四川省成都市2023-2024学年高二上学期1月期末调研考试化学试题（含答案）

四川省成都市2023-2024学年高二上期1月期末调研考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1．工业领域常利用生成沉淀来分离或除去某些离子。可除去工业废水中CuA．Na2SO4 B．KCl 2．20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子的是（）A．洪特规则 B．泡利原理C．构造原理 D．玻尔原子模型3．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（）A．柠檬水 B．洁厕灵 C．NaHSO4溶液 D．4．电子跃迁伴随着能量的释放或吸收。下列与电子跃迁无关的是（）A．成都大运会燃放的焰火 B．铜丝可以导电C．装饰建筑夜景的LED灯光 D．从太阳光谱中发现氦5．下列有关pH试纸的说法正确的是（）A．对不同pH的溶液显示不同的颜色B．精密pH试纸测定范围是1∼14且为整数C．用广泛pH试纸测“84”消毒液的pHD．测溶液酸性或碱性时，pH试纸必须事先润湿6．可用简易量热计（如图）测定盐酸与NaOH溶液中和反应的反应热。下列说法错误的是（）A．隔热层的主要作用是减少实验过程中的热量损失B．若已知溶液质量与比热容，则该实验需测定体系温度变化C．为保证盐酸完全被中和，NaOH溶液要稍过量D．测量盐酸的温度后，温度计不需冲洗干净就可以测量NaOH溶液的温度7．某反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是（）A．总反应是吸热反应B．催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数C．使用催化剂之后，ΔH发生变化D．使用催化剂不改变反应历程8．某小组为研究浓度对反应速率的影响，设计如下实验。下列说法正确的是（）A．反应的离子方程式为NB．通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小C．右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快D．若改为向右侧试管中滴加5mL浓硫酸，也可得出同样结论9．某小组研究温度对平衡2NO2(g)⇌A．装置①烧瓶中气体颜色变浅B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向C．装置③中平衡逆向移动D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程10．下列热化学方程式的反应热能表示对应物质燃烧热的是（）A．C(s)+B．2C．CD．N11．室温下，反应4Fe(A．该反应ΔS<0B．该反应有可能是吸热反应C．反应过程中，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色D．综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向12．下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是（）A．卤族元素从上到下电负性减小B．最外层1个电子的元素只能位于s区C．0族元素的价电子排布均为nD．“对角线规则”指某些主族元素与左下方元素性质相似13．合成氨(ΔH<0A．净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒”B．加压至10∼30MPa，既加快反应速率，也提高了平衡转化率C．工业上不用常温而选择400°C∼500°C的高温，符合勒夏特列原理D．冷却分离出NH14．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a点对应溶液中，c(HB．由b到c，溶液中n(CHC．醋酸的电离程度c<a<bD．向c点对应溶液中加入少量Na2C15．某小组为探究金属的腐蚀与保护，设计如图实验装置。下列说法正确的是（）A．该实验是牺牲阳极法保护锌B．电子由锌经导线流向铁C．一段时间后，从Fe电极区取少量溶液于试管中，滴入2滴K3D．将Zn换成Cu，该电极区溶液将变为蓝色16．用NAA．常温下，1LpH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的B．常温常压下，22.4LCC．1.6gD．