速率，但与选项C相比，其反应速率通常较低。因此，正确答案是C。7、在一定条件下，反应A→B的速率与浓度A的关系如下表所示：|浓度A（mol/L）|速率（mol·L-1·s-1）||—————-|———————–||0.1|0.5||0.2|1.0||0.4|2.0||0.6|3.0|根据上表数据，该反应的速率方程可表示为：A.r=kAB.r=kA^2C.r=kA^3D.r=kA^4答案：B解析：观察表中数据，当浓度A从0.1增加到0.2时，速率从0.5增加到1.0，即速率增加了2倍；当浓度A从0.2增加到0.4时，速率从1.0增加到2.0，同样增加了2倍。这表明反应速率与浓度A的平方成正比，因此反应的速率方程为r=kA^2。8、在一定温度下，将一定量的A和B反应生成C，反应过程中测得以下数据：|时间（min）|A的浓度（mol/L）|B的浓度（mol/L）|C的浓度（mol/L）||————-|——————-|——————-|——————-||0|0.1|0.1|0||2|0.05|0.05|0.05||4|0.025|0.025|0.1||6|0.0125|0.0125|0.15|根据上述数据，下列关于该反应速率的说法正确的是：A.A和B的消耗速率相等B.反应速率随着时间均匀增加C.前4分钟内，C的生成速率是0.025mol/(L·min)D.反应速率与A和B的浓度成正比答案：C解析：从数据中可以看出，前4分钟内，C的浓度从0增加到0.1mol/L，因此C的生成速率是0.025mol/(L·min)。选项A错误，因为虽然A和B的浓度变化量相等，但它们消耗速率并不一定相等，因为它们的初始浓度不同。选项B错误，因为反应速率并不是随着时间均匀增加，而是随时间增加而减慢。选项D错误，因为反应速率并不一定与A和B的浓度成正比，这取决于反应的化学计量数和反应级数。9、在一定条件下，反应A→B的速率常数k与温度T的关系可以用阿伦尼乌斯公式表示为：k=A*e^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。若已知某反应在300K时的速率常数k1为0.15s^-1，在400K时的速率常数k2为0.45s^-1，则该反应的活化能Ea约为：A.10kJ/molB.20kJ/molC.30kJ/molD.40kJ/mol答案：B解析：根据阿伦尼乌斯公式，我们可以通过以下公式计算活化能Ea：ln(k2/k1)=(Ea/R)*(1/T1-1/T2)将已知值代入：ln(0.45/0.15)=(Ea/8.314)*(1/300-1/400)计算得：ln(3)=(Ea/8.314)*(0.00333-0.0025)ln(3)≈1.09860、00183≈(Ea/8.314)Ea≈8.314*0.00183Ea≈15.16kJ/mol由于题目选项中没有15.16kJ/mol，最接近的选项是20kJ/mol，因此选择B。10、在一定条件下，某化学反应的速率常数k随温度T的变化符合阿伦尼乌斯公式：k=A*e^(-Ea/RT)，其中A为频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度（单位：K）。已知该反应在300K时的速率常数k1，则在400K时的速率常数k2与k1的关系为：A.k2=k1*e^(Ea/100)B.k2=k1*e^(-Ea/100)C.k2=k1*e^(2Ea/100)D.k2=k1*e^(-2Ea/100)答案：D解析：根据阿伦尼乌斯公式，当温度从300K升高到400K时，即T从300变为400，变化量为ΔT=400-300=100K。根据公式，速率常数k与温度T的关系可以表示为：k2=A*e^(-Ea/(R*400))=A*e^(-Ea/(4R))=(A*e^(-Ea/R))*e^(-Ea/4R)由于在300K时速率常数为k1，即：k1=A*e^(-Ea/R)因此，可以将k1代入上式中，得到：k2=k1*e^(-Ea/4R)这表明k2是k1乘以一个因子e^(-Ea/4R)，即：k2=k1*e^(-Ea/100)所以正确答案是D。11、在一定条件下，将等浓度的过氧化氢溶液分别放入两个相同的烧杯中，同时向其中加入等质量的二氧化锰。下列关于过氧化氢分解反应速率的描述正确的是：A.两个烧杯中反应速率相同，因为二氧化锰的质量相同B.两个烧杯中反应速率不同，因为一个烧杯中的溶液温度较高C.