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极失去0.1NA17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：B．含有大量ClO−C．水电离出来的c(OH−D．c(CH3COO18．某小组制作简单燃料电池，设计装置如下图所示。石墨棒经烘干活化处理，U形管中注入滴有1∼2滴酚酞溶液的Na2SO4溶液。实验时，先打开K2、闭合K1A．石墨棒除作为电极材料外，还可吸附H2和B．电解过程中，左侧石墨棒附近溶液变为红色C．打开K1，闭合K2D．不考虑两极气体的逸出，电解所消耗的电能等于燃料电池产生的电能19．为研究沉淀的转化，某小组向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，振荡后再滴加几滴NaA．实验中要注意所用试剂的浓度和用量B．步骤①观察到有黄色沉淀即可停止滴加KI溶液C．步骤②中AgI的转化为2AgI(s)+D．实验设计原理是K20．常温下，向蒸馏水中加入碳酸钙粉末，测得电导率变化如下图，并于a、c时刻再加入一定体积蒸馏水，体系一直保持浑浊。下列说法错误的是（）A．100~200s时间内，电导率不变，说明碳酸钙达到溶解平衡状态B．加水后电导率变小，此时为不饱和溶液C．b点之后电导率增加，说明碳酸钙溶解度增大D．忽略碳酸钙溶解时的热效应，整个实验过程中，Ksp二、非选择题，共60分21．葡萄酒的主要成分有水、乙醇、有机酸等，SO（1）S元素在周期表中的位置是．（2）用氧化法滴定葡萄酒中SO2总含量，装置如下图。取50.0mL葡萄酒于烧瓶中，加热蒸出SO2并用过量H2O2①SO2与H2②冷凝装置的作用是使有机酸回流，目的是；装置右侧接真空泵的作用是；③滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入的操作是，使这半滴液体流入锥形瓶，必要时使用洗瓶冲洗；滴定终点时的现象为；④计算该品牌葡萄酒中SO2含量为22．氢气可作为火箭推进剂的理想清洁燃料。目前工业上广泛应用天然气重整制氢。回答下列问题：（1）天然气工业制氢主要涉及如下反应：主反应：C副反应：ab．C①副反应b的ΔH=kJ/mol；②某温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的CH4和CO2混合气体，初始压强为100kPa，经过tmin达到平衡，此时体系内得压强为120kPa。忽略副反应，tmin内H2的平均反应速率为kPa/min；该温度下，反应的平衡常数Kp=③考虑副反应，研究不同入口碳烷比[n(CO2)：n(C（2）某文献报道，可在500°C电解甲烷制氢，原理如下图所示。其中熔融电解质可传导O2−和CO32−，（3）火箭推进器中氢气燃烧的机理如下图，链式反应共4步。从键能角度分析，“链引发”是H2断键而不是O2断键的原因是；“链传递”分两步完成，第一步的反应方程式为23．金属铟（In）广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿（主要成分是ZnS，还有In、Fe、Co、Cl等元素）为原料生产Zn并提取钢，工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：i．常温下Ksp物质InFeFeK184ii．CuCl难溶于水，不溶于稀酸。（1）第二电离能CuZn（填“>”或“<”），理由是．（2）“焙烧”时产生难溶于H2SO4的ZnFe2O4和In（3）上清液中钴以Co2+存在，“除钴”时Na2S2O（4）写出酸性条件下SO2还原In2(Fe2O4)3得到In3+和Fe2+（5）上述流程可循环利用的物质除了SO2之外还有24．某小组学习了盐类水解，对FeCl3溶液与（1）理论预测甲同学认为两溶液的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测了还原产物为（填化学式）。（2）实验探究实验操作实验现象向稀的Na2S立即产生黑色沉淀并逐渐增加，FeCl已知Ksp①实验中生成黑色沉淀Fe2S3的反应类型是；②实验中首先观察到黑色沉淀出现，可能的原因是；FeCl3溶液滴加至一定量时，Fe③针对实验过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据Ksp数据分析，认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式④丙同学设计实验证明③中乙同学的猜想，方案是：向洁净试管中加入新制并洗净的Fe(OH)

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】CuS、HgS为难溶电解质，可加入Na2S使工业废水中Cu2+、Hg2+转化为CuS、HgS而除去Cu2+、Hg2+2．【答案】A【解析】【解答】A、洪特规则是指在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，可以用来解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，A正确；B、泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，它们的自旋方向相反，无法解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，B错误；C、构造原理是指随核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，无法解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，C错误；D、玻尔原子模型是指玻尔认为电子运行的轨道时不连续的，只能运行在固定半径轨道上，最小半径就是玻尔半径，而电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会释放能量，无法解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，D错误；

故答案为：A。【分析】根据洪特规则、泡利原理、构造原理和玻尔原子模型的内容分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、柠檬水中因柠檬酸电离呈酸性，故A不符合题意；

B、洁厕灵中含有盐酸，因盐酸电离呈酸性，故B不符合题意；

C、NaHSO4溶液能电离产生氢离子，因此呈酸性，故C不符合题意；

D、氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故D符合题意；

故答案为：D。4．【答案】B【解析】【解答】A、成都大运会燃放的焰火与元素的焰色试验有关，焰色试验与电子跃迁有关，故A不符合题意；

B、铜丝可以导电是因为铜中含有自由移动的电离，与电子跃迁无关，故B符合题意；

C、装饰建筑夜景的LED灯发光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈现颜色，与电子跃迁有关，故C不符合题意；

D、从太阳光谱中发现氦与电子跃迁有关，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化，如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关。5．【答案】A【解析】【解答】A、pH不同，pH试纸显示的颜色不同，故A正确；

B、精密pH试纸的精确度为0.1，故B错误；

C、84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定其pH，故C错误；

D、测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，故D错误；

故答案为：A。

【分析】测定pH的正确操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。6．【答案】D【解析】【解答】A、该装置中隔热层是为了减少实验过程中的热量损失，故A不符合题意；

B、若已知溶液质量与比热容，根据Q=cmΔt可知，该实验需测定体系温度变化，故B不符合题意；

C、为了使盐酸完全中和，NaOH应稍过量，故C不符合题意；

D、测量盐酸的温度后，温度计需冲洗干净才能测量NaOH溶液的温度，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成。7．【答案】B【解析】【解答】A、由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，故A错误；

B、催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故B正确；

C、使用催化剂，ΔH不变，故C错误；

D、使用催化剂改变反应历程，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；

B、催化剂能降低反应的活化能；

C、催化剂不影响焓变；

D、催化剂改变反应历程。8．【答案】C【解析】【解答】A、Na2S2O3为强电解质，应拆成离子形式，故A错误；

B、应通过产生浑浊的快慢判断反应速率的大小，故B错误；

C、右侧试管反应物浓度大，若先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快，故C正确；

D、浓硫酸溶于水放热，温度升高，反应速率也会加快，故D错误；

故答案为：C。

【分析】浓度越大，反应速率越快。9．【答案】B【解析】【解答】A、生石灰溶于水放热，①中温度升高，2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ/mol的平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，故A错误；

B、装置②为室温，装置①温度高于室温，装置③温度低于室温，则装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向，故B正确；

C、硝酸铵溶于水吸热，2NO10．【答案】C【解析】【解答】A、C的稳定的氧化物为CO2，不是CO，故A错误；

B、H2S的燃烧热，H2S系数应为1，故B错误；

C、C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=−5518kJ11．【答案】B【解析】【解答】A、该反应为熵减小的反应，ΔS<0，故A不符合题意；

B、该反应在室温下能自发进行，ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行可知，该反应的ΔH<0，故B符合题意；

C、反应过程中，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，观察到白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色，故C不符合题意；

D、判断反应自发进行的方向应综合考虑焓变和熵变，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、该反应气体体积减小；

BD、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

C、氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。12．【答案】A【解析】【解答】A、同主族从上到下，非金属性减弱，电负性减小，故A正确；

B、最外层1个电子的元素不一定位于s区，如Cr，最外层电子数为1，位于d区，故B错误；

C、0族元素的价电子排布不一定为ns2np6，如氦为1s2，故C错误；

D、“对角线规则”指某些主族元素与右下方元素性质相似，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、元素的非金属性越强，电负性越大；

B、最外层1个电子的元素不一定位于s区；

13．【答案】C【解析】【解答】A、净化原料气可除去杂质，防止催化剂“中毒”，故A不符合题意；

B、增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，提高平衡转化率，故B不符合题意；

C、合成氨的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，工业上不用常温而选择400°C∼500°C的高温，是因为该温度下反应速率较快，催化剂活性最大，不符合勒夏特列原理，故C符合题意；