两个烧杯中反应速率相同，因为溶液浓度相同D.两个烧杯中反应速率不同，因为一个烧杯中的溶液体积较大答案：C解析：选项A错误，因为反应速率不仅与催化剂的质量有关，还与其他因素如温度、浓度等有关。选项B错误，因为题目中未提及两个烧杯中溶液的温度不同。选项C正确，因为溶液浓度相同，且其他条件（如催化剂质量）相同，因此反应速率相同。选项D错误，因为溶液体积的大小不影响反应速率，只要其他条件相同，反应速率就会相同。12、在一定条件下，某化学反应的速率与反应物浓度之间的关系如下：速率v与浓度c的关系式为v=k*c^n。已知该反应的n值为3，则以下说法正确的是（）A.反应物浓度越大，反应速率越快B.反应速率常数k与反应物浓度无关C.当反应物浓度降低到原来的1/8时，反应速率降低到原来的1/27D.反应速率与反应物浓度的平方成正比答案：C解析：根据速率与浓度的关系式v=k*cn，当n=3时，表示反应速率与反应物浓度的立方成正比。因此，当反应物浓度降低到原来的1/8时，反应速率降低到原来的(1/8)3=1/512，选项C正确。选项A、B、D均与题干给出的关系式不符。13、某反应的速率与反应物浓度成正比，若将反应物浓度增加为原来的2倍，则反应速率增加为原来的多少倍？A.2倍B.4倍C.1倍D.0.5倍答案：A解析：由于反应速率与反应物浓度成正比，假设原来的反应速率为v，反应物浓度为c，那么速率v与浓度c的关系可以表示为v=kc，其中k为比例常数。若将反应物浓度增加为原来的2倍，即新浓度为2c，则新的反应速率v’为v’=k(2c)=2(kc)=2v。因此，反应速率增加为原来的2倍，答案选A。14、在一定条件下，某化学反应的速率与反应物浓度之间的关系如下表所示：|反应物浓度（mol/L）|反应速率（mol/(L·s)）||———————-|———————–||0.1|0.05||0.2|0.1||0.3|0.15||0.4|0.2|根据上表数据，该化学反应的反应级数为（）。A.0B.1C.2D.3答案：B解析：反应速率与反应物浓度成正比，即反应速率是反应物浓度的线性函数。从表中可以看出，当反应物浓度增加一倍时，反应速率也增加一倍。因此，该反应的速率方程可以表示为v=kA，其中k15、在一定条件下，某化学反应的速率常数为0.5min⁻¹，若将反应温度提高10℃，则化学反应速率（）。A.增大，增大10倍B.增大，增大2倍C.减小，减小2倍D.不变答案：B解析：根据阿伦尼乌斯方程，化学反应速率常数k与温度T的关系为：k=A*e(-Ea/RT)，其中A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数。当温度T提高时，指数部分e(-Ea/RT)的值会增大，因此k值增大。通常情况下，温度每升高10℃，反应速率常数会增大2-3倍。所以，选择B项“增大，增大2倍”。16、在一定温度下，将一定量的反应物A放入一个密闭容器中进行反应，测得反应过程中A的浓度随时间变化的数据如下表所示：|时间t（s）|A的浓度C（mol/L）||————|——————-||0|1.0||10|0.8||20|0.6||30|0.4|根据表中数据，下列说法正确的是：A.该反应为一级反应B.该反应为二级反应C.该反应为0.5级反应D.无法确定反应级数答案：D解析：根据反应速率与反应物浓度之间的关系，我们可以通过反应速率方程来判断反应的级数。在本题中，由于没有给出反应速率的数据，我们无法直接通过反应速率方程确定反应的级数。因此，正确答案为D。要确定反应级数，我们需要更多的实验数据，如反应速率随反应物浓度变化的数据。##二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题：实验探究反应速率的影响因素实验条件：***1.实验试剂：10%的H2O2溶液，FeSO4溶液，Na2SO3溶液，KI溶液，淀粉溶液。2.实验仪器：锥形瓶、滴定管、秒表、试管、试管架。实验步骤：***1.在锥形瓶中加入10mL10%的H2O2溶液，再加入2mLFeSO4溶液，立即用滴定管加入10mLNa2SO3溶液，观察溶液颜色的变化，并记录反应时间。2.重复步骤1，但将Na2SO3溶液更换为等体积的KI溶液，观察溶液颜色的变化，并记录反应时间。3.比较步骤1和步骤2的反应时间，分析影响反应速率的因素。***1.实验中观察到的溶液颜色变化是什么？2.比较步骤1和步骤2的反应时间，说明哪种溶液对H2O2分解反应的速率有影响，并解释原因。3.如果将FeSO4溶液更换为等量的CuSO4溶液，你认为对反应速率会有何影响？请解释。答案：***1.观察到的溶液颜色变化为溶液由无色变为蓝色，这是因为Na2SO3和H2O2反应生成硫酸钠和氧气，氧气与KI溶液中的碘离子反应生成碘单质，碘单质与淀粉作用形成蓝色的复合物。2.步骤1中，Na2SO3溶液与H2O2反应，生成硫酸钠和氧气，反应时间较短；步骤2中，KI溶液与H2O2反应，生成碘单质，反应时间较长。这说明KI溶液对H2O2分解反应的速率有影响。原因是KI溶液中的I-离子可以催化H2O2的分解，而Na2SO3溶液中的SO32-离子不具有这种催化作用。3.如果将FeSO4溶液更换为等量的CuSO4溶液，预计反应速率会有所增加。原因是Cu2+离子也可以催化H2O2的分解，且其催化效果可能比Fe2+离子更好。这是因为Cu2+与H2O2反应时可以形成更稳定的中间产物，从而加速反应速率。第二题：某化学反应A→B在一定条件下进行，实验数据如下表所示：|时间（min）|A的浓度（mol/L）||————-|—————–||0|0.10||2|0.08||4|0.06||6|0.05||8|0.04|***1.根据表中数据，计算该反应在前4分钟内的平均反应速率。2.若该反应的速率方程可以表示为v=k[A]^m，其中k为速率常数，m为反应级数。请根据实验数据，求出m的值。3.若在实验条件下，该反应的半衰期T1/2为4分钟，求速率常数k。答案：***1.平均反应速率v=Δ[A]/Δt=(0.10-0.06)mol/L/(4-0)min=0.01mol/(L·min)2.根据实验数据，我们可以计算不同时间下的反应速率：t=0min,v1=0.01mol/(L·min)t=2min,v2=(0.10-0.08)mol/L/2min=0.01mol/(L·min)t=4min,v3=(0.10-0.06)mol/L/4min=0.01mol/(L·min)t=6min,v4=(0.10-0.05)mol/L/6min=0.01mol/(L·min)t=8min,v5=(0.10-0.04)mol/L/8min=0.01mol/(L·min)由于在不同时间下的反应速率相等，我们可以得出m=1。3.根据半衰期T1/2和速率方程v=k[A]^m，我们有：T1/2=1/(k[A]^(m-1))将T1/2=4min和m=1代入上式，得：4min=1/(k*0.10mol/L^(1-1))解得：k=1/(4min)=0.25mol/L·min解析：***1.本题考查了化学反应速率的计算，需要根据实验数据计算平均反应速率。2.本题考查了速率方程和反应级数的求解，需要根据实验数据计算不同时间下的反应速率，并找出反应级数。3.本题考查了半衰期和速率常数的求解，需要根据半衰期和速率方程计算出速率常数。第三题：某化学反应在一定条件下进行，其反应速率v与反应物浓度c的关系如下：v=k*c^n其中，k为反应速率常数，n为反应级数。现有以下四个实验数据：实验号|反应物浓度c（mol/L）|反应速率v（mol/L·s）1|0.1|2.02|0.2|4.03|0.3|6.04|0.4|8.0请回答以下问题：（1）根据实验数据，求出反应速率常数k和反应级数n。（2）若将实验1中反应物浓度增加到0.5mol/L，求此时反应速率v。答案：（1）根据实验数据，我们可以列出以下方程组：2.0=k*(0.1)^n4.0=k*(0.2)^n6.0=k*(0.3)^n8.0=k*(0.4)^n将第一个方程除以第二个方程，得到：2.0/4.0=(0.1)^n/(0.2)^n0.5=(0.2)^n/(0.1)^n0.5=2^n解得：n=-1将n=-1代入第一个方程，得到：2.0=k*(0.1)^(-1)2.0=10k解得：k=0.2因此，反应速率常数k为0.2mol·L-1·s-1，反应级数n为-1。（2）将实验1中反应物浓度增加到0.5mol/L时，根据v=k*c^n，代入k和n的值，得到：v=0.2*(0.5)^(-1)v=0.2*2v=0.4mol/L·s解析：（1）通过比较实验数据中反应物浓度与反应速率的关系，我们可以发现当反应物浓度增加时，反应速率也成比例增加。因此，这是一个一级反应，即n=-1。（2）根据一级反应的速率方程，我们可以直接将新的反应物浓