D、冷却分离出NH3，平衡正向移动，产率提高，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒；

B、增大压强，反应速率增大，平衡正向移动；

C、升温，该反应的平衡逆向移动；14．【答案】B【解析】【解答】A、溶液的导电性与离子浓度成正比，b点导电能力最强，c(H+)最大，故A错误；

B、加水促进冰醋酸电离，则b到c，溶液中n(CH3COO−)增大，故B正确；

C、加水量越大，醋酸的电离程度越大，则醋酸的电离程度：c>b>a，故C错误；

15．【答案】B【解析】【解答】A、Zn比Fe活泼，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极、被保护，该实验是牺牲阳极法保护铁，故A错误；B、电子由负极锌经导线流向正极铁，故B正确；C、Zn极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Fe极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，没有Fe2+生成，故一段时间后，从Fe电极区取少量溶液于试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；D、将Zn换成Cu，Fe比Cu活泼，Fe为负极被腐蚀，Cu为正极，该电极区溶液不会变蓝色，故D错误；故答案为：B。【分析】Zn比Fe活泼，Zn为负极被腐蚀，Zn极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Fe为正极、被保护，Fe极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。16．【答案】A【解析】【解答】A、NH4Cl中电离出的铵根离子水解促进水的电离，1LpH=5的NH4Cl溶液中，氢离子浓度为10-5mol/L，全部由水电离，体积为1L，水电离的氢离子的物质的量为10-5mol，水电离的HB、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCHC、O原子的基态电子排布式为1s22s22p4，1个基态氧原子中含有3对成对电子，1.6gO原子的物质的量为0.1mol，含有成对电子数为0.3ND、电解精炼铜时，阳极是粗铜，有比铜活泼的金属放电，则当电路中转移0.1NA个电子，阳极减少的质量不是3.2g，故D错误；故答案为：A。【分析】A、根据N=cVNA计算；

B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

C、1个基态氧原子中含有3对成对电子；

D、电解精炼铜时，阳极是粗铜。17．【答案】B【解析】【解答】A、加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下，氢氧根与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，酸性条件下，硝酸根能将亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故A不符合题意；

B、含有大量ClO−的溶液中，Ca2+、Na+、NO3−、Cl−18．【答案】A【解析】【解答】A、石墨有吸附气体的作用，可吸附氢气和氧气，故A正确；B、在电解中，左侧接电源正极，右侧接电源负极，根据故右侧电极反应式可得出右侧电极附近溶液变为红色，故B错误；C、打开K1，闭合K2，此时装置变为原电池，右侧为电池的负极，电极反应为：D、能量转化有损失，因此电解所消耗的电能不等于燃料电池多产生的电能，故D错误；

故答案为：A。【分析】根据题干装置图和需制作简易的燃料电池的要求可知，首先需断开K2，闭合开关K1，此时左侧石墨电极阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++19．【答案】B【解析】【解答】A、所用KI溶液和Na2S溶液浓度应相等，且Na2S溶液用量一般是KI溶液的2倍(如滴加4滴KI溶液，则滴加8滴Na2S溶液)，则实验中要注意所用试剂的浓度和用量，故A不符合题意；B、步骤①中应观察到黄色沉淀不再增加，再停止滴加KI溶液，防止AgCl转化不充分干扰步骤②实验，故B符合题意；C、步骤②中滴加Na2S溶液将AgI沉淀转化为Ag2S沉淀，其转化的离子方程式为：2AgI(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2I−(aq)，故C不符合题意；D、根据实验可知：AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀，根据Ksp相对较大的沉淀向Ksp相对较小的沉淀转化，则实验设计原理是Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】Ksp相对较大的沉淀能向Ksp相对较小的沉淀转化。20．【答案】C【解析】【解答】A、100~200s时间内，电导率不变，说明溶液中离子浓度保持不变，碳酸钙达到溶解平衡状态，故A不符合题意；

B、加水后电导率变小，离子浓度减小，此时为不饱和溶液，故B不符合题意；

C、碳酸钙的溶解度只受温度影响，故C符合题意；

D、Ksp(CaCO3)只与温度有关，温度不变，Ksp(CaCO3)不变，则忽略碳酸钙溶解时的热效应，整个实验过程中，Ksp21．【答案】（1）第三周期VIA族（2）SO2+H2O2【解析】【解答】（1）S为16号元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族；（2）①SO2与H2O2溶液发生化合反应生成硫酸，离子方程式为SO2+H2②因为后续操作中加入NaOH溶液，测定硫酸的物质的量，有机酸会干扰硫酸物质的量的测定，所以冷凝装置的作用是使有机酸回流，目的是：防止有机酸进入锥形瓶，干扰SO2测定；装置右侧接真空泵，相当于提供负压环境，作用是：使SO2更易进入锥形瓶中与H2O2溶液反应；

故答案为：防止有机酸进入锥形瓶，干扰SO2测定；使SO③液体自然滴落为1滴，只让滴定管口外的液体流出为半滴，滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入的操作是：当滴定管尖嘴有液滴悬挂时，用锥形瓶瓶口内壁轻靠液体，使这半滴液体流入锥形瓶，必要时使用洗瓶冲洗；滴定终点时，NaOH稍过量，酚酞变红，则现象为：锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

故答案为：当滴定管尖嘴有液滴悬挂时，用锥形瓶瓶口内壁轻靠液体；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；④滴定过程中存在关系式：SO2~H2SO4~2NaOH，则该品牌葡萄酒中SO2含量为0.0100mol/L×0.020L2【分析】（1）S为16号元素；

（2）用氧化法滴定葡萄酒中SO2总含量时，取50.0mL葡萄酒于烧瓶中加热蒸馏，除SO2蒸出外，葡萄酒中的有机酸也会变为蒸汽，用冷凝管冷凝，以防有机酸干扰后续操作中硫酸的测定；SO2用过量H2O2溶液吸收后，生成硫酸，可通过加热法除去过量H2O2，最后用0.0100mol/LNaOH标准溶液滴定，从而确定SO2的含量。22．【答案】（1）+329；20/t；100；过量CO2与H2发生副反应a，使氢气产率降低（或C（2）阴；C（3）O2的键能大于H2，故H2更易断键；【解析】【解答】（1）①根据盖斯定律，主反应+2a得到副反应b，则ΔH=+247kJ/mol+2×41kJ/mol=+329kJ/mol；

故答案为：+329；②某温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的CH4和CO2混合气体，初始压强为100kPa，设起始CH4和CO2物质的量为xmol，转化了ymol，列出反应的三段式为：CH4(g)+CO2(g)起始(mol)xx转化③考虑副反应时，过量CO2与H2发生副反应a，使氢气产率降低，导致入口碳烷比大于1时，氢气产率降低；

故答案为：过量CO2（2）由图可知，Ni电极上，CO32−得电子生成C和3O2−，发生还原反应，则Ni电极为阴极，电极反应为C（3）O2的键能大于H2，所以“链引发”是H2断键而不是O2断键；“链传递”分两步完成，第一步的反应方程式为2H·+O2+H2=H·+·OH+·O·+H【分析】（1）①根据盖斯定律计算；

②列出反应的三段式计算；

③过量CO2与H2发生副反应使氢气产率降低；

23．【答案】（1）>；Cu(I)的价电子排布为3d10，Zn(I)的价电子排布为（2）+3；S（3）氧化剂；1.5h（4）12H++3SO2+In2(Fe2O4)3=2In3++6F（5）H【解析】【解答】（1）Cu(Ⅰ)的价电子排布为3d10，Zn(Ⅰ)的价电子排布为3d104s1，4s能层能量更高，3d10失去1个电子更难，故Cu的第二电离能＞Zn的第二电离能；

故答案为：>；Cu(I)的价电子排布为3d10，Zn(I)的价电子排布为（2）In2(Fe2O4)3中Fe、O元素的化合价分别为+3、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，In元素的化合价为+3价；由闪锌矿的成分，结合原子守恒，焙烧